Azərbaycanca AzərbaycancaБеларускі БеларускіDansk DanskDeutsch DeutschEspañola EspañolaFrançais FrançaisIndonesia IndonesiaItaliana Italiana日本語 日本語Қазақ ҚазақLietuvos LietuvosNederlands NederlandsPortuguês PortuguêsРусский Русскийසිංහල සිංහලแบบไทย แบบไทยTürkçe TürkçeУкраїнська Українська中國人 中國人United State United StateAfrikaans Afrikaans
Підтримка
www.wikidata.uk-ua.nina.az

Гідрокси д ба рію це сильна основа хоч і барій належить до лужноземельних металів гідроксид барію добре розчинний в воді

Гідроксид барію

Гідроксид барію

Гідрокси́д ба́рію — це сильна основа, хоч і барій належить до лужноземельних металів, гідроксид барію добре розчинний в воді. Його насичений розчин називають баритовою водою. Також можна зустріти назву — їдкий барит. Формула — Ba(OH)2

Фізичні властивості

Білий порошок. У катодних променях — жовто-помаранчевий колір. Розчиняється в воді, мало розчиняється в ацетоні й метилацетаті. Водний розчин є сильною основою (баритова вода). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні дорівнює 523,8 См·см²/моль (при 25 °C). Гігроскопічний.

Отримання

Отримують взаємодією елементарного барію з водою, взаємодією оксида барію з водою, взаємодією солей барію з лугами:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
BaO + H2O → Ba(OH)2
BaSO4 + 2KOH → Ba(OH)2 + K2SO4 (сумарно)

Хімічні властивості

При нагріванні вище 1000°С розкладається на оксид барію і воду:

Ba(OH)2 → BaO + H2O

Взаємодіє з кислотами, кислотними оксидами, (інші мови):

Ba(OH)2 + 2HNO3 → (інші мови) + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4↓ + H2O
Ba(OH)2 + Zn(OH)2 → + 2H2O

Аналітичні якісні реакції

Гідроксид барію широко використовують для якісного визначення на наявність сульфат-іонів, карбонат-іонів:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O, де BaSO4 нерозчиний, білий осад.
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O, де BaCO3 нерозчинний осад.

Джерела

  • Аналитическая химия бария / Н. С. Фрумина, Н. Н. Горюнова, С. Н. Еременко. — М. : Издательство Наука, 1977.


image Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її.

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет

Gidroksi d ba riyu ce silna osnova hoch i barij nalezhit do luzhnozemelnih metaliv gidroksid bariyu dobre rozchinnij v vodi Jogo nasichenij rozchin nazivayut baritovoyu vodoyu Takozh mozhna zustriti nazvu yidkij barit Formula Ba OH 2Fizichni vlastivostiBilij poroshok U katodnih promenyah zhovto pomaranchevij kolir Rozchinyayetsya v vodi malo rozchinyayetsya v acetoni j metilacetati Vodnij rozchin ye silnoyu osnovoyu baritova voda Molyarna elektroprovidnist pri neskinchennomu rozvedenni dorivnyuye 523 8 Sm sm mol pri 25 C Gigroskopichnij OtrimannyaOtrimuyut vzayemodiyeyu elementarnogo bariyu z vodoyu vzayemodiyeyu oksida bariyu z vodoyu vzayemodiyeyu solej bariyu z lugami Ba 2H2O Ba OH 2 H2 BaO H2O Ba OH 2 BaSO4 2KOH Ba OH 2 K2SO4 sumarno Himichni vlastivostiPri nagrivanni vishe 1000 S rozkladayetsya na oksid bariyu i vodu Ba OH 2 BaO H2O Vzayemodiye z kislotami kislotnimi oksidami inshi movi Ba OH 2 2HNO3 inshi movi 2H2O Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O Ba OH 2 SO3 BaSO4 H2O Ba OH 2 Zn OH 2 2H2O Analitichni yakisni reakciyi Gidroksid bariyu shiroko vikoristovuyut dlya yakisnogo viznachennya na nayavnist sulfat ioniv karbonat ioniv Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O de BaSO4 nerozchinij bilij osad Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O de BaCO3 nerozchinnij osad DzherelaAnaliticheskaya himiya bariya N S Frumina N N Goryunova S N Eremenko M Izdatelstvo Nauka 1977 Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi

Дата публікації:
Топ