Гіпохлори́т на́трію, на́трій гіпохлори́т — неорганічна сполука, сіль гіпохлоритної кислоти складу NaClO. Тривіальна (історична) назва водного розчину солі — «лабаракова вода».
Гіпохлорит натрію | |
---|---|
Електронна структура | |
Схематичне зображення | |
Інші назви | Натрій хлорноватистий |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7681-52-9 |
PubChem | 24340 |
Номер EINECS | 231-668-3 |
KEGG | D01711 |
Назва MeSH | D01.210.465.800, D01.650.550.400.800 і D01.857.750 |
ChEBI | 32146 |
RTECS | NH3486300 |
Код ATC | D08AX07 |
SMILES | [Na+].[O-]Cl |
InChI | 1/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1 |
Номер Бельштейна | 11342986 |
Властивості | |
Молекулярна формула | NaClO |
Молярна маса | 74,44 г/моль |
Зовнішній вигляд | жовтувато-зелені кристали |
Густина | 1,11 г/см³ |
Тпл | 18 °C |
Ткип | 101 °C |
Розчинність (вода) | 29,3 г/100 г H2O (0 °C) 79,9 г/100 г H2O (25 °C) |
Кислотність (pKa) | <7 |
Небезпеки | |
MSDS | ICSC 1119 (solution, >10% active chlorine) ICSC 0482 (solution, <10% active chlorine) |
Індекс ЄС | 017-011-00-1 |
(Класифікація ЄС) | C N |
R-фрази | , R34, R50 |
S-фрази | (S1/2), S28, S45, , S61 |
NFPA 704 | 0 2 1 OX |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | Хлорид натрію Хлорит натрію Хлорат натрію |
Інші катіони | Гіпохлорит кальцію |
Пов'язані речовини | Гіпохлоритна кислота |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Має антисептичні та дезінфікуючі властивості. Використовується як побутовий та промисловий відбілювач і дезінфектант, засіб очищення і знезараження води, окисник для деяких процесів промислового хімічного виробництва. Як бактерицидний і стерилізуючий засіб застосовується в медицині, харчовій промисловості та сільському господарстві.
Міжнародне видавництво «Greenwood Press» внесло гіпохлорит натрію до списку «100 найважливіших хімічних сполук» (2007).
Фізичні властивості
Сполука у вільному стані дуже нестійка, зазвичай використовується у вигляді стабільного пентагідрату NaOCl·5H2O або водного розчину, має характерний різкий запах хлору і високі корозійні властивості.
Отримання
Промисловим методом отримання гіпохлориту натрію є реакція між газуватим хлором та розчином гідроксиду натрію:
Обов'язковими вимогами до проведення синтезу є:
- дотримання температурного режиму (не більше 35 °C);
- постійно лужне середовище у реакційній суміші;
- відсутність домішок заліза, марганцю, кобальту, нікелю;
- уникнення великих концентрацій хлору в систему (не більше 150 г/л). При перевищенні цієї позначки утворений гіпохлорит розкладається сильніше, що призводить до перевитрат виробничих ресурсів.
Також застосовується синтез гіпохлориту електролізом солі хлориду натрію. Хлорид-аніон окиснюється на аноді до вільного хлору:
Отриманий хлор, розчиняючись у воді, утворює хлоридну кислоту (сильний електроліт, який добре дисоціює) та гіпохлоритну (слабкий, погано дисоціює):
Утворення гіпохлоритної кислоти і гіпохлорит-іонів припиняється при перенасиченні розчину хлором, при pH 2—3 хлор починає виділяться із системи.
Паралельно на катоді відбувається відновлення з утворенням гідроксид-аніонів:
Утворені гідроксид-іони компенсують іони H+, а тому сумарний pH системи знаходиться на рівні 7—9. За цих умов концентрація розчиненого хлору залишається досить низькою для утворення газуватого хлору і гіпохлорит-іони синтезуються як основний продукт.
Хімічні властивості
Сполука — сильний окисник, містить 95,2% активного хлору. Під «активним хлором» розуміється кількість хлору, що виділяється при взаємодії з HCl. У чистому хлорі міститься 100% «активного хлору». Вміст «активного хлору» у відсотках розраховується як відношення маси одного моля хлору (70,9 г) до маси шуканого речовини, здатної при реакції з HCl виділити один моль хлору (74,5 г для NaOCl).
Гіпохлорит натрію зазвичай перебуває у більш стійкій формі кристалогідрату NaOCl·5H2O, яка дегідратується в присутності осушувачів (наприклад, сульфатної кислоти):
Безводний гіпохлорит є малостійким, навіть при незначному підвищенні температури починає розкладатися:
У водних розчинах може зазнавати гідролізу, утворюючи гіпохлоритну кислоту:
При нагріванні розчинів (розведеного або концентрованого) розкладається аналогічно до твердої речовини:
- (при кип'ятінні)
При взаємодії гіпохлориту з концентрованою хлоридною кислотою виділяється хлор:
Гіпохлорит натрію проявляє сильні окисні властивості:
Сполука може поглинати вуглекислий газ із повітря і частково втрачати свої властивості (тому її треба зберігати у щільно закритих контейнерах):
Застосування
Гіпохлорит натрію, як і більшість інших гіпохлоритів, застосовується у целюлозній промисловості. Перевагою використання саме NaClO є більша міцність та яскравість обробленої целюлози.
Гіпохлорит натрію знаходить широке застосування в побутовій хімії і входить як активний інгредієнт до численних засобів, призначених для відбілювання, очищення та дезінфекції поверхонь і матеріалів. Серед них найбільш відомий відбілювач «Білизна». Засіб являє собою розчин гіпохлориту натрію, який призначується для відбілювання й видалення плям з білих бавовняних і лляних тканин, для миття та дезінфекції посуду, облицювальної плитки, сантехніки тощо.
Може застосовуватися для дезінфекції акваріумів і обладнання. Зазвичай фасується в поліетиленові пляшки місткістю до 1 л.
У стоматології застосовується як основний антисептик у вигляді 3-5,25% водного розчину, для промивання кореневих каналів зуба від залишків органічних речовин (бактерій і пульпи).
При необережному використанні можливі такі наслідки, як білі плями на одязі, хімічний опік шкіри й слизової оболонки ротової порожнини або очей, виражена екструзія гіпохлориту натрію за вершину кореня в оточуючі тканини зуба і гіпохлоритова аварія (виведення гіпохлориту натрію за вершину кореня у венозний кровотік).
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гіпохлорит натрію |
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — P. ?. — .
- Jones F.-L. Chlorine poisoning from mixing household cleaners // J. Am. Med. Assoc.. — 1972. — Т. 222, вип. 10. — С. 1312. — DOI: .
- Myers Richard L. The 100 Most Important Chemical Compounds. — Westport, CT : Greenwood Press, 2007. — P. ?. — .
- Vogt H. Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 5—6. — DOI:
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — С. ?.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — С. ?. — .
- Чирва В. Я., Ярмолюк С. М., Толкачова Н. В., Земляков О. Є. Органічна хімія. — Львів : БаК, 2009. — С. ?. — .
- Фармацевтична хімія : [ 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — . (С.?)
- Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — С. ?.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Gipohlori t na triyu na trij gipohlori t neorganichna spoluka sil gipohloritnoyi kisloti skladu NaClO Trivialna istorichna nazva vodnogo rozchinu soli labarakova voda Gipohlorit natriyu Elektronna struktura Shematichne zobrazhennya Inshi nazvi Natrij hlornovatistij Identifikatori Nomer CAS 7681 52 9PubChem 24340Nomer EINECS 231 668 3KEGG D01711Nazva MeSH D01 210 465 800 D01 650 550 400 800 i D01 857 750ChEBI 32146RTECS NH3486300Kod ATC D08AX07SMILES Na O ClInChI 1 ClO Na c1 2 q 1 1Nomer Belshtejna 11342986 Vlastivosti Molekulyarna formula NaClO Molyarna masa 74 44 g mol Zovnishnij viglyad zhovtuvato zeleni kristali Gustina 1 11 g sm Tpl 18 C Tkip 101 C Rozchinnist voda 29 3 g 100 g H2O 0 C 79 9 g 100 g H2O 25 C Kislotnist pKa lt 7 Nebezpeki MSDS ICSC 1119 solution gt 10 active chlorine ICSC 0482 solution lt 10 active chlorine Indeks YeS 017 011 00 1 Klasifikaciya YeS C N R frazi R34 R50 S frazi S1 2 S28 S45 S61 NFPA 704 0 2 1 OX Pov yazani rechovini Inshi anioni Hlorid natriyu Hlorit natriyu Hlorat natriyu Inshi kationi Gipohlorit kalciyu Pov yazani rechovini Gipohloritna kislota Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Maye antiseptichni ta dezinfikuyuchi vlastivosti Vikoristovuyetsya yak pobutovij ta promislovij vidbilyuvach i dezinfektant zasib ochishennya i znezarazhennya vodi okisnik dlya deyakih procesiv promislovogo himichnogo virobnictva Yak baktericidnij i sterilizuyuchij zasib zastosovuyetsya v medicini harchovij promislovosti ta silskomu gospodarstvi Mizhnarodne vidavnictvo Greenwood Press vneslo gipohlorit natriyu do spisku 100 najvazhlivishih himichnih spoluk 2007 Fizichni vlastivostiSpoluka u vilnomu stani duzhe nestijka zazvichaj vikoristovuyetsya u viglyadi stabilnogo pentagidratu NaOCl 5H2O abo vodnogo rozchinu maye harakternij rizkij zapah hloru i visoki korozijni vlastivosti OtrimannyaPromislovim metodom otrimannya gipohloritu natriyu ye reakciya mizh gazuvatim hlorom ta rozchinom gidroksidu natriyu 2 N a O H C l 2 35 o C N a C l O N a C l H 2 O displaystyle mathrm 2NaOH Cl 2 xrightarrow 35 o C NaClO NaCl H 2 O Obov yazkovimi vimogami do provedennya sintezu ye dotrimannya temperaturnogo rezhimu ne bilshe 35 C postijno luzhne seredovishe u reakcijnij sumishi vidsutnist domishok zaliza margancyu kobaltu nikelyu uniknennya velikih koncentracij hloru v sistemu ne bilshe 150 g l Pri perevishenni ciyeyi poznachki utvorenij gipohlorit rozkladayetsya silnishe sho prizvodit do perevitrat virobnichih resursiv Takozh zastosovuyetsya sintez gipohloritu elektrolizom soli hloridu natriyu Hlorid anion okisnyuyetsya na anodi do vilnogo hloru 2 C l 2 e C l 2 displaystyle mathrm 2Cl xrightarrow 2e Cl 2 uparrow Otrimanij hlor rozchinyayuchis u vodi utvoryuye hloridnu kislotu silnij elektrolit yakij dobre disociyuye ta gipohloritnu slabkij pogano disociyuye C l 2 H 2 O 2 H C l C l O displaystyle mathrm Cl 2 H 2 O xrightarrow 2H Cl ClO Utvorennya gipohloritnoyi kisloti i gipohlorit ioniv pripinyayetsya pri perenasichenni rozchinu hlorom pri pH 2 3 hlor pochinaye vidilyatsya iz sistemi Paralelno na katodi vidbuvayetsya vidnovlennya z utvorennyam gidroksid anioniv H 2 O 2 e O H H 2 displaystyle mathrm H 2 O xrightarrow 2e OH H 2 uparrow Utvoreni gidroksid ioni kompensuyut ioni H a tomu sumarnij pH sistemi znahoditsya na rivni 7 9 Za cih umov koncentraciya rozchinenogo hloru zalishayetsya dosit nizkoyu dlya utvorennya gazuvatogo hloru i gipohlorit ioni sintezuyutsya yak osnovnij produkt Himichni vlastivostiSpoluka silnij okisnik mistit 95 2 aktivnogo hloru Pid aktivnim hlorom rozumiyetsya kilkist hloru sho vidilyayetsya pri vzayemodiyi z HCl U chistomu hlori mistitsya 100 aktivnogo hloru Vmist aktivnogo hloru u vidsotkah rozrahovuyetsya yak vidnoshennya masi odnogo molya hloru 70 9 g do masi shukanogo rechovini zdatnoyi pri reakciyi z HCl vidiliti odin mol hloru 74 5 g dlya NaOCl Gipohlorit natriyu zazvichaj perebuvaye u bilsh stijkij formi kristalogidratu NaOCl 5H2O yaka degidratuyetsya v prisutnosti osushuvachiv napriklad sulfatnoyi kisloti N a C l O 5 H 2 O H 2 S O 4 N a C l O 5 H 2 O displaystyle mathrm NaClO cdot 5H 2 O xrightarrow H 2 SO 4 NaClO 5H 2 O Bezvodnij gipohlorit ye malostijkim navit pri neznachnomu pidvishenni temperaturi pochinaye rozkladatisya 3 N a C l O 30 50 o C N a C l O 3 2 N a C l displaystyle mathrm 3NaClO xrightarrow 30 50 o C NaClO 3 2NaCl 2 N a C l O gt 70 o C 2 N a C l O 2 displaystyle mathrm 2NaClO xrightarrow gt 70 o C 2NaCl O 2 U vodnih rozchinah mozhe zaznavati gidrolizu utvoryuyuchi gipohloritnu kislotu N a C l O H 2 O H C l O N a O H displaystyle mathrm NaClO H 2 O rightleftarrows HClO NaOH Pri nagrivanni rozchiniv rozvedenogo abo koncentrovanogo rozkladayetsya analogichno do tverdoyi rechovini 3 N a C l O t N a C l O 3 2 N a C l displaystyle mathrm 3NaClO xrightarrow t NaClO 3 2NaCl 2 N a C l O c o n c t 2 N a C l O 2 displaystyle mathrm 2NaClO conc xrightarrow t 2NaCl O 2 pri kip yatinni Pri vzayemodiyi gipohloritu z koncentrovanoyu hloridnoyu kislotoyu vidilyayetsya hlor N a C l O 2 H C l c o n c C l 2 N a C l H 2 O displaystyle mathrm NaClO 2HCl conc xrightarrow Cl 2 uparrow NaCl H 2 O Gipohlorit natriyu proyavlyaye silni okisni vlastivosti 5 N a C l O 2 N a O H I 2 5 N a C l 2 N a I O 3 H 2 O displaystyle mathrm 5NaClO 2NaOH I 2 xrightarrow 5NaCl 2NaIO 3 H 2 O Spoluka mozhe poglinati vuglekislij gaz iz povitrya i chastkovo vtrachati svoyi vlastivosti tomu yiyi treba zberigati u shilno zakritih kontejnerah N a C l O C O 2 H 2 O N a 2 C O 3 2 H C l O displaystyle mathrm NaClO CO 2 H 2 O xrightarrow Na 2 CO 3 2HClO ZastosuvannyaGipohlorit natriyu yak i bilshist inshih gipohloritiv zastosovuyetsya u celyuloznij promislovosti Perevagoyu vikoristannya same NaClO ye bilsha micnist ta yaskravist obroblenoyi celyulozi Gipohlorit natriyu znahodit shiroke zastosuvannya v pobutovij himiyi i vhodit yak aktivnij ingrediyent do chislennih zasobiv priznachenih dlya vidbilyuvannya ochishennya ta dezinfekciyi poverhon i materialiv Sered nih najbilsh vidomij vidbilyuvach Bilizna Zasib yavlyaye soboyu rozchin gipohloritu natriyu yakij priznachuyetsya dlya vidbilyuvannya j vidalennya plyam z bilih bavovnyanih i llyanih tkanin dlya mittya ta dezinfekciyi posudu oblicyuvalnoyi plitki santehniki tosho Mozhe zastosovuvatisya dlya dezinfekciyi akvariumiv i obladnannya Zazvichaj fasuyetsya v polietilenovi plyashki mistkistyu do 1 l U stomatologiyi zastosovuyetsya yak osnovnij antiseptik u viglyadi 3 5 25 vodnogo rozchinu dlya promivannya korenevih kanaliv zuba vid zalishkiv organichnih rechovin bakterij i pulpi Pri neoberezhnomu vikoristanni mozhlivi taki naslidki yak bili plyami na odyazi himichnij opik shkiri j slizovoyi obolonki rotovoyi porozhnini abo ochej virazhena ekstruziya gipohloritu natriyu za vershinu korenya v otochuyuchi tkanini zuba i gipohloritova avariya vivedennya gipohloritu natriyu za vershinu korenya u venoznij krovotik Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gipohlorit natriyu Zhaveleva vodaDzherelaCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 P ISBN 0 8493 0486 5 Jones F L Chlorine poisoning from mixing household cleaners J Am Med Assoc 1972 T 222 vip 10 S 1312 DOI 10 1001 jama 222 10 1312 Myers Richard L The 100 Most Important Chemical Compounds Westport CT Greenwood Press 2007 P ISBN 978 0 313 33758 1 Vogt H Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 5 6 DOI 10 1002 14356007 a06 483 pub2 Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1963 T 1 S Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 S ISBN 5 7245 1163 0 Chirva V Ya Yarmolyuk S M Tolkachova N V Zemlyakov O Ye Organichna himiya Lviv BaK 2009 S ISBN 966 7065 87 4 Farmacevtichna himiya 11 bereznya 2021 pidruchnik red P O Bezuglij Vinnicya Nova Kniga 2008 560 s ISBN 978 966 382 113 9 S Himicheskij enciklopedicheskij slovar I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 S