Azərbaycanca AzərbaycancaБеларускі БеларускіDansk DanskDeutsch DeutschEspañola EspañolaFrançais FrançaisIndonesia IndonesiaItaliana Italiana日本語 日本語Қазақ ҚазақLietuvos LietuvosNederlands NederlandsPortuguês PortuguêsРусский Русскийසිංහල සිංහලแบบไทย แบบไทยTürkçe TürkçeУкраїнська Українська中國人 中國人United State United StateAfrikaans Afrikaans
Підтримка
www.wikidata.uk-ua.nina.az

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru

Інертний газ

Інертний газ
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
  * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Група 18 періодичної таблиці (Інертні гази)

Бла́горо́дні га́зи (також іне́ртні або рі́дкісні гази) (англ. noble gases; нім. Edelgase, Inertgase) — хімічні елементи VIII групи головної підгрупи періодичної системи елементів, або за новою номенклатурою IUPAC групи 18 періодичної таблиці, які мають схожі властивості та за нормальних умов є одноатомними газами без кольору, запаху та смаку з дуже низькою хімічною реактивністю, котра зумовлена наявністю у атомів стійкої зовнішньої електронної оболонки, де у неї знаходиться 2 електрони та у решти інертних газів по 8. До благородних газів відносяться гелій (Не), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Хе) та радіоактивний радон (Rn). Останнім часом до цієї групи також зараховують оганесон.

У невеликих кількостях присутні в природних горючих газах.

Частина інертних газів має космогенне походження. У земних умовах інертні гази також продовжують утворюватися під час ядерних процесів.

Історія

image
Гелій відкритий аналізом спектральних ліній Сонця

Назва «Благородний газ» перекладається з німецького іменника Edelgas, який вперше використав у 1898 році , щоб вказати на їх надзвичайно низький рівень реакційної здатності. Назва проводить аналогію з терміном «благородні метали», які також мають низьку реакційну здатність. Благородні гази ще називають інертними газами, але ця назва застаріла, оскільки зараз відомо багато сполук благородних газів. Рідкісні гази — ще один термін, який раніше використовувався, але він теж неточний, оскільки аргон утворює досить значну частину (0,94 % за об'ємом, 1,3 % за масою) атмосфери Землі через розпад радіоактивного калію-40.

image
Вільям Ремзі

П'єр Жанссен і Джозеф Норман Лок'єр відкрили новий елемент 18 серпня 1868 року, спостерігаючи за хромосферою Сонця, і назвали його гелієм за грецьким словом назви Сонця, ἥλιος (hḗlios). У той час хімічний аналіз був неможливий, але пізніше було виявлено, що гелій є благородним газом. Раніше, у 1784 році, англійський хімік і фізик Генрі Кавендіш виявив, що повітря містить невелику частку речовини, менш реакційноздатної, ніж азот. Через століття, у 1895 році, лорд Релей виявив, що зразки азоту з повітря мають іншу щільність, ніж азот, отриманий у результаті хімічних реакцій. Разом із шотландським вченим Вільям Ремзі з Університетського коледжу Лондона лорд Релей висунув теорію, згідно з якою азот, витягнутий з повітря, змішувався з іншим газом, що призвело до експерименту, який успішно виділив новий елемент, аргон, від грецького слова ἀργός (argós, «простий» " або «ледачий»). З цим відкриттям вони зрозуміли, що цілий клас газів відсутній у періодичній таблиці. Під час пошуків аргону Рамзаю також вдалося вперше виділити гелій під час нагрівання мінералу клевеїту. Ремзі продовжив пошуки цих газів, використовуючи метод фракційної дистиляції для розділення рідкого повітря на кілька компонентів. У 1898 році він відкрив елементи криптон, неон і ксенон і назвав їх відповідно грецькими словами κρυπτός (kryptós, «прихований»), νέος (néos, «новий») і ξένος (ksénos, «чужий»). Радон був вперше ідентифікований у 1898 році Фрідріхом Ернстом Дорном і був названий еманацією радію, але не вважався благородним газом до 1904 року, коли його характеристики були виявлені подібними до характеристик інших благородних газів . Релей і Рамзі отримали Нобелівські премії з фізики та хімії 1904 року відповідно за відкриття благородних газів за словами Дж. Е. Седерблома, тодішнього президента Шведської королівської академії наук, «відкриття абсолютно нової групи елементів, жоден представник якої не був точно відомий, є чимось абсолютно унікальним в історії хімії, будучи за своєю суттю досягненням особливого значення у науці». Відкриття благородних газів допомогло у розвитку загального розуміння будови атома. У 1895 році французький хімік Анрі Муассан спробував провести реакцію між фтором, найбільш електронегативним елементом, і аргоном — одним із благородних газів, але зазнав невдачі. Вченим не вдалося отримати сполуки аргону до кінця ХХ століття, але ці спроби допомогли розробити нові теорії будови атома. На основі цих експериментів данський фізик Нільс Бор у 1913 році припустив, що електрони в атомах розташовані в оболонках, які оточують ядро, і що для всіх благородних газів, крім гелію, зовнішня оболонка завжди містить вісім електронів. У 1916 році Гілберт Ньютон Льюїс сформулював правило октету, згідно з яким октет електронів у зовнішній оболонці є найбільш стабільним розташуванням для будь-якого атома; таке розташування призвело до того, що вони не реагували з іншими елементами, оскільки їм не потрібні були електрони для завершення зовнішньої оболонки. У 1962 році відкрив першу хімічну сполуку благородного газу, гексафторплатинат ксенону. Незабаром після цього були відкриті сполуки інших благородних газів: у 1962 році для радону — дифторид радону (RnF2), який був ідентифікований за допомогою методів радіоіндикаторів і у 1963 році для криптону, дифториду криптону (KrF2). Про першу стабільну сполуку аргону було повідомлено в 2000 році, коли фтористий аргон (HArF) утворився при температурі 40 К (-233,2 °C; -387,7 °F).

У жовтні 2006 року вчені з Об'єднаного інституту ядерних досліджень і Ліверморської національної лабораторії імені Лоуренса успішно синтетично створили оганессон — сьомий елемент у групі 18, шляхом бомбардування каліфорнію кальцієм.

Розповсюдження

Розповсюдження інертних газів
Елемент Сонячна система
(Атоми відн. до Si (Si = 1 · 106))		 Атмосфера Землі
(Об'єм, ppm)		 Земна кора
(Маса, ppm)
He 2,21 · 109 5,24 0,008
Ne 3,44 · 106 18,18 0,005
Ar 1,172 · 105 9340 3,5
Kr 46,8 1,14 0,0001
Xe 5,38 0,09 3 · 10−5
Rn 0,06…18 · 10−19 4 · 10−13

Благородні гази знаходяться в основному в земній атмосфері, але також меншою мірою у земній корі; однак їхні кількості дуже різні. Найпоширенішим є аргон, який становить значну частку всієї атмосфери землі з об'ємною часткою 0,934 % (9340 ppm). Усі інші зустрічаються набагато рідше з рівнями нижче 20 частин на мільйон, тому їх зараховують до слідових газів. Криптон, ксенон і радон є одними з найрідкісніших елементів на землі. Гелій також є компонентом природного газу, де він може становити до 16 % за об'ємом.

Невелика кількість гелію постійно залишає земну атмосферу вилітає у космос через його низьку густину, і на землі постійно утворюються благородні гази, що значною мірою визначає їх кількість, а також їх ізотопне співвідношення. Аргон, особливо ізотоп 40Ar, утворюється в результаті розпаду ізотопу 40K калію. Гелій утворюється при альфа-розпаді важких елементів, таких як уран або торій (альфа-частинки), ксенон при рідкісному спонтанному розпаді урану. Короткоживучий ізотоп радону 222Rn з періодом напіврозпаду 3,8 дня є найпоширенішим і є проміжним у ланцюзі розпаду 238U. Інші, навіть більш короткоживучі, ізотопи також є членами серії розпаду ізотопів урану, торію або нептунію. Завдяки цим процесам розпаду благородні гази також потрапляють у камені. Наприклад, гелій міститься в багатьох уранових рудах, таких як уранініт, а аргон є у базальтах океанічної кори; він виділяється лише тоді, коли навколишня порода плавиться .

Розподіл великої кількості благородних газів у Всесвіті можна значною мірою пояснити шляхами нуклеосинтезу. Чим важчий інертний газ, тим він рідкісніший. Гелій, який утворюється як первинним нуклеосинтезом, так і зоряним нуклеосинтезом з водню, є другим за поширеністю елементом після водню. Неон і аргон також є одними з найпоширеніших елементів у Всесвіті. Криптон і ксенон, які не утворюються в результаті зоряного нуклеосинтезу і утворюються лише в рідкісних подіях, таких як наднові, зустрічаються значно рідше. Завдяки своїй регулярній структурі з парною кількістю протонів, відповідно до закону Гаркінса, благородні гази є більш поширеними, ніж багато подібних важких елементів.

Отримання

За винятком значної частини гелію та радіоактивних елементів, отримання благородних газів відбувається виключно з повітря. Вони є побічними продуктами виробництва азоту та кисню в  — методу фракційного випаровування зрідженого повітря. У головній ректифікаційній колоні, в якій розділені кисень і азот, різні благородні гази накопичуються в різних точках. Однак їх можна перенести в окрему колонку і там відокремити від усіх інших газів. У той час як аргон можна легко відокремити, і його потрібно лише звільнити від азоту та кисню, проблема гелію та неону, а також криптону та ксенону полягає в тому, що вони спочатку накопичуються разом, а потім їх потрібно розділити. Це можна зробити за допомогою додаткової ректифікаційної колони або шляхом адсорбції газів у відповідних адсорбційних середовищах. Гелій в основному видобувається з природного газу, принаймні з 1980-х років. Це джерело гелію вперше було виявлено у Сполучених Штатах, пізніше також використовувалося у кількох інших країнах і на заводах, таких як Алжир, фракцію якого зріджують у 40-футових контейнерах і відправляють до Марселя, а отже, до Європи. Його можна відокремити від інших компонентів природного газу шляхом виморожування всіх інших газів, або шляхом проникнення через відповідні мембрани. Потім гелій потрібно звільнити від залишкових газів, що заважають; таких як азот або водень, шляхом адсорбції при зміні тиску, хімічних або кріогенних процесів.

Через короткий період напіврозпаду радон неможливо отримати у великих кількостях. У меншому масштабі радій служить джерелом радону який утворюється, коли радій розпадається і виділяється з відповідного матеріалу. Оганессон можна отримати як штучний елемент із кількох атомів, бомбардуючи, наприклад, каліфорній атомами кальцію.

Фізичні властивості

За звичайних умов усі благородні гази є одноатомними газами без кольору та запаху. Вони зріджуються і тверднуть лише при дуже низьких температурах, причому чим вища атомна маса, тим вище точки плавлення і кипіння. Температура кипіння гелію становить 4,224 К (−268,926 °C) трохи вище абсолютного нуля, найважчий благородний газ радон кипить при 211,9 K (−61,25 °C).

Особливістю гелію є те, що він єдиний елемент, який не твердне під атмосферним тиском, а також значно вище нього. Натомість при 2,17 К він переходить в особливий агрегатний стан — Надплинність. При цьому рідина втрачає внутрішнє тертя і може, наприклад, наповзати на більш високі стінки судин (ефект Оннеса). Гелій твердне тільки при 0,775 K під тиском вище 25,316 бар. Ці температури й тиск застосовуються лише до звичайного ізотопу 4He; рідкісний другий, легший стабільний ізотоп 3He, навпаки, має значно інші властивості. Він стає надтекучим лише при температурах нижче 2,6·10-3 К. Точки плавлення, кипіння і критичні точки також знаходяться при різних температурах і тисках.

За винятком гелію, який кристалізується в гексагональній сингонії, усі благородні гази мають гранецентровану кубічну кристалічну гратку. Як і очікувалося зі збільшенням атомних радіусів, параметр ґратки a збільшується від неону до радону.

Густина благородних газів також корелює з атомною масою. Після водню, гелій є газом з найменшою густиною. Як єдиний інший благородний газ, неон має нижчу густину, ніж повітря, тоді як аргон, криптон, ксенон і радон важчі. З густиною 9,73 кг/м3 радон має найбільшу густину із відомих газів, які існують.

Елемент Гелій (3He та 4He) Неон Аргон Криптон Ксенон Радон
Забарвлення газового розряду image image image image image Червоне
Т° плавлення 0,319 K
(29,315 бар)		 0,775 K
(25,316 бар)		 24,57 K 84,0 K 116,2 K 161,4 K бл. 202 K
Т° кипіння (1013 гПа) 3,1905 K 4,224 K 27,09 K 87,295 K 119,79 K 165,03 K 211 K
Критична точка
  • 3,3093 K
  • 1,1459 бар
  • 0,04119 г/см3
  • 5,2014 K
  • 2,275 бар
  • 0,06945 г/см3
  • 44,448 K
  • 26,60 бар
  • 0,4835 г/см3
  • 150,7 K
  • 48,7 бар
  • 0,535 г/см3
  • 209,40 K
  • 55,1 бар
  • 0,909 г/см3
  • 289,777 K
  • 58,8 бар
  • 1,105 г/см3
  • 377,5 K
  • 63,2 бар
  • 1,528 г/см3
Потрійна точка немає даних
  • 24,54 K
  • 433,0 мбар
  • 83,798 K
  • 688,92 мбар
  • 115,96 K
  • 732 мбар
  • 161,35 K
  • 816 мбар
  • ca. 202 K
Густина (0 °C, 1013 гПа) 0,13448 кг/м3 0,17847 кг/м3 0,9000 кг/м3 1,7839 кг/м3 3,7493 кг/м3 5,8971 кг/м3 9,73 кг/м3
Структура image image image image image image
Сингонія гексагональна кубічна кубічна кубічна кубічна кубічна
Параметри ґратки
  • a = 3,531 Å
  • c = 5,693 Å
 a = 4,43 Å
 		 a = 5,26 Å
 		 a = 5,72 Å
 		 a = 6,20 Å
 		 a = 6,55 Å
(розраховано)

Хімічні властивості

Інертні гази відрізняються хімічною неактивністю (звідси і назва). Проте, в 1962 році [en] показав, що усі вони за певних умов можуть утворювати сполуки (особливо охоче з флуором). «Найінертніші» неон і гелій: щоб змусити їх вступити в реакцію, треба застосувати багато енергії, штучно іонізуючи кожен атом. Аргон можна профторувати за жорстких умов у дифторид. Ксенон же, навпаки, занадто активний (для інертних газів) і реагує навіть за нормальних умов, демонструючи мало не усі можливі міри окислення (+1, +2, +4, +6, +8). Радон теж має високу хімічну активність, але він сильно радіоактивний і швидко розпадається, тому детальне вивчення його хімічних властивостей ускладнене, на відміну від ксенону. Оганесон, незважаючи на його приналежність до 8 групи періодичної таблиці, може не бути інертним газом, оскільки передбачається, що за нормальних умов у силу релятивістських ефектів він знаходитиметься у твердому стані.

Сполуки

Докладніше:

Сполуки ксенону

image
Кристали XeF2

Ксенон має найбільшу кількість сполук поміж благородних газів. Найстабільнішими з них є фториди ксенону , та , які утворюються в результаті реакції ксенону та фтору і синтезуються у різних співвідношеннях. Фторид ксенону(II) є єдиною сполукою благородного газу, яка технічно використовується в невеликих кількостях, вона служить сильним окисником і фторуючим агентом в органічній хімії. З киснем ксенон досягає максимально можливого ступеня окислення — +8, який досягається у та оксифториді — XeO3F2, а також у перксенатах у формі XeO4−. Крім того, і оксифториди XeO2F2 і XeOF4 знаходяться в ступені окиснення +6, а також оксифторид XeOF2, відомий з чотиривалентним ксеноном. Усі оксиди та оксифториди ксенону нестабільні та часто вибухонебезпечні. Відомі також сполуки ксенону з азотом, хлором і вуглецем. Комплекси з такими металами, як золото або ртуть також можуть бути синтезовані в суперкислотних умовах.

Інші сполуки благородних газів

Відома лише невелика кількість сполук інших благородних газів. Хоча сполуки радону мають бути термодинамічно подібними до сполук ксенону, їх синтез і точна характеристика надзвичайно складні через високу радіоактивність і короткий період напіврозпаду ізотопів радону. Існує підозра про існування стабільного фториду радону (II), оскільки радон більше не може бути виявлений після проходження через рідкий трифторид хлору і отже, повинен прореагувати. Якщо залишки цього розчину розчинити у воді або кислотах, то утворюються продукти розкладання кисню і фтористого водню в тому ж співвідношенні, що й у дифториду криптону або ксенону.

Усі відомі сполуки легших благородних газів є термодинамічно нестабільними, легко розкладаються і тому можуть бути синтезовані, якщо взагалі синтезовані, лише за низьких температур. Найважливішою і найстабільнішою сполукою криптону є фторид криптону (II), який є одним із найсильніших відомих окислювачів і фторуючих агентів. Фторид криптону (II) може бути отриманий безпосередньо з елементів і є вихідним продуктом для ряду інших сполук криптону.

У той час як сполуки гелію та неону все ще є лише предметом теоретичних досліджень, а розрахунки показали, що щонайбільше одну стабільну сполуку гелію (HHeF). До тепер немає доказів щодо існування окремих сполука неону. Перша сполука аргону була фактично синтезована: При фотолізі фтористого водню в матриці аргону при 7,5 K може утворитися дуже нестабільний фторид аргону, який розпадається на компоненти, як тільки дві молекули вступають у контакт або якщо температура перевищує 27 K.

Біологічна дія

Інертні гази не отруйні. Проте атмосфера зі збільшеною концентрацією інертних газів і відповідним зниженням концентрації кисню може чинити задушливу дію на людину, аж до втрати свідомості і смерті. Відомі випадки загибелі людей при витоках аргону. Вдихання радіоактивного радону може викликати рак.

Інертні гази мають біологічну дію, яка проявляється в їх наркотичній дії на організм і по силі цієї дії розташовуються в такому порядку (в порівнянні приведені також азот і водень): Xe — Kr — Ar — N2 — H2 — Ne — He. При цьому ксенон і криптон проявляють наркотичний ефект при нормальному барометричному тиску, аргон — при тиску понад 0,2 МПа, азот — понад 0,6 МПа, водень — понад 2,0 МПа. Наркотична дія неону і гелію в дослідах не реєструються, оскільки під тиском раніше виникають симптоми «нервового синдрому високого тиску».

Використання

image
Газорозрядна ксенонова газова лампа для IMAX проектора
image
Охолоджений рідким гелієм магніт томографа МРТ

Благородні гази використовуються при явищах газових розрядів через їх низьку реакційну здатність, низьку температуру плавлення та характерні кольори свічення. Зокрема, аргон і гелій використовуються в більших масштабах, інші благородні гази можна виробляти лише в менших кількостях причому їхнє виробництво є дорогим. Низька реакційна здатність використовується при використанні в якості інертного або захисного газу, наприклад, при зварюванні в захисних газах і при виробництві певних металів, таких як титан або тантал. Аргон в основному використовується для цього, коли неможливо використовувати дешевший, але більш реакційноздатний азот.

У газових розрядах кожен благородний газ випромінює світло свого характерного кольору. Наприклад, світло, випромінюване неоном, має червоний колір, аргон — фіолетовий, а криптон або ксенон — синій. Використовується в газорозрядних лампах. Ксенон має особливе значення, оскільки спектр ксенонової газорозрядної лампи приблизно відповідає денному світлу. Тому він також використовується в автомобільних фарах і відомий як «ксенонове світло». На цьому принципі також засновані люмінесцентні лампи, їх також називають неоновими лампами на честь першого використаного світного газу неону. Навпаки, люмінесцентні лампи, відомі як «неонові трубки», використовують не інертний газ, а пари ртуті як джерело світла. Лампи розжарювання також наповнені благородними газами, часто криптоном або аргоном. У результаті ефективна швидкість випаровування нитки нижча, що забезпечує вищу температуру і, отже, кращий вихід світла. Завдяки низьким температурам плавлення і кипіння благородні гази важливі як теплоносії. Особливу роль тут відіграє рідкий гелій, оскільки він дозволяє досягти особливо низьких температур. Це важливо, наприклад, для надпровідних магнітів, які використовуються в спектроскопії ядерного магнітного резонансу. Якщо для застосування не потрібно досягати таких низьких температур, як ті, які пропонує рідкий гелій, також можна використовувати висококиплячі благородні гази, такі як неон.

image
наповнений гелієм

Як і всі гази, благородні гази залежно від тиску мають наркотичну дію, блокуючи мембрани нервових клітин. Однак необхідні тиски для гелію та неону настільки високі, що їх можна досягти лише в лабораторії; необхідний тиск для неону становить 110 бар. Тому, оскільки вони не можуть викликати так званий Азотний наркоз, ці два гази використовуються в суміші з киснем («Heliox» і «Neox»), а також з киснем і азотом («Trimix») як дихальні гази під час дайвінгу. З ними можна досягти більшої глибини, ніж при використанні повітря. З іншого боку, ксенон має наркотичну дію навіть при зовнішньому тиску, тому його можна використовувати як інгаляційний анестетик замість оксиду азоту. Однак він рідко використовується через його високу ціну та низьку доступність . Гелій є газом для наповнення та підйому газових куль і цепелінів. Крім гелію, можна також використовувати водень. Незважаючи на те, що він легший і забезпечує більше корисного навантаження, він може реагувати з киснем у повітрі та горіти. Ця небезпека не існує з неактивним гелієм.

Примітки

  1. Renouf, Edward (1901). Noble gases. Science. 13 (320): 268—270. Bibcode:1901Sci....13..268R. doi:10.1126/science.13.320.268. S2CID 34534533.
  2. Partington, J. R. (1957). Discovery of Radon. Nature. 179 (4566): 912. Bibcode:1957Natur.179..912P. doi:10.1038/179912a0. S2CID 4251991.
  3. Gillespie, R. J.; Robinson, E. A. (2007). Gilbert N. Lewis and the chemical bond: the electron pair and the octet rule from 1916 to the present day. J Comput Chem. 28 (1): 87—97. doi:10.1002/jcc.20545. PMID 17109437.
  4. Bartlett, N. (1962). Xenon hexafluoroplatinate Xe+[PtF6]−. (6): 218. doi:10.1039/PS9620000197.
  5. Fields, Paul R.; Stein, Lawrence; Zirin, Moshe H. (1962). Radon Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 84 (21): 4164—4165. doi:10.1021/ja00880a048.
  6. Grosse, A. V.; Kirschenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V. (1963). Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties. Science. 139 (3559): 1047—1048. Bibcode:1963Sci...139.1047G. doi:10.1126/science.139.3559.1047. PMID 17812982.
  7. Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, Jan; Räsänen, Markku (2000). A stable argon compound. Nature. 406 (6798): 874—876. Bibcode:2000Natur.406..874K. doi:10.1038/35022551. PMID 10972285. S2CID 4382128.
  8. Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A. та ін. (2006). Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the 249Cf and 245Cm + 48Ca fusion reactions. Physical Review C. 74 (4): 44602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602.
  9. A. G. W. Cameron: Abundances of the elements in the solar system. In: Space Science Reviews, 1970, 15, S. 121–146 (PDF).
  10. David R. Williams: Earth Fact Sheet. NASA, Greenbelt, Stand 20. Mai 2009.
  11. Chris J. Ballentine: Geochemistry: Earth holds its breath. In: Nature. 2007, 449, S. 294–296, DOI:10.1038/449294a.
  12. P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. In: . Wiley-VCH, Weinheim 2006 (DOI:10.1002/14356007.a17_485).
  13. Klaus Hoffmann: Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente. Urania-Verlag, Leipzig • Jena • Berlin 1979, S. 67. (нім.)
  14. K. Schubert: Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente. In: Acta Crystallographica. 1974, 30, S. 193-204.
  15. A. V. Grosse: Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em). In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1965, 27, 3, S. 509-519, DOI:10.1016/0022-1902(65)80255-X.
  16. Lehmann, J (2002). The chemistry of krypton. Coordination Chemistry Reviews. 233—234: 1—39. doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3.
  17. Moody, G. J. (1974). . Journal of Chemical Education. 51 (10): 628—630. Bibcode:1974JChEd..51..628M. doi:10.1021/ed051p628. Архів оригіналу за 15 червня 2010. Процитовано 16 жовтня 2007.
  18. Lawrence Stein: Ionic Radon Solutions. У: Science. 1970, 168, с. 362—364, doi:10.1126/science.168.3929.362
  19. Leonid Khriachtchev, Hanna Tanskanen, Arik Cohen, R. Benny Gerber, Jan Lundell, Mika Pettersson, Harri Kiljunen, Markku Räsänen: A Gate to Organokrypton Chemistry: HKrCCH. У: Journal of the American Chemical Society. 2003, 125, 23, с. 6876–6877, doi:10.1021/ja0355269
  20. L. C. Allen, J. E. Huheey: The definition of electronegativity and the chemistry of the noble gases. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1980, 42, S. 1523—1524, doi:10.1016/0022-1902(80)80132-1
  21. P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006 (doi:10.1002/14356007.a17_485).
  22. Alfred A. Bove, Jefferson Carroll Davis: Bove and Davis' diving medicine. 4. Auflage, Elsevier, 2004, , ст. 119—121.
  23. T. Marx, M. Schmidt, U. Schirmer, H. Reinelt: Xenon anaesthesia. У: Journal of the Royal Society of Medicine. Vol 93, No 10, 2000, P. 513—517, doi:10.1177/014107680009301005, PMID 11064688, PMC 1298124

Література

  • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — .
  • Ахметов Н. С. Загальна та неорганічна хімія. — М. : Вища школа, 2001. — .
  • Лідин Р. А.. Довідник із загальної та неорганічної хімії. — М. : колоси, 2008. — .
  • Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. — М. : Лань, 2004. — .
  • Спіцин В. І., Мартиненко Л. І. Неорганічна хімія. — М. : МДУ, 1991, 1994.
  • Турова Н. Я. Неорганічна хімія в таблицях. Навчальний посібник. — М. : ЧеРо, 2002. — .
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann,
  • F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo, and Manfred Bochmann, (1999), Advanced inorganic chemistry. (6th ed.), New York: Wiley-Interscience,
  • Housecroft, C. E. Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall,
  • Wojciech Grochala: Atypical compounds of gases, which have been called ‘noble’. У: Chemical Society Reviews. Т 36, №. 10, 2007, с. 1632—1655, doi:10.1002/14356007.a17_485
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Благородні гази

Посилання

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Grupa 18 periodichnoyi tablici Inertni gazi Bla goro dni ga zi takozh ine rtni abo ri dkisni gazi angl noble gases nim Edelgase Inertgase himichni elementi VIII grupi golovnoyi pidgrupi periodichnoyi sistemi elementiv abo za novoyu nomenklaturoyu IUPAC grupi 18 periodichnoyi tablici yaki mayut shozhi vlastivosti ta za normalnih umov ye odnoatomnimi gazami bez koloru zapahu ta smaku z duzhe nizkoyu himichnoyu reaktivnistyu kotra zumovlena nayavnistyu u atomiv stijkoyi zovnishnoyi elektronnoyi obolonki de u neyi znahoditsya 2 elektroni ta u reshti inertnih gaziv po 8 Do blagorodnih gaziv vidnosyatsya gelij Ne neon Ne argon Ar kripton Kr ksenon He ta radioaktivnij radon Rn Ostannim chasom do ciyeyi grupi takozh zarahovuyut oganeson U nevelikih kilkostyah prisutni v prirodnih goryuchih gazah Chastina inertnih gaziv maye kosmogenne pohodzhennya U zemnih umovah inertni gazi takozh prodovzhuyut utvoryuvatisya pid chas yadernih procesiv IstoriyaGelij vidkritij analizom spektralnih linij Soncya Nazva Blagorodnij gaz perekladayetsya z nimeckogo imennika Edelgas yakij vpershe vikoristav u 1898 roci shob vkazati na yih nadzvichajno nizkij riven reakcijnoyi zdatnosti Nazva provodit analogiyu z terminom blagorodni metali yaki takozh mayut nizku reakcijnu zdatnist Blagorodni gazi she nazivayut inertnimi gazami ale cya nazva zastarila oskilki zaraz vidomo bagato spoluk blagorodnih gaziv Ridkisni gazi she odin termin yakij ranishe vikoristovuvavsya ale vin tezh netochnij oskilki argon utvoryuye dosit znachnu chastinu 0 94 za ob yemom 1 3 za masoyu atmosferi Zemli cherez rozpad radioaktivnogo kaliyu 40 Vilyam Remzi P yer Zhanssen i Dzhozef Norman Lok yer vidkrili novij element 18 serpnya 1868 roku sposterigayuchi za hromosferoyu Soncya i nazvali jogo geliyem za greckim slovom nazvi Soncya ἥlios hḗlios U toj chas himichnij analiz buv nemozhlivij ale piznishe bulo viyavleno sho gelij ye blagorodnim gazom Ranishe u 1784 roci anglijskij himik i fizik Genri Kavendish viyaviv sho povitrya mistit neveliku chastku rechovini mensh reakcijnozdatnoyi nizh azot Cherez stolittya u 1895 roci lord Relej viyaviv sho zrazki azotu z povitrya mayut inshu shilnist nizh azot otrimanij u rezultati himichnih reakcij Razom iz shotlandskim vchenim Vilyam Remzi z Universitetskogo koledzhu Londona lord Relej visunuv teoriyu zgidno z yakoyu azot vityagnutij z povitrya zmishuvavsya z inshim gazom sho prizvelo do eksperimentu yakij uspishno vidiliv novij element argon vid greckogo slova ἀrgos argos prostij abo ledachij Z cim vidkrittyam voni zrozumili sho cilij klas gaziv vidsutnij u periodichnij tablici Pid chas poshukiv argonu Ramzayu takozh vdalosya vpershe vidiliti gelij pid chas nagrivannya mineralu kleveyitu Remzi prodovzhiv poshuki cih gaziv vikoristovuyuchi metod frakcijnoyi distilyaciyi dlya rozdilennya ridkogo povitrya na kilka komponentiv U 1898 roci vin vidkriv elementi kripton neon i ksenon i nazvav yih vidpovidno greckimi slovami kryptos kryptos prihovanij neos neos novij i 3enos ksenos chuzhij Radon buv vpershe identifikovanij u 1898 roci Fridrihom Ernstom Dornom i buv nazvanij emanaciyeyu radiyu ale ne vvazhavsya blagorodnim gazom do 1904 roku koli jogo harakteristiki buli viyavleni podibnimi do harakteristik inshih blagorodnih gaziv Relej i Ramzi otrimali Nobelivski premiyi z fiziki ta himiyi 1904 roku vidpovidno za vidkrittya blagorodnih gaziv za slovami Dzh E Sederbloma todishnogo prezidenta Shvedskoyi korolivskoyi akademiyi nauk vidkrittya absolyutno novoyi grupi elementiv zhoden predstavnik yakoyi ne buv tochno vidomij ye chimos absolyutno unikalnim v istoriyi himiyi buduchi za svoyeyu suttyu dosyagnennyam osoblivogo znachennya u nauci Vidkrittya blagorodnih gaziv dopomoglo u rozvitku zagalnogo rozuminnya budovi atoma U 1895 roci francuzkij himik Anri Muassan sprobuvav provesti reakciyu mizh ftorom najbilsh elektronegativnim elementom i argonom odnim iz blagorodnih gaziv ale zaznav nevdachi Vchenim ne vdalosya otrimati spoluki argonu do kincya HH stolittya ale ci sprobi dopomogli rozrobiti novi teoriyi budovi atoma Na osnovi cih eksperimentiv danskij fizik Nils Bor u 1913 roci pripustiv sho elektroni v atomah roztashovani v obolonkah yaki otochuyut yadro i sho dlya vsih blagorodnih gaziv krim geliyu zovnishnya obolonka zavzhdi mistit visim elektroniv U 1916 roci Gilbert Nyuton Lyuyis sformulyuvav pravilo oktetu zgidno z yakim oktet elektroniv u zovnishnij obolonci ye najbilsh stabilnim roztashuvannyam dlya bud yakogo atoma take roztashuvannya prizvelo do togo sho voni ne reaguvali z inshimi elementami oskilki yim ne potribni buli elektroni dlya zavershennya zovnishnoyi obolonki U 1962 roci vidkriv pershu himichnu spoluku blagorodnogo gazu geksaftorplatinat ksenonu Nezabarom pislya cogo buli vidkriti spoluki inshih blagorodnih gaziv u 1962 roci dlya radonu diftorid radonu RnF2 yakij buv identifikovanij za dopomogoyu metodiv radioindikatoriv i u 1963 roci dlya kriptonu diftoridu kriptonu KrF2 Pro pershu stabilnu spoluku argonu bulo povidomleno v 2000 roci koli ftoristij argon HArF utvorivsya pri temperaturi 40 K 233 2 C 387 7 F U zhovtni 2006 roku vcheni z Ob yednanogo institutu yadernih doslidzhen i Livermorskoyi nacionalnoyi laboratoriyi imeni Lourensa uspishno sintetichno stvorili oganesson somij element u grupi 18 shlyahom bombarduvannya kaliforniyu kalciyem RozpovsyudzhennyaRozpovsyudzhennya inertnih gaziv Element Sonyachna sistema Atomi vidn do Si Si 1 106 Atmosfera Zemli Ob yem ppm Zemna kora Masa ppm He 2 21 109 5 24 0 008 Ne 3 44 106 18 18 0 005 Ar 1 172 105 9340 3 5 Kr 46 8 1 14 0 0001 Xe 5 38 0 09 3 10 5 Rn 0 06 18 10 19 4 10 13 Blagorodni gazi znahodyatsya v osnovnomu v zemnij atmosferi ale takozh menshoyu miroyu u zemnij kori odnak yihni kilkosti duzhe rizni Najposhirenishim ye argon yakij stanovit znachnu chastku vsiyeyi atmosferi zemli z ob yemnoyu chastkoyu 0 934 9340 ppm Usi inshi zustrichayutsya nabagato ridshe z rivnyami nizhche 20 chastin na miljon tomu yih zarahovuyut do slidovih gaziv Kripton ksenon i radon ye odnimi z najridkisnishih elementiv na zemli Gelij takozh ye komponentom prirodnogo gazu de vin mozhe stanoviti do 16 za ob yemom Nevelika kilkist geliyu postijno zalishaye zemnu atmosferu vilitaye u kosmos cherez jogo nizku gustinu i na zemli postijno utvoryuyutsya blagorodni gazi sho znachnoyu miroyu viznachaye yih kilkist a takozh yih izotopne spivvidnoshennya Argon osoblivo izotop 40Ar utvoryuyetsya v rezultati rozpadu izotopu 40K kaliyu Gelij utvoryuyetsya pri alfa rozpadi vazhkih elementiv takih yak uran abo torij alfa chastinki ksenon pri ridkisnomu spontannomu rozpadi uranu Korotkozhivuchij izotop radonu 222Rn z periodom napivrozpadu 3 8 dnya ye najposhirenishim i ye promizhnim u lancyuzi rozpadu 238U Inshi navit bilsh korotkozhivuchi izotopi takozh ye chlenami seriyi rozpadu izotopiv uranu toriyu abo neptuniyu Zavdyaki cim procesam rozpadu blagorodni gazi takozh potraplyayut u kameni Napriklad gelij mistitsya v bagatoh uranovih rudah takih yak uraninit a argon ye u bazaltah okeanichnoyi kori vin vidilyayetsya lishe todi koli navkolishnya poroda plavitsya Rozpodil velikoyi kilkosti blagorodnih gaziv u Vsesviti mozhna znachnoyu miroyu poyasniti shlyahami nukleosintezu Chim vazhchij inertnij gaz tim vin ridkisnishij Gelij yakij utvoryuyetsya yak pervinnim nukleosintezom tak i zoryanim nukleosintezom z vodnyu ye drugim za poshirenistyu elementom pislya vodnyu Neon i argon takozh ye odnimi z najposhirenishih elementiv u Vsesviti Kripton i ksenon yaki ne utvoryuyutsya v rezultati zoryanogo nukleosintezu i utvoryuyutsya lishe v ridkisnih podiyah takih yak nadnovi zustrichayutsya znachno ridshe Zavdyaki svoyij regulyarnij strukturi z parnoyu kilkistyu protoniv vidpovidno do zakonu Garkinsa blagorodni gazi ye bilsh poshirenimi nizh bagato podibnih vazhkih elementiv OtrimannyaZa vinyatkom znachnoyi chastini geliyu ta radioaktivnih elementiv otrimannya blagorodnih gaziv vidbuvayetsya viklyuchno z povitrya Voni ye pobichnimi produktami virobnictva azotu ta kisnyu v metodu frakcijnogo viparovuvannya zridzhenogo povitrya U golovnij rektifikacijnij koloni v yakij rozdileni kisen i azot rizni blagorodni gazi nakopichuyutsya v riznih tochkah Odnak yih mozhna perenesti v okremu kolonku i tam vidokremiti vid usih inshih gaziv U toj chas yak argon mozhna legko vidokremiti i jogo potribno lishe zvilniti vid azotu ta kisnyu problema geliyu ta neonu a takozh kriptonu ta ksenonu polyagaye v tomu sho voni spochatku nakopichuyutsya razom a potim yih potribno rozdiliti Ce mozhna zrobiti za dopomogoyu dodatkovoyi rektifikacijnoyi koloni abo shlyahom adsorbciyi gaziv u vidpovidnih adsorbcijnih seredovishah Gelij v osnovnomu vidobuvayetsya z prirodnogo gazu prinajmni z 1980 h rokiv Ce dzherelo geliyu vpershe bulo viyavleno u Spoluchenih Shtatah piznishe takozh vikoristovuvalosya u kilkoh inshih krayinah i na zavodah takih yak Alzhir frakciyu yakogo zridzhuyut u 40 futovih kontejnerah i vidpravlyayut do Marselya a otzhe do Yevropi Jogo mozhna vidokremiti vid inshih komponentiv prirodnogo gazu shlyahom vimorozhuvannya vsih inshih gaziv abo shlyahom proniknennya cherez vidpovidni membrani Potim gelij potribno zvilniti vid zalishkovih gaziv sho zavazhayut takih yak azot abo voden shlyahom adsorbciyi pri zmini tisku himichnih abo kriogennih procesiv Cherez korotkij period napivrozpadu radon nemozhlivo otrimati u velikih kilkostyah U menshomu masshtabi radij sluzhit dzherelom radonu yakij utvoryuyetsya koli radij rozpadayetsya i vidilyayetsya z vidpovidnogo materialu Oganesson mozhna otrimati yak shtuchnij element iz kilkoh atomiv bombarduyuchi napriklad kalifornij atomami kalciyu Fizichni vlastivostiZa zvichajnih umov usi blagorodni gazi ye odnoatomnimi gazami bez koloru ta zapahu Voni zridzhuyutsya i tverdnut lishe pri duzhe nizkih temperaturah prichomu chim visha atomna masa tim vishe tochki plavlennya i kipinnya Temperatura kipinnya geliyu stanovit 4 224 K 268 926 C trohi vishe absolyutnogo nulya najvazhchij blagorodnij gaz radon kipit pri 211 9 K 61 25 C Osoblivistyu geliyu ye te sho vin yedinij element yakij ne tverdne pid atmosfernim tiskom a takozh znachno vishe nogo Natomist pri 2 17 K vin perehodit v osoblivij agregatnij stan Nadplinnist Pri comu ridina vtrachaye vnutrishnye tertya i mozhe napriklad napovzati na bilsh visoki stinki sudin efekt Onnesa Gelij tverdne tilki pri 0 775 K pid tiskom vishe 25 316 bar Ci temperaturi j tisk zastosovuyutsya lishe do zvichajnogo izotopu 4He ridkisnij drugij legshij stabilnij izotop 3He navpaki maye znachno inshi vlastivosti Vin staye nadtekuchim lishe pri temperaturah nizhche 2 6 10 3 K Tochki plavlennya kipinnya i kritichni tochki takozh znahodyatsya pri riznih temperaturah i tiskah Za vinyatkom geliyu yakij kristalizuyetsya v geksagonalnij singoniyi usi blagorodni gazi mayut granecentrovanu kubichnu kristalichnu gratku Yak i ochikuvalosya zi zbilshennyam atomnih radiusiv parametr gratki a zbilshuyetsya vid neonu do radonu Gustina blagorodnih gaziv takozh korelyuye z atomnoyu masoyu Pislya vodnyu gelij ye gazom z najmenshoyu gustinoyu Yak yedinij inshij blagorodnij gaz neon maye nizhchu gustinu nizh povitrya todi yak argon kripton ksenon i radon vazhchi Z gustinoyu 9 73 kg m3 radon maye najbilshu gustinu iz vidomih gaziv yaki isnuyut Element Gelij 3He ta 4He Neon Argon Kripton Ksenon Radon Zabarvlennya gazovogo rozryadu Chervone T plavlennya 0 319 K 29 315 bar 0 775 K 25 316 bar 24 57 K 84 0 K 116 2 K 161 4 K bl 202 K T kipinnya 1013 gPa 3 1905 K 4 224 K 27 09 K 87 295 K 119 79 K 165 03 K 211 K Kritichna tochka 3 3093 K 1 1459 bar 0 04119 g sm3 5 2014 K 2 275 bar 0 06945 g sm3 44 448 K 26 60 bar 0 4835 g sm3 150 7 K 48 7 bar 0 535 g sm3 209 40 K 55 1 bar 0 909 g sm3 289 777 K 58 8 bar 1 105 g sm3 377 5 K 63 2 bar 1 528 g sm3 Potrijna tochka nemaye danih 24 54 K 433 0 mbar 83 798 K 688 92 mbar 115 96 K 732 mbar 161 35 K 816 mbar ca 202 K Gustina 0 C 1013 gPa 0 13448 kg m3 0 17847 kg m3 0 9000 kg m3 1 7839 kg m3 3 7493 kg m3 5 8971 kg m3 9 73 kg m3 Struktura Singoniya geksagonalna kubichna kubichna kubichna kubichna kubichna Parametri gratki a 3 531 A c 5 693 A a 4 43 A a 5 26 A a 5 72 A a 6 20 A a 6 55 A rozrahovano Himichni vlastivostiInertni gazi vidriznyayutsya himichnoyu neaktivnistyu zvidsi i nazva Prote v 1962 roci en pokazav sho usi voni za pevnih umov mozhut utvoryuvati spoluki osoblivo ohoche z fluorom Najinertnishi neon i gelij shob zmusiti yih vstupiti v reakciyu treba zastosuvati bagato energiyi shtuchno ionizuyuchi kozhen atom Argon mozhna proftoruvati za zhorstkih umov u diftorid Ksenon zhe navpaki zanadto aktivnij dlya inertnih gaziv i reaguye navit za normalnih umov demonstruyuchi malo ne usi mozhlivi miri okislennya 1 2 4 6 8 Radon tezh maye visoku himichnu aktivnist ale vin silno radioaktivnij i shvidko rozpadayetsya tomu detalne vivchennya jogo himichnih vlastivostej uskladnene na vidminu vid ksenonu Oganeson nezvazhayuchi na jogo prinalezhnist do 8 grupi periodichnoyi tablici mozhe ne buti inertnim gazom oskilki peredbachayetsya sho za normalnih umov u silu relyativistskih efektiv vin znahoditimetsya u tverdomu stani SpolukiDokladnishe Spoluki ksenonu Kristali XeF2 Ksenon maye najbilshu kilkist spoluk pomizh blagorodnih gaziv Najstabilnishimi z nih ye ftoridi ksenonu ta yaki utvoryuyutsya v rezultati reakciyi ksenonu ta ftoru i sintezuyutsya u riznih spivvidnoshennyah Ftorid ksenonu II ye yedinoyu spolukoyu blagorodnogo gazu yaka tehnichno vikoristovuyetsya v nevelikih kilkostyah vona sluzhit silnim okisnikom i ftoruyuchim agentom v organichnij himiyi Z kisnem ksenon dosyagaye maksimalno mozhlivogo stupenya okislennya 8 yakij dosyagayetsya u ta oksiftoridi XeO3F2 a takozh u perksenatah u formi XeO4 Krim togo i oksiftoridi XeO2F2 i XeOF4 znahodyatsya v stupeni okisnennya 6 a takozh oksiftorid XeOF2 vidomij z chotirivalentnim ksenonom Usi oksidi ta oksiftoridi ksenonu nestabilni ta chasto vibuhonebezpechni Vidomi takozh spoluki ksenonu z azotom hlorom i vuglecem Kompleksi z takimi metalami yak zoloto abo rtut takozh mozhut buti sintezovani v superkislotnih umovah Inshi spoluki blagorodnih gaziv Vidoma lishe nevelika kilkist spoluk inshih blagorodnih gaziv Hocha spoluki radonu mayut buti termodinamichno podibnimi do spoluk ksenonu yih sintez i tochna harakteristika nadzvichajno skladni cherez visoku radioaktivnist i korotkij period napivrozpadu izotopiv radonu Isnuye pidozra pro isnuvannya stabilnogo ftoridu radonu II oskilki radon bilshe ne mozhe buti viyavlenij pislya prohodzhennya cherez ridkij triftorid hloru i otzhe povinen proreaguvati Yaksho zalishki cogo rozchinu rozchiniti u vodi abo kislotah to utvoryuyutsya produkti rozkladannya kisnyu i ftoristogo vodnyu v tomu zh spivvidnoshenni sho j u diftoridu kriptonu abo ksenonu Usi vidomi spoluki legshih blagorodnih gaziv ye termodinamichno nestabilnimi legko rozkladayutsya i tomu mozhut buti sintezovani yaksho vzagali sintezovani lishe za nizkih temperatur Najvazhlivishoyu i najstabilnishoyu spolukoyu kriptonu ye ftorid kriptonu II yakij ye odnim iz najsilnishih vidomih okislyuvachiv i ftoruyuchih agentiv Ftorid kriptonu II mozhe buti otrimanij bezposeredno z elementiv i ye vihidnim produktom dlya ryadu inshih spoluk kriptonu U toj chas yak spoluki geliyu ta neonu vse she ye lishe predmetom teoretichnih doslidzhen a rozrahunki pokazali sho shonajbilshe odnu stabilnu spoluku geliyu HHeF Do teper nemaye dokaziv shodo isnuvannya okremih spoluka neonu Persha spoluka argonu bula faktichno sintezovana Pri fotolizi ftoristogo vodnyu v matrici argonu pri 7 5 K mozhe utvoritisya duzhe nestabilnij ftorid argonu yakij rozpadayetsya na komponenti yak tilki dvi molekuli vstupayut u kontakt abo yaksho temperatura perevishuye 27 K Biologichna diyaInertni gazi ne otrujni Prote atmosfera zi zbilshenoyu koncentraciyeyu inertnih gaziv i vidpovidnim znizhennyam koncentraciyi kisnyu mozhe chiniti zadushlivu diyu na lyudinu azh do vtrati svidomosti i smerti Vidomi vipadki zagibeli lyudej pri vitokah argonu Vdihannya radioaktivnogo radonu mozhe viklikati rak Inertni gazi mayut biologichnu diyu yaka proyavlyayetsya v yih narkotichnij diyi na organizm i po sili ciyeyi diyi roztashovuyutsya v takomu poryadku v porivnyanni privedeni takozh azot i voden Xe Kr Ar N2 H2 Ne He Pri comu ksenon i kripton proyavlyayut narkotichnij efekt pri normalnomu barometrichnomu tisku argon pri tisku ponad 0 2 MPa azot ponad 0 6 MPa voden ponad 2 0 MPa Narkotichna diya neonu i geliyu v doslidah ne reyestruyutsya oskilki pid tiskom ranishe vinikayut simptomi nervovogo sindromu visokogo tisku VikoristannyaGazorozryadna ksenonova gazova lampa dlya IMAX proektora Oholodzhenij ridkim geliyem magnit tomografa MRT Blagorodni gazi vikoristovuyutsya pri yavishah gazovih rozryadiv cherez yih nizku reakcijnu zdatnist nizku temperaturu plavlennya ta harakterni kolori svichennya Zokrema argon i gelij vikoristovuyutsya v bilshih masshtabah inshi blagorodni gazi mozhna viroblyati lishe v menshih kilkostyah prichomu yihnye virobnictvo ye dorogim Nizka reakcijna zdatnist vikoristovuyetsya pri vikoristanni v yakosti inertnogo abo zahisnogo gazu napriklad pri zvaryuvanni v zahisnih gazah i pri virobnictvi pevnih metaliv takih yak titan abo tantal Argon v osnovnomu vikoristovuyetsya dlya cogo koli nemozhlivo vikoristovuvati deshevshij ale bilsh reakcijnozdatnij azot U gazovih rozryadah kozhen blagorodnij gaz viprominyuye svitlo svogo harakternogo koloru Napriklad svitlo viprominyuvane neonom maye chervonij kolir argon fioletovij a kripton abo ksenon sinij Vikoristovuyetsya v gazorozryadnih lampah Ksenon maye osoblive znachennya oskilki spektr ksenonovoyi gazorozryadnoyi lampi priblizno vidpovidaye dennomu svitlu Tomu vin takozh vikoristovuyetsya v avtomobilnih farah i vidomij yak ksenonove svitlo Na comu principi takozh zasnovani lyuminescentni lampi yih takozh nazivayut neonovimi lampami na chest pershogo vikoristanogo svitnogo gazu neonu Navpaki lyuminescentni lampi vidomi yak neonovi trubki vikoristovuyut ne inertnij gaz a pari rtuti yak dzherelo svitla Lampi rozzharyuvannya takozh napovneni blagorodnimi gazami chasto kriptonom abo argonom U rezultati efektivna shvidkist viparovuvannya nitki nizhcha sho zabezpechuye vishu temperaturu i otzhe krashij vihid svitla Zavdyaki nizkim temperaturam plavlennya i kipinnya blagorodni gazi vazhlivi yak teplonosiyi Osoblivu rol tut vidigraye ridkij gelij oskilki vin dozvolyaye dosyagti osoblivo nizkih temperatur Ce vazhlivo napriklad dlya nadprovidnih magnitiv yaki vikoristovuyutsya v spektroskopiyi yadernogo magnitnogo rezonansu Yaksho dlya zastosuvannya ne potribno dosyagati takih nizkih temperatur yak ti yaki proponuye ridkij gelij takozh mozhna vikoristovuvati visokokiplyachi blagorodni gazi taki yak neon napovnenij geliyem Yak i vsi gazi blagorodni gazi zalezhno vid tisku mayut narkotichnu diyu blokuyuchi membrani nervovih klitin Odnak neobhidni tiski dlya geliyu ta neonu nastilki visoki sho yih mozhna dosyagti lishe v laboratoriyi neobhidnij tisk dlya neonu stanovit 110 bar Tomu oskilki voni ne mozhut viklikati tak zvanij Azotnij narkoz ci dva gazi vikoristovuyutsya v sumishi z kisnem Heliox i Neox a takozh z kisnem i azotom Trimix yak dihalni gazi pid chas dajvingu Z nimi mozhna dosyagti bilshoyi glibini nizh pri vikoristanni povitrya Z inshogo boku ksenon maye narkotichnu diyu navit pri zovnishnomu tisku tomu jogo mozhna vikoristovuvati yak ingalyacijnij anestetik zamist oksidu azotu Odnak vin ridko vikoristovuyetsya cherez jogo visoku cinu ta nizku dostupnist Gelij ye gazom dlya napovnennya ta pidjomu gazovih kul i cepeliniv Krim geliyu mozhna takozh vikoristovuvati voden Nezvazhayuchi na te sho vin legshij i zabezpechuye bilshe korisnogo navantazhennya vin mozhe reaguvati z kisnem u povitri ta goriti Cya nebezpeka ne isnuye z neaktivnim geliyem PrimitkiRenouf Edward 1901 Noble gases Science 13 320 268 270 Bibcode 1901Sci 13 268R doi 10 1126 science 13 320 268 S2CID 34534533 Partington J R 1957 Discovery of Radon Nature 179 4566 912 Bibcode 1957Natur 179 912P doi 10 1038 179912a0 S2CID 4251991 Gillespie R J Robinson E A 2007 Gilbert N Lewis and the chemical bond the electron pair and the octet rule from 1916 to the present day J Comput Chem 28 1 87 97 doi 10 1002 jcc 20545 PMID 17109437 Bartlett N 1962 Xenon hexafluoroplatinate Xe PtF6 6 218 doi 10 1039 PS9620000197 Fields Paul R Stein Lawrence Zirin Moshe H 1962 Radon Fluoride Journal of the American Chemical Society 84 21 4164 4165 doi 10 1021 ja00880a048 Grosse A V Kirschenbaum A D Streng A G Streng L V 1963 Krypton Tetrafluoride Preparation and Some Properties Science 139 3559 1047 1048 Bibcode 1963Sci 139 1047G doi 10 1126 science 139 3559 1047 PMID 17812982 Khriachtchev Leonid Pettersson Mika Runeberg Nino Lundell Jan Rasanen Markku 2000 A stable argon compound Nature 406 6798 874 876 Bibcode 2000Natur 406 874K doi 10 1038 35022551 PMID 10972285 S2CID 4382128 Oganessian Yu Ts Utyonkov V Lobanov Yu Abdullin F Polyakov A ta in 2006 Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the 249 Cf and 245 Cm 48 Ca fusion reactions Physical Review C 74 4 44602 Bibcode 2006PhRvC 74d4602O doi 10 1103 PhysRevC 74 044602 A G W Cameron Abundances of the elements in the solar system In Space Science Reviews 1970 15 S 121 146 PDF David R Williams Earth Fact Sheet NASA Greenbelt Stand 20 Mai 2009 Chris J Ballentine Geochemistry Earth holds its breath In Nature 2007 449 S 294 296 DOI 10 1038 449294a P Haussinger R Glatthaar W Rhode H Kick C Benkmann J Weber H J Wunschel V Stenke E Leicht H Stenger Noble Gases In Wiley VCH Weinheim 2006 DOI 10 1002 14356007 a17 485 Klaus Hoffmann Kann man Gold machen Gauner Gaukler und Gelehrte Aus der Geschichte der chemischen Elemente Urania Verlag Leipzig Jena Berlin 1979 S 67 nim K Schubert Ein Modell fur die Kristallstrukturen der chemischen Elemente In Acta Crystallographica 1974 30 S 193 204 A V Grosse Some physical and chemical properties of element 118 Eka Em and element 86 Em In Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 1965 27 3 S 509 519 DOI 10 1016 0022 1902 65 80255 X Lehmann J 2002 The chemistry of krypton Coordination Chemistry Reviews 233 234 1 39 doi 10 1016 S0010 8545 02 00202 3 Moody G J 1974 Journal of Chemical Education 51 10 628 630 Bibcode 1974JChEd 51 628M doi 10 1021 ed051p628 Arhiv originalu za 15 chervnya 2010 Procitovano 16 zhovtnya 2007 Lawrence Stein Ionic Radon Solutions U Science 1970 168 s 362 364 doi 10 1126 science 168 3929 362 Leonid Khriachtchev Hanna Tanskanen Arik Cohen R Benny Gerber Jan Lundell Mika Pettersson Harri Kiljunen Markku Rasanen A Gate to Organokrypton Chemistry HKrCCH U Journal of the American Chemical Society 2003 125 23 s 6876 6877 doi 10 1021 ja0355269 L C Allen J E Huheey The definition of electronegativity and the chemistry of the noble gases In Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 1980 42 S 1523 1524 doi 10 1016 0022 1902 80 80132 1 P Haussinger R Glatthaar W Rhode H Kick C Benkmann J Weber H J Wunschel V Stenke E Leicht H Stenger Noble Gases In Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley VCH Weinheim 2006 doi 10 1002 14356007 a17 485 Alfred A Bove Jefferson Carroll Davis Bove and Davis diving medicine 4 Auflage Elsevier 2004 ISBN 978 0 7216 9424 5 st 119 121 T Marx M Schmidt U Schirmer H Reinelt Xenon anaesthesia U Journal of the Royal Society of Medicine Vol 93 No 10 2000 P 513 517 doi 10 1177 014107680009301005 PMID 11064688 PMC 1298124LiteraturaMala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2004 T 1 A K 640 s ISBN 966 7804 14 3 Ahmetov N S Zagalna ta neorganichna himiya M Visha shkola 2001 ISBN 5 06 003363 5 Lidin R A Dovidnik iz zagalnoyi ta neorganichnoyi himiyi M kolosi 2008 ISBN 978 5 9532 0465 1 Nekrasov B V Osnovi zagalnoyi himiyi M Lan 2004 ISBN 5 8114 0501 4 Spicin V I Martinenko L I Neorganichna himiya M MDU 1991 1994 Turova N Ya Neorganichna himiya v tablicyah Navchalnij posibnik M CheRo 2002 ISBN 5 88711 168 2 Greenwood Norman N Earnshaw Alan 1997 Chemistry of the Elements 2nd ed Oxford Butterworth Heinemann ISBN 0 08 037941 9 F Albert Cotton Carlos A Murillo and Manfred Bochmann 1999 Advanced inorganic chemistry 6th ed New York Wiley Interscience ISBN 0 471 19957 5 Housecroft C E Sharpe A G 2008 Inorganic Chemistry 3rd ed Prentice Hall ISBN 978 0 13 175553 6 Wojciech Grochala Atypical compounds of gases which have been called noble U Chemical Society Reviews T 36 10 2007 s 1632 1655 doi 10 1002 14356007 a17 485 Vikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Blagorodni gaziPosilannyaBLAGORODNI GAZI 10 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya

Дата публікації:
Топ