Дихрома́т ка́лію, ка́лій дихрома́т — неорганічна сполука, калієва сіль ряду дихроматів складу K2Cr2O7. Речовина є помаранчево-червоними кристалами із гірким смаком і великою токсичністю. В природі знаходиться у вигляді рідкісного мінералу лопециту. Проявляє сильні окисні властивості.
Дихромат калію | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Назва за IUPAC | калій дихромат |
Інші назви | біхромат калію, калій гептаоксидодихромат, хромпік (технічна назва) |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7778-50-9 |
Номер EINECS | 231-906-6 |
KEGG | C15227 |
Назва MeSH | D01.220.150.650 і D01.745.650 |
ChEBI | 53444 |
RTECS | HX7680000 |
SMILES | [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+][1] |
InChI | InChI=1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1 |
Властивості | |
Молекулярна формула | K2Cr2O7 |
Молярна маса | 294,185 г/моль |
Зовнішній вигляд | помаранчево-червоні кристали |
Густина | 2,68 г/см³ |
Тпл | 398 °C |
Ткип | ~500 °C (розкл.) |
Розчинність (вода) | 15,1 г/100 г |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -2033 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 291,2 Дж/(моль·K) |
Теплоємність, c p | 219,7 Дж/(моль·K) |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | хромат калію |
Інші катіони | |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Застосовується у виготовленні піротехніки, сірників, фотоплівки, пігментів і барвників. Як ефективний окисник використовується в органічному синтезі, а також у складі хромової суміші для миття лабораторного посуду.
Фізичні властивості
Дихромат калію добре розчиняється у воді, рідкому діоксиді сірки, POCl3, погано розчиняється в аміаці, у спиртах.
0 °C | 10 °C | 20 °C | 25 °C | 30 °C | 40 °C | 50 °C | 60 °C | 70 °C | 80 °C | 90 °C | 100 °C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
4,30 | 7,12 | 10,9 | 13,1 | 15,5 | 20,8 | 26,3 | 31,7 | 36,9 | 41,5 | 45,5 | 48,9 |
За звичайних умов дихромат перебуває в α-модифікації — у вигляді триклинних кристалів. За температури вище 241,6 °C α-модифікація переходить у β-форму (моноклинні кристали).
Отримання
Дихромат калію синтезують взаємодією гарячих концентрованих розчинів хлориду калію і :
Оскільки дихромат калію є найменш розчинним із солей, що беруть участь в реакції та утворюються, він першим кристалізуватиметься з розчину.
Іншим способом є добування дихромату з хромових руд, що містять оксид хрому(III). На першій стадії метод полягає у прожарюванні суміші оксиду хрому та карбонатом калію (або гідроксидом калію) із доступом кисню:
Згодом утворений хромат калію переводиться у підкислений розчин, де він утворює дихромат:
Хімічні властивості
Дихромат калію калію розкладається при нагріванні вище за 500 °C:
У водних розчинах дихромат частково гідролізується, утворюючи іон HCrO4-:
В концентрованих розчинах дихромату калію, доведених до кипіння, утворюються поліхромати складу K2CrnO3n+1: трихромат калію K2Cr3O10 і тетрахромат калію K2Cr4O13.
Дихромат калію розкладається концентрованою сульфатною кислотою та галідними кислотами, наприклад, хлоридною:
Частково розкладається лугами:
Дихромат калію є надзвичайно сильним окисником, як у розчинах, так і при спіканні.
Він ефективно окиснює органічні сполуки:
За високих температур дихромат відновлюється алюмінієм, коксом, воднем, а також сіркою:
При взаємодії у кислому розчині із концентрованим пероксидом водню утворюється перекисний координаційний комплекс складу CrO5·H2O, забарвлений у синій колір:
Токсичність
Дихромат калію є надзвичайно токсичною речовиною. Потенційна летальна доза для людини коливається в межах 50—500 мг/кг маси тіла.
Контакт дихромату зі шкірою може залишать почервоніння, опіки; при його вдиханні з'являється утруднене дихання, кашель, печіння в горлі. Потрапляючи до організму через стравохід дихромат спричинить нудоту, болі в животі, діарею.
У випадку вдихання пари дихромату калію необхідно дати доступ свіжому повітрю, можливо знадобиться проведення штучного дихання. При потраплянні речовини на шкіру і в очі необхідно промити місце великою кількістю води; якщо дихроматом забруднено одяг, його слід зняти і промити шкіру ще раз. Після проковтування дихромату треба промити ротову порожнину і випити кілька склянок води, далі очікувати на медичну допомогу. Забороняється викликати блювоту.
Застосування
Дихромат калію є сильним окисником, тому його широко використовують у виготовленні піротехніки, сірників; він є окисником в органічному синтезі і компонентом так званої хромової суміші, яка застосовується для миття лабораторного посуду.
Дихромат використовується у виробництві фотоплівок, пігментів і барвників, інгібіторів корозії металу.
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Дихромат калію |
Примітки
- POTASSIUM DICHROMATE
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Potassium Dichromate — PubChem Compound Database [ 21 серпня 2015 у Wayback Machine.] (англ.)
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — . (англ.)
- Lange's Handbook of Chemistry / John A. Dean. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — . (англ.)
- Halstenberg J., Knopf H., Schmidt P. Chromium Compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 22-23. — DOI: (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — . (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Dihroma t ka liyu ka lij dihroma t neorganichna spoluka kaliyeva sil ryadu dihromativ skladu K2Cr2O7 Rechovina ye pomaranchevo chervonimi kristalami iz girkim smakom i velikoyu toksichnistyu V prirodi znahoditsya u viglyadi ridkisnogo mineralu lopecitu Proyavlyaye silni okisni vlastivosti Dihromat kaliyu Nazva za IUPAC kalij dihromat Inshi nazvi bihromat kaliyu kalij geptaoksidodihromat hrompik tehnichna nazva Identifikatori Nomer CAS 7778 50 9Nomer EINECS 231 906 6KEGG C15227Nazva MeSH D01 220 150 650 i D01 745 650ChEBI 53444RTECS HX7680000SMILES O Cr O O O Cr O O O K K 1 InChI InChI 1S 2Cr 2K 7O q 2 1 2 1 Vlastivosti Molekulyarna formula K2Cr2O7 Molyarna masa 294 185 g mol Zovnishnij viglyad pomaranchevo chervoni kristali Gustina 2 68 g sm Tpl 398 C Tkip 500 C rozkl Rozchinnist voda 15 1 g 100 g Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 2033 kDzh mol St entropiya So 298 291 2 Dzh mol K Teployemnist co p 219 7 Dzh mol K Pov yazani rechovini Inshi anioni hromat kaliyu Inshi kationi Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Zastosovuyetsya u vigotovlenni pirotehniki sirnikiv fotoplivki pigmentiv i barvnikiv Yak efektivnij okisnik vikoristovuyetsya v organichnomu sintezi a takozh u skladi hromovoyi sumishi dlya mittya laboratornogo posudu Fizichni vlastivostiDihromat kaliyu dobre rozchinyayetsya u vodi ridkomu dioksidi sirki POCl3 pogano rozchinyayetsya v amiaci u spirtah Rozchinnist dihromatu kaliyu u vodi u vidsotkah 0 C 10 C 20 C 25 C 30 C 40 C 50 C 60 C 70 C 80 C 90 C 100 C 4 30 7 12 10 9 13 1 15 5 20 8 26 3 31 7 36 9 41 5 45 5 48 9 Za zvichajnih umov dihromat perebuvaye v a modifikaciyi u viglyadi triklinnih kristaliv Za temperaturi vishe 241 6 C a modifikaciya perehodit u b formu monoklinni kristali OtrimannyaDihromat kaliyu sintezuyut vzayemodiyeyu garyachih koncentrovanih rozchiniv hloridu kaliyu i 2 K C l N a 2 C r 2 O 7 K 2 C r 2 O 7 2 N a C l displaystyle mathrm 2KCl Na 2 Cr 2 O 7 longrightarrow K 2 Cr 2 O 7 2NaCl Oskilki dihromat kaliyu ye najmensh rozchinnim iz solej sho berut uchast v reakciyi ta utvoryuyutsya vin pershim kristalizuvatimetsya z rozchinu Inshim sposobom ye dobuvannya dihromatu z hromovih rud sho mistyat oksid hromu III Na pershij stadiyi metod polyagaye u prozharyuvanni sumishi oksidu hromu ta karbonatom kaliyu abo gidroksidom kaliyu iz dostupom kisnyu C r 2 O 3 K 2 C O 3 O 2 t 4 K 2 C r 2 O 7 C O 2 displaystyle mathrm Cr 2 O 3 K 2 CO 3 O 2 xrightarrow t 4K 2 Cr 2 O 7 CO 2 Zgodom utvorenij hromat kaliyu perevoditsya u pidkislenij rozchin de vin utvoryuye dihromat 2 C r O 4 2 2 H C r 2 O 7 2 H 2 O displaystyle mathrm 2CrO 4 2 2H rightleftarrows Cr 2 O 7 2 H 2 O Himichni vlastivostiDihromat kaliyu kaliyu rozkladayetsya pri nagrivanni vishe za 500 C 4 K 2 C r 2 O 7 500 600 C 4 K 2 C r O 4 2 C r 2 O 3 3 O 2 displaystyle mathrm 4K 2 Cr 2 O 7 xrightarrow 500 600 C 4K 2 CrO 4 2Cr 2 O 3 3O 2 U vodnih rozchinah dihromat chastkovo gidrolizuyetsya utvoryuyuchi ion HCrO4 C r 2 O 7 2 H 2 O 2 H C r O 4 displaystyle mathrm Cr 2 O 7 2 H 2 O rightleftarrows 2HCrO 4 V koncentrovanih rozchinah dihromatu kaliyu dovedenih do kipinnya utvoryuyutsya polihromati skladu K2CrnO3n 1 trihromat kaliyu K2Cr3O10 i tetrahromat kaliyu K2Cr4O13 Dihromat kaliyu rozkladayetsya koncentrovanoyu sulfatnoyu kislotoyu ta galidnimi kislotami napriklad hloridnoyu K 2 C r 2 O 7 H 2 S O 4 c o n c 90 o C K H S O 4 C r O 3 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 H 2 SO 4 conc xrightarrow 90 o C KHSO 4 CrO 3 downarrow H 2 O K 2 C r 2 O 7 14 H C l c o n c 2 K C l 2 C r C l 3 3 C l 2 7 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 14HCl conc longrightarrow 2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2 O Chastkovo rozkladayetsya lugami K 2 C r 2 O 7 2 K O H 2 K 2 C r O 4 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 2KOH longrightarrow 2K 2 CrO 4 H 2 O Dihromat kaliyu ye nadzvichajno silnim okisnikom yak u rozchinah tak i pri spikanni K 2 C r 2 O 7 6 K I 7 H 2 S O 4 C r 2 S O 4 3 3 I 2 4 K 2 S O 4 7 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 6KI 7H 2 SO 4 longrightarrow Cr 2 SO 4 3 3I 2 downarrow 4K 2 SO 4 7H 2 O K 2 C r 2 O 7 3 H 2 S 4 H 2 S O 4 C r 2 S O 4 3 3 S K 2 S O 4 7 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 3H 2 S 4H 2 SO 4 longrightarrow Cr 2 SO 4 3 3S downarrow K 2 SO 4 7H 2 O K 2 C r 2 O 7 3 K N O 2 4 H 2 S O 4 C r 2 S O 4 3 3 K N O 3 K 2 S O 4 4 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 3KNO 2 4H 2 SO 4 longrightarrow Cr 2 SO 4 3 3KNO 3 K 2 SO 4 4H 2 O Vin efektivno okisnyuye organichni spoluki K 2 C r 2 O 7 3 C 2 H 5 O H 8 H C l b o i l i n g 3 C H 3 C H O 2 C r C l 3 2 K C l 7 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 3C 2 H 5 OH 8HCl xrightarrow boiling 3CH 3 CHO 2CrCl 3 2KCl 7H 2 O 8 K 2 C r 2 O 7 C 12 H 22 O 11 120 450 o C 8 C r 2 O 3 8 K 2 C O 3 4 C O 2 11 H 2 O displaystyle mathrm 8K 2 Cr 2 O 7 C 12 H 22 O 11 xrightarrow 120 450 o C 8Cr 2 O 3 8K 2 CO 3 4CO 2 11H 2 O Za visokih temperatur dihromat vidnovlyuyetsya alyuminiyem koksom vodnem a takozh sirkoyu K 2 C r 2 O 7 4 A l 800 900 o C 2 C r 2 K A l O 2 A l 2 O 3 displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 4Al xrightarrow 800 900 o C 2Cr 2KAlO 2 Al 2 O 3 K 2 C r 2 O 7 2 C 800 o C C r 2 O 3 K 2 C O 3 C O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 2C xrightarrow 800 o C Cr 2 O 3 K 2 CO 3 CO K 2 C r 2 O 7 3 H 2 500 o C C r 2 O 3 2 K O H 2 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 3H 2 xrightarrow 500 o C Cr 2 O 3 2KOH 2H 2 O K 2 C r 2 O 7 3 S 800 1000 o C C r 2 O 3 K 2 S O 4 displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 3S xrightarrow 800 1000 o C Cr 2 O 3 K 2 SO 4 Pri vzayemodiyi u kislomu rozchini iz koncentrovanim peroksidom vodnyu utvoryuyetsya perekisnij koordinacijnij kompleks skladu CrO5 H2O zabarvlenij u sinij kolir K 2 C r 2 O 7 4 H 2 O 2 H 2 S O 4 2 C r H 2 O O O 2 2 2 K 2 S O 4 3 H 2 O displaystyle mathrm K 2 Cr 2 O 7 4H 2 O 2 H 2 SO 4 longrightarrow 2 Cr H 2 O O O 2 2 2 K 2 SO 4 3H 2 O ToksichnistDihromat kaliyu ye nadzvichajno toksichnoyu rechovinoyu Potencijna letalna doza dlya lyudini kolivayetsya v mezhah 50 500 mg kg masi tila Kontakt dihromatu zi shkiroyu mozhe zalishat pochervoninnya opiki pri jogo vdihanni z yavlyayetsya utrudnene dihannya kashel pechinnya v gorli Potraplyayuchi do organizmu cherez stravohid dihromat sprichinit nudotu boli v zhivoti diareyu U vipadku vdihannya pari dihromatu kaliyu neobhidno dati dostup svizhomu povitryu mozhlivo znadobitsya provedennya shtuchnogo dihannya Pri potraplyanni rechovini na shkiru i v ochi neobhidno promiti misce velikoyu kilkistyu vodi yaksho dihromatom zabrudneno odyag jogo slid znyati i promiti shkiru she raz Pislya prokovtuvannya dihromatu treba promiti rotovu porozhninu i vipiti kilka sklyanok vodi dali ochikuvati na medichnu dopomogu Zaboronyayetsya viklikati blyuvotu ZastosuvannyaDihromat kaliyu ye silnim okisnikom tomu jogo shiroko vikoristovuyut u vigotovlenni pirotehniki sirnikiv vin ye okisnikom v organichnomu sintezi i komponentom tak zvanoyi hromovoyi sumishi yaka zastosovuyetsya dlya mittya laboratornogo posudu Dihromat vikoristovuyetsya u virobnictvi fotoplivok pigmentiv i barvnikiv ingibitoriv koroziyi metalu Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Dihromat kaliyu Hromat kaliyu Hromova sumishPrimitkiPOTASSIUM DICHROMATE d Track Q278487 CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Potassium Dichromate PubChem Compound Database 21 serpnya 2015 u Wayback Machine angl DzherelaCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Patnaik P Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2003 1086 p ISBN 0 07 049439 8 angl Lange s Handbook of Chemistry John A Dean 15th New York McGraw Hill 1999 ISBN 0 07 016384 7 angl Halstenberg J Knopf H Schmidt P Chromium Compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 22 23 DOI 10 1002 14356007 a07 067 angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov Pod red V I Spicyna M Mir 1972 T 2 871 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv Pod red R A Lidina 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros