Гідрокси́д лі́тію, лі́тій гідрокси́д — гідроксид лужного металу літію, який має формулу LiOH. Поглинаючи воду з повітря, може утворювати моногідрат LiOH·H2O. Проявляє сильні осно́вні властивості.
Гідроксид літію | |
---|---|
Будова кристалічної ґратки | |
Назва за IUPAC | Літій гідроксид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1310-65-2 |
PubChem | 3939 |
Номер EINECS | 215-183-4 |
DrugBank | DB14506 |
ChEBI | 33979 |
RTECS | OJ6307070 |
SMILES | [Li+].[OH-][1] |
InChI | InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
Номер Гмеліна | 68415 |
Властивості | |
Молекулярна формула | LiOH |
Молярна маса | 23,9 г/моль |
Зовнішній вигляд | білі кристали |
Густина | 1,46 г/см³ |
Тпл | 462 °C |
Ткип | 925 °C |
Розчинність (вода) | 124,8 г/л |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -484,90 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 42,76 Дж/(моль·К) |
Теплоємність, c p | 49,58 Дж/(моль·К) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Застосовується для очищення повітря у приміщеннях від вуглекислого газу та для синтезу — поширеного компоненту мастил.
Фізичні властивості
Гідроксид літію при стандартних умовах є безбарвною кристалічною речовиною з тетрагональною кристалічною ґраткою. При роботі з ним слід бути обережним, уникати потрапляння на шкіру та слизові оболонки.
Температура, °C | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
Розчинність, % | 10,8 | 10,8 | 11,0 | 11,1 | 11,3 | 11,7 | 12,2 | 12,7 | 13,4 | 14,2 | 15,1 | 16,1 |
Отримання
Основним методом отримання гідроксиду літію є взаємодія і гідроксиду барію (у формі гідрату):
Утворений гідрат LiOH дегідрують протягом кількох днів у присутності P2O5:
Також дегідратацію проводять незначним нагріванням речовини до 140 °C у струмені чистого водню. У випадку, якщо температура стрімко підвищуватиметься, при 445 °C моногідрат розплавиться і перейде у форму 8LiOH·H2O, з якої виділити чистий гідроксид значно складніше.
Аналогічною до реакції з гідроксидом барію є взаємодія карбонату літію з гідроксидом кальцію:
Менш поширеними є методи синтезу LiOH, засновані на взаємодії із водою металічного літію та оксиду літію:
Хімічні властивості
Гідроксид літію є сильним гідроксидом (лугом), який добре дисоціює у воді:
При нагріванні понад 660 °C гідроксид дегідратується із утворенням оксиду літію:
Взаємодіючи з кислотами та кислотними оксидами, проявляє сильні осно́вні властивості та утворює відповідні солі (реакція нейтралізації):
При взаємодії зі спиртами (які мають кислотні властивості), утворює алкоголяти:
Холодний та гарячий розчини LiOH реагують із галогенами:
У підігрітому спиртовому розчині сполука може відновлюватися пероксидом водню із утворенням (після дегідратації у вакуумі в присутності P2O5):
Застосування
Гідроксид літію використовується в космічних місіях та в підводних човнах, для очищення повітря, оскільки він поглинає вуглекислим газом із повітря:
LiOH застосовується в отриманні — одного з найпоширеніших компонентів для мастил, який має переваги у стійкості в широкому діапазоні температур (від -20 до 150 °C)
Також використовується при синтезі полімерів як каталізатор та як електроліт в акумуляторах.
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гідроксид літію |
Примітки
- Lithium hydroxide
- Гидроксид лития на XuMuK.Ru
- Описание гидроксида лития на XuMuK.Ru [ 29 листопада 2011 у Wayback Machine.] (рос.)
- Значення розчинності у відсотках розраховується як відношення маси розчиненої речовини до маси усього розчину
Посилання
- Літій це нове золото — відео
Джерела
- Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — 1341 p. — . (англ.)
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Gidroksi d li tiyu li tij gidroksi d gidroksid luzhnogo metalu litiyu yakij maye formulu LiOH Poglinayuchi vodu z povitrya mozhe utvoryuvati monogidrat LiOH H2O Proyavlyaye silni osno vni vlastivosti Gidroksid litiyu Budova kristalichnoyi gratki Nazva za IUPAC Litij gidroksid Identifikatori Nomer CAS 1310 65 2PubChem 3939Nomer EINECS 215 183 4DrugBank DB14506ChEBI 33979RTECS OJ6307070SMILES Li OH 1 InChI InChI 1S Li H2O h 1H2 q 1 p 1Nomer Gmelina 68415 Vlastivosti Molekulyarna formula LiOH Molyarna masa 23 9 g mol Zovnishnij viglyad bili kristali Gustina 1 46 g sm Tpl 462 C Tkip 925 C Rozchinnist voda 124 8 g l Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 484 90 kDzh mol St entropiya So 298 42 76 Dzh mol K Teployemnist co p 49 58 Dzh mol K Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Zastosovuyetsya dlya ochishennya povitrya u primishennyah vid vuglekislogo gazu ta dlya sintezu poshirenogo komponentu mastil Fizichni vlastivostiGidroksid litiyu pri standartnih umovah ye bezbarvnoyu kristalichnoyu rechovinoyu z tetragonalnoyu kristalichnoyu gratkoyu Pri roboti z nim slid buti oberezhnim unikati potraplyannya na shkiru ta slizovi obolonki Rozchinnist LiOH u vodi Temperatura C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 Rozchinnist 10 8 10 8 11 0 11 1 11 3 11 7 12 2 12 7 13 4 14 2 15 1 16 1OtrimannyaOsnovnim metodom otrimannya gidroksidu litiyu ye vzayemodiya i gidroksidu bariyu u formi gidratu L i 2 S O 4 B a O H 2 8 H 2 O 2 L i O H H 2 O B a S O 4 6 H 2 O displaystyle mathrm Li 2 SO 4 Ba OH 2 cdot 8H 2 O longrightarrow 2 LiOH cdot H 2 O BaSO 4 downarrow 6H 2 O Utvorenij gidrat LiOH degidruyut protyagom kilkoh dniv u prisutnosti P2O5 L i O H H 2 O P 2 O 5 L i O H H 2 O displaystyle mathrm LiOH cdot H 2 O xrightarrow P 2 O 5 LiOH H 2 O Takozh degidrataciyu provodyat neznachnim nagrivannyam rechovini do 140 C u strumeni chistogo vodnyu U vipadku yaksho temperatura strimko pidvishuvatimetsya pri 445 C monogidrat rozplavitsya i perejde u formu 8LiOH H2O z yakoyi vidiliti chistij gidroksid znachno skladnishe Analogichnoyu do reakciyi z gidroksidom bariyu ye vzayemodiya karbonatu litiyu z gidroksidom kalciyu L i 2 C O 3 C a O H 2 2 L i O H C a C O 3 displaystyle mathrm Li 2 CO 3 Ca OH 2 longrightarrow 2LiOH CaCO 3 downarrow Mensh poshirenimi ye metodi sintezu LiOH zasnovani na vzayemodiyi iz vodoyu metalichnogo litiyu ta oksidu litiyu 2 L i 2 H 2 O 2 L i O H H 2 displaystyle mathrm 2Li 2H 2 O longrightarrow 2LiOH H 2 uparrow L i 2 O H 2 O 2 L i O H displaystyle mathrm Li 2 O H 2 O longrightarrow 2LiOH Himichni vlastivostiGidroksid litiyu ye silnim gidroksidom lugom yakij dobre disociyuye u vodi L i O H L i O H displaystyle mathrm LiOH rightleftarrows Li OH Pri nagrivanni ponad 660 C gidroksid degidratuyetsya iz utvorennyam oksidu litiyu 2 L i O H 660 780 o C L i 2 O H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH xrightarrow 660 780 o C Li 2 O H 2 O Vzayemodiyuchi z kislotami ta kislotnimi oksidami proyavlyaye silni osno vni vlastivosti ta utvoryuye vidpovidni soli reakciya nejtralizaciyi L i O H H C l L i C l H 2 O displaystyle mathrm LiOH HCl longrightarrow LiCl H 2 O 2 L i O H H 2 S O 4 L i 2 S O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH H 2 SO 4 longrightarrow Li 2 SO 4 2H 2 O 2 L i O H C O 2 L i 2 C O 3 H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH CO 2 longrightarrow Li 2 CO 3 H 2 O 2 L i O H S O 3 L i 2 S O 4 H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH SO 3 longrightarrow Li 2 SO 4 H 2 O Pri vzayemodiyi zi spirtami yaki mayut kislotni vlastivosti utvoryuye alkogolyati L i O H C 2 H 5 O H C 2 H 5 O L i H 2 O displaystyle mathrm LiOH C 2 H 5 OH rightarrow C 2 H 5 OLi H 2 O Holodnij ta garyachij rozchini LiOH reaguyut iz galogenami 2 L i O H C l 2 L i C l O L i C l H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH Cl 2 rightarrow LiClO LiCl H 2 O 6 L i O H C l 2 t L i C l O 3 5 L i C l 3 H 2 O displaystyle mathrm 6LiOH Cl 2 xrightarrow t LiClO 3 5LiCl 3H 2 O U pidigritomu spirtovomu rozchini spoluka mozhe vidnovlyuvatisya peroksidom vodnyu iz utvorennyam pislya degidrataciyi u vakuumi v prisutnosti P2O5 2 L i O H 2 H 2 O 2 H 2 O C 2 H 5 O H t L i 2 O 2 H 2 O 2 3 H 2 O displaystyle mathrm 2LiOH 2H 2 O 2 H 2 O xrightarrow C 2 H 5 OH t Li 2 O 2 cdot H 2 O 2 cdot 3H 2 O L i 2 O 2 H 2 O 2 3 H 2 O P 2 O 5 v a c u u m L i 2 O 2 H 2 O 2 3 H 2 O displaystyle mathrm Li 2 O 2 cdot H 2 O 2 cdot 3H 2 O xrightarrow P 2 O 5 vacuum Li 2 O 2 H 2 O 2 3H 2 O ZastosuvannyaGidroksid litiyu vikoristovuyetsya v kosmichnih misiyah ta v pidvodnih chovnah dlya ochishennya povitrya oskilki vin poglinaye vuglekislim gazom iz povitrya 2 L i O H H 2 O C O 2 L i 2 C O 3 3 H 2 O displaystyle mathrm 2 LiOH cdot H 2 O CO 2 longrightarrow Li 2 CO 3 3H 2 O LiOH zastosovuyetsya v otrimanni odnogo z najposhirenishih komponentiv dlya mastil yakij maye perevagi u stijkosti v shirokomu diapazoni temperatur vid 20 do 150 C Takozh vikoristovuyetsya pri sintezi polimeriv yak katalizator ta yak elektrolit v akumulyatorah Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gidroksid litiyu Oksid litiyuPrimitkiLithium hydroxide d Track Q278487 Gidroksid litiya na XuMuK Ru Opisanie gidroksida litiya na XuMuK Ru 29 listopada 2011 u Wayback Machine ros Znachennya rozchinnosti u vidsotkah rozrahovuyetsya yak vidnoshennya masi rozchinenoyi rechovini do masi usogo rozchinuPosilannyaLitij ce nove zoloto videoDzherelaGreenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 1341 p ISBN 0 7506 3365 4 angl CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Handbook of Preparative Inorganic Chemistry G Brauer 2nd New York Academic Press 1963 Vol 1 1859 p angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 561 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros