Ця стаття не містить . (грудень 2011) |
Хлори́д алюмі́нію (хло́ристий алюмі́ній) — неорганічна сіль. Хімічна формула — AlCl3
Хлорид алюмінію | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Систематична назва | Алюміній хлорид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7446-70-0 |
Номер EINECS | 231-208-1 |
DrugBank | DB11081 |
Назва MeSH | D01.056.031 і D01.210.450.150.025 |
ChEBI | 30114 |
RTECS | BD0530000 |
Код ATC | D10AX01 |
SMILES | [Al](Cl)(Cl)Cl[1] |
InChI | InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 |
Номер Гмеліна | 1876 |
Властивості | |
Молекулярна формула | AlCl3 |
Молярна маса | 133.34 г/моль |
Зовнішній вигляд | білі або блідно-жовті гигроскопічні тверді тіла |
Густина | 2,48 г/см³ |
Тпл | 192,6 °C |
Розчинність (вода) | 43,9 г/100 мл |
Небезпеки | |
![]() | |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Фізичні властивості
Хлорид алюмінію при звичайному тиску сублімується за температури 183 °C (під тиском плавиться при 192,6 °C). У воді добре розчинний (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C); внаслідок гідролізу димить у вологому повітрі, виділяючи HCl. З водних розчинів випадає кристалогідрат AlCl3 · 6H2O — жовтувато-білі розпливчасті кристали. Добре розчинні у багатьох органічних сполуках (в етанолі — 100 г на 100 г спирту при 25 °C, в ацетоні, дихлороетані, діетиленгліколі, нітробензені, та ін); однак практично не розчиняється в бензені і толуені.
Отримання
Найважливіший спосіб отримання хлориду алюмінію в промисловості — дія суміші Cl2 та CO на зневоднений каолін або боксит в шахтних печах:
В лабораторній практиці краще використати CCl4 замість суміші газів для приготування фосгену:
Оксид алюмінію просочують органічною рідиною схильною до обвуглювання і прожарюють в закритій від вільного доступу повітря ємності. Вуглець в суміш додають для зниження температури реакції (традиційна для подібних методів отримання 600–800 °C — темно-червоний накал). Хлорид алюмінію конденсують в приймачі, а монооксид вуглецю виводять у витяжку або у полум'я на спалювання.
При температурі в 900 °C (хлорид бору) та дають на виході і хлорид алюмінію:
Також є й інші способи отримання хлориду алюмінію:
Останню реакцію крще проводити з великими шматками алюмінію, а не порошком зважаючи на її значну екзотермічність (дивіться алюмотермія). Безводний хлорид алюмінію в домашніх умовах можна ще готувати так:
оскільки вказані хлориди легше отримати в безводній формі. Перша реакція в плані технічного виконання (ZnCl2 при кристалізації з води при температурі вище 28 °C дає безводні кристали), найпростіша, другу краще проводити при наявності обладнання з гарною герметизацією при робочих температурах (~850-900 °C, напускати повітря тільки після остигання!), зате має побічним продуктом металевий кальцій.
Застосування
Безводний хлорид алюмінію утворює продукти приєднання з багатьма неорганічними (наприклад, NH3, H2S, SO2) і органічними (хлорангідриди кислот, етери та інші) речовинами, з чим пов'язано найважливіше технічне застосування AlCl3 як каталізатор при переробці нафти і при органічних синтезах (наприклад, Реакція Фріделя — Крафтса). Гексагідрат і його розчини використовуються при очищенні стічних вод, обробки деревини тощо.
Література
Томас Ч. Безводный хлористый алюминий в органической химии.-М.: И.Л.,1949
![]() | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
- ALUMINUM CHLORIDE
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет