Azərbaycanca AzərbaycancaБеларускі БеларускіDansk DanskDeutsch DeutschEspañola EspañolaFrançais FrançaisIndonesia IndonesiaItaliana Italiana日本語 日本語Қазақ ҚазақLietuvos LietuvosNederlands NederlandsPortuguês PortuguêsРусский Русскийසිංහල සිංහලแบบไทย แบบไทยTürkçe TürkçeУкраїнська Українська中國人 中國人United State United StateAfrikaans Afrikaans
Підтримка
www.wikidata.uk-ua.nina.az

Ге ксаціа нофера т III ка лію або червона кров яна сіль комплексна сполука складу K3 Fe CN 6 Вважається отруйною гексаці

Гексаціаноферат(III) калію

Гексаціаноферат(III) калію

Ге́ксаціа́нофера́т(III) ка́лію, або червона кров'яна сіль — комплексна сполука складу K3[Fe(CN)6]. Вважається отруйною.

гексаціаноферат(III) калію
image
image
Систематична назва калій гексаціаноферат(III)
Інші назви фериціанід калію
Ідентифікатори
Номер CAS 13746-66-2
PubChem 26250
Номер EINECS 237-323-3
ChEBI 30060
RTECS LJ8225000
SMILES [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[K+].[Fe+3]
InChI InChI=1S/6CN.Fe.3K/c6*1-2;;;;/q6*-1;+3;3*+1 і InChI=1S/6CN.Fe.3K/c6*1-2;;;;/q;;;;;;-3;3*+1
Номер Гмеліна 21683
Властивості
Молекулярна формула K3[Fe(CN)6]
Молярна маса 329,24 г/моль
Зовнішній вигляд коричнево-червоні кристали, оранжевий (до жовтого) порошок
Густина 1,85 г/см³
Розчинність (вода) 46,0 г/100 г (20°C)
48,8 г/100 г
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини гексаціаноферат(II) калію, берлінська лазур
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Добування

Добувають окисненням гексаціаноферату(II) калію за допомогою хлору або електролітично:

  • 2K4[Fe(CN)6] + Cl2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl

Фізичні властивості

Темно-червоні кристали, які при подрібненні (розтиранням) перетворюються на помаранчевий або жовтий порошок. Розчинні у воді, ацетоні; нерозчинні в етанолі. Водний розчин, так само як і порошок, має жовтий (зеленувато-жовтий) колір.

Хімічні властивості

Термічно нестійка сполука. На відміну від гексаціаноферату(II) калію, відносно легко гідролізує із виділенням ціаніду, тому є отруйною.

  • [Fe(CN)6]3– + H2O = [Fe(CN)5(H2O)]2– + CN–

Ймовірно, саме ця реакція приводить до зростання pH водного розчину цієї солі при освітленні його розсіяним денним світлом, внаслідок гідролізу: CN– + H2O ⇄ HCN + OH–

При подальшому поверненні розчину до темряви pH розчину знову знижується, тож ці процеси є оборотними.

Із гарячою розведеною сульфатною кислотою виділяє гідрогенціанід, із концентрованою — монооксид вуглецю (як продукт гідролізу ціаніду до мурашиної кислоти та дегідратації останньої).

У водному розчині є окисником, в лужному середовищі дуже сильним:

  • 3[Fe(CN)6]3– + Cr(OH)–
    4     + 4OH– = 3[Fe(CN)6]4– + CrO2–
    4     + 4H2O

Також окиснює W до WO2–
4, NH3 до N2 тощо.

Із солями феруму(II) утворює синій осад або колоїдний розчин (турнбулева синь):

  • Fe2+ + [Fe(CN)6]3– = Fe3+ + [Fe(CN)6]4–,
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4– = Fe4[Fe(CN)6]3↓

Сполука такої самої кристалічної будови утворюється при додаванні Fe3+ до розчину гексаціаноферату(II) калію — берлінська лазур. Варіюванням умов перебігу реакції можна отримати різноманітні подібні продукти, в тому числі розчинну берлінську лазур KFe[Fe(CN)6].

При взаємодії з розведеними кислотами виділяє дуже токсичну синильну кислоту:

image

Застосування

Реагент для якісної реакції на Fe2+, якій не заважає наявність в розчині іонів Fe3+. Також для добування пігментів: після їхнього відкриття берлінська лазур (1704) та турнбулева синь (1840) тривалий час використовувалися як пігменти, в тому числі для чорнила.

Джерела

  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. — Изд. 3-е, испр. и доп. — Москва : Химия, 1973. — 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; список литературы, ссылок.(рос.)
  • Свойства неорганических соединений. Справочник / Ефимов А.И. и др. — Л. : Химия, 1983. — 392 с.(рос.)
  • Greenwood N.N., Earhshaw A. Chemistry of the Elements. — 2nd ed. — Butterworth-Heinemann, 1998. — P. 1094. — .(англ.)
  • Nicholls D. The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel / Ed. by Baylar J.C. and others. — Pergamon Press, 1973. — Vol. 40-42. — P. 1047. — (Chapters 40-42 of Comprehensive Inorganic Chemistry) — .(англ.)
  • Cyanide in Water and Soil: Chemistry, Risk and Management / Ed. by Dzombak D.A., Ghosh R.S., Wong-Chong G.M. — Boca Raton, FL : Taylor & Francis Group, 2006. — .(англ.)

Примітки

  1. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. — Изд. 3-е, испр. и доп. — Москва : Химия, 1973. — 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; список литературы, ссылок. — С.371.
  2. Basset, 1924.

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет

Ge ksacia nofera t III ka liyu abo chervona krov yana sil kompleksna spoluka skladu K3 Fe CN 6 Vvazhayetsya otrujnoyu geksacianoferat III kaliyu Sistematichna nazva kalij geksacianoferat III Inshi nazvi fericianid kaliyu Identifikatori Nomer CAS 13746 66 2PubChem 26250Nomer EINECS 237 323 3ChEBI 30060RTECS LJ8225000SMILES C N C N C N C N C N C N K K K Fe 3 InChI InChI 1S 6CN Fe 3K c6 1 2 q6 1 3 3 1 i InChI 1S 6CN Fe 3K c6 1 2 q 3 3 1Nomer Gmelina 21683 Vlastivosti Molekulyarna formula K3 Fe CN 6 Molyarna masa 329 24 g mol Zovnishnij viglyad korichnevo chervoni kristali oranzhevij do zhovtogo poroshok Gustina 1 85 g sm Rozchinnist voda 46 0 g 100 g 20 C 48 8 g 100 g Pov yazani rechovini Pov yazani rechovini geksacianoferat II kaliyu berlinska lazur Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiDobuvannyaDobuvayut okisnennyam geksacianoferatu II kaliyu za dopomogoyu hloru abo elektrolitichno 2K4 Fe CN 6 Cl2 2K3 Fe CN 6 2KClFizichni vlastivostiTemno chervoni kristali yaki pri podribnenni roztirannyam peretvoryuyutsya na pomaranchevij abo zhovtij poroshok Rozchinni u vodi acetoni nerozchinni v etanoli Vodnij rozchin tak samo yak i poroshok maye zhovtij zelenuvato zhovtij kolir Himichni vlastivostiTermichno nestijka spoluka Na vidminu vid geksacianoferatu II kaliyu vidnosno legko gidrolizuye iz vidilennyam cianidu tomu ye otrujnoyu Fe CN 6 3 H2O Fe CN 5 H2O 2 CN Jmovirno same cya reakciya privodit do zrostannya pH vodnogo rozchinu ciyeyi soli pri osvitlenni jogo rozsiyanim dennim svitlom vnaslidok gidrolizu CN H2O HCN OH Pri podalshomu povernenni rozchinu do temryavi pH rozchinu znovu znizhuyetsya tozh ci procesi ye oborotnimi Iz garyachoyu rozvedenoyu sulfatnoyu kislotoyu vidilyaye gidrogencianid iz koncentrovanoyu monooksid vuglecyu yak produkt gidrolizu cianidu do murashinoyi kisloti ta degidrataciyi ostannoyi U vodnomu rozchini ye okisnikom v luzhnomu seredovishi duzhe silnim 3 Fe CN 6 3 Cr OH 4 4OH 3 Fe CN 6 4 CrO2 4 4H2O Takozh okisnyuye W do WO2 4 NH3 do N2 tosho Iz solyami ferumu II utvoryuye sinij osad abo koloyidnij rozchin turnbuleva sin Fe2 Fe CN 6 3 Fe3 Fe CN 6 4 4Fe3 3 Fe CN 6 4 Fe4 Fe CN 6 3 Spoluka takoyi samoyi kristalichnoyi budovi utvoryuyetsya pri dodavanni Fe3 do rozchinu geksacianoferatu II kaliyu berlinska lazur Variyuvannyam umov perebigu reakciyi mozhna otrimati riznomanitni podibni produkti v tomu chisli rozchinnu berlinsku lazur KFe Fe CN 6 Pri vzayemodiyi z rozvedenimi kislotami vidilyaye duzhe toksichnu sinilnu kislotu K 3 F e C N 6 6 H C l 3 K C l F e C l 3 6 H C N displaystyle mathsf K 3 Fe CN 6 6HCl xrightarrow 3KCl FeCl 3 6HCN uparrow dd ZastosuvannyaReagent dlya yakisnoyi reakciyi na Fe2 yakij ne zavazhaye nayavnist v rozchini ioniv Fe3 Takozh dlya dobuvannya pigmentiv pislya yihnogo vidkrittya berlinska lazur 1704 ta turnbuleva sin 1840 trivalij chas vikoristovuvalisya yak pigmenti v tomu chisli dlya chornila DzherelaNekrasov B V Osnovy obshej himii T 2 Izd 3 e ispr i dop Moskva Himiya 1973 688 s 270 tabl 426 ris spisok literatury ssylok ros Svojstva neorganicheskih soedinenij Spravochnik Efimov A I i dr L Himiya 1983 392 s ros Greenwood N N Earhshaw A Chemistry of the Elements 2nd ed Butterworth Heinemann 1998 P 1094 ISBN 0 7506 3365 4 angl Nicholls D The Chemistry of Iron Cobalt and Nickel Ed by Baylar J C and others Pergamon Press 1973 Vol 40 42 P 1047 Chapters 40 42 of Comprehensive Inorganic Chemistry ISBN 0 08 018874 5 angl Cyanide in Water and Soil Chemistry Risk and Management Ed by Dzombak D A Ghosh R S Wong Chong G M Boca Raton FL Taylor amp Francis Group 2006 ISBN 1 56670 666 1 angl PrimitkiNekrasov B V Osnovy obshej himii T 2 Izd 3 e ispr i dop Moskva Himiya 1973 688 s 270 tabl 426 ris spisok literatury ssylok S 371 Basset 1924

Дата публікації:
Топ