Пермангана́т ка́лію — неорганічна сполука з формулою , що складається з іонів калію () та перманганату ().
Перманганат калію | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
![]() | |
Назва за IUPAC | Манганат калію (VII) |
Систематична назва | Перманганат калію |
Інші назви | Марганцовка |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7722-64-7 |
PubChem | 516875 |
Номер EINECS | 231-760-3 |
Номер EC | 231-760-3 |
DrugBank | DB13831 |
KEGG | D02053 |
Назва MeSH | D01.530.700 і D01.745.750 |
RTECS | SD6475000 |
Код ATC | V03AB18 і D08AX06 |
SMILES | [O-][Mn](=O)(=O)=O.[K+][1] |
InChI | InChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1 |
Властивості | |
Молекулярна формула | KMnO4 |
Молярна маса | 158,034 г/моль |
Зовнішній вигляд | темно-фіолетові кристали з металевим блиском |
Запах | без запаху |
Густина | 2,7 г/см³ |
Тпл | 240 °C (розкладається) |
Розчинність (вода) | 76 г/л (25 °C) 250 г/л (65 °C) |
Розчинність (спирти) | розкладається |
Тиск насиченої пари | 1Па при 20 °C |
Показник заломлення (nD) | 1.59 |
Структура | |
Кристалічна структура | Ромбічна |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | −813,4 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 171,7 Дж/(моль·К) |
Теплоємність, c p | 119,2 Дж/(моль·К) |
Небезпеки | |
ЛД50 | 750 мг/кг (перорально, щури) 500 мг/кг (підшкурно, миші) |
ГГС піктограми | ![]() ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | ![]() 0 2 1 OX |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | |
Інші катіони | |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
У розчині перманганат-іони мають яскраво-фіолетовий колір, а тверда речовина має вигляд пурпурово-чорних кристалів.
Сполука має сильні властивості окисника, а ступінь окиснення мангану в перманганаті дорівнює +7.
В Україні перманганат калію внесено до переліку прекурсорів, що обмежує його продаж в аптеках.
Фізичні властивості
Зовнішній вигляд: темно-фіолетові кристали з металевим блиском. Показник заломлення σ 1,59 (при 20 °C). Розчиняється у воді (див. таблицю), рідкому аміаку, ацетоні (2:100), метанолі, піридині.
Температура, °C | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 65 |
Розчинність, г/100 г води | 4,22 | 6,36 | 7,63 | 9 | 12,5 | 16,8 | 25 |
Стандартна ентальпія утворення ΔH | −813,4 кДж/моль |
Стандартна енергія Гіббза G | −713,8 кДж/моль |
Стандартна молярна ентропія S | 171,71 Дж/моль·K |
Теплоємність Cp | 119,2 Дж/моль·K |
Отримання
Хімічна або електрохімічне окислення сполук марганцю, диспропорціонування калію. Наприклад:
Остання реакція відбувається при електролізі концентрованого розчину манганату калію і є ендотермічною. Вона є основним промисловим способом отримання перманганату калію.
Хімічні властивості
Є сильним окисником. Залежно від pH розчину, окислює різні речовини, відновлюючись до сполук марганцю різного ступеня окислення: у кислому середовищі — до сполук марганцю (II), в нейтральній — до сполук марганцю (IV), у сильно лужному — до сполук марганцю (VI).
Окиснена форма | Відновлена форма | Середовище | E0, В |
---|---|---|---|
MnO− 4 | MnO2− 4 | OH− | +0,56 |
MnO− 4 | H2MnO4 | H+ | +1,22 |
MnO− 4 | MnO2 | H+ | +1,69 |
MnO− 4 | MnO2 | OH− | +0,60 |
MnO− 4 | Mn2+ | H+ | +1,51 |
Приклади реакцій наведено нижче (на прикладі взаємодії з ):
- В кислому середовищі:
- в нейтральному середовищі:
- в лужному середовищі:
- в лужному середовищі: на холоді:
Однак треба зазначити, що остання реакція (у лужному середовищі) протікає за зазначеною схемою тільки при недоліку відновлення і високої концентрації лугу, який забезпечує уповільнення гідролізу манганату калію.
При зіткненні з концентрованою сірчаною кислотою перманганат калію вибухає, однак при акуратному з'єднанні з холодною кислотою реагує з утворенням нестійкого оксиду марганцю (VII):
При цьому, як проміжний продукт може утворюватися сполука — .
По реакції з фторидом йоду (V) можна отримати аналогічний :
При нагріванні розкладається з виділенням кисню (цим способом користуються в лабораторії для отримання чистого кисню). Схему реакції спрощено можна подати рівнянням:
Насправді реакція протікає набагато складніше, наприклад, при не дуже сильному нагріванні її можна приблизно описати рівнянням:
Реагує з солями двовалентного марганцю, наприклад:
Ця реакція в принципі обернена дисмутації:
на
та
.
Водні розчини перманганату калію термодинамічно нестабільні, але кінетично досить стійкі. Їх збереження різко підвищується при зберіганні в темряві.
Застосування
Зауважте, ! Якщо у вас виникли проблеми зі здоров'ям — зверніться до лікаря. |
Застосування цієї солі найчастіше засноване на високій окиснювальної здатності перманганат-йона, що забезпечує антисептичну дію.
Медичне застосування
[en]
Розбавлені розчини (близько 0,1 %) перманганату калію знайшли найширше застосування в медицині як антисептичний засіб, для полоскання горла, промивання ран, обробки опіків. Як блювотний засіб для прийому всередину при деяких отруєннях використовують розведений розчин.
Фармакологічна дія
Антисептичний засіб з групи окисників. При зіткненні з органічними речовинами виділяє атомарний кисень. Утворений при відновленні препарату оксид утворює з білками комплексні сполуки — (за рахунок цього калію перманганат в малих концентраціях має в'яжучу, а в концентрованих розчинах — дражливу, припікаючу і дубильну дію). Дезодорує. Ефективний при лікуванні опіків і виразок. Здатність калію перманганату знешкоджувати деякі отрути лежить в основі використання його розчинів для промивання шлунку при отруєннях невідомою отрутою і харчових токсикоінфекціях. При попаданні всередину всмоктується, діючи (призводить до розвитку метгемоглобінемії). Використовується також в гомеопатії.
Показання
Змазування виразкових і опікових поверхонь — інфіковані рани, виразки і опіки шкіри. Полоскання порожнини рота та ротоглотки — при інфекційно-запальних захворюваннях слизової оболонки порожнини рота і ротоглотки (у тому числі при ангінах). Для промивання та спринцювання при гінекологічних та урологічних захворюваннях — кольпіти і уретрити. Для промивань — шлунку при отруєннях, викликаних прийомом всередину алкалоїдів (морфін, аконітин, нікотин), синильною кислотою, фосфором, хініном; шкіри — при попаданні на неї аніліну; очей — при ураженні їх отруйними комахами.
Протипоказання
Гіперчутливість.
Побічні дії
Алергічні реакції, при використанні концентрованих розчинів — опіки і подразнення. Передозування. Симптоми: різкий біль у порожнині рота, по ходу стравоходу, в животі, блювота, діарея; слизова оболонка порожнини рота і глотки — набрякла, темно-коричневого, фіолетового кольору, можливий набряк гортані, розвиток механічної асфіксії, опікового шоку, рухового збудження, судом, явищ паркінсонізму, геморагічного коліту, нефропатії, гепатопатії. При зниженій кислотності шлункового соку можливий розвиток метгемоглобінемії з вираженим ціанозом і задишкою. Смертельна доза для дітей — близько 3 г, для дорослих — 0,3–0,5 г/кг.
Лікування: метиленовий синій (50 мл 1 % розчину), аскорбінова кислота (в/в — 30 мл 5 % розчину), ціанокобаламін — до 1 мг, піридоксин (в/м — 3 мл 5 % розчину).
Спосіб застосування та дози
Зовнішньо, у водних розчинах для промивання ран (0,1–0,5 %), для полоскання рота і горла (0,01–0,1 %), для змазування виразкових і опікових поверхонь (2–5 %), для спринцювання (0,02–0,1 %) в гінекологічній і урологічній практиці, а також промивання шлунку при отруєннях.
Взаємодія
Хімічно несумісний з деякими органічними речовинами (вугілля, цукор, танін) і з речовинами, які легко окислюються — може статися вибух.
Інші сфери застосування
- Застосовується для визначення перманганатної при оцінці якості води згідно з ГОСТ 2761-84 (ГОСТ 23268.12-78) за .
- Лужний розчин перманганату калію добре відмиває лабораторний посуд від жирів і інших органічних речовин.
- Розчини (концентрації приблизно 3 г/л) широко застосовуються для тонування фотографій.
- У піротехніці застосовують як сильний окислювач.
- Застосовують як каталізатор розкладу перекису водню в космічних рідинно-ракетних двигунах.
- Водний розчин перманганату калію використовується для травлення дерева, як морилки.
- Водний розчин застосовується також для виведення татуювань. Результат досягається за допомогою хімічного опіку, при якому відмирають тканини, в яких міститься барвник. Цей метод мало чим відрізняється від простого зрізання шкіри, зазвичай він менш ефективний і неприємніший, оскільки опіки гояться набагато довше. Татуювання не видаляється повністю, на його місці залишаються шрами.
- Перманганат калію або використовуються як окислювач при отриманні метану, і парафталевих кислот з і відповідно.
Див. також
Примітки
- POTASSIUM PERMANGANATE
- перманганат калію. PubChem [Інтернет]. Bethesda (MD): Національна медична бібліотека (США), Національний центр біотехнологічної інформації. Процитовано 2 квітня 2023.
- Про затвердження переліку наркотичних засобів, психотропних речовин і прекурсорів. Офіційний вебпортал парламенту України (укр.). Процитовано 3 квітня 2023.
- Мураєва О. О. КОНСПЕКТ ЛЕКЦІЙ з дисципліни «АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ» (С.9), 2009
- Економіка водокористування: стан, проблеми, перспективи: монографія/ Н. Л. Авраменко, І. С. Сагайдак, Т. М. Чорна. — К. : ТОВ «7БЦ», 2018. — 138 с. Ел.джерело [ 13 серпня 2021 у Wayback Machine.] (4, 44, 50-51, 53, 58, 84)
Джерела
- Вульфсон Н. С. — Препаративная органическая химия. —перевод с польского В. В. ШПАНОВА и В. С. ВОЛОДИНОЙ. — М., 1959. — С.656,657.(рос.)
- Казанский Б. А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145.(рос.)
- Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817.(рос.)
Література
- Фармацевтична хімія : [ 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — . (С.?)
- Фармакологія: підручник (ВНЗ І—ІІІ р. а.) / І. В. Нековаль, Т. В. Казанюк. — 7-е вид., переробл. і допов. — «Медицина», 2016 — 552 с. (С.?)
Посилання
- КАЛІЮ ПЕРМАНГАНАТ [ 17 березня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
- (англ.)
- The Use of Potassium Permanganate in Fish Ponds[ 6 червня 2011 у Wayback Machine.]
- (англ.)
![]() | Це незавершена стаття про лікарські засоби. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
![]() | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Permangana t ka liyu neorganichna spoluka z formuloyu KMnO 4 displaystyle ce KMnO4 sho skladayetsya z ioniv kaliyu K displaystyle ce K ta permanganatu MnO 4 displaystyle ce MnO4 Permanganat kaliyu Nazva za IUPAC Manganat kaliyu VII Sistematichna nazva Permanganat kaliyu Inshi nazvi Margancovka Identifikatori Nomer CAS 7722 64 7PubChem 516875Nomer EINECS 231 760 3Nomer EC 231 760 3DrugBank DB13831KEGG D02053Nazva MeSH D01 530 700 i D01 745 750RTECS SD6475000Kod ATC V03AB18 i D08AX06SMILES O Mn O O O K 1 InChI InChI 1S K Mn 4O q 1 1 Vlastivosti Molekulyarna formula KMnO4 Molyarna masa 158 034 g mol Zovnishnij viglyad temno fioletovi kristali z metalevim bliskom Zapah bez zapahu Gustina 2 7 g sm Tpl 240 C rozkladayetsya Rozchinnist voda 76 g l 25 C 250 g l 65 C Rozchinnist spirti rozkladayetsya Tisk nasichenoyi pari 1Pa pri 20 C Pokaznik zalomlennya nD 1 59 Struktura Kristalichna struktura Rombichna Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 813 4 kDzh mol St entropiya So 298 171 7 Dzh mol K Teployemnist co p 119 2 Dzh mol K Nebezpeki LD50 750 mg kg peroralno shuri 500 mg kg pidshkurno mishi GGS piktogrami NFPA 704 0 2 1 OX Pov yazani rechovini Inshi anioni Inshi kationi Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki U rozchini permanganat ioni mayut yaskravo fioletovij kolir a tverda rechovina maye viglyad purpurovo chornih kristaliv Spoluka maye silni vlastivosti okisnika a stupin okisnennya manganu v permanganati dorivnyuye 7 V Ukrayini permanganat kaliyu vneseno do pereliku prekursoriv sho obmezhuye jogo prodazh v aptekah Fizichni vlastivostiZovnishnij viglyad temno fioletovi kristali z metalevim bliskom Pokaznik zalomlennya s 1 59 pri 20 C Rozchinyayetsya u vodi div tablicyu ridkomu amiaku acetoni 2 100 metanoli piridini Rozchinnist permanganatu kaliyu u vodi Temperatura C 10 20 25 30 40 50 65 Rozchinnist g 100 g vodi 4 22 6 36 7 63 9 12 5 16 8 25 Termodinamichni vlastivosti permanganatu kaliyu za standartnih umov Standartna entalpiya utvorennya DH 813 4 kDzh mol Standartna energiya Gibbza G 713 8 kDzh mol Standartna molyarna entropiya S 171 71 Dzh mol K Teployemnist Cp 119 2 Dzh mol KOtrimannyaHimichna abo elektrohimichne okislennya spoluk margancyu disproporcionuvannya kaliyu Napriklad 2 MnO 2 3 Cl 2 8 KOH 2 KMnO 4 6 KCl 4 H 2 O displaystyle ce 2MnO2 3Cl2 8KOH gt 2KMnO4 6KCl 4H2O 2 K 2 MnO 4 Cl 2 2 KMnO 4 2 KCl displaystyle ce 2K2MnO4 Cl2 gt 2KMnO4 2KCl 3 K 2 MnO 4 2 H 2 O 2 KMnO 4 MnO 2 4 KOH displaystyle ce 3K2MnO4 2H2O gt 2KMnO4 MnO2 4KOH 2 K 2 MnO 4 2 H 2 O 2 KMnO 4 2 KOH H 2 displaystyle ce 2K2MnO4 2H2O gt 2KMnO4 2KOH H2 Ostannya reakciya vidbuvayetsya pri elektrolizi koncentrovanogo rozchinu manganatu kaliyu i ye endotermichnoyu Vona ye osnovnim promislovim sposobom otrimannya permanganatu kaliyu Himichni vlastivostiYe silnim okisnikom Zalezhno vid pH rozchinu okislyuye rizni rechovini vidnovlyuyuchis do spoluk margancyu riznogo stupenya okislennya u kislomu seredovishi do spoluk margancyu II v nejtralnij do spoluk margancyu IV u silno luzhnomu do spoluk margancyu VI Okisno vidnovnij potencial Okisnena forma Vidnovlena forma Seredovishe E0 V MnO 4 MnO2 4 OH 0 56 MnO 4 H2MnO4 H 1 22 MnO 4 MnO2 H 1 69 MnO 4 MnO2 OH 0 60 MnO 4 Mn2 H 1 51 Prikladi reakcij navedeno nizhche na prikladi vzayemodiyi z V kislomu seredovishi 2 KMnO 4 5 K 2 SO 3 3 H 2 SO 4 6 K 2 SO 4 2 MnSO 4 3 H 2 O displaystyle ce 2KMnO4 5K2SO3 3H2SO4 gt 6K2SO4 2MnSO4 3H2O v nejtralnomu seredovishi 2 KMnO 4 3 K 2 SO 3 H 2 O 3 K 2 SO 4 2 MnO 2 2 KOH displaystyle ce 2KMnO4 3K2SO3 H2O gt 3K2SO4 2MnO2 2KOH v luzhnomu seredovishi 2 KMnO 4 K 2 SO 3 2 KOH K 2 SO 4 2 K 2 MnO 4 H 2 O displaystyle ce 2KMnO4 K2SO3 2KOH gt K2SO4 2K2MnO4 H2O v luzhnomu seredovishi na holodi KMnO 4 K 2 SO 3 KOH K 2 SO 4 K 3 MnO 4 H 2 O displaystyle ce KMnO4 K2SO3 KOH gt K2SO4 K3MnO4 H2O Odnak treba zaznachiti sho ostannya reakciya u luzhnomu seredovishi protikaye za zaznachenoyu shemoyu tilki pri nedoliku vidnovlennya i visokoyi koncentraciyi lugu yakij zabezpechuye upovilnennya gidrolizu manganatu kaliyu Vodni rozchini solej Co NO3 2 K2Cr2O7 K2CrO4 NiCl2 CuSO4 KMnO4 Pri zitknenni z koncentrovanoyu sirchanoyu kislotoyu permanganat kaliyu vibuhaye odnak pri akuratnomu z yednanni z holodnoyu kislotoyu reaguye z utvorennyam nestijkogo oksidu margancyu VII 2 KMnO 4 2 H 2 SO 4 2 KHSO 4 Mn 2 O 7 H 2 O displaystyle ce 2KMnO4 2H2SO4 gt 2KHSO4 Mn2O7 H2O Pri comu yak promizhnij produkt mozhe utvoryuvatisya spoluka MnO 3 HSO 4 displaystyle ce MnO3HSO4 Po reakciyi z ftoridom jodu V mozhna otrimati analogichnij KMnO 4 IF 5 KF IOF 3 MnO 3 F displaystyle ce KMnO4 IF5 gt KF IOF3 MnO3F Pri nagrivanni rozkladayetsya z vidilennyam kisnyu cim sposobom koristuyutsya v laboratoriyi dlya otrimannya chistogo kisnyu Shemu reakciyi sprosheno mozhna podati rivnyannyam 2 KMnO 4 t K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 displaystyle ce 2KMnO4 gt t K2MnO4 MnO2 O2 Naspravdi reakciya protikaye nabagato skladnishe napriklad pri ne duzhe silnomu nagrivanni yiyi mozhna priblizno opisati rivnyannyam 5 KMnO 4 t K 2 MnO 4 K 3 MnO 4 3 MnO 2 3 O 2 displaystyle ce 5KMnO4 gt t K2MnO4 K3MnO4 3MnO2 3O2 Reaguye z solyami dvovalentnogo margancyu napriklad 2 KMnO 4 3 MnSO 4 2 H 2 O 5 MnO 2 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 displaystyle ce 2KMnO4 3MnSO4 2H2O gt 5MnO2 K2SO4 2H2SO4 Cya reakciya v principi obernena dismutaciyi K 2 MnO 4 displaystyle ce K2MnO4 na MnO 2 displaystyle ce MnO2 ta KMnO 4 displaystyle ce KMnO4 Vodni rozchini permanganatu kaliyu termodinamichno nestabilni ale kinetichno dosit stijki Yih zberezhennya rizko pidvishuyetsya pri zberiganni v temryavi ZastosuvannyaZauvazhte Vikipediya ne daye medichnih porad Yaksho u vas vinikli problemi zi zdorov yam zvernitsya do likarya Zastosuvannya ciyeyi soli najchastishe zasnovane na visokij okisnyuvalnoyi zdatnosti permanganat jona sho zabezpechuye antiseptichnu diyu Medichne zastosuvannya en Rozbavleni rozchini blizko 0 1 permanganatu kaliyu znajshli najshirshe zastosuvannya v medicini yak antiseptichnij zasib dlya poloskannya gorla promivannya ran obrobki opikiv Yak blyuvotnij zasib dlya prijomu vseredinu pri deyakih otruyennyah vikoristovuyut rozvedenij rozchin Farmakologichna diya Antiseptichnij zasib z grupi okisnikiv Pri zitknenni z organichnimi rechovinami vidilyaye atomarnij kisen Utvorenij pri vidnovlenni preparatu oksid utvoryuye z bilkami kompleksni spoluki za rahunok cogo kaliyu permanganat v malih koncentraciyah maye v yazhuchu a v koncentrovanih rozchinah drazhlivu pripikayuchu i dubilnu diyu Dezodoruye Efektivnij pri likuvanni opikiv i virazok Zdatnist kaliyu permanganatu zneshkodzhuvati deyaki otruti lezhit v osnovi vikoristannya jogo rozchiniv dlya promivannya shlunku pri otruyennyah nevidomoyu otrutoyu i harchovih toksikoinfekciyah Pri popadanni vseredinu vsmoktuyetsya diyuchi prizvodit do rozvitku metgemoglobinemiyi Vikoristovuyetsya takozh v gomeopatiyi Pokazannya Zmazuvannya virazkovih i opikovih poverhon infikovani rani virazki i opiki shkiri Poloskannya porozhnini rota ta rotoglotki pri infekcijno zapalnih zahvoryuvannyah slizovoyi obolonki porozhnini rota i rotoglotki u tomu chisli pri anginah Dlya promivannya ta sprincyuvannya pri ginekologichnih ta urologichnih zahvoryuvannyah kolpiti i uretriti Dlya promivan shlunku pri otruyennyah viklikanih prijomom vseredinu alkaloyidiv morfin akonitin nikotin sinilnoyu kislotoyu fosforom hininom shkiri pri popadanni na neyi anilinu ochej pri urazhenni yih otrujnimi komahami Protipokazannya Giperchutlivist Pobichni diyi Alergichni reakciyi pri vikoristanni koncentrovanih rozchiniv opiki i podraznennya Peredozuvannya Simptomi rizkij bil u porozhnini rota po hodu stravohodu v zhivoti blyuvota diareya slizova obolonka porozhnini rota i glotki nabryakla temno korichnevogo fioletovogo koloru mozhlivij nabryak gortani rozvitok mehanichnoyi asfiksiyi opikovogo shoku ruhovogo zbudzhennya sudom yavish parkinsonizmu gemoragichnogo kolitu nefropatiyi gepatopatiyi Pri znizhenij kislotnosti shlunkovogo soku mozhlivij rozvitok metgemoglobinemiyi z virazhenim cianozom i zadishkoyu Smertelna doza dlya ditej blizko 3 g dlya doroslih 0 3 0 5 g kg Likuvannya metilenovij sinij 50 ml 1 rozchinu askorbinova kislota v v 30 ml 5 rozchinu cianokobalamin do 1 mg piridoksin v m 3 ml 5 rozchinu Sposib zastosuvannya ta dozi Zovnishno u vodnih rozchinah dlya promivannya ran 0 1 0 5 dlya poloskannya rota i gorla 0 01 0 1 dlya zmazuvannya virazkovih i opikovih poverhon 2 5 dlya sprincyuvannya 0 02 0 1 v ginekologichnij i urologichnij praktici a takozh promivannya shlunku pri otruyennyah Vzayemodiya Himichno nesumisnij z deyakimi organichnimi rechovinami vugillya cukor tanin i z rechovinami yaki legko okislyuyutsya mozhe statisya vibuh Inshi sferi zastosuvannya Zastosovuyetsya dlya viznachennya permanganatnoyi pri ocinci yakosti vodi zgidno z GOST 2761 84 GOST 23268 12 78 za Luzhnij rozchin permanganatu kaliyu dobre vidmivaye laboratornij posud vid zhiriv i inshih organichnih rechovin Rozchini koncentraciyi priblizno 3 g l shiroko zastosovuyutsya dlya tonuvannya fotografij U pirotehnici zastosovuyut yak silnij okislyuvach Zastosovuyut yak katalizator rozkladu perekisu vodnyu v kosmichnih ridinno raketnih dvigunah Vodnij rozchin permanganatu kaliyu vikoristovuyetsya dlya travlennya dereva yak morilki Vodnij rozchin zastosovuyetsya takozh dlya vivedennya tatuyuvan Rezultat dosyagayetsya za dopomogoyu himichnogo opiku pri yakomu vidmirayut tkanini v yakih mistitsya barvnik Cej metod malo chim vidriznyayetsya vid prostogo zrizannya shkiri zazvichaj vin mensh efektivnij i nepriyemnishij oskilki opiki goyatsya nabagato dovshe Tatuyuvannya ne vidalyayetsya povnistyu na jogo misci zalishayutsya shrami Permanganat kaliyu abo vikoristovuyutsya yak okislyuvach pri otrimanni metanu i paraftalevih kislot z i vidpovidno Div takozhMangan PermanganatiPrimitkiPOTASSIUM PERMANGANATE d Track Q278487 permanganat kaliyu PubChem Internet Bethesda MD Nacionalna medichna biblioteka SShA Nacionalnij centr biotehnologichnoyi informaciyi Procitovano 2 kvitnya 2023 Pro zatverdzhennya pereliku narkotichnih zasobiv psihotropnih rechovin i prekursoriv Oficijnij vebportal parlamentu Ukrayini ukr Procitovano 3 kvitnya 2023 Murayeva O O KONSPEKT LEKCIJ z disciplini ANALITIChNA HIMIYa S 9 2009 Ekonomika vodokoristuvannya stan problemi perspektivi monografiya N L Avramenko I S Sagajdak T M Chorna K TOV 7BC 2018 138 s ISBN 978 617 7625 48 2 El dzherelo 13 serpnya 2021 u Wayback Machine 4 44 50 51 53 58 84 DzherelaVulfson N S Preparativnaya organicheskaya himiya perevod s polskogo V V ShPANOVA i V S VOLODINOJ M 1959 S 656 657 ros Kazanskij B A red Sintezy organicheskih preparatov Sbornik 3 s 145 ros Remi G Kurs neorganicheskoj himii Tom 1 s 817 ros LiteraturaFarmacevtichna himiya 11 bereznya 2021 pidruchnik red P O Bezuglij Vinnicya Nova Kniga 2008 560 s ISBN 978 966 382 113 9 S Farmakologiya pidruchnik VNZ I III r a I V Nekoval T V Kazanyuk 7 e vid pererobl i dopov Medicina 2016 552 s ISBN 978 617 505 507 6 S PosilannyaKALIYu PERMANGANAT 17 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya angl The Use of Potassium Permanganate in Fish Ponds 6 chervnya 2011 u Wayback Machine angl Ce nezavershena stattya pro likarski zasobi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi