Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Хлори́д мі́ді(II) — неорганічна сполука складу CuCl2. За звичайних умов є жовто-коричневим або жовтим порошком, що розпливається на повітрі, добре розчинний у воді. Світлий (жовтий) колір має безводна форма утворена в умовах, які виключають можливість забруднення продуктами гідролізу чи сполуками одновалентного купруму (розкладення при сильному нагріванні). При поглинанні води перетворюється на зелено-сині кристали (утворення кристалогідрату CuCl2·2H2O), зворотній процес відбувається при температурі ~110 °C.
| Хлорид міді(II) | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| Систематична назва | міді(II) хлорид |
| Інші назви | хлорна мідь |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7447-39-4 |
| PubChem | 24014 |
| Номер EINECS | 231-210-2 |
| DrugBank | DB09131 |
| ChEBI | 49553 |
| RTECS | GL7000000 |
| SMILES | Cl[Cu]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
| Номер Бельштейна | 8128168 |
| Номер Гмеліна | 9300 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CuCl2 CuCl2·2H2O |
| Молярна маса | 134,45 г/моль (безводний) 170,48 г/моль (дигідрат) |
| Зовнішній вигляд | жовто-коричневий або жовтий порошок (безводний) зелено-сині кристали (дигідрат) |
| Густина | 3,386 г/см³ (безводний) 2,51 г/см³ (дигідрат) |
| Тпл | 630 °C (безводний) ~110 °C зневоднення (дигідрат) |
| Ткип | 655 °C |
| Розчинність (вода) | 69,2 г/100 мл (0 °C) 76,4 г/100 мл (25 °C) 110,5 г/100 мл (100 °C) ( в перерахунку на безводний ) |
| Небезпеки | |
| ГДК (Україна) | 1 мг/м3 робоча зона 1 мг/м3 водойми 1 мкг/м3 водойми рибних господарств (по міді) |
| (Класифікація ЄС) | Не описаний |
| NFPA 704 |  0 2 1 |
| Температура спалаху | Не горить |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Хімічні властивості
Розчин має окиснювальні властивості:
- CuCl2 + Cu → 2CuCl
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується, зазвичай, теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом CuSO4·5H2O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl- іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарвлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl2·2H2O можна обмінною кристалізацією:
- CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4
В невеликій кількості води при 100 °C розчиняється до насичення по міді (в нерозчиненому залишку залишаються забарвлені вкраплення) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30 °C. Розчинність Na2SO4 (безводного в цьому температурному діапазоні) при цьому зростає, при сильнішому охолодженні знову падає. При цьому викристалізується частина CuCl2·2H2O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.
Утворення кольору при розчиненні металевої міді в розчині CuCl2 є досить типовим прикладом того як суміш сполук одного елемента в різних ступенях окиснення набуває кольору невластивого своїм компонентам: розчин CuCl2 зелений або синій в залежності від концентрації, розчин CuCl в розчині хлоридів безбарвний, а їхня суміш може мати колір від жовтого до темно-коричневого.
Застосування
В промисловості та лабораторній техніці застосовується як каталізатор окиснення киснем. Раніше значну частину хлору отримували каталітичним окисненням хлороводню:
Реакція зворотня тому проходить не до кінця (конверсія за один прохід до 80%).
Примітки
- Анорганикум, 1984.
- Никольский, 1965.
- Перепелиця О.П., 1997.
- Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М. : Химия, 1973. — Т. 2. — С. 312. (рос.)
Джерела
- Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.—Л. : Химия, 1965. — Т. 3. (рос.)
- Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.—Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. (рос.)
- Глінка М.Л. Загальна хімія. — 5-те. — К. : "Вища школа", 1982.
- Анорганикум = Anorganikum (нім.) / Пер. с нем. под ред. О. М. Петрухина. — М. : Мир, 1984. — Т. 2. — 632 с. (рос.)
- Перепелиця О. П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів / Під ред. В. В. Скопенка. — К. : «Вентурі», 1997.
 | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Hlori d mi di II neorganichna spoluka skladu CuCl2 Za zvichajnih umov ye zhovto korichnevim abo zhovtim poroshkom sho rozplivayetsya na povitri dobre rozchinnij u vodi Svitlij zhovtij kolir maye bezvodna forma utvorena v umovah yaki viklyuchayut mozhlivist zabrudnennya produktami gidrolizu chi spolukami odnovalentnogo kuprumu rozkladennya pri silnomu nagrivanni Pri poglinanni vodi peretvoryuyetsya na zeleno sini kristali utvorennya kristalogidratu CuCl2 2H2O zvorotnij proces vidbuvayetsya pri temperaturi 110 C Hlorid midi II Sistematichna nazva midi II hlorid Inshi nazvi hlorna mid Identifikatori Nomer CAS 7447 39 4PubChem 24014Nomer EINECS 231 210 2DrugBank DB09131ChEBI 49553RTECS GL7000000SMILES Cl Cu ClInChI InChI 1S 2ClH Cu h2 1H q 2 p 2Nomer Belshtejna 8128168Nomer Gmelina 9300 Vlastivosti Molekulyarna formula CuCl2 CuCl2 2H2O Molyarna masa 134 45 g mol bezvodnij 170 48 g mol digidrat Zovnishnij viglyad zhovto korichnevij abo zhovtij poroshok bezvodnij zeleno sini kristali digidrat Gustina 3 386 g sm bezvodnij 2 51 g sm digidrat Tpl 630 C bezvodnij 110 C znevodnennya digidrat Tkip 655 C Rozchinnist voda 69 2 g 100 ml 0 C 76 4 g 100 ml 25 C 110 5 g 100 ml 100 C v pererahunku na bezvodnij Nebezpeki GDK Ukrayina 1 mg m3 robocha zona 1 mg m3 vodojmi 1 mkg m3 vodojmi ribnih gospodarstv po midi Klasifikaciya YeS Ne opisanij NFPA 704 0 2 1 Temperatura spalahu Ne gorit Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiHimichni vlastivostiRozchin maye okisnyuvalni vlastivosti CuCl2 Cu 2CuCl Dana reakciya vikoristovuyetsya radioamatorami pri travlenni drukovanih plat pri comu vikoristovuyetsya zazvichaj teplij rozchin sumishi kuhonnoyi soli z midnim kuporosom CuSO4 5H2O Utvorenij CuCl rozchinnij pri nadlishku v rozchini Cl ioniv rozchin pri comu zminyuye kolir z zeleno sinogo chi sinogo na zhovto korichnevij chi zhovtij tomu pri rozvedenni vidpracovanogo rozchinu vodoyu mozhe vipadati bilij osad CuCl yakij u vologomu viglyadi na povitri shvidko zabarvlyuyetsya produktami okisnennya v zelenij kolir Vidiliti iz sumishi kuhonnoyi soli z midnim kuporosom CuCl2 2H2O mozhna obminnoyu kristalizaciyeyu CuSO4 2NaCl CuCl2 Na2SO4 V nevelikij kilkosti vodi pri 100 C rozchinyayetsya do nasichennya po midi v nerozchinenomu zalishku zalishayutsya zabarvleni vkraplennya stehiometrichna sumish solej rozchin zlivayut i oholodzhuyut priblizno do 30 C Rozchinnist Na2SO4 bezvodnogo v comu temperaturnomu diapazoni pri comu zrostaye pri silnishomu oholodzhenni znovu padaye Pri comu vikristalizuyetsya chastina CuCl2 2H2O vidpracovanij matochnij rozchin vikoristovuyetsya dlya nasichennya po midi nastupnoyi porciyi sumishi Utvorennya koloru pri rozchinenni metalevoyi midi v rozchini CuCl2 ye dosit tipovim prikladom togo yak sumish spoluk odnogo elementa v riznih stupenyah okisnennya nabuvaye koloru nevlastivogo svoyim komponentam rozchin CuCl2 zelenij abo sinij v zalezhnosti vid koncentraciyi rozchin CuCl v rozchini hloridiv bezbarvnij a yihnya sumish mozhe mati kolir vid zhovtogo do temno korichnevogo ZastosuvannyaV promislovosti ta laboratornij tehnici zastosovuyetsya yak katalizator okisnennya kisnem Ranishe znachnu chastinu hloru otrimuvali katalitichnim okisnennyam hlorovodnyu 4 H C l O 2 400 o C C u C l 2 2 C l 2 2 H 2 O displaystyle mathrm 4HCl O 2 xrightarrow 400 o C CuCl 2 2Cl 2 2H 2 O Reakciya zvorotnya tomu prohodit ne do kincya konversiya za odin prohid do 80 PrimitkiAnorganikum 1984 Nikolskij 1965 Perepelicya O P 1997 Nekrasov B V Osnovy obshej himii M Himiya 1973 T 2 S 312 ros DzherelaSpravochnik himika Pod red B P Nikolskogo M L Himiya 1965 T 3 ros Spravochnik himika Pod red B P Nikolskogo M L Himiya 1971 T 2 1168 s ros Glinka M L Zagalna himiya 5 te K Visha shkola 1982 Anorganikum Anorganikum nim Per s nem pod red O M Petruhina M Mir 1984 T 2 632 s ros Perepelicya O P Vlastivosti ta ekologichnij vpliv himichnih elementiv Pid red V V Skopenka K Venturi 1997 Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi