Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
На́трій хлора́т — NaClO3, сіль, що утворена залишком натрій гідроксиду NaOH і триоксохлоратної кислоти HClO3.
| Натрій триоксохлорат | |
|---|---|
 | |
 | |
| Інші назви | Натрій хлорат(V), Натрій хлорнуватокислий, Sodium chlorate (англ.) |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7775-09-9 |
| PubChem | 516902 |
| Номер EINECS | 231-887-4 |
| KEGG | C18765 |
| ChEBI | 65242 |
| RTECS | FO0525000 |
| SMILES | O=Cl(=O)[O-].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | NaClO3 |
| Молярна маса | 106.441 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Білий кристалічний порошок |
| Густина | 2.5 г/см3 |
| Тпл | 248 °C |
| Ткип | розкладається вище 300 °C |
| Розчинність (вода) | 79.6 г/100 мл (0 °C) 95.9 г/100 мл (20 °C) 100.1 г/100 мл: (25 °C) 115 г/100 мл (40 °C) 137 г/100 мл (60 °C) 167 г/100 мл (80 °C) 204 г/100 мл (100 °C) |
| Розчинність | розчинний у [ru] (58.2 г/100 г (25 °C)) у диметилформаміді (23.4 г/100 г (25 °C)), моноетаноламіні (19.7 г/100 г (25 °C)), в ацетоні (51 г/100 г (25 °C)), у гліцерині (20 г/100 г (15.5 °C)), у метанолі (51.35 г/100 г (25 °C)), в етанолі (14.7 г/100 г (25 °C)) |
| Показник заломлення (nD) | 1.515 |
| Структура | |
| Кристалічна структура | кубічна. При швидкому охолодженні розплаву можлива кристалізація у метастабільній моноклінній фазі |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | −357.73 кДж·моль−1 |
| Ст. ентропія S 298 | 126.36 Дж·моль−1•K−1 |
| Небезпеки | |
| ГДК (Україна) | 20 мг/л (у воді водойм) |
| ЛД50 | 1200 мг/кг (пацюки, перорально) 700 мг/кг (собаки, внутрішньошлунково) 6100 мг/кг (морські свинки, внутрішньошлунково) 3600 мг/кг (миші, внутрішньошлунково) |
| Температура спалаху | відсутня |
| Небезпеки | |
| ГДК (Україна) | 5 мг/м3 (у повітрі робочої зони) |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Фізичні властивості
Безбарвні кристали кубічної сингонії, добре розчинні у воді, гігроскопічні. Натрій хлорат розпливається при контакті з вологим повітрям. З водою утворює кріогідрат, що містить 39,7 % мас. натрій хлорату і кристалізується при –17,8 °C.
Одержання
Одержують натрій хлорат електролізом водного розчину натрій хлориду у електролізерах без діафрагми з інтенсивним перемішуванням.
- На катоді: 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
- На аноді: 2Cl- — 2e- = Cl2
- В розчині: 1) Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
- 2) 3ClO- = ClO-
3 + 2Cl-
- 2) 3ClO- = ClO-
В сучасних електролізерах для одержання натрій хлорату застосовуються аноди (з TiO2, облицьованого благородними металами) і катоди (з м'якої сталі), що розташовані на відстані 3 мм один від одного і пропускають електричний струм густиною до 2700 А/м2. Електроди занурені в розчин натрій хлориду концентрацією 80–100 г/л, нагрітий до 60–80 °C. За описаних вище умов, вихід натрій хлорату становить близько 93 % від теоретично можливого, і на виробництво 1т продукту витрачається 565 кг натрій хлориду і 4535 кВт електроенергії. Попутно у даному процесі одержують також газоподібний водень.
Також NaClO3 одержують при пропусканні газуватого хлору у нагріті до 70–80 °C розчини натрій гідроксиду, натрій карбонату або натрій гідроген карбонату:
- 6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
- 3Na2CO3 + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3CO2
- 6NaHCO3 + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 6CO2 + 3H2O
Світове виробництво натрій хлорату становило близько 600 000 т/рік (1975 рік), а у 1989—1991 рр. становило уже понад 2 млн т/рік.
Хімічні властивості
При нагріванні до 390—520 °C розкладається за приблизним рівнянням:
- 5NaClO3 = 2NaCl + 3NaClO4 + 1,5O2 + 183 кДж
У присутності каталізаторів (MnO2, Co3O4) температура розкладу знижується до 200—400 °C, а у суміші продуктів зменшується частка натрій перхлорату NaClO4. В сухому стані, як і усі інші хлорати, натрій хлорат проявляє властивості сильного окисника — вибухає від удару або тертя у присутності відновників (фосфору, сірки, органічних речовин).
- 10NaClO3 + 12P(червоний) → 10NaCl + 3P4O10
- NaClO3 + Fe → NaCl + FeO + O2 (дана реакція лежить в основі застосування )
У розчинах помітно проявляє окисні властивості у кислому середовищі і реагує з багатьма відновниками:
- 3NO-
2 + ClO-
3 → 3NO-
3 + Cl- - 6Fe2+ + ClO-
3 + 6H+ → 6Fe3+ + Cl– + 3H2O - 2Cl– + 2ClO-
3 + 4H+ → Cl2 + 2ClO2 + 2H2O
Застосування
Натрій хлорат застосовується:
- для виробництва , який використовується для відбілювання паперової маси і тканин, знезараження води тощо.
- для одержання електрохімічним шляхом.
- як один з компонентів піротехнічних сумішей, хоча гігроскопічність натрій хлорату негативно впливає на їх якість.
- як джерело кисню (наприклад, у так званих ).
- для одержання інших хлоратів, зокрема бертолетової солі.
- у виробництві гербіцидів, дефоліантів для бавовни і засобів для сушіння соєвих бобів.
- як засіб знищення бур'янів (наприклад, на залізничному полотні).
Примітки
- [en]
- Химическая энциклопедия: В 5 т. / Редкол.: И.Л.Кнунянц (гл. ред.) и др. – М. : Большая Рос. энцикл., 1998. – Т. 2. – 642 с.
- База данных физико-химических свойств и синтезов веществ
- Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах / Н. Гринвуд, А. Эрншо; пер. с англ. В. А. Михайлова [и др.]. — Москва: Бином. Лаб. знаний, 2008. — Т. 2. — 2008. — 670 с. — ISBN
- Химическая энциклопедия. Кислород
- Некрасов, Б. В. Основы общей химии / Б. В. Некрасов. — 3-е изд., испр. и доп. — М. : Химия. Т. 1. — 1973. — 656 с.
Посилання
Джерела
- Барков С. А. Галогены и подгруппа марганца. Элементы VII группы периодической системы Д. И. Менделеева: пособие для учащихся / С. А. Барков. — М. : Просвещение, 1976. — 112 с. (рос.)
- Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах / Н. Гринвуд, А. Эрншо; пер. с англ. В. А. Михайлова [и др.]. — Москва: Бином. Лаб. знаний, 2008. — Т. 2. — 2008. — 670 с. — ISBN (рос.)
- Некрасов, Б. В. Основы общей химии / Б. В. Некрасов. — 3-е изд., испр. и доп. — М. : Химия. Т. 1. — 1973. — 656 с. (рос.)
- Реми Г. Курс неорганической химии. Том 1. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963.- 921 с. (рос.)
- Химия: большой энцикл. словарь / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — 2-е изд. — М. : Большая Рос. энцикл., 1998. — 792 с. (рос.)
- Химическая энциклопедия: В 5 т. / Редкол.: И. Л. Кнунянц (гл. ред.) и др. — М. : Большая Рос. энцикл., 1998. — Т. 2. — 642 с. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Na trij hlora t NaClO3 sil sho utvorena zalishkom natrij gidroksidu NaOH i trioksohloratnoyi kisloti HClO3 Natrij trioksohloratInshi nazvi Natrij hlorat V Natrij hlornuvatokislij Sodium chlorate angl IdentifikatoriNomer CAS 7775 09 9PubChem 516902Nomer EINECS 231 887 4KEGG C18765ChEBI 65242RTECS FO0525000SMILES O Cl O O Na InChI InChI 1S ClHO3 Na c2 1 3 4 h H 2 3 4 q 1 p 1VlastivostiMolekulyarna formula NaClO3Molyarna masa 106 441 g molZovnishnij viglyad Bilij kristalichnij poroshokGustina 2 5 g sm3Tpl 248 CTkip rozkladayetsya vishe 300 CRozchinnist voda 79 6 g 100 ml 0 C 95 9 g 100 ml 20 C 100 1 g 100 ml 25 C 115 g 100 ml 40 C 137 g 100 ml 60 C 167 g 100 ml 80 C 204 g 100 ml 100 C Rozchinnist rozchinnij u ru 58 2 g 100 g 25 C u dimetilformamidi 23 4 g 100 g 25 C monoetanolamini 19 7 g 100 g 25 C v acetoni 51 g 100 g 25 C u glicerini 20 g 100 g 15 5 C u metanoli 51 35 g 100 g 25 C v etanoli 14 7 g 100 g 25 C Pokaznik zalomlennya nD 1 515StrukturaKristalichna struktura kubichna Pri shvidkomu oholodzhenni rozplavu mozhliva kristalizaciya u metastabilnij monoklinnij faziTermohimiyaSt entalpiya utvorennya DfHo 298 357 73 kDzh mol 1St entropiya So 298 126 36 Dzh mol 1 K 1NebezpekiGDK Ukrayina 20 mg l u vodi vodojm LD50 1200 mg kg pacyuki peroralno 700 mg kg sobaki vnutrishnoshlunkovo 6100 mg kg morski svinki vnutrishnoshlunkovo 3600 mg kg mishi vnutrishnoshlunkovo Temperatura spalahu vidsutnyaNebezpekiGDK Ukrayina 5 mg m3 u povitri robochoyi zoni Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiFizichni vlastivostiBezbarvni kristali kubichnoyi singoniyi dobre rozchinni u vodi gigroskopichni Natrij hlorat rozplivayetsya pri kontakti z vologim povitryam Z vodoyu utvoryuye kriogidrat sho mistit 39 7 mas natrij hloratu i kristalizuyetsya pri 17 8 C OderzhannyaOderzhuyut natrij hlorat elektrolizom vodnogo rozchinu natrij hloridu u elektrolizerah bez diafragmi z intensivnim peremishuvannyam Na katodi 2H2O 2e H2 2OH Na anodi 2Cl 2e Cl2 V rozchini 1 Cl2 2OH ClO Cl H2O2 3ClO ClO 3 2Cl dd dd dd V suchasnih elektrolizerah dlya oderzhannya natrij hloratu zastosovuyutsya anodi z TiO2 oblicovanogo blagorodnimi metalami i katodi z m yakoyi stali sho roztashovani na vidstani 3 mm odin vid odnogo i propuskayut elektrichnij strum gustinoyu do 2700 A m2 Elektrodi zanureni v rozchin natrij hloridu koncentraciyeyu 80 100 g l nagritij do 60 80 C Za opisanih vishe umov vihid natrij hloratu stanovit blizko 93 vid teoretichno mozhlivogo i na virobnictvo 1t produktu vitrachayetsya 565 kg natrij hloridu i 4535 kVt elektroenergiyi Poputno u danomu procesi oderzhuyut takozh gazopodibnij voden Takozh NaClO3 oderzhuyut pri propuskanni gazuvatogo hloru u nagriti do 70 80 C rozchini natrij gidroksidu natrij karbonatu abo natrij gidrogen karbonatu 6NaOH 3Cl2 NaClO3 5NaCl 3H2O 3Na2CO3 3Cl2 5NaCl NaClO3 3CO2 6NaHCO3 3Cl2 5NaCl NaClO3 6CO2 3H2O Svitove virobnictvo natrij hloratu stanovilo blizko 600 000 t rik 1975 rik a u 1989 1991 rr stanovilo uzhe ponad 2 mln t rik Himichni vlastivostiPri nagrivanni do 390 520 C rozkladayetsya za pribliznim rivnyannyam 5NaClO3 2NaCl 3NaClO4 1 5O2 183 kDzh U prisutnosti katalizatoriv MnO2 Co3O4 temperatura rozkladu znizhuyetsya do 200 400 C a u sumishi produktiv zmenshuyetsya chastka natrij perhloratu NaClO4 V suhomu stani yak i usi inshi hlorati natrij hlorat proyavlyaye vlastivosti silnogo okisnika vibuhaye vid udaru abo tertya u prisutnosti vidnovnikiv fosforu sirki organichnih rechovin 10NaClO3 12P chervonij 10NaCl 3P4O10 NaClO3 Fe NaCl FeO O2 dana reakciya lezhit v osnovi zastosuvannya U rozchinah pomitno proyavlyaye okisni vlastivosti u kislomu seredovishi i reaguye z bagatma vidnovnikami 3NO 2 ClO 3 3NO 3 Cl 6Fe2 ClO 3 6H 6Fe3 Cl 3H2O 2Cl 2ClO 3 4H Cl2 2ClO2 2H2OZastosuvannyaNatrij hlorat zastosovuyetsya dlya virobnictva yakij vikoristovuyetsya dlya vidbilyuvannya paperovoyi masi i tkanin znezarazhennya vodi tosho dlya oderzhannya elektrohimichnim shlyahom yak odin z komponentiv pirotehnichnih sumishej hocha gigroskopichnist natrij hloratu negativno vplivaye na yih yakist yak dzherelo kisnyu napriklad u tak zvanih dlya oderzhannya inshih hlorativ zokrema bertoletovoyi soli u virobnictvi gerbicidiv defoliantiv dlya bavovni i zasobiv dlya sushinnya soyevih bobiv yak zasib znishennya bur yaniv napriklad na zaliznichnomu polotni Primitki en Himicheskaya enciklopediya V 5 t Redkol I L Knunyanc gl red i dr M Bolshaya Ros encikl 1998 T 2 642 s Baza dannyh fiziko himicheskih svojstv i sintezov veshestv Grinvud N Himiya elementov v 2 tomah N Grinvud A Ernsho per s angl V A Mihajlova i dr Moskva Binom Lab znanij 2008 T 2 2008 670 s ISBN ISBN 978 5 94774 374 6 Himicheskaya enciklopediya Kislorod Nekrasov B V Osnovy obshej himii B V Nekrasov 3 e izd ispr i dop M Himiya T 1 1973 656 s PosilannyaHimicheskaya enciklopediya Kislorod 1 Baza dannyh fiziko himicheskih svojstv i sintezov veshestv 2 Solubility table en angl DzherelaBarkov S A Galogeny i podgruppa marganca Elementy VII gruppy periodicheskoj sistemy D I Mendeleeva posobie dlya uchashihsya S A Barkov M Prosveshenie 1976 112 s ros Grinvud N Himiya elementov v 2 tomah N Grinvud A Ernsho per s angl V A Mihajlova i dr Moskva Binom Lab znanij 2008 T 2 2008 670 s ISBN ISBN 978 5 94774 374 6 ros Nekrasov B V Osnovy obshej himii B V Nekrasov 3 e izd ispr i dop M Himiya T 1 1973 656 s ros Remi G Kurs neorganicheskoj himii Tom 1 M Izdatelstvo inostrannoj literatury 1963 921 s ros Himiya bolshoj encikl slovar Gl red I L Knunyanc 2 e izd M Bolshaya Ros encikl 1998 792 s ros Himicheskaya enciklopediya V 5 t Redkol I L Knunyanc gl red i dr M Bolshaya Ros encikl 1998 T 2 642 s ros