Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Гексаціанофера́т(II) ка́лію, або жовта кров'яна сіль — комплексна сполука складу K4[Fe(CN)6], здебільшого зустрічається у вигляді тригідрату K4[Fe(CN)6]·3H2O.
| Гексаціаноферат(II) калію, тригідрат | |
|---|---|
 | |
 | |
| Систематична назва | калій гексаціаноферат(II) тригідрат |
| Інші назви | фероціанід калію |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 14459-95-1 |
| PubChem | 161067 |
| Номер EINECS | 237-722-2 |
| ChEBI | 30059 |
| SMILES | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.O.O.O.[K+].[K+].[K+].[K+].[Fe+2] |
| InChI | 1S/6CN.Fe.4K.3H2O/c6*1-2;;;;;;;;/h;;;;;;;;;;;3*1H2/q6*-1;+2;4*+1;;; |
| Номер Гмеліна | 21495 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | K4[Fe(CN)6]·3H2O |
| Молярна маса | 422,388 г/моль |
| Зовнішній вигляд | блідо-жовті кристали |
| Густина | 1,853 г/см³ |
| Тпл | 87°C (дегідрат.) |
| Розчинність (вода) | 31,5 г/100 г |
| Структура | |
| Кристалічна структура | тетрагональна |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | –1471,5 кДж/моль |
| Ст. ентропія S 298 | 592,9 Дж·моль–1·К–1 |
| Теплоємність, c p | 482,4 Дж·моль–1·К–1 |
| Пов'язані речовини | |
| Інші катіони | , Берлінська лазур |
| Пов'язані речовини | Гексаціаноферат(III) калію |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Добування
Історично добували із речовин органічного походження спіканням із порошком заліза та карбонатом калію. Як сировину використовували випалений ріг, шматки шкіри та висушену кров тварин, звідси назва «кров'яна сіль».
Сучасний спосіб добування: суміші, що містять ціаніди (переважно затримані у ході очищення викидних газів хімічного виробництва), обробляють суспензією гідроксиду кальцію і потім карбонату калію:
- Ca2[Fe(CN)6] + 2KCl = K2Ca[Fe(CN)6] + CaCl2,
- K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 = K4[Fe(CN)6] + CaCO3↓
Фізичні властивості
Існує у вигляді трьох кристалічних модифікацій (ромбічної, моноклинної, тетрагональної). Погано або зовсім не розчиняється у метанолі та етанолі, але помітно розчинний у водно-спиртових сумішах. Практично нерозчинний в інших органічних розчинниках (діетиловий етер, піридин, анілін, етилацетат, бензонітрил тощо). Діамагнітний. Кристали тригідрату при низьких температурах виявляють сегнетоелектричні властивості. Густина безводної солі становить 1,935 г/см³.
Хімічні властивості
Втрачає кристалізаційну воду при 87 °C. Вище 600 °C у вакуумі розкладається за схемою:
- 2K4[Fe(CN)6] = 8KCN + 2Fe + 2(CN)2
З концентрованою хлоридною кислотою дає білий осад H4[Fe(CN)6], розведеною сульфатною розкладається за схемою:
- 2K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 = K2Fe[Fe(CN)6] + 6KHSO4 + 6HCN
Із дво- та тризарядними катіонами металів дає малорозчинні сполуки, в тому числі із Fe3+ дає турнбулеву синь:
- Fe3+ + [Fe(CN)6]4– = Fe4[Fe(CN)6]3↓
Аніон [Fe(CN)6]4– відносно стійкий до гідролізу за кімнатної температури, тому в розчинах гексаціанофератів(II) ціанід-аніон хімічними методами виявити не вдається. Тим не менше, при стоянні водних розчинів відбувається повільний гідроліз (який прискорюється при нагріванні), спочатку за першим ступенем:
- [Fe(CN)6]4– + H2O = [Fe(CN)5(H2O)]3– + CN–,
а згодом і далі аж до Fe(OH)2. Тож хоча сіль довгий час вважалася майже неотруйною, тривале стояння її водного розчину або дія кислот підвищує її отруйність, тому сучасна техніка безпеки називає її отруйною.
Окиснюється хлором або електрохімічно у водному розчині:
- 2[Fe(CN)6]4– + Cl2 = 2[Fe(CN)6]3– + 2Cl–
Застосування
Для виготовлення пігментів (див. берлінська лазур), у виробництві інших ціанідів, для якісного визначення катіонів Fe3+, Zn2+, Cu2+ , осадженням нерозчинних ціанофератів в товщі поруватих матеріалів (кераміка) можна отримувати осмотичні мембрани придатні для використання при високих тисках. За деякими властивостями нерозчинні гексаціаноферати перехідних металів подібні до цеолітів або : завдяки порівняно високій рухливості електронів можуть бути каталізаторами окисно-відновних процесів, а завдяки шпаруватості після висушування можуть бути використані як сорбенти для зберігання газів.
Джерела
- Калия гексацианоферраты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1990. — Т. 2 : Даффа реакция — Меди сульфат. — Стб. 565. — Библиогр. в конце ст. — .(рос.)
- Тананаев И.В., Сейфер Г.Б., Харитонов Ю.Я., Кузнецов В.Г., Корольков А.П. Химия ферроцианидов. — М. : Наука, 1971. — 320 с.(рос.)
 | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Geksacianofera t II ka liyu abo zhovta krov yana sil kompleksna spoluka skladu K4 Fe CN 6 zdebilshogo zustrichayetsya u viglyadi trigidratu K4 Fe CN 6 3H2O Geksacianoferat II kaliyu trigidrat Sistematichna nazva kalij geksacianoferat II trigidrat Inshi nazvi ferocianid kaliyu Identifikatori Nomer CAS 14459 95 1PubChem 161067Nomer EINECS 237 722 2ChEBI 30059SMILES C N C N C N C N C N C N O O O K K K K Fe 2 InChI 1S 6CN Fe 4K 3H2O c6 1 2 h 3 1H2 q6 1 2 4 1 Nomer Gmelina 21495 Vlastivosti Molekulyarna formula K4 Fe CN 6 3H2O Molyarna masa 422 388 g mol Zovnishnij viglyad blido zhovti kristali Gustina 1 853 g sm Tpl 87 C degidrat Rozchinnist voda 31 5 g 100 g Struktura Kristalichna struktura tetragonalna Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 1471 5 kDzh mol St entropiya So 298 592 9 Dzh mol 1 K 1 Teployemnist co p 482 4 Dzh mol 1 K 1 Pov yazani rechovini Inshi kationi Berlinska lazur Pov yazani rechovini Geksacianoferat III kaliyu Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiDobuvannyaIstorichno dobuvali iz rechovin organichnogo pohodzhennya spikannyam iz poroshkom zaliza ta karbonatom kaliyu Yak sirovinu vikoristovuvali vipalenij rig shmatki shkiri ta visushenu krov tvarin zvidsi nazva krov yana sil Suchasnij sposib dobuvannya sumishi sho mistyat cianidi perevazhno zatrimani u hodi ochishennya vikidnih gaziv himichnogo virobnictva obroblyayut suspenziyeyu gidroksidu kalciyu i potim karbonatu kaliyu Ca2 Fe CN 6 2KCl K2Ca Fe CN 6 CaCl2 K2Ca Fe CN 6 K2CO3 K4 Fe CN 6 CaCO3 Fizichni vlastivostiIsnuye u viglyadi troh kristalichnih modifikacij rombichnoyi monoklinnoyi tetragonalnoyi Pogano abo zovsim ne rozchinyayetsya u metanoli ta etanoli ale pomitno rozchinnij u vodno spirtovih sumishah Praktichno nerozchinnij v inshih organichnih rozchinnikah dietilovij eter piridin anilin etilacetat benzonitril tosho Diamagnitnij Kristali trigidratu pri nizkih temperaturah viyavlyayut segnetoelektrichni vlastivosti Gustina bezvodnoyi soli stanovit 1 935 g sm Himichni vlastivostiVtrachaye kristalizacijnu vodu pri 87 C Vishe 600 C u vakuumi rozkladayetsya za shemoyu 2K4 Fe CN 6 8KCN 2Fe 2 CN 2 Z koncentrovanoyu hloridnoyu kislotoyu daye bilij osad H4 Fe CN 6 rozvedenoyu sulfatnoyu rozkladayetsya za shemoyu 2K4 Fe CN 6 6H2SO4 K2Fe Fe CN 6 6KHSO4 6HCN Iz dvo ta trizaryadnimi kationami metaliv daye malorozchinni spoluki v tomu chisli iz Fe3 daye turnbulevu sin Fe3 Fe CN 6 4 Fe4 Fe CN 6 3 Anion Fe CN 6 4 vidnosno stijkij do gidrolizu za kimnatnoyi temperaturi tomu v rozchinah geksacianoferativ II cianid anion himichnimi metodami viyaviti ne vdayetsya Tim ne menshe pri stoyanni vodnih rozchiniv vidbuvayetsya povilnij gidroliz yakij priskoryuyetsya pri nagrivanni spochatku za pershim stupenem Fe CN 6 4 H2O Fe CN 5 H2O 3 CN a zgodom i dali azh do Fe OH 2 Tozh hocha sil dovgij chas vvazhalasya majzhe neotrujnoyu trivale stoyannya yiyi vodnogo rozchinu abo diya kislot pidvishuye yiyi otrujnist tomu suchasna tehnika bezpeki nazivaye yiyi otrujnoyu Okisnyuyetsya hlorom abo elektrohimichno u vodnomu rozchini 2 Fe CN 6 4 Cl2 2 Fe CN 6 3 2Cl ZastosuvannyaDlya vigotovlennya pigmentiv div berlinska lazur u virobnictvi inshih cianidiv dlya yakisnogo viznachennya kationiv Fe3 Zn2 Cu2 osadzhennyam nerozchinnih cianoferativ v tovshi poruvatih materialiv keramika mozhna otrimuvati osmotichni membrani pridatni dlya vikoristannya pri visokih tiskah Za deyakimi vlastivostyami nerozchinni geksacianoferati perehidnih metaliv podibni do ceolitiv abo zavdyaki porivnyano visokij ruhlivosti elektroniv mozhut buti katalizatorami okisno vidnovnih procesiv a zavdyaki shparuvatosti pislya visushuvannya mozhut buti vikoristani yak sorbenti dlya zberigannya gaziv Dokladnishe en Metal organic frameworkDzherelaKaliya geksacianoferraty Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1990 T 2 Daffa reakciya Medi sulfat Stb 565 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 035 5 ros Tananaev I V Sejfer G B Haritonov Yu Ya Kuznecov V G Korolkov A P Himiya ferrocianidov M Nauka 1971 320 s ros Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi