Azərbaycanca AzərbaycancaБеларускі БеларускіDansk DanskDeutsch DeutschEspañola EspañolaFrançais FrançaisIndonesia IndonesiaItaliana Italiana日本語 日本語Қазақ ҚазақLietuvos LietuvosNederlands NederlandsPortuguês PortuguêsРусский Русскийසිංහල සිංහලแบบไทย แบบไทยTürkçe TürkçeУкраїнська Українська中國人 中國人United State United StateAfrikaans Afrikaans
Підтримка
www.wikidata.uk-ua.nina.az

Фо сфор P хімічний елемент 15 ї групи згідно із застарілою класифікацією головної підгрупи п ятої групи третього періоду

Фосфор

Фосфор

Фо́сфор (P) — хімічний елемент 15-ї групи (згідно із застарілою класифікацією — головної підгрупи п'ятої групи) третього періоду періодичної системи хімічних елементів; неметал; атомний номер 15. Атомна маса 30,97376. Один з найпоширеніших елементів земної кори: 0,08-0,09% її маси. У вільному стані не зустрічається через високу хімічну активність. У природі відомий один стабільний ізотоп — 31Р. Відомі оксиди фосфору P2O5, P2O3, пероксид P2O6, карбід РС3. Утворює близько 190 мінералів, найважливішими з яких є апатит Ca5(PO4)3(F, Cl, OH), фосфорит та інші. Фосфор міститься у всіх частинах зелених рослин, ще більше його в плодах і насінні (див. фосфоліпіди). Міститься в тканинах тварин, входить до складу білків та інших найважливіших органічних сполук (аденозинтрифосфат (АТФ), дезоксирибонуклеїнова кислота (ДНК)), є біогенним елементом.

Фосфор (P)
Атомний номер 15
Зовнішній вигляд простої речовини Білий, восковидний
Властивості атома
Атомна маса (молярна маса) 30,973762 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 128 пм
Енергія іонізації (перший електрон) 1011,2(10,48) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Ne] 3s2 3p3
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 106 пм
Радіус іона 35 (+5e) 212 (-3e) пм
Електронегативність (за Полінгом) 2,19
Електродний потенціал 0
Ступені окиснення 5, 3, -3
Термодинамічні властивості
Густина (білий фосфор)1,82 г/см³
Молярна теплоємність 0,757 Дж/(К·моль)
Теплопровідність (0,236) Вт/(м·К)
Температура плавлення 317,3 К
Теплота плавлення 2,51 кДж/моль
Температура кипіння 553 К
Теплота випаровування 49,8 кДж/моль
Молярний об'єм 17,0 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки кубічна
Період ґратки 7,170 Å
Відношення с/а n/a
Температура Дебая n/a К
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
image Фосфор у Вікісховищі

Історія

Фосфор відкритий гамбурзьким алхіміком Геннігом Брандом у 1669 році. Подібно до інших алхіміків, Бранд намагався відшукати еліксир життя або філософський камінь, а отримав речовину, яка світиться. Цим відкриттям Бранд не збагатився і продав спосіб отримання (Johann Daniel Kraft), який заробив на цьому статок. Трохи згодом фосфор отримав інший німецький хімік — . Незалежно від Бранда і Кункеля фосфор отримав Роберт Бойль, який описав його в статті «Спосіб приготування фосфору з людської сечі», датованій 14 жовтня 1680 та опублікованій 1693. Удосконалений спосіб отримання фосфору був опублікований 1743 Андреасом Маргграфом. Існують дані, що фосфор вміли отримувати арабські алхіміки у XII столітті.

Те, що фосфор — проста речовина, довів Антуан Лавуазьє.

Походження назви

У 1669 році німецький алхімік Генніг Бранд при нагріванні суміші білого піску і випаруваної сечі отримав речовину, що світилася в темряві, названу спочатку «холодним вогнем», а пізніше фосфором, від грец. φως-φορος — світлоносний.

Поширення в природі

Фосфор досить поширений елемент (0,08 % маси земної кори). Концентрація у морській воді 0,07 мг/л. В природі він зустрічається винятково у зв'язаному стані. Найважливішими природними сполуками фосфору є мінерали фосфорит Са3(PO4)2 і апатит, який у своєму складі містить, крім Са3(PO4)2, CaP2 або CaCl2.

Багаті родовища апатиту є на Кольському півострові, а також у південному Казахстані (гори Каратау), на Уралі, в Естонії, Ленінградській і Московській областях Російської Федерації, в Україні і в інших місцях.

Фосфор є також постійною складовою частиною живих організмів — рослин і тварин. Особливо значні його кількості містяться в кістках тварин (і людини) у вигляді фосфату кальцію Са3(PO4)2. Крім того, фосфор входить до складу нуклеїнових кислот та білків.

В 2023 році, фосфор було виявлено в далекому космосі, а саме, на краю Чумацького Шляху. Для цього дослідники використали радіотелескопи, щоб спостерігати холодну пилову хмару газу на краю нашої Галактики, яка знаходиться на великій відстані від її центру. Були виявлені сигнатури молекул, які містять фосфор, а саме, такі як монооксид фосфору та мононітрид фосфору. Це переконливо свідчить про присутність фосфору у віддаленій галактичній хмарі. Виявлення фосфору в цій далекій хмарі свідчить про можливість існування життя відносно далеко від центру Галактики. Пізнання цього факту стимулює астрономів шукати планети і життя саме в глибині Чумацького Шляху.

Прогноз скорочення запасів

Як сільськогосподарське добриво, замість того, щоб повернутись у ґрунт, з якого він походить, — через рослинні та тваринні відходи — наразі фосфор найчастіше подорожує до міст разом з врожаєм, і зрештою вимивається нашими каналізаційними системами у море. Якщо ситуація не зміниться, за різними підрахунками фосфору нам може вистачити від 35 до 400 років.

Фізичні властивості

image
Білий фосфор із жовтим відтінком на зрізі під шаром води.

Проста речовина — фосфор. Неметал. Утворює декілька алотропічних модифікацій — білий фосфор (густина 1,828, tплав 44,14 °C), червоний фосфор (густина 2,3, tплав 590 °C) та ін.

Легко окиснюється киснем повітря до оксидів, галогенами — до галогенідів, при сплавленні із сіркою утворює сульфіди, а при нагріванні з металами — фосфіди. Білий фосфор (насправді внаслідок наявності домішок має жовтуватий відтінок і тому називають також жовтим фосфором) легко самозаймається, світиться в темряві, дуже отруйний, викликає сильні опіки; червоний фосфор (суміш декількох модифікацій, в якій переважає фіолетова) менш активний хімічно, не отруйний; чорний фосфор — найменш хімічно активний, за зовнішнім виглядом схожий на графіт, на відміну від білого та червоного фосфорів, які є ізоляторами, чорний фосфор — напівпровідник.

У вільному стані фосфор буває в кількох алотропічних модифікаціях. Найбільше значення мають так звані білий і червоний фосфор.

Білий фосфор — безбарвна воскоподібна речовина з жовтуватим відтінком, через що його називають також жовтим фосфором. Утворюється при швидкому охолодженні пари фосфору. Його густина 1,82 г/см³. Температура плавлення 44,1 °C, температура кипіння 280 °C. У воді практично не розчиняється, але добре розчиняється в сірковуглеці CS2.

Білий фосфор надзвичайно отруйний — на шкірі залишає хворобливі опіки. Доза його в 0,1 г — смертельна для людини. Працювати з ним слід дуже обережно.

На повітрі білий фосфор легко окислюється. При цьому частина хімічної енергії перетворюється у світло. Тому білий фосфор у темряві світиться.

Білий фосфор — легкозаймиста речовина. Температура його займання 40 °C, а в дуже роздрібненому стані він самозаймається на повітрі навіть при звичайній температурі. Тому білий фосфор зберігають під водою.

image
Червоний з лівої та фіолетовий фосфор з правої сторони

Червоний фосфор — порошкоподібна речовина червоно-бурого кольору. Утворюється при тривалому нагріванні білого фосфору в герметично закритому посуді при температурі близько 250 °C. Червоний фосфор не отруйний і не розчиняється у сірковуглеці. Густина 2,20 г/см³. Запалюється червоний фосфор лише при температурі 240 °C. При нагріванні не плавиться, а переходить безпосередньо з твердого в газоподібний стан (сублімує). При охолодженні пари фосфору переходять у білий фосфор.

Чорний фосфор — речовина, схожа на графіт, має шарувату будову. Масний на дотик, з металічним блиском, має властивості напівпровідників. Утворюється також з білого фосфору при тривалому нагріванні (200 °C) під великим тиском (1220 МПа).

Хімічні властивості

Фосфор належить до п'ятої групи третього періоду періодичної системи елементів. Порядковий номер 15. Маючи на зовнішній електронній оболонці п'ять електронів: (15 = 2 + 8 + 5), атоми фосфору мають властивості окисника і, приєднуючи від атомів інших елементів три електрони, яких бракує для заповнення зовнішньої оболонки, перетворюються в негативно тривалентні йони: Р0 + 3e = Р3-. Фосфор менш активний окисник, ніж азот, оскільки його валентні електрони перебувають далі від ядра атома і слабше з ним зв'язані, ніж валентні електрони атомів азоту.

Атоми фосфору можуть також втрачати свої валентні електрони, перетворюючись при цьому в позитивно заряджені йони, наприклад Р0 - 5е = Р5+. У зв'язку з більшою віддаленістю валентних електронів від ядра атома фосфор набагато легше віддає ці електрони, ніж азот. Тому металічні властивості фосфору проявляються більш виразно, ніж в азоту.

З киснем фосфор сполучається досить енергійно, особливо білий, виділяючи значну кількість тепла і утворюючи пентаоксид фосфору P2O5:

4P + 5O2 → 2P2O5

Фосфор досить легко реагує і з іншими неметалами, особливо з хлором, з яким він навіть при невеликому нагріванні енергійно взаємодіє з утворенням безбарвних кристалів пентахлориду фосфору PCl5:

2P + 5Cl2 → 2PCl5

При дуже високій температурі фосфор, подібно до азоту, може сполучатися з багатьма металами, утворюючи фосфіди:

2P + 3Ca → Ca3P2

З воднем фосфор безпосередньо не взаємодіє. Але посереднім шляхом можна одержати сполуки фосфору з воднем. Наприклад, при дії на розведеної хлоридної кислоти утворюється фосфін PH3, який за своїми властивостями нагадує аміак:

Ca3P2+6HCl → 3CaCl2 + 2PH3↑

Сполуки

Для фосфору характерним є ступінь окиснення «+5», якому відповідають природні фосфатні мінерали. Сполуки фосфору «+3» — відновники.

image

  • Кислоти
Ступінь окиснення Формула Назва Основність Стійкі сполуки
+1 H3PO2 гіпофосфітна кислота 1 кислота, солі
+3 H3PO3 фосфітна кислота 2 кислота, солі
+5 (HPO3)n метафосфатні кислоти n кислоти, солі (n ≥ 3)
+5 H3PO4 (орто)фосфатна кислота 3 кислота, солі
+5 H4P2O7 пірофосфатна кислота 4 кислота, солі
  • Галогеніди фосфору: PCl5, POCl3, PCl3 та аналогічні бурхливо взаємодіють з водою, утворюючи галогенводневі кислоти.

Отримання

У вільному стані фосфор одержують відновленням фосфату кальцію вугілля в присутності діоксиду кремнію: Са3(PO4)2 + 3SiO2 → 3CaSiO3 + P2O5

P2O5 + 5C → 2P + 5CO↑

Процес відновлення здійснюють у спеціальних електричних печах при температурі близько 1500 °C. Діоксид кремнію (пісок) додається для зниження температури реакції, витиснення фосфатного ангідриду з фосфату кальцію і видалення з печі твердих продуктів у вигляді розплавленого шлаку CaSiO3. Одержуваний фосфор виділяється в пароподібному стані, який потім охолоджують і збирають у приймачі з водою.

Застосування

У практиці застосовується переважно червоний фосфор, головним чином у сірниковому виробництві. В суміші з товченим склом і клеєм червоний фосфор наносять на бічні поверхні сірникових коробок. До складу головок сірників фосфор не входить. Вони виготовляються з суміші хлорату калію KClO3, діоксиду мангану MnO2, сірки, товченого скла і клею. При терті головки сірника об бічну поверхню сірникової коробки запалюється фосфор, який підпалює головку сірника, а від головки запалюється й дерево сірника.

Червоний фосфор застосовують в металургії як розкиснювач і компонент деяких металічних сплавів, сполуки фосфору — як добрива (суперфосфат) і в медицині. Штучний радіоактивний ізотоп 32Р — як мічений атом (Т1/2 = 14,22 доби, β-випромінювач).

Біологічна роль

Фосфатний зв'язок поєднує послідовні нуклеотиди в нитках ДНК та РНК.

АТФ слугує головним енергетичним носієм клітин.

Фосфоліпіди формують клітинні мембрани.

Міцність кісток визначається наявністю у них фосфатів.

Токсикологія та перша допомога

Хронічне отруєння білим фосфором може призвести до виродження жирової тканини та загнивання нижньої щелепи. При потраплянні на шкіру чи в очі негайно промивають 5% розчином CuSO4·5H2O і накладають пов'язку просочену цим же розчином. Цим же розчином гасять білий фосфор, при цьому він вкривається металевою міддю, що ізолює його від доступу повітря:

P4 + 10CuSO4 +16H2O → 10Cu↓ + 4H3PO4 + 10H2SO4

При потраплянні всередину дають блювотне: 20 г CuSO4·5H2O на 2–3л теплої води, що також нейтралізує фосфор його окисненням. Постраждалому не можна давати молоко, оскільки наявні в ньому краплини жиру розчиняють фосфор, сприяючи його всмоктуванню стінками кишечника.

Див. також

Примітки

  1. JP Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
  2. Alien life may be possible even at the Milky Way’s edges. // By Bas den Hond. 22 June 2023
  3. Виявлено фосфор на краю Чумацького Шляху: нові перспективи пошуку життя в галактиці. // Автор: Anna Nevolina. 22.06.2023
  4. . BBC News Україна. 23 вересня 2019. Архів оригіналу за 21 грудня 2021. Процитовано 12 листопада 2019.
  5. Василега, 1980.

Джерела

Література

  • Фосфор у ґрунтах і землеробстві України / Б. С. Носко ; Нац. акад. аграр. наук України, Нац. наук. центр "Ін-т ґрунтознавства та агрохімії ім. О. Н. Соколовського". — Харків : Бровін О. В., 2017. — 474 с. : іл., табл., портр. ; 21 см. — Бібліогр.: с. 458—474 (282 назви). — 300 пр. —

Посилання

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет

Fo sfor P himichnij element 15 yi grupi zgidno iz zastariloyu klasifikaciyeyu golovnoyi pidgrupi p yatoyi grupi tretogo periodu periodichnoyi sistemi himichnih elementiv nemetal atomnij nomer 15 Atomna masa 30 97376 Odin z najposhirenishih elementiv zemnoyi kori 0 08 0 09 yiyi masi U vilnomu stani ne zustrichayetsya cherez visoku himichnu aktivnist U prirodi vidomij odin stabilnij izotop 31R Vidomi oksidi fosforu P2O5 P2O3 peroksid P2O6 karbid RS3 Utvoryuye blizko 190 mineraliv najvazhlivishimi z yakih ye apatit Ca5 PO4 3 F Cl OH fosforit ta inshi Fosfor mistitsya u vsih chastinah zelenih roslin she bilshe jogo v plodah i nasinni div fosfolipidi Mistitsya v tkaninah tvarin vhodit do skladu bilkiv ta inshih najvazhlivishih organichnih spoluk adenozintrifosfat ATF dezoksiribonukleyinova kislota DNK ye biogennim elementom Fosfor P Atomnij nomer 15Zovnishnij viglyad prostoyi rechovini Bilij voskovidnijVlastivosti atomaAtomna masa molyarna masa 30 973762 a o m g mol Radius atoma 128 pmEnergiya ionizaciyi pershij elektron 1011 2 10 48 kDzh mol eV Elektronna konfiguraciya Ne 3s2 3p3Himichni vlastivostiKovalentnij radius 106 pmRadius iona 35 5e 212 3e pmElektronegativnist za Polingom 2 19Elektrodnij potencial 0Stupeni okisnennya 5 3 3Termodinamichni vlastivostiGustina bilij fosfor 1 82 g sm Molyarna teployemnist 0 757 Dzh K mol Teploprovidnist 0 236 Vt m K Temperatura plavlennya 317 3 KTeplota plavlennya 2 51 kDzh molTemperatura kipinnya 553 KTeplota viparovuvannya 49 8 kDzh molMolyarnij ob yem 17 0 sm molKristalichna gratkaStruktura gratki kubichnaPeriod gratki 7 170 AVidnoshennya s a n aTemperatura Debaya n a KH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Fosfor u VikishovishiIstoriyaFosfor vidkritij gamburzkim alhimikom Gennigom Brandom u 1669 roci Podibno do inshih alhimikiv Brand namagavsya vidshukati eliksir zhittya abo filosofskij kamin a otrimav rechovinu yaka svititsya Cim vidkrittyam Brand ne zbagativsya i prodav sposib otrimannya Johann Daniel Kraft yakij zarobiv na comu statok Trohi zgodom fosfor otrimav inshij nimeckij himik Nezalezhno vid Branda i Kunkelya fosfor otrimav Robert Bojl yakij opisav jogo v statti Sposib prigotuvannya fosforu z lyudskoyi sechi datovanij 14 zhovtnya 1680 ta opublikovanij 1693 Udoskonalenij sposib otrimannya fosforu buv opublikovanij 1743 Andreasom Marggrafom Isnuyut dani sho fosfor vmili otrimuvati arabski alhimiki u XII stolitti Te sho fosfor prosta rechovina doviv Antuan Lavuazye Pohodzhennya nazviU 1669 roci nimeckij alhimik Gennig Brand pri nagrivanni sumishi bilogo pisku i viparuvanoyi sechi otrimav rechovinu sho svitilasya v temryavi nazvanu spochatku holodnim vognem a piznishe fosforom vid grec fws foros svitlonosnij Poshirennya v prirodiFosfor dosit poshirenij element 0 08 masi zemnoyi kori Koncentraciya u morskij vodi 0 07 mg l V prirodi vin zustrichayetsya vinyatkovo u zv yazanomu stani Najvazhlivishimi prirodnimi spolukami fosforu ye minerali fosforit Sa3 PO4 2 i apatit yakij u svoyemu skladi mistit krim Sa3 PO4 2 CaP2 abo CaCl2 Bagati rodovisha apatitu ye na Kolskomu pivostrovi a takozh u pivdennomu Kazahstani gori Karatau na Urali v Estoniyi Leningradskij i Moskovskij oblastyah Rosijskoyi Federaciyi v Ukrayini i v inshih miscyah Fosfor ye takozh postijnoyu skladovoyu chastinoyu zhivih organizmiv roslin i tvarin Osoblivo znachni jogo kilkosti mistyatsya v kistkah tvarin i lyudini u viglyadi fosfatu kalciyu Sa3 PO4 2 Krim togo fosfor vhodit do skladu nukleyinovih kislot ta bilkiv V 2023 roci fosfor bulo viyavleno v dalekomu kosmosi a same na krayu Chumackogo Shlyahu Dlya cogo doslidniki vikoristali radioteleskopi shob sposterigati holodnu pilovu hmaru gazu na krayu nashoyi Galaktiki yaka znahoditsya na velikij vidstani vid yiyi centru Buli viyavleni signaturi molekul yaki mistyat fosfor a same taki yak monooksid fosforu ta mononitrid fosforu Ce perekonlivo svidchit pro prisutnist fosforu u viddalenij galaktichnij hmari Viyavlennya fosforu v cij dalekij hmari svidchit pro mozhlivist isnuvannya zhittya vidnosno daleko vid centru Galaktiki Piznannya cogo faktu stimulyuye astronomiv shukati planeti i zhittya same v glibini Chumackogo Shlyahu Prognoz skorochennya zapasiv Yak silskogospodarske dobrivo zamist togo shob povernutis u grunt z yakogo vin pohodit cherez roslinni ta tvarinni vidhodi narazi fosfor najchastishe podorozhuye do mist razom z vrozhayem i zreshtoyu vimivayetsya nashimi kanalizacijnimi sistemami u more Yaksho situaciya ne zminitsya za riznimi pidrahunkami fosforu nam mozhe vistachiti vid 35 do 400 rokiv Fizichni vlastivostiBilij fosfor iz zhovtim vidtinkom na zrizi pid sharom vodi Prosta rechovina fosfor Nemetal Utvoryuye dekilka alotropichnih modifikacij bilij fosfor gustina 1 828 tplav 44 14 C chervonij fosfor gustina 2 3 tplav 590 C ta in Legko okisnyuyetsya kisnem povitrya do oksidiv galogenami do galogenidiv pri splavlenni iz sirkoyu utvoryuye sulfidi a pri nagrivanni z metalami fosfidi Bilij fosfor naspravdi vnaslidok nayavnosti domishok maye zhovtuvatij vidtinok i tomu nazivayut takozh zhovtim fosforom legko samozajmayetsya svititsya v temryavi duzhe otrujnij viklikaye silni opiki chervonij fosfor sumish dekilkoh modifikacij v yakij perevazhaye fioletova mensh aktivnij himichno ne otrujnij chornij fosfor najmensh himichno aktivnij za zovnishnim viglyadom shozhij na grafit na vidminu vid bilogo ta chervonogo fosforiv yaki ye izolyatorami chornij fosfor napivprovidnik U vilnomu stani fosfor buvaye v kilkoh alotropichnih modifikaciyah Najbilshe znachennya mayut tak zvani bilij i chervonij fosfor Bilij fosfor bezbarvna voskopodibna rechovina z zhovtuvatim vidtinkom cherez sho jogo nazivayut takozh zhovtim fosforom Utvoryuyetsya pri shvidkomu oholodzhenni pari fosforu Jogo gustina 1 82 g sm Temperatura plavlennya 44 1 C temperatura kipinnya 280 C U vodi praktichno ne rozchinyayetsya ale dobre rozchinyayetsya v sirkovugleci CS2 Bilij fosfor nadzvichajno otrujnij na shkiri zalishaye hvoroblivi opiki Doza jogo v 0 1 g smertelna dlya lyudini Pracyuvati z nim slid duzhe oberezhno Na povitri bilij fosfor legko okislyuyetsya Pri comu chastina himichnoyi energiyi peretvoryuyetsya u svitlo Tomu bilij fosfor u temryavi svititsya Bilij fosfor legkozajmista rechovina Temperatura jogo zajmannya 40 C a v duzhe rozdribnenomu stani vin samozajmayetsya na povitri navit pri zvichajnij temperaturi Tomu bilij fosfor zberigayut pid vodoyu Chervonij z livoyi ta fioletovij fosfor z pravoyi storoni Chervonij fosfor poroshkopodibna rechovina chervono burogo koloru Utvoryuyetsya pri trivalomu nagrivanni bilogo fosforu v germetichno zakritomu posudi pri temperaturi blizko 250 C Chervonij fosfor ne otrujnij i ne rozchinyayetsya u sirkovugleci Gustina 2 20 g sm Zapalyuyetsya chervonij fosfor lishe pri temperaturi 240 C Pri nagrivanni ne plavitsya a perehodit bezposeredno z tverdogo v gazopodibnij stan sublimuye Pri oholodzhenni pari fosforu perehodyat u bilij fosfor Chornij fosfor rechovina shozha na grafit maye sharuvatu budovu Masnij na dotik z metalichnim bliskom maye vlastivosti napivprovidnikiv Utvoryuyetsya takozh z bilogo fosforu pri trivalomu nagrivanni 200 C pid velikim tiskom 1220 MPa Himichni vlastivostiFosfor nalezhit do p yatoyi grupi tretogo periodu periodichnoyi sistemi elementiv Poryadkovij nomer 15 Mayuchi na zovnishnij elektronnij obolonci p yat elektroniv 15 2 8 5 atomi fosforu mayut vlastivosti okisnika i priyednuyuchi vid atomiv inshih elementiv tri elektroni yakih brakuye dlya zapovnennya zovnishnoyi obolonki peretvoryuyutsya v negativno trivalentni joni R0 3e R3 Fosfor mensh aktivnij okisnik nizh azot oskilki jogo valentni elektroni perebuvayut dali vid yadra atoma i slabshe z nim zv yazani nizh valentni elektroni atomiv azotu Atomi fosforu mozhut takozh vtrachati svoyi valentni elektroni peretvoryuyuchis pri comu v pozitivno zaryadzheni joni napriklad R0 5e R5 U zv yazku z bilshoyu viddalenistyu valentnih elektroniv vid yadra atoma fosfor nabagato legshe viddaye ci elektroni nizh azot Tomu metalichni vlastivosti fosforu proyavlyayutsya bilsh virazno nizh v azotu Z kisnem fosfor spoluchayetsya dosit energijno osoblivo bilij vidilyayuchi znachnu kilkist tepla i utvoryuyuchi pentaoksid fosforu P2O5 4P 5O2 2P2O5 Fosfor dosit legko reaguye i z inshimi nemetalami osoblivo z hlorom z yakim vin navit pri nevelikomu nagrivanni energijno vzayemodiye z utvorennyam bezbarvnih kristaliv pentahloridu fosforu PCl5 2P 5Cl2 2PCl5 Pri duzhe visokij temperaturi fosfor podibno do azotu mozhe spoluchatisya z bagatma metalami utvoryuyuchi fosfidi 2P 3Ca Ca3P2 Z vodnem fosfor bezposeredno ne vzayemodiye Ale poserednim shlyahom mozhna oderzhati spoluki fosforu z vodnem Napriklad pri diyi na rozvedenoyi hloridnoyi kisloti utvoryuyetsya fosfin PH3 yakij za svoyimi vlastivostyami nagaduye amiak Ca3P2 6HCl 3CaCl2 2PH3 SpolukiDlya fosforu harakternim ye stupin okisnennya 5 yakomu vidpovidayut prirodni fosfatni minerali Spoluki fosforu 3 vidnovniki Oksidi P2O5 yakij maye tetraedrichnu strukturu P4O10 P2O3 neklasichni P4Ox x 7 9 KislotiStupin okisnennya Formula Nazva Osnovnist Stijki spoluki 1 H3PO2 gipofosfitna kislota 1 kislota soli 3 H3PO3 fosfitna kislota 2 kislota soli 5 HPO3 n metafosfatni kisloti n kisloti soli n 3 5 H3PO4 orto fosfatna kislota 3 kislota soli 5 H4P2O7 pirofosfatna kislota 4 kislota soliGalogenidi fosforu PCl5 POCl3 PCl3 ta analogichni burhlivo vzayemodiyut z vodoyu utvoryuyuchi galogenvodnevi kisloti OtrimannyaU vilnomu stani fosfor oderzhuyut vidnovlennyam fosfatu kalciyu vugillya v prisutnosti dioksidu kremniyu Sa3 PO4 2 3SiO2 3CaSiO3 P2O5 P2O5 5C 2P 5CO Proces vidnovlennya zdijsnyuyut u specialnih elektrichnih pechah pri temperaturi blizko 1500 C Dioksid kremniyu pisok dodayetsya dlya znizhennya temperaturi reakciyi vitisnennya fosfatnogo angidridu z fosfatu kalciyu i vidalennya z pechi tverdih produktiv u viglyadi rozplavlenogo shlaku CaSiO3 Oderzhuvanij fosfor vidilyayetsya v paropodibnomu stani yakij potim oholodzhuyut i zbirayut u prijmachi z vodoyu ZastosuvannyaU praktici zastosovuyetsya perevazhno chervonij fosfor golovnim chinom u sirnikovomu virobnictvi V sumishi z tovchenim sklom i kleyem chervonij fosfor nanosyat na bichni poverhni sirnikovih korobok Do skladu golovok sirnikiv fosfor ne vhodit Voni vigotovlyayutsya z sumishi hloratu kaliyu KClO3 dioksidu manganu MnO2 sirki tovchenogo skla i kleyu Pri terti golovki sirnika ob bichnu poverhnyu sirnikovoyi korobki zapalyuyetsya fosfor yakij pidpalyuye golovku sirnika a vid golovki zapalyuyetsya j derevo sirnika Chervonij fosfor zastosovuyut v metalurgiyi yak rozkisnyuvach i komponent deyakih metalichnih splaviv spoluki fosforu yak dobriva superfosfat i v medicini Shtuchnij radioaktivnij izotop 32R yak michenij atom T1 2 14 22 dobi b viprominyuvach Biologichna rolFosfatnij zv yazok poyednuye poslidovni nukleotidi v nitkah DNK ta RNK ATF sluguye golovnim energetichnim nosiyem klitin Fosfolipidi formuyut klitinni membrani Micnist kistok viznachayetsya nayavnistyu u nih fosfativ Toksikologiya ta persha dopomogaHronichne otruyennya bilim fosforom mozhe prizvesti do virodzhennya zhirovoyi tkanini ta zagnivannya nizhnoyi shelepi Pri potraplyanni na shkiru chi v ochi negajno promivayut 5 rozchinom CuSO4 5H2O i nakladayut pov yazku prosochenu cim zhe rozchinom Cim zhe rozchinom gasyat bilij fosfor pri comu vin vkrivayetsya metalevoyu middyu sho izolyuye jogo vid dostupu povitrya P4 10CuSO4 16H2O 10Cu 4H3PO4 10H2SO4 Pri potraplyanni vseredinu dayut blyuvotne 20 g CuSO4 5H2O na 2 3l teployi vodi sho takozh nejtralizuye fosfor jogo okisnennyam Postrazhdalomu ne mozhna davati moloko oskilki nayavni v nomu kraplini zhiru rozchinyayut fosfor spriyayuchi jogo vsmoktuvannyu stinkami kishechnika Div takozhResursi i zapasi fosforu Pik fosforu Fosfati Fosfati prirodni Fosfatni rudi Fosfatni dobriva Fosforovmisni neorganichni kisloti Sulfidi fosforuPrimitkiJP Riley and Skirrow G Chemical Oceanography V 1 1965 Alien life may be possible even at the Milky Way s edges By Bas den Hond 22 June 2023 Viyavleno fosfor na krayu Chumackogo Shlyahu novi perspektivi poshuku zhittya v galaktici Avtor Anna Nevolina 22 06 2023 BBC News Ukrayina 23 veresnya 2019 Arhiv originalu za 21 grudnya 2021 Procitovano 12 listopada 2019 Vasilega 1980 DzherelaGlosarij terminiv z himiyi uklad J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Don Veber 2008 738 s ISBN 978 966 335 206 0 Derkach F A Himiya Lviv Lvivskij universitet 1968 312 s Vasilega M D Cikava himiya Kiyiv Radyanska shkola 1980 Girnichij enciklopedichnij slovnik u 3 t za red V S Bileckogo D Shidnij vidavnichij dim 2001 2004 LiteraturaFosfor u gruntah i zemlerobstvi Ukrayini B S Nosko Nac akad agrar nauk Ukrayini Nac nauk centr In t gruntoznavstva ta agrohimiyi im O N Sokolovskogo Harkiv Brovin O V 2017 474 s il tabl portr 21 sm Bibliogr s 458 474 282 nazvi 300 pr ISBN 978 617 7256 82 2PosilannyaFOSFOR 3 serpnya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Wojciech Brzezinski Marek Dulinicz i Zbigniew Kobylinski Zawartosc fosforu w glebie jako wskaznik dawnej dzialalnosci ludzkiej 1 lyutogo 2013 u Wayback Machine pol

Дата публікації:
Топ