Гідрокси́д рубі́дію, рубі́дій гідрокси́д — неорганічна сполука ряду гідроксидів складу RbOH. За звичайних умов є біло-сірими кристалами, як активно вбирають вологу з повітря. Проявляє дуже сильні осно́вні властивості.
Гідроксид рубідію | |
---|---|
Систематична назва | Рубідій гідроксид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1310-82-3 |
Номер EINECS | 215-186-0 |
KEGG | C13515 |
ChEBI | 32108 |
RTECS | VL8750000 |
SMILES | [OH-].[Rb+][1] |
InChI | InChI=1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1 |
Номер Гмеліна | 100502 |
Властивості | |
Молекулярна формула | RbOH |
Молярна маса | 102,475 г/моль |
Зовнішній вигляд | біло-сірі кристали |
Густина | 3,20 г/см³ |
Тпл | 301 °C (за іншими даними 382 °C) |
Розчинність (вода) | 173 г/100 г H2O (30 °C) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Застосовується як каталізатор в органічному синтезі, а також у виготовленні низькотемпературних акумуляторів.
Отримання
Основним методом синтезу гідроксиду рубідію є реакція обміну між (гідроксидом барію) та солями рубідію (
або ):Після відокремлення малорозчинного сульфату барію, розчин із гідроксидом повільно нагрівають при 300 °C у платиновій чашці у струмені чистого водню.
Рідше застосовується отримання RbOH електролізом водного розчину , аналогічно до методу отримання інших лугів:
Зазвичай електроліз проводить із використанням ртутного катоду, на якому іони рубідію утворюють рідкі амальгами:
Амальгами виділяються з реакційної системи та переводяться в іншу, де відбувається розкладання їх водою з утворенням гідроксиду рубідію:
За цим методом утворюється розчин RbOH концентрацією близько 50% та практично чистий від забруднюючих домішок (хлору, хлориду рубідію). Подальше концентрування розчину відбувається шляхом упарювання у вакуумі за високої температури.
Особливо чистий гідроксид рубідію отримують дією води на металевий рубідій в інертному середовищі:
Хімічні властивості
Гідроксид рубідію добре дисоціює у воді:
При поглинанні вологи з повітря утворює гідрати різного складу, які розкладаються при нагріванні:
Він проявляє сильні лужні властивості, активно реагуючи із кислотами і кислотними оксидами:
При окисненні гідроксиду рубідію киснем та озоном утворюються та рубідію відповідно:
Заходи безпеки
Реакції розчинення рубідію та гідроксиду рубідію у воді відбуваються із виділенням великої кількості тепла, що може призвести до перегрівання та вибуху.
Гідроксид рубідію є токсичною речовиною, при контакті зі шкірою спричинює появу серйозних опіків.
Застосування
Гідроксид рубідію є прекурсором для отримання інших сполук рубідію. Використовується у виготовленні низькотемпературних акумуляторів, а також як каталізатор в органічному синтезі.
Див. також
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — . (рос.)
- Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
- RUBIDIUM HYDROXIDE
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет