Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Бром (Br) — хімічний елемент з атомним номером 35, що належить до галогенів і утворює однойменну просту речовину Br2, червоно-буру рідину з різким запахом.
Кларк брому 1,6·10−4% за масою. Він проявляє валентність від 1 до 7. Молекула брому двоатомна (формула Br2).
Історія
Бром добув французький хімік Антуан-Жером Балар у 1826 році з морських водоростей. Промислове виробництво почалося з 1860 року.
Походження назви
Назву запропонував Жозеф Луї Гей-Люссак, яка походить від грец. βρῶμος — сморід (сморід цапа).
Поширення в природі
Бром поширений у природі і в розсіяному стані зустрічається повсюдно. Майже всі сполуки брому розчиняються у воді і тому він легко вилуговується з гірських порід. Як домішка, він присутній в сотнях мінералів. Але є лише невелика кількість нерозчинних у воді мінералів — галогенідів срібла і міді. Найвідоміший з них — бромаргірит AgBr. Інші мінерали — Ag(Br, Cl, I), Ag(Cl, Br). Власних мінералів брому мало ще й тому, що його йонний радіус дуже великий і йон брому не може надійно закріпитися в кристалічній решітці інших елементів, разом з катіонами середніх розмірів. У накопиченні брому основну роль відіграють процеси випаровування океанічної води, в результаті чого він накопичується як в рідкій, так і у твердій фазах. Найбільші концентрації відзначаються в кінцевих маткових розсолах. У гірських породах бром присутній головним чином у вигляді йонів, які мігрують разом з ґрунтовими водами. Частина земного брому пов'язана в організмах рослин у складні і здебільшого нерозчинні органічні сполуки. Деякі рослини активно накопичують бром. Це в першу чергу бобові — горох, квасоля, сочевиця, а також морські водорості. У морі зосереджена велика частина брому. Є він і у воді солоних озер, і в підземних водоносних пластах, супутніх родовищам горючих копалин, а також калійних солей і кам'яної солі. Є бром і в атмосфері, причому вміст цього елементу в повітрі приморських районів завжди більше, ніж в районах з континентальним кліматом.
Як вихідна сировина для виробництва брому служать:
- Морська вода (65 мг/л)
- Розсоли соляних озер
- Підземні води нафтових і газових родовищ
Отримання
Мінерали: бромаргірит AgBr, Ag(Cl, Br). У природі бром знаходиться в розсіяному стані, супутник хлору. Легко вилуговується. Міститься у морській воді (0,065 % за масою), розсолах (до 0,2 %), підземних розсолах, пов'язаних з соляними і нафтовими родовищами. брому є в кам'яній солі, сильвіні, карналіті, бішофіті.
Промислово бром отримують окисленням бромідів хлором. Джерелом бромідів служить морська вода:
- 2 Br− + Cl2 → 2 Cl− + Br2
В лабораторії добувають дією сірчаної кислоти на бромід в присутності MnO2 та нагріванні:
- NaBr (тв) + H2SO4 (aq) → HBr (aq) + NaHSO4 (aq)
- 2 HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (г) + SO2 (г) + 2 H2O (р)
Хімічні властивості
Бром належить до головної підгрупи сьомої групи періодичної системи. Маючи в зовнішньому електронному шарі сім електронів, його атоми легко віднімають валентні електрони від атомів інших елементів і перетворюються в негативно одновалентні іони Br−. Цим самим проявляються його різко виражені окисні властивості.
Реакції з неметалами
Бром реагує з воднем: Br2+Н2 → 2HBr Не реагує з киснем, але відомі його оксиди отримані іншими шляхами: Дає сполуки з фтором
Реакції зі складними неорганічними сполуками
- 3Br2+ 3H2O = HBrO3+ 5HBr
Реакції з органічними сполуками
Заміщення
Алкани реагують із бромом при нагріванні, реакція проходить по радикальному механізму:
CH3-CH3 + Br2 → C2H6−xBrx + HBr.
Ароматичні сполуки реагують по іонному механізму, в присутності каталізаторів (напр. AlBr3):
- C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
Фенол бромується у водному розчині й без каталізатора. Кетони бромуються набагато легше за відповідні алкани:
Ph-CO-CH2-CH3 + Br2 -H+→ Ph-CO-CHBr-CH3 + HBr
Приєднання
Бром приєднується по подвійному зв'язку алкенів: CH2=CH2 + Br2 → Br-CH2-CH2-Br
Окиснення
З оксигеном в реакцію не вступає.
Застосування
Застосовують бром і його сполуки у фотографії (як світлочутлива речовина), медицині (як заспокійливий засіб), виробництві барвників, виробництві зброї (у часи Першої світової війни для виробництва бойових отруйних речовин), у техніці (як потужний окислювач ракетного палива, як інсектициди і пестициди), в нафтовидобутку тощо.
Біологічна роль
Препарати брому діють заспокійливо на організм людини. Бром і його пара сильно токсичні. Вже при вмісті брому в повітрі в концентрації близько 0,001 % (за об'ємом) спостерігається подразнення слизових оболонок, запаморочення, носові кровотечі, а при вищих концентраціях — спазми дихальних шляхів, задуха.
Особливості роботи
При роботі з бромом слід користуватися захисним спецодягом, протигазом, спеціальними рукавичками. Через високу хімічну активність і токсичність, як парів брому, так і рідкого брому його слід зберігати в скляній, щільно закоркованій товстостінній посудині. Склянки з бромом розташовують у ємностях з піском, який охороняє склянки від руйнування при струшуванні. Через високу густину брому склянки з ним в жодному разі не можна брати тільки за горло (горло може відірватися, і тоді бром виявиться на підлозі). По реакції, зазначеної нижче, доцільно посипати протоки карбонатом натрію:
3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2↑,
або вологою харчовою содою:
6NaHCO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+6CO2+3H2O.
Однак реакція елементарного брому з содою має сильно екзотермічний характер, що веде до збільшення випаровування брому, до того ж виділювана вуглекислота також сприяє випаровуванню, тому користуватися вищеописаними методами не рекомендується. Найкраще для дегазації брому підходить водний розчин тіосульфату натрію Na2S2O3. Для локалізації великих проливів брому можна використовувати розчин тіосульфату натрію з добавками піноутворюючих речовин і . Цей же розчин (3—5 % тіосульфат натрію) використовується для змочування ватно-марлевих пов'язок, які допомагають захистити органи дихання від парів брому.
Міф
Існує легенда, буцімто в їжу для військовослужбовців (при виробництві крохмалю, який відправляли на військові склади) додають бромовмісні речовини для зменшення тяги чоловіків до жінок і зниження потенції. Проте бром має лише заспокійливу дію, і якби це було справді так, то смак їжі був би відчутно солоним.
Див. також
Література
- Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. —
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — .
- U.S. Department of the Interior U.S. Geological Survey MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2022 / U.S. Geological Survey, Reston, Virginia: 2022
Посилання
- БРОМ [ 10 березня 2016 у Wayback Machine.] // Фармацевтична енциклопедія
 | Це незавершена стаття з хімії. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Brom Br himichnij element z atomnim nomerom 35 sho nalezhit do galogeniv i utvoryuye odnojmennu prostu rechovinu Br2 chervono buru ridinu z rizkim zapahom Brom Br Atomnij nomer 35Zovnishnij viglyad prostoyi rechovini chervono bura ridina z silnim nepriyemnim zapahomVlastivosti atomaAtomna masa molyarna masa 79 904 a o m g mol Radius atoma n a pmEnergiya ionizaciyi pershij elektron 1142 0 11 84 kDzh mol eV Elektronna konfiguraciya Ar 3d10 4s2 4p5Himichni vlastivostiKovalentnij radius 114 pmRadius iona 5e 47 1e 196 pmElektronegativnist za Polingom 2 96Elektrodnij potencial 0Stupeni okisnennya 7 5 3 1 1Termodinamichni vlastivostiGustina 3 12 g sm Molyarna teployemnist Br Br 0 473 Dzh K mol Teploprovidnist 0 005 Vt m K Temperatura plavlennya 265 9 KTeplota plavlennya Br Br 10 57 kDzh molTemperatura kipinnya 331 9 KTeplota viparovuvannya Br Br 29 56 kDzh molMolyarnij ob yem 23 5 sm molKristalichna gratkaStruktura gratki ortorombichnaPeriod gratki 6 670 AVidnoshennya s a n aTemperatura Debaya n a KH He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Brom u Vikishovishi Klark bromu 1 6 10 4 za masoyu Vin proyavlyaye valentnist vid 1 do 7 Molekula bromu dvoatomna formula Br2 IstoriyaAntuan Zherom Balar Brom dobuv francuzkij himik Antuan Zherom Balar u 1826 roci z morskih vodorostej Promislove virobnictvo pochalosya z 1860 roku Pohodzhennya nazviNazvu zaproponuvav Zhozef Luyi Gej Lyussak yaka pohodit vid grec brῶmos smorid smorid capa Poshirennya v prirodiAmpula z bromom vseredini akrilovogo kuba Brom poshirenij u prirodi i v rozsiyanomu stani zustrichayetsya povsyudno Majzhe vsi spoluki bromu rozchinyayutsya u vodi i tomu vin legko vilugovuyetsya z girskih porid Yak domishka vin prisutnij v sotnyah mineraliv Ale ye lishe nevelika kilkist nerozchinnih u vodi mineraliv galogenidiv sribla i midi Najvidomishij z nih bromargirit AgBr Inshi minerali Ag Br Cl I Ag Cl Br Vlasnih mineraliv bromu malo she j tomu sho jogo jonnij radius duzhe velikij i jon bromu ne mozhe nadijno zakripitisya v kristalichnij reshitci inshih elementiv razom z kationami serednih rozmiriv U nakopichenni bromu osnovnu rol vidigrayut procesi viparovuvannya okeanichnoyi vodi v rezultati chogo vin nakopichuyetsya yak v ridkij tak i u tverdij fazah Najbilshi koncentraciyi vidznachayutsya v kincevih matkovih rozsolah U girskih porodah brom prisutnij golovnim chinom u viglyadi joniv yaki migruyut razom z gruntovimi vodami Chastina zemnogo bromu pov yazana v organizmah roslin u skladni i zdebilshogo nerozchinni organichni spoluki Deyaki roslini aktivno nakopichuyut brom Ce v pershu chergu bobovi goroh kvasolya sochevicya a takozh morski vodorosti U mori zoseredzhena velika chastina bromu Ye vin i u vodi solonih ozer i v pidzemnih vodonosnih plastah suputnih rodovisham goryuchih kopalin a takozh kalijnih solej i kam yanoyi soli Ye brom i v atmosferi prichomu vmist cogo elementu v povitri primorskih rajoniv zavzhdi bilshe nizh v rajonah z kontinentalnim klimatom Yak vihidna sirovina dlya virobnictva bromu sluzhat Morska voda 65 mg l Rozsoli solyanih ozer Pidzemni vodi naftovih i gazovih rodovish Avstralijskij Ag Cl Br OtrimannyaMinerali bromargirit AgBr Ag Cl Br U prirodi brom znahoditsya v rozsiyanomu stani suputnik hloru Legko vilugovuyetsya Mistitsya u morskij vodi 0 065 za masoyu rozsolah do 0 2 pidzemnih rozsolah pov yazanih z solyanimi i naftovimi rodovishami bromu ye v kam yanij soli silvini karnaliti bishofiti Promislovo brom otrimuyut okislennyam bromidiv hlorom Dzherelom bromidiv sluzhit morska voda 2 Br Cl2 2 Cl Br2 V laboratoriyi dobuvayut diyeyu sirchanoyi kisloti na bromid v prisutnosti MnO2 ta nagrivanni NaBr tv H2SO4 aq HBr aq NaHSO4 aq 2 HBr aq H2SO4 aq Br2 g SO2 g 2 H2O r Himichni vlastivostiBrom nalezhit do golovnoyi pidgrupi somoyi grupi periodichnoyi sistemi Mayuchi v zovnishnomu elektronnomu shari sim elektroniv jogo atomi legko vidnimayut valentni elektroni vid atomiv inshih elementiv i peretvoryuyutsya v negativno odnovalentni ioni Br Cim samim proyavlyayutsya jogo rizko virazheni okisni vlastivosti Reakciyi z nemetalami Brom reaguye z vodnem Br2 N2 2HBr Ne reaguye z kisnem ale vidomi jogo oksidi otrimani inshimi shlyahami Daye spoluki z ftorom Reakciyi zi skladnimi neorganichnimi spolukami 3Br2 3H2O HBrO3 5HBr Reakciyi z organichnimi spolukami Zamishennya Alkani reaguyut iz bromom pri nagrivanni reakciya prohodit po radikalnomu mehanizmu CH3 CH3 Br2 C2H6 xBrx HBr Aromatichni spoluki reaguyut po ionnomu mehanizmu v prisutnosti katalizatoriv napr AlBr3 C6H6 Br2 C6H5Br HBr Fenol bromuyetsya u vodnomu rozchini j bez katalizatora Ketoni bromuyutsya nabagato legshe za vidpovidni alkani Ph CO CH2 CH3 Br2 H Ph CO CHBr CH3 HBr Priyednannya Brom priyednuyetsya po podvijnomu zv yazku alkeniv CH2 CH2 Br2 Br CH2 CH2 Br Okisnennya Z oksigenom v reakciyu ne vstupaye ZastosuvannyaZastosovuyut brom i jogo spoluki u fotografiyi yak svitlochutliva rechovina medicini yak zaspokijlivij zasib virobnictvi barvnikiv virobnictvi zbroyi u chasi Pershoyi svitovoyi vijni dlya virobnictva bojovih otrujnih rechovin u tehnici yak potuzhnij okislyuvach raketnogo paliva yak insekticidi i pesticidi v naftovidobutku tosho Biologichna rolPreparati bromu diyut zaspokijlivo na organizm lyudini Brom i jogo para silno toksichni Vzhe pri vmisti bromu v povitri v koncentraciyi blizko 0 001 za ob yemom sposterigayetsya podraznennya slizovih obolonok zapamorochennya nosovi krovotechi a pri vishih koncentraciyah spazmi dihalnih shlyahiv zaduha Osoblivosti robotiPri roboti z bromom slid koristuvatisya zahisnim specodyagom protigazom specialnimi rukavichkami Cherez visoku himichnu aktivnist i toksichnist yak pariv bromu tak i ridkogo bromu jogo slid zberigati v sklyanij shilno zakorkovanij tovstostinnij posudini Sklyanki z bromom roztashovuyut u yemnostyah z piskom yakij ohoronyaye sklyanki vid rujnuvannya pri strushuvanni Cherez visoku gustinu bromu sklyanki z nim v zhodnomu razi ne mozhna brati tilki za gorlo gorlo mozhe vidirvatisya i todi brom viyavitsya na pidlozi Po reakciyi zaznachenoyi nizhche docilno posipati protoki karbonatom natriyu 3Br2 3Na2CO3 5NaBr NaBrO3 3CO2 abo vologoyu harchovoyu sodoyu 6NaHCO3 3Br2 NaBrO3 5NaBr 6CO2 3H2O Odnak reakciya elementarnogo bromu z sodoyu maye silno ekzotermichnij harakter sho vede do zbilshennya viparovuvannya bromu do togo zh vidilyuvana vuglekislota takozh spriyaye viparovuvannyu tomu koristuvatisya visheopisanimi metodami ne rekomenduyetsya Najkrashe dlya degazaciyi bromu pidhodit vodnij rozchin tiosulfatu natriyu Na2S2O3 Dlya lokalizaciyi velikih proliviv bromu mozhna vikoristovuvati rozchin tiosulfatu natriyu z dobavkami pinoutvoryuyuchih rechovin i Cej zhe rozchin 3 5 tiosulfat natriyu vikoristovuyetsya dlya zmochuvannya vatno marlevih pov yazok yaki dopomagayut zahistiti organi dihannya vid pariv bromu MifIsnuye legenda bucimto v yizhu dlya vijskovosluzhbovciv pri virobnictvi krohmalyu yakij vidpravlyali na vijskovi skladi dodayut bromovmisni rechovini dlya zmenshennya tyagi cholovikiv do zhinok i znizhennya potenciyi Prote brom maye lishe zaspokijlivu diyu i yakbi ce bulo spravdi tak to smak yizhi buv bi vidchutno solonim Div takozhBromargiritLiteraturaGlosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0 Mala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2004 T 1 A K 640 s ISBN 966 7804 14 3 U S Department of the Interior U S Geological Survey MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2022 U S Geological Survey Reston Virginia 2022PosilannyaBROM 10 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Ce nezavershena stattya z himiyi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi