Хлоридна кислота, також: соляна кислота, хлороводнева кислота — розчин хлороводню (HCl) у воді. Соляна кислота є типовою кислотою. За своєю хімічною активністю вона належить до найсильніших кислот. Подібно до інших сильних кислот вона активно розчиняє більшість металів з виділенням водню, взаємодіє з оксидами металів тощо.
Хлоридна кислота | |
---|---|
![]() | ![]() |
![]() | |
Інші назви |
|
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7647-01-0 |
Номер EINECS | 231-595-7 |
DrugBank | 13366 |
KEGG | C01327 |
Назва MeSH | D01.029.260.326 і D01.210.450 |
RTECS | MW4025000 |
Код ATC | B05XA13 і A09AB03 |
SMILES | |
InChI | |
Властивості | |
Зовнішній вигляд | Безбарвна , прозора рідина |
Небезпеки | |
Індекс ЄС | 017-002-01-X |
R-фрази | R34, R37 |
S-фрази | (S1/2), S26, S45 |
NFPA 704 | ![]() 0 3 1 COR |
Пов'язані речовини | |
Пов'язані речовини | |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Концентрована соляна кислота містить 37% HCl і має густину 1,19 г/см³. Вона має різкий запах і «димить» на повітрі внаслідок виділення газоподібного хлороводню. Технічна кислота має жовтий колір, який обумовлюється домішками головним чином солей заліза. Азеотропна суміш містить 20,2 % HCl ( tкип.=109,7 °C при 760 торах ).
Соляна кислота широко використовується у народному господарстві. Найбільше застосовується вона у хімічній промисловості для добування різних солей: хлориду цинку, хлориду барію та ін., а також для виробництва барвників, лікувальних речовин тощо. Багато хлоридної кислоти споживає також металургійна промисловість для виділення кольорових і рідкісних металів з їх природних сумішей. У хімічних лабораторіях хлоридна кислота належить до найуживаніших реактивів. У невеликих кількостях з неї також одержують водень і хлор.
Отримання
В промисловості найчастіше отримують розчиненням у воді хлороводню утвореного при спалюванні водню в атмосфері хлору або утвореному при хлоруванні органічних сполук (розчинники, хлоровмісні пластмаси).
В більшості країн (до яких Україна не належить) вільно продається, тому питання отримання в лабораторних чи домашніх умовах не виникає.
При відсутності концентрованої сульфатної кислоти для отримання хлоридної кислоти можна використати розведену :
- CaCl2·6H2O+H2SO4→CaSO4·2H2O↓+2HCl+4H2O
- BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
Хлорид кальцію дешевший за хлорид барію, але утворює більш об'ємний осад, що ускладнює відділення утвореної хлоридної кислоти (відфільтровувати на скляному фільтрі — паперовий "розлізеться"). Зв'язуванням води безводним хлоридом кальцію CaCl2 можна отримати газоподібний хлороводень, з якого утворити хлоридну кислоту потрібної концентрації.
Історія відкриття
Важко сказати, хто і коли вперше отримав соляну кислоту. Відомо, що вже в кінці XV ст. алхімік і в XVI ст. Андреас Лібавій в старанних пошуках чудодійного життєвого еліксиру прожарювали у своїх алхімічних приладах кухонну сіль з галуном і купоросами і отримали продукт, який описали під назвою «кислого спирту». Це і була знайома тепер нам соляна кислота, дуже нечиста.
Для перших дослідників це була абсолютно нова речовина, що володіла властивостями, які сильно вражали їх уяву. Нюхаючи її, вони задихалися і кашляли, «кислий спирт» димів у повітрі. При пробі на смак, вона обпалювала язик і піднебіння, метали вона роз'їдала, тканини руйнувала.
У 1658 р. німецький хімік Й. Глаубер (1604–1670) знайшов новий спосіб отримання соляної кислоти, яку він назвав «соляним спиртом». Спосіб цей широко застосовується досі в лабораторіях. Він нагрівав кухонну сіль з концентрованою сірчаною кислотою і «дим», що виділявся та поглинав водою.
У 1772 р. англійський хімік Джозеф Прістлі (1733–1804) встановив, що при дії сірчаної кислоти на кухонну сіль виділяється безбарвний газ, який може бути зібраний над ртуттю, і що цей газ має надзвичайно велику здатність розчинятися у воді. Водний розчин цього газу отримав назву «соляної кислоти» (acidum muriaticum), а сам газ Прістлі назвав «чистою газоподібною соляною кислотою».
У 1774 р. шведський хімік К. В. Шеєле (1742–1786), досліджуючи дію соляної кислоти (яку він називав ще «соляним спиртом») на оксид марганцю(IV), знайшов, що він розчиняється в соляній кислоті на холоді, утворюючи темно-коричневий розчин, з якого при нагріванні виділяється газ жовто-зеленого кольору, що володіє дуже різким запахом, здатністю руйнувати рослинні фарби і діє на всі метали, не виключаючи золота. Шеєле, як послідовник флогістонної теорії, яка панувала в той час, вважав, що сенс цієї реакції полягає в тому, що під дією оксиду марганцю(IV) з соляною кислотою йде з неї флогістон, завдяки чому соляна кислота перетворюється в жовто-зелений газ. Тому сам газ він назвав «дефлогістованою соляною кислотою».
Типові реакції
Хімічні властивості
- Взаємодія з металами, що стоять у ряді напруг лівіше від водню з утворенням солі та виділенням газоподібного водню:
- Взаємодія з гідроксидами металів з утворенням розчинної солі і води (реакція нейтралізації):
- Взаємодія з сильними окислювачами (перманганат калію, діоксид марганцю) з виділенням газоподібного хлору:
- Взаємодія з сірчаним ангідридом приводить до утворення хлорсульфонової кислоти:
Примітки
- "Hydrochloric Acid [ 15 жовтня 2010 у Wayback Machine.]"
- spirits of salt. Процитовано 29 травня 2012.
Джерела
- Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
Посилання
- Соляна кислота // Універсальний словник-енциклопедія. — 4-те вид. — К. : Тека, 2006.
- КИСЛОТА ХЛОРИДНА КОНЦЕНТРОВАНА //Фармацевтична енциклопедія
![]() | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Hloridna kislota takozh solyana kislota hlorovodneva kislota rozchin hlorovodnyu HCl u vodi Solyana kislota ye tipovoyu kislotoyu Za svoyeyu himichnoyu aktivnistyu vona nalezhit do najsilnishih kislot Podibno do inshih silnih kislot vona aktivno rozchinyaye bilshist metaliv z vidilennyam vodnyu vzayemodiye z oksidami metaliv tosho Hloridna kislota Inshi nazvi Muriatic acidSpirits of salt Identifikatori Nomer CAS 7647 01 0Nomer EINECS 231 595 7DrugBank 13366KEGG C01327Nazva MeSH D01 029 260 326 i D01 210 450RTECS MW4025000Kod ATC B05XA13 i A09AB03SMILESInChI Vlastivosti Zovnishnij viglyad Bezbarvna prozora ridina Nebezpeki Indeks YeS 017 002 01 X R frazi R34 R37 S frazi S1 2 S26 S45 NFPA 704 0 3 1 COR Pov yazani rechovini Pov yazani rechovini Fluoridna kislotaBromidna kislotaJodidna kislota Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Koncentrovana solyana kislota mistit 37 HCl i maye gustinu 1 19 g sm Vona maye rizkij zapah i dimit na povitri vnaslidok vidilennya gazopodibnogo hlorovodnyu Tehnichna kislota maye zhovtij kolir yakij obumovlyuyetsya domishkami golovnim chinom solej zaliza Azeotropna sumish mistit 20 2 HCl tkip 109 7 C pri 760 torah Solyana kislota shiroko vikoristovuyetsya u narodnomu gospodarstvi Najbilshe zastosovuyetsya vona u himichnij promislovosti dlya dobuvannya riznih solej hloridu cinku hloridu bariyu ta in a takozh dlya virobnictva barvnikiv likuvalnih rechovin tosho Bagato hloridnoyi kisloti spozhivaye takozh metalurgijna promislovist dlya vidilennya kolorovih i ridkisnih metaliv z yih prirodnih sumishej U himichnih laboratoriyah hloridna kislota nalezhit do najuzhivanishih reaktiviv U nevelikih kilkostyah z neyi takozh oderzhuyut voden i hlor OtrimannyaV promislovosti najchastishe otrimuyut rozchinennyam u vodi hlorovodnyu utvorenogo pri spalyuvanni vodnyu v atmosferi hloru abo utvorenomu pri hloruvanni organichnih spoluk rozchinniki hlorovmisni plastmasi V bilshosti krayin do yakih Ukrayina ne nalezhit vilno prodayetsya tomu pitannya otrimannya v laboratornih chi domashnih umovah ne vinikaye Pri vidsutnosti koncentrovanoyi sulfatnoyi kisloti dlya otrimannya hloridnoyi kisloti mozhna vikoristati rozvedenu CaCl2 6H2O H2SO4 CaSO4 2H2O 2HCl 4H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl Hlorid kalciyu deshevshij za hlorid bariyu ale utvoryuye bilsh ob yemnij osad sho uskladnyuye viddilennya utvorenoyi hloridnoyi kisloti vidfiltrovuvati na sklyanomu filtri paperovij rozlizetsya Zv yazuvannyam vodi bezvodnim hloridom kalciyu CaCl2 mozhna otrimati gazopodibnij hlorovoden z yakogo utvoriti hloridnu kislotu potribnoyi koncentraciyi Istoriya vidkrittyaVazhko skazati hto i koli vpershe otrimav solyanu kislotu Vidomo sho vzhe v kinci XV st alhimik i v XVI st Andreas Libavij v starannih poshukah chudodijnogo zhittyevogo eliksiru prozharyuvali u svoyih alhimichnih priladah kuhonnu sil z galunom i kuporosami i otrimali produkt yakij opisali pid nazvoyu kislogo spirtu Ce i bula znajoma teper nam solyana kislota duzhe nechista Dlya pershih doslidnikiv ce bula absolyutno nova rechovina sho volodila vlastivostyami yaki silno vrazhali yih uyavu Nyuhayuchi yiyi voni zadihalisya i kashlyali kislij spirt dimiv u povitri Pri probi na smak vona obpalyuvala yazik i pidnebinnya metali vona roz yidala tkanini rujnuvala U 1658 r nimeckij himik J Glauber 1604 1670 znajshov novij sposib otrimannya solyanoyi kisloti yaku vin nazvav solyanim spirtom Sposib cej shiroko zastosovuyetsya dosi v laboratoriyah Vin nagrivav kuhonnu sil z koncentrovanoyu sirchanoyu kislotoyu i dim sho vidilyavsya ta poglinav vodoyu U 1772 r anglijskij himik Dzhozef Pristli 1733 1804 vstanoviv sho pri diyi sirchanoyi kisloti na kuhonnu sil vidilyayetsya bezbarvnij gaz yakij mozhe buti zibranij nad rtuttyu i sho cej gaz maye nadzvichajno veliku zdatnist rozchinyatisya u vodi Vodnij rozchin cogo gazu otrimav nazvu solyanoyi kisloti acidum muriaticum a sam gaz Pristli nazvav chistoyu gazopodibnoyu solyanoyu kislotoyu U 1774 r shvedskij himik K V Sheyele 1742 1786 doslidzhuyuchi diyu solyanoyi kisloti yaku vin nazivav she solyanim spirtom na oksid margancyu IV znajshov sho vin rozchinyayetsya v solyanij kisloti na holodi utvoryuyuchi temno korichnevij rozchin z yakogo pri nagrivanni vidilyayetsya gaz zhovto zelenogo koloru sho volodiye duzhe rizkim zapahom zdatnistyu rujnuvati roslinni farbi i diye na vsi metali ne viklyuchayuchi zolota Sheyele yak poslidovnik flogistonnoyi teoriyi yaka panuvala v toj chas vvazhav sho sens ciyeyi reakciyi polyagaye v tomu sho pid diyeyu oksidu margancyu IV z solyanoyu kislotoyu jde z neyi flogiston zavdyaki chomu solyana kislota peretvoryuyetsya v zhovto zelenij gaz Tomu sam gaz vin nazvav deflogistovanoyu solyanoyu kislotoyu Tipovi reakciyiH C l H 2 O H 3 O C l displaystyle mathrm HCl H 2 O rightarrow H 3 O Cl Z n 2 H C l Z n C l 2 H 2 displaystyle mathrm Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 uparrow Himichni vlastivostiVzayemodiya z metalami sho stoyat u ryadi naprug livishe vid vodnyu z utvorennyam soli ta vidilennyam gazopodibnogo vodnyu 2 N a 2 H C l 2 N a C l H 2 displaystyle mathrm 2Na 2 HCl longrightarrow 2 NaCl H 2 uparrow M g 2 H C l M g C l 2 H 2 displaystyle mathrm Mg 2 HCl longrightarrow MgCl 2 H 2 uparrow 2 A l 6 H C l 2 A l C l 3 3 H 2 displaystyle mathrm 2Al 6 HCl longrightarrow 2 AlCl 3 3 H 2 uparrow Vzayemodiya z oksidami metaliv z utvorennyam rozchinnoyi soli i vodi N a 2 O 2 H C l 2 N a C l H 2 O displaystyle mathrm Na 2 O 2 HCl longrightarrow 2 NaCl H 2 O M g O 2 H C l M g C l 2 H 2 O displaystyle mathrm MgO 2 HCl longrightarrow MgCl 2 H 2 O A l 2 O 3 6 H C l 2 A l C l 3 3 H 2 O displaystyle mathrm Al 2 O 3 6 HCl longrightarrow 2 AlCl 3 3 H 2 O Vzayemodiya z gidroksidami metaliv z utvorennyam rozchinnoyi soli i vodi reakciya nejtralizaciyi N a O H H C l N a C l H 2 O displaystyle mathrm NaOH HCl longrightarrow NaCl H 2 O M g O H 2 2 H C l M g C l 2 2 H 2 O displaystyle mathrm Mg OH 2 2 HCl longrightarrow MgCl 2 2 H 2 O A l O H 3 3 H C l A l C l 3 3 H 2 O displaystyle mathrm Al OH 3 3 HCl longrightarrow AlCl 3 3 H 2 O Vzayemodiya z solyami metaliv utvorenih bilsh slabkimi kislotami napriklad vugilnoyu N a 2 C O 3 2 H C l 2 N a C l H 2 O C O 2 displaystyle mathrm Na 2 CO 3 2 HCl longrightarrow 2 NaCl H 2 O CO 2 uparrow Vzayemodiya z silnimi okislyuvachami permanganat kaliyu dioksid margancyu z vidilennyam gazopodibnogo hloru 2 K M n O 4 16 H C l 5 C l 2 2 M n C l 2 2 K C l 8 H 2 O displaystyle mathrm 2KMnO 4 16 HCl longrightarrow 5 Cl 2 uparrow 2 MnCl 2 2 KCl 8 H 2 O Vzayemodiya z sirchanim angidridom privodit do utvorennya hlorsulfonovoyi kisloti S O 3 H C l H C l S O 3 displaystyle mathrm SO 3 HCl longrightarrow HClSO 3 Primitki Hydrochloric Acid 15 zhovtnya 2010 u Wayback Machine spirits of salt Procitovano 29 travnya 2012 DzherelaDerkach F A Himiya Lviv Lvivskij universitet 1968 312 s PosilannyaSolyana kislota Universalnij slovnik enciklopediya 4 te vid K Teka 2006 KISLOTA HLORIDNA KONCENTROVANA Farmacevtichna enciklopediya Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi