Гідрокси́д ка́лію, ка́лій гідрокси́д — неорганічна сполука ряду гідроксидів складу KOH. Білі, дуже гігроскопічні кристали, але гігроскопічність менша, ніж в гідроксиду натрію. Водні розчини КОН мають сильнолужну реакцію.
Гідроксид калію | |
---|---|
Назва за IUPAC | Калій гідроксид |
Інші назви | їдке калі, каустичний поташ |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1310-58-3 |
PubChem | 14797 |
Номер EINECS | 215-181-3 |
DrugBank | 11153 |
KEGG | C12568 і D01168 |
ChEBI | 32035 |
RTECS | TT2100000 |
SMILES | [K+].[OH-] |
InChI | 1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
Номер Гмеліна | 100448 |
Властивості | |
Молекулярна формула | KOH |
Молярна маса | 56,1056 г/моль |
Зовнішній вигляд | біла тверда речовина, зріджується |
Запах | без запаху |
Густина | 2,044 г/см³ |
Тпл | 406 °C |
Ткип | 1327 °C |
Розчинність (вода) | 97 г/100 мл (0 °C) 121 г/100 мл (25 °C) 178 г/100 мл (100 °C) |
Розчинність | розчинний у спиртах, гліцерині нерозчинний в етерах, рідкому амоніаку |
Кислотність (pKa) | 13,5 (0,1 M) |
Показник заломлення (nD) | 1,409 |
Структура | |
Кристалічна структура | ромбоедрична |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -425 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 79 Дж/(моль·K) |
Небезпеки | |
ЛД50 | 273 мг/кг (щури, орально) |
MSDS | ICSC 0357 |
Індекс ЄС | 019-002-00-8 |
(Класифікація ЄС) | Corrosive (C) Harmful (Xn) |
R-фрази | R22, R35 |
S-фрази | (S1/2), S26, S36/37/39, S45 |
NFPA 704 | 0 3 1 |
Температура спалаху | Не займистий |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | |
Інші катіони | гідроксид літію гідроксид натрію гідроксид рубідію гідроксид цезію |
Пов'язані речовини | оксид калію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Гідроксид отримують електролізом розчинів KCl. Речовина застосовуються у виробництві скла, рідкого мила, для одержання різних сполук калію.
Фізичні властивості
Гідроксид калію є білими, майже прозорими ромбічними кристалами, які легко поглинають вологу з повітря та утворюють ряд гідратів: KOH·4H2O, KOH·2H2O, KOH·H2O, KOH·0,5H2O.
KOH легко розчиняється у воді, спиртах (55 г у 100 г метанолу; приблизно 14 г у 100 г ізопропанолу), етерах.
Температура, °C | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
Розчинність, % | 48,7 | 50,8 | 53,2 | 54,7 | 56,1 | 57,9 | 58,6 | 59,5 | 60,6 | 61,8 | 63,1 | 64,6 |
Гідроксид калію є термічно стійким (не розкладається навіть при високих температурах). У газоподібному стані існує переважно у формі димерів.
Отримання
Історично КОН отримували із розчинів поташу (карбонату калію), який добували із деревної золи, та гашеного вапна (гідроксиду кальцію). В результаті реакції метатези в осад випадає малорозчинний карбонат кальцію, залишаючи гідроксид калію в розчині:
Сучасним методом отримання гідроксиду є електроліз водного розчину хлориду калію (інколи також карбонату калію), який широко розповсюджений у мінералах сильвіні, карналіті. Аналогічно до способів отримання (гідроксиду натрію), застосовуються ртутний, діафрагменний та мебранний методи електролізу, однак суттєво більше значення має ртутний метод — він дає змогу отримувати практично чисті розчини KOH концентрацією до 50 %.
Повна дегідратація для отримання абсолютно безводного гідроксиду калію не проводиться через велику ресурсоємність цього процесу. Максимально безводним вважається гідроксид калію із вмістом води 5—10 % — наявна вода зв'язана у моногідрат KOH·H2O, який розкладається лише при 550 °C.
Ртутний метод
У ртутному методі застосовується особливо чистий розчин хлориду калію, бо навіть незначні домішки металів (хрому, вольфраму, молібдену, ванадію), аж до мільйонних часток, можуть спричинити появу побічних процесів на катоді.
У водному розчині хлорид калію дисоціює на іони K+, які мігрують до ртутного катоду (рідка ртуть у залізній трубці), де утворюють рідкі амальгами перемінного складу:
Амальгами виділяються з реакційної системи та переводяться в іншу, де відбувається розкладання їх водою з утворенням гідроксиду калію:
За цим методом утворюється розчин KOH концентрацією понад 50 % та практично чистий від забруднюючих домішок (хлору, хлориду калію). Подальше концентрування розчину відбувається шляхом упарювання у вакуумі за високої температури. Утворена в результаті розкладання ртуть повертається в електрод.
На аноді (графітовому чи іншому) відбувається окиснення хлорид-іонів з утворенням вільного хлору:
Діафрагменний метод
У діафрагменному методі простір між катодом та анодом розмежований перегородкою, яка не пропускає розчини і гази, однак не перешкоджає проходженню електричного струму та міграції іонів. Зазвичай, для таких перегородок використовується азбестова тканина, пористі цементи, порцеляна тощо.
В анодний простір подається розчин KCl: на аноді (графітовому або магнетитовому) відновлюються хлорид-іони, а катіони K+ (та, частково, аніони Cl−) мігрують крізь діафрагму до катодного простору. Там катіони де сполучаються із гідроксид-іонами, утвореними відновленням води на залізному або мідному катоді:
З катодного простору в результаті виділяється суміш гідроксиду та хлориду натрію із вмістом KOH 8—10 %. Шляхом випаровування вдається збільшити концентрацію гідроксиду до 50 %, але вміст хлориду все одно залишається суттєвим — близько 1,0—1,5 %. Подальше очищення є економічно недоцільним.
Мембранний метод
Мембранний метод вважається найбільш досконалим з існуючих, але, в той же час, і найбільш енергоємним. За цим методом в реакторі встановлюється катіонообмінна мембрана, яка є проникною для іонів K+, що рухаються у катодний простір, і пригнічує міграцію гідроксид-іонів, які рухаються у зворотньому напрямку — таким чином у катодному просторі збільшується концентрація складових KOH. За цим методом утворюється розчин гідроксиду концентрацією 32 %, а подальшим випарювання це значення вдається підвищити до 45—50 %.
Хлорид калію при цьому теоретично не утворюється, але проникнення хлорид-іонів крізь мембрану усе ж має місце — у кінцевому розчині концентрація KCl становить близько 10—50 мільйонних часток.
Хімічні властивості
Реакції з неорганічними речовинами
Гідроксид калію активно поглинає з повітря вологу, утворюючи гідрати різного складу, які розкладаються при нагріванні:
Взаємодіє з кислотами та кислотними оксидами, утворюючи відповідні солі калію:
Також взаємодіє із амфотерними оксидами і :
При пропусканні крізь розчин гідроксиду галогенів, утворюється суміш солей: галогенід та, в залежності від температури розчину, гіпогалогеніт або галогенат:
Окрім галогенів, KOH реагує також із фосфором, сіркою:
KOH окиснюється озоном до :
При відновленні пероксидом водню із наступною дегідратацією утворюється :
Гідроксид поглинає CO2 та SO2, а в етанолі утворює малорозчинні сполуки:
При нагріванні реагує також із деякимим металами:
Взаємодіє з солями, які відповідають слабким основам:
Реакції з органічними речовинами
Гідроксид калію може вступати у реакції з органічними речовинами, що мають кислотні властивості — карбоновими кислотами та алкінами. Також взаємодіє з галогенорганічними сполуками, відриваючи від них галогеноводень:
Також може відривати тільки галоген. Цим способом отримують одноатомні спирти, наприклад, пропан-1-ол:
Застосування
- Як електроліт в лужних акумуляторах (наприклад, нікель-кадмієвих, нікель-водневих, марганцево-цинкових елементах). Гідроксид калію вважається кращим за гідроксид натрію, бо його розчин має більшу провідність. Нікель-метал-гідридні акумулятори в автомобілях Toyota Prius використовують суміш обох речовин.
- Для отримання рідкого мила — при взаємодії гідроксиду калію з пальмітиновою і стеариновою кислотами утворюються рідкі аддукти.
- Для мерсеризації деревної целюлози в процесі отримання віскозних волокон і ниток.
- Для обробки бавовняних тканин з метою підвищення гігроскопічності.
- Як абсорбент «кислих» газів (сірководню, діоксиду сірки, вуглекислого газу тощо).
- Як осушувальний агент для газів, що не взаємодіють з KOH, наприклад, аміаку, закису азоту N2O, фосфіну PH3.
- Як осушувальний агент для рідин в синтетичній органічній хімії.
- Для визначення концентрації кислот шляхом титрування.
- Як агент проти вспінювання при виробництві паперу.
- Входить до складу побутових засобів для очищення посуду з нержавіючої сталі.
- Для анізотропного травлення кристалічного кремнію.
- Як каталізатор при виробництві біодизелю.
- У лабораторіях використовують для отримання одноатомних спиртів.
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гідроксид калію |
Примітки
- Калия гидроксид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1990. — Т. 2 : Даффа реакция — Меди сульфат. — Стб. 287. — Библиогр. в конце ст. — .(рос.)
- Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. с. A22. ISBN .
- Значення розчинності у відсотках розраховується як відношення маси розчиненої речовини до маси усього розчину
- Molecular Physics [ 2 жовтня 2018 у Wayback Machine.](англ.)
- D. Berndt, D. Spahrbier, «Batteries» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a03_343
- Toyota Prius Hybrid 2010 Model Emergency Response Guide (PDF). Toyota Motor Corporation. 2009. Архів оригіналу (PDF) за 29 жовтня 2011.
{{}}
: Cite має пустий невідомий параметр:|df=
() - Chemindistry.ru — Гидроксид калия [ 24 січня 2011 у Wayback Machine.] (рос.)
- Catalysts for Biodiesel [ 13 жовтня 2018 у Wayback Machine.](англ.)
Джерела
- Schmittinger P. Potassium compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 59-60. — DOI: (англ.)
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Інстит-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с.
- Глінка М. Л. Загальна хімія. — К. : Вища школа, 1982. — 608 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — . (рос.)
- О. Я. Нейланд. Органическая химия. — М.: Высшая школа, 1990. — 751 с. — 35 000 экз. — .
Посилання
- КАЛІЮ ГІДРОКСИД [ 14 березня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Gidroksi d ka liyu ka lij gidroksi d neorganichna spoluka ryadu gidroksidiv skladu KOH Bili duzhe gigroskopichni kristali ale gigroskopichnist mensha nizh v gidroksidu natriyu Vodni rozchini KON mayut silnoluzhnu reakciyu Gidroksid kaliyuNazva za IUPAC Kalij gidroksidInshi nazvi yidke kali kaustichnij potashIdentifikatoriNomer CAS 1310 58 3PubChem 14797Nomer EINECS 215 181 3DrugBank 11153KEGG C12568 i D01168ChEBI 32035RTECS TT2100000SMILES K OH InChI 1 K H2O h 1H2 q 1 p 1Nomer Gmelina 100448VlastivostiMolekulyarna formula KOHMolyarna masa 56 1056 g molZovnishnij viglyad bila tverda rechovina zridzhuyetsyaZapah bez zapahuGustina 2 044 g sm Tpl 406 CTkip 1327 CRozchinnist voda 97 g 100 ml 0 C 121 g 100 ml 25 C 178 g 100 ml 100 C Rozchinnist rozchinnij u spirtah glicerini nerozchinnij v eterah ridkomu amoniakuKislotnist pKa 13 5 0 1 M Pokaznik zalomlennya nD 1 409StrukturaKristalichna struktura romboedrichnaTermohimiyaSt entalpiya utvorennya DfHo 298 425 kDzh molSt entropiya So 298 79 Dzh mol K NebezpekiLD50 273 mg kg shuri oralno MSDS ICSC 0357Indeks YeS 019 002 00 8Klasifikaciya YeS Corrosive C Harmful Xn R frazi R22 R35S frazi S1 2 S26 S36 37 39 S45NFPA 704 0 3 1Temperatura spalahu Ne zajmistijPov yazani rechoviniInshi anioniInshi kationi gidroksid litiyu gidroksid natriyu gidroksid rubidiyu gidroksid ceziyuPov yazani rechovini oksid kaliyuYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Gidroksid otrimuyut elektrolizom rozchiniv KCl Rechovina zastosovuyutsya u virobnictvi skla ridkogo mila dlya oderzhannya riznih spoluk kaliyu Fizichni vlastivostiGidroksid kaliyu ye bilimi majzhe prozorimi rombichnimi kristalami yaki legko poglinayut vologu z povitrya ta utvoryuyut ryad gidrativ KOH 4H2O KOH 2H2O KOH H2O KOH 0 5H2O KOH legko rozchinyayetsya u vodi spirtah 55 g u 100 g metanolu priblizno 14 g u 100 g izopropanolu eterah Rozchinnist KOH u vodi Temperatura C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100Rozchinnist 48 7 50 8 53 2 54 7 56 1 57 9 58 6 59 5 60 6 61 8 63 1 64 6 Gidroksid kaliyu ye termichno stijkim ne rozkladayetsya navit pri visokih temperaturah U gazopodibnomu stani isnuye perevazhno u formi dimeriv OtrimannyaIstorichno KON otrimuvali iz rozchiniv potashu karbonatu kaliyu yakij dobuvali iz derevnoyi zoli ta gashenogo vapna gidroksidu kalciyu V rezultati reakciyi metatezi v osad vipadaye malorozchinnij karbonat kalciyu zalishayuchi gidroksid kaliyu v rozchini Ca OH 2 K2CO3 CaCO3 2KOH displaystyle mathrm Ca OH 2 K 2 CO 3 longrightarrow CaCO 3 downarrow 2KOH Suchasnim metodom otrimannya gidroksidu ye elektroliz vodnogo rozchinu hloridu kaliyu inkoli takozh karbonatu kaliyu yakij shiroko rozpovsyudzhenij u mineralah silvini karnaliti Analogichno do sposobiv otrimannya gidroksidu natriyu zastosovuyutsya rtutnij diafragmennij ta mebrannij metodi elektrolizu odnak suttyevo bilshe znachennya maye rtutnij metod vin daye zmogu otrimuvati praktichno chisti rozchini KOH koncentraciyeyu do 50 Povna degidrataciya dlya otrimannya absolyutno bezvodnogo gidroksidu kaliyu ne provoditsya cherez veliku resursoyemnist cogo procesu Maksimalno bezvodnim vvazhayetsya gidroksid kaliyu iz vmistom vodi 5 10 nayavna voda zv yazana u monogidrat KOH H2O yakij rozkladayetsya lishe pri 550 C Rtutnij metod U rtutnomu metodi zastosovuyetsya osoblivo chistij rozchin hloridu kaliyu bo navit neznachni domishki metaliv hromu volframu molibdenu vanadiyu azh do miljonnih chastok mozhut sprichiniti poyavu pobichnih procesiv na katodi U vodnomu rozchini hlorid kaliyu disociyuye na ioni K yaki migruyut do rtutnogo katodu ridka rtut u zaliznij trubci de utvoryuyut ridki amalgami pereminnogo skladu KCl K Cl displaystyle mathrm KCl rightleftarrows K Cl K e Hgn KHgn displaystyle mathrm K e Hg n rightarrow KHg n Amalgami vidilyayutsya z reakcijnoyi sistemi ta perevodyatsya v inshu de vidbuvayetsya rozkladannya yih vodoyu z utvorennyam gidroksidu kaliyu 2KHgn 2H2O 2KOH H2 2Hgn displaystyle mathrm 2KHg n 2H 2 O rightarrow 2KOH H 2 uparrow 2Hg n Za cim metodom utvoryuyetsya rozchin KOH koncentraciyeyu ponad 50 ta praktichno chistij vid zabrudnyuyuchih domishok hloru hloridu kaliyu Podalshe koncentruvannya rozchinu vidbuvayetsya shlyahom uparyuvannya u vakuumi za visokoyi temperaturi Utvorena v rezultati rozkladannya rtut povertayetsya v elektrod Na anodi grafitovomu chi inshomu vidbuvayetsya okisnennya hlorid ioniv z utvorennyam vilnogo hloru 2Cl 2e Cl2 displaystyle mathrm 2Cl 2e rightarrow Cl 2 Diafragmennij metod U diafragmennomu metodi prostir mizh katodom ta anodom rozmezhovanij peregorodkoyu yaka ne propuskaye rozchini i gazi odnak ne pereshkodzhaye prohodzhennyu elektrichnogo strumu ta migraciyi ioniv Zazvichaj dlya takih peregorodok vikoristovuyetsya azbestova tkanina poristi cementi porcelyana tosho V anodnij prostir podayetsya rozchin KCl na anodi grafitovomu abo magnetitovomu vidnovlyuyutsya hlorid ioni a kationi K ta chastkovo anioni Cl migruyut kriz diafragmu do katodnogo prostoru Tam kationi de spoluchayutsya iz gidroksid ionami utvorenimi vidnovlennyam vodi na zaliznomu abo midnomu katodi 2H2O 2e H2 2OH displaystyle mathrm 2H 2 O 2e rightarrow H 2 uparrow 2OH K OH KOH displaystyle mathrm K OH rightleftarrows KOH Z katodnogo prostoru v rezultati vidilyayetsya sumish gidroksidu ta hloridu natriyu iz vmistom KOH 8 10 Shlyahom viparovuvannya vdayetsya zbilshiti koncentraciyu gidroksidu do 50 ale vmist hloridu vse odno zalishayetsya suttyevim blizko 1 0 1 5 Podalshe ochishennya ye ekonomichno nedocilnim Membrannij metod Membrannij metod vvazhayetsya najbilsh doskonalim z isnuyuchih ale v toj zhe chas i najbilsh energoyemnim Za cim metodom v reaktori vstanovlyuyetsya kationoobminna membrana yaka ye proniknoyu dlya ioniv K sho ruhayutsya u katodnij prostir i prignichuye migraciyu gidroksid ioniv yaki ruhayutsya u zvorotnomu napryamku takim chinom u katodnomu prostori zbilshuyetsya koncentraciya skladovih KOH Za cim metodom utvoryuyetsya rozchin gidroksidu koncentraciyeyu 32 a podalshim viparyuvannya ce znachennya vdayetsya pidvishiti do 45 50 Hlorid kaliyu pri comu teoretichno ne utvoryuyetsya ale proniknennya hlorid ioniv kriz membranu use zh maye misce u kincevomu rozchini koncentraciya KCl stanovit blizko 10 50 miljonnih chastok Himichni vlastivostiReakciyi z neorganichnimi rechovinami Gidroksid kaliyu aktivno poglinaye z povitrya vologu utvoryuyuchi gidrati riznogo skladu yaki rozkladayutsya pri nagrivanni KOH 2H2O 30 40oC vacuumKOH H2O H2O displaystyle mathrm KOH cdot 2H 2 O xrightarrow 30 40 o C vacuum KOH cdot H 2 O H 2 O KOH H2O 550oCKOH H2O displaystyle mathrm KOH cdot H 2 O xrightarrow 550 o C KOH H 2 O Vzayemodiye z kislotami ta kislotnimi oksidami utvoryuyuchi vidpovidni soli kaliyu KOH HCl KCl H2O displaystyle mathrm KOH HCl longrightarrow KCl H 2 O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O displaystyle mathrm 2KOH H 2 SO 4 longrightarrow K 2 SO 4 2H 2 O 2KOH CO2 K2CO3 H2O displaystyle mathrm 2KOH CO 2 longrightarrow K 2 CO 3 H 2 O 2KOH SO3 K2SO4 H2O displaystyle mathrm 2KOH SO 3 longrightarrow K 2 SO 4 H 2 O Takozh vzayemodiye iz amfoternimi oksidami i KOH Al2O3 900 1100oCKAlO2 H2O displaystyle mathrm KOH Al 2 O 3 xrightarrow 900 1100 o C KAlO 2 H 2 O KOH Al OH 3 1000oCKAlO2 2H2O displaystyle mathrm KOH Al OH 3 xrightarrow 1000 o C KAlO 2 2H 2 O KOH conc Al OH 3 K Al OH 4 displaystyle mathrm KOH conc Al OH 3 rightarrow K Al OH 4 Pri propuskanni kriz rozchin gidroksidu galogeniv utvoryuyetsya sumish solej galogenid ta v zalezhnosti vid temperaturi rozchinu gipogalogenit abo galogenat KOH Cl2 KClO KCl H2O displaystyle mathrm KOH Cl 2 rightarrow KClO KCl H 2 O 6KOH 3Cl2 t KClO3 5KCl 3H2O displaystyle mathrm 6KOH 3Cl 2 xrightarrow t KClO 3 5KCl 3H 2 O Okrim galogeniv KOH reaguye takozh iz fosforom sirkoyu 6KOH 4S 2K2S K2S2O3 3H2O displaystyle mathrm 6KOH 4S rightarrow 2K 2 S K 2 S 2 O 3 3H 2 O 3KOH 4P 3H2O PH3 3KH2PO2 displaystyle mathrm 3KOH 4P 3H 2 O rightarrow PH 3 3KH 2 PO 2 KOH okisnyuyetsya ozonom do 4KOH 4O3 20oC 4KO3 O2 2H2O displaystyle mathrm 4KOH 4O 3 xrightarrow 20 o C 4KO 3 O 2 2H 2 O Pri vidnovlenni peroksidom vodnyu iz nastupnoyu degidrataciyeyu utvoryuyetsya KOH 2 4 H2O2 0oC K2O2 2 4 H2O displaystyle mathrm KOH 2 4 H 2 O 2 xrightarrow 0 o C K 2 O 2 cdot 2 4 H 2 O K2O2 2 4 H2O conc H2SO4K2O2 2 4 H2O displaystyle mathrm K 2 O 2 cdot 2 4 H 2 O xrightarrow conc H 2 SO 4 K 2 O 2 2 4 H 2 O Gidroksid poglinaye CO2 ta SO2 a v etanoli utvoryuye malorozchinni spoluki 2KOH CO2 K2CO3 H2O displaystyle mathrm 2KOH CO 2 rightarrow K 2 CO 3 H 2 O KOH SO2 C2H5OHKHSO3 displaystyle mathrm KOH SO 2 xrightarrow C 2 H 5 OH KHSO 3 downarrow Pri nagrivanni reaguye takozh iz deyakimim metalami 2KOH 2K 400 450oC2K2O H2 displaystyle mathrm 2KOH 2K xrightarrow 400 450 o C 2K 2 O H 2 2 KOH 2H2O Al 400 500oC2KAlO2 3H2 2H2O displaystyle mathrm 2 KOH cdot 2H 2 O Al xrightarrow 400 500 o C 2KAlO 2 3H 2 uparrow 2H 2 O 2KOH 2Mg t2K 2MgO H2 displaystyle mathrm 2KOH 2Mg xrightarrow t 2K 2MgO H 2 Vzayemodiye z solyami yaki vidpovidayut slabkim osnovam 2KOH FeI2 Fe OH 2 2KI displaystyle mathrm 2KOH FeI 2 rightarrow Fe OH 2 downarrow 2KI 3KOH AlCl3 Al OH 3 3KCl displaystyle mathrm 3KOH AlCl 3 rightarrow Al OH 3 downarrow 3KCl Reakciyi z organichnimi rechovinami Gidroksid kaliyu mozhe vstupati u reakciyi z organichnimi rechovinami sho mayut kislotni vlastivosti karbonovimi kislotami ta alkinami Takozh vzayemodiye z galogenorganichnimi spolukami vidrivayuchi vid nih galogenovoden R CH R CH R Hal KOH C2H5OHR CH CH R KHal H2O displaystyle ce R CH R CH R Hal KOH gt C 2H 5OH R CH CH R KHal H2O Takozh mozhe vidrivati tilki galogen Cim sposobom otrimuyut odnoatomni spirti napriklad propan 1 ol CH3 CH2 Ch2 Br KOH CH3 CH2 CH2 OH KBr displaystyle ce CH3 CH2 Ch2 Br KOH gt CH3 CH2 CH2 OH KBr ZastosuvannyaVidkladi gidroksidu kaliyu utvoreni vnaslidok protikannya rozchinu z luzhnogo akumulyatoraYak elektrolit v luzhnih akumulyatorah napriklad nikel kadmiyevih nikel vodnevih margancevo cinkovih elementah Gidroksid kaliyu vvazhayetsya krashim za gidroksid natriyu bo jogo rozchin maye bilshu providnist Nikel metal gidridni akumulyatori v avtomobilyah Toyota Prius vikoristovuyut sumish oboh rechovin Dlya otrimannya ridkogo mila pri vzayemodiyi gidroksidu kaliyu z palmitinovoyu i stearinovoyu kislotami utvoryuyutsya ridki addukti Dlya merserizaciyi derevnoyi celyulozi v procesi otrimannya viskoznih volokon i nitok Dlya obrobki bavovnyanih tkanin z metoyu pidvishennya gigroskopichnosti Yak absorbent kislih gaziv sirkovodnyu dioksidu sirki vuglekislogo gazu tosho Yak osushuvalnij agent dlya gaziv sho ne vzayemodiyut z KOH napriklad amiaku zakisu azotu N2O fosfinu PH3 Yak osushuvalnij agent dlya ridin v sintetichnij organichnij himiyi Dlya viznachennya koncentraciyi kislot shlyahom titruvannya Yak agent proti vspinyuvannya pri virobnictvi paperu Vhodit do skladu pobutovih zasobiv dlya ochishennya posudu z nerzhaviyuchoyi stali Dlya anizotropnogo travlennya kristalichnogo kremniyu Yak katalizator pri virobnictvi biodizelyu U laboratoriyah vikoristovuyut dlya otrimannya odnoatomnih spirtiv Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gidroksid kaliyuPrimitkiKaliya gidroksid Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1990 T 2 Daffa reakciya Medi sulfat Stb 287 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 035 5 ros Zumdahl Steven S 2009 Chemical Principles 6th Ed Houghton Mifflin Company s A22 ISBN 0 618 94690 X Znachennya rozchinnosti u vidsotkah rozrahovuyetsya yak vidnoshennya masi rozchinenoyi rechovini do masi usogo rozchinu Molecular Physics 2 zhovtnya 2018 u Wayback Machine angl D Berndt D Spahrbier Batteries in Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley VCH Weinheim DOI 10 1002 14356007 a03 343 Toyota Prius Hybrid 2010 Model Emergency Response Guide PDF Toyota Motor Corporation 2009 Arhiv originalu PDF za 29 zhovtnya 2011 a href wiki D0 A8 D0 B0 D0 B1 D0 BB D0 BE D0 BD Cite web title Shablon Cite web cite web a Cite maye pustij nevidomij parametr df dovidka Chemindistry ru Gidroksid kaliya 24 sichnya 2011 u Wayback Machine ros Catalysts for Biodiesel 13 zhovtnya 2018 u Wayback Machine angl DzherelaSchmittinger P Potassium compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 59 60 DOI 10 1002 14356007 a22 039 angl CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Glosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka Instit t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0 Glinka M L Zagalna himiya K Visha shkola 1982 608 s Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 561 s ros Derkach F A Himiya Lviv Lvivskij universitet 1968 312 s Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros O Ya Nejland Organicheskaya himiya M Vysshaya shkola 1990 751 s 35 000 ekz ISBN 5 06 001471 1 PosilannyaKALIYu GIDROKSID 14 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya