Окси́д фо́сфору(III), фо́сфор(III) окси́д — неорганічна сполука складу P4O6 (також записується P2O3). За звичайних умов є білими, плавкими кристалами із різким запахом. Самозаймається за незначної температури і має токсичні властивості.
Оксид фосфору(III) | |
---|---|
Інші назви | триоксид фосфору, фосфітний ангідрид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 12440-00-5 |
Номер EINECS | 235-670-5 |
ChEBI | 37372 |
SMILES | O1P2OP3OP1OP(O2)O3[1] |
InChI | InChI=1S/O6P4/c1-7-2-9-4-8(1)5-10(3-7)6-9 |
Номер Гмеліна | 26856 |
Властивості | |
Молекулярна формула | P4O6 (також P2O3) |
Молярна маса | 219,891 г/моль (P4O6) 109,946 г/моль (P2O3) |
Зовнішній вигляд | білі кристали |
Густина | 2,135 г/см³ |
Тпл | 23,8 °C |
Ткип | 175,3 °C |
Розчинність (вода) | 1,7 г/100 г H2O |
Небезпеки | |
Температура самозаймання | 70 °C |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Сполука є ангідридом фосфітної кислоти, із лугами утворює ряд .
Промислового значення оксид фосфору не має.
Фізичні властивості
Оксид фосфору(III) є м'якими кристалами білого кольору. Речовина має різкий запах і вкрай токсична. Самозаймається при температурі 70 °C, а при наявності значного вмісту домішки білого фосфору самозаймання може відбутися навіть за кімнатної температури.
Слабко розчиняється у воді і добре — в органічних розчинниках (бензені, тетрахлорометані, хлороформі, сірковуглеці).
Отримання
Оксид фосфору(III) можна синтезувати при спалюванні білого фосфору в атмосфері з обмеженою кількості кисню (75% кисню, 25% азоту) при 90 мм рт. ст.:
Вихід синтезу становить близько 50—60%. Утворений оксид завжди матиме домішку білого фосфору, який можна перевести у червоний фосфор шляхом дії на нього ультрафіолетового випромінювання, що суттєво полегшує подальше очищення.
Менш поширеними методами є окиснення фосфору оксидами N2O та CO2, відновлення оксиду P4O10 білим фосфором:
Хімічні властивості
За кімнатної температури оксид фосфору(III) поступово окиснюється до оксиду фосфору(V):
При нагріванні до 200—400 °C у герметичній камері оксид P4O6 диспропорціонує із утворенням червоного фосфору та суміші оксидів загального складу P4Ox (x = 7—9).
Оксид P4O6 є кислотним оксидом: гідролізуючись у воді, він утворює фосфітну кислоту, а з лугами — відповідні :
При розчиненні у гарячій воді сполука диспропорціонує на ортофосфатну кислоту, фосфін і червоний фосфор:
Оксид фосфору взаємодіє з деякими неметалами: з хлором, бромом, йодом і сіркою:
Реагуючи із газуватим хлороводнем, диспропорціонує на фосфітну кислоту і трихлорид фосфору:
P4O6 може виступати як ліганд, наприклад, заміщуючи ліганди у карбонілах металів:
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Оксид фосфору(III) |
Джерела
- Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 503-505. — . (англ.)
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Fee D. C., Gard D. R., Yang C. Phosphorus compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 18. — P. 373. — . — DOI: (англ.)
- Bettermann G. Phosphorus Compounds, Inorganic // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 3-4. — DOI: (англ.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — . (рос.)
- Tetraphosphorus hexaoxide
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Oksi d fo sforu III fo sfor III oksi d neorganichna spoluka skladu P4O6 takozh zapisuyetsya P2O3 Za zvichajnih umov ye bilimi plavkimi kristalami iz rizkim zapahom Samozajmayetsya za neznachnoyi temperaturi i maye toksichni vlastivosti Oksid fosforu III Inshi nazvi trioksid fosforu fosfitnij angidrid Identifikatori Nomer CAS 12440 00 5Nomer EINECS 235 670 5ChEBI 37372SMILES O1P2OP3OP1OP O2 O3 1 InChI InChI 1S O6P4 c1 7 2 9 4 8 1 5 10 3 7 6 9Nomer Gmelina 26856 Vlastivosti Molekulyarna formula P4O6 takozh P2O3 Molyarna masa 219 891 g mol P4O6 109 946 g mol P2O3 Zovnishnij viglyad bili kristali Gustina 2 135 g sm Tpl 23 8 C Tkip 175 3 C Rozchinnist voda 1 7 g 100 g H2O Nebezpeki Temperatura samozajmannya 70 C Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Spoluka ye angidridom fosfitnoyi kisloti iz lugami utvoryuye ryad Promislovogo znachennya oksid fosforu ne maye Fizichni vlastivostiOksid fosforu III ye m yakimi kristalami bilogo koloru Rechovina maye rizkij zapah i vkraj toksichna Samozajmayetsya pri temperaturi 70 C a pri nayavnosti znachnogo vmistu domishki bilogo fosforu samozajmannya mozhe vidbutisya navit za kimnatnoyi temperaturi Slabko rozchinyayetsya u vodi i dobre v organichnih rozchinnikah benzeni tetrahlorometani hloroformi sirkovugleci OtrimannyaOksid fosforu III mozhna sintezuvati pri spalyuvanni bilogo fosforu v atmosferi z obmezhenoyu kilkosti kisnyu 75 kisnyu 25 azotu pri 90 mm rt st P 4 3 O 2 46 50 o C P 4 O 6 displaystyle mathrm P 4 3O 2 xrightarrow 46 50 o C P 4 O 6 Vihid sintezu stanovit blizko 50 60 Utvorenij oksid zavzhdi matime domishku bilogo fosforu yakij mozhna perevesti u chervonij fosfor shlyahom diyi na nogo ultrafioletovogo viprominyuvannya sho suttyevo polegshuye podalshe ochishennya Mensh poshirenimi metodami ye okisnennya fosforu oksidami N2O ta CO2 vidnovlennya oksidu P4O10 bilim fosforom P 4 6 N 2 O 550 625 o C P 4 O 6 6 N 2 displaystyle mathrm P 4 6N 2 O xrightarrow 550 625 o C P 4 O 6 6N 2 P 4 6 C O 2 650 o C P 4 O 6 6 C O displaystyle mathrm P 4 6CO 2 xrightarrow 650 o C P 4 O 6 6CO 3 P 4 O 10 2 P 4 50 o C 5 P 4 O 6 displaystyle mathrm 3P 4 O 10 2P 4 xrightarrow 50 o C 5P 4 O 6 Himichni vlastivostiZa kimnatnoyi temperaturi oksid fosforu III postupovo okisnyuyetsya do oksidu fosforu V P 4 O 6 2 O 2 P 4 O 10 displaystyle mathrm P 4 O 6 2O 2 longrightarrow P 4 O 10 Pri nagrivanni do 200 400 C u germetichnij kameri oksid P4O6 disproporcionuye iz utvorennyam chervonogo fosforu ta sumishi oksidiv zagalnogo skladu P4Ox x 7 9 Oksid P4O6 ye kislotnim oksidom gidrolizuyuchis u vodi vin utvoryuye fosfitnu kislotu a z lugami vidpovidni P 4 O 6 6 H 2 O 4 H 3 P O 3 displaystyle mathrm P 4 O 6 6H 2 O rightarrow 4H 3 PO 3 P 4 O 6 12 N a O H 4 N a 3 P O 3 6 H 2 O displaystyle mathrm P 4 O 6 12NaOH rightarrow 4Na 3 PO 3 6H 2 O Pri rozchinenni u garyachij vodi spoluka disproporcionuye na ortofosfatnu kislotu fosfin i chervonij fosfor 6 P 4 O 6 24 H 2 O t 8 P 15 H 3 P O 4 P H 3 displaystyle mathrm 6P 4 O 6 24H 2 O xrightarrow t 8P 15H 3 PO 4 PH 3 uparrow Oksid fosforu vzayemodiye z deyakimi nemetalami z hlorom bromom jodom i sirkoyu P 4 O 6 6 C l 2 4 P O C l 3 3 O 2 displaystyle mathrm P 4 O 6 6Cl 2 rightarrow 4POCl 3 3O 2 P 4 O 6 6 B r 2 4 P O B r 3 3 O 2 displaystyle mathrm P 4 O 6 6Br 2 rightarrow 4POBr 3 3O 2 P 4 O 6 9 S 150 o C P 4 S 6 3 S O 2 displaystyle mathrm P 4 O 6 9S xrightarrow 150 o C P 4 S 6 3SO 2 Reaguyuchi iz gazuvatim hlorovodnem disproporcionuye na fosfitnu kislotu i trihlorid fosforu P 4 O 6 6 H C l g a s 2 H 3 P O 3 2 P C l 3 displaystyle mathrm P 4 O 6 6HCl gas rightarrow 2H 3 PO 3 2PCl 3 uparrow P4O6 mozhe vistupati yak ligand napriklad zamishuyuchi ligandi u karbonilah metaliv P 4 O 6 N i C O 4 P 4 O 6 N i C O 3 C O displaystyle mathrm P 4 O 6 Ni CO 4 rightarrow P 4 O 6 Ni CO 3 CO Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Oksid fosforu III Fosfor Oksid fosforu V FosfinDzherelaGreenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 P 503 505 ISBN 0 7506 3365 4 angl CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Fee D C Gard D R Yang C Phosphorus compounds Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 4th New York John Wiley amp Sons 2004 Vol 18 P 373 ISBN 978 0 471 48517 9 DOI 10 1002 0471238961 16081519060505 a01 angl Bettermann G Phosphorus Compounds Inorganic Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 3 4 DOI 10 1002 14356007 a19 527 angl Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv Pod red R A Lidina 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Tetraphosphorus hexaoxide d Track Q278487