Гіпохлорит кальцію

Гі́похлори́т ка́льцію, ка́льцій гі́похлори́т — неорганічна сполука складу Ca(ClO)₂. Речовина є білими кристалами, легко поглинає з повітря вологу та вуглекислий газ. Проявляє сильні окисні властивості.

Гіпохлорит кальцію
Ідентифікатори
Номер CAS	7778-54-3
Номер EINECS	231-908-7
DrugBank	DB15912
ChEBI	31342
RTECS	NH3485000
SMILES	[O-]Cl.[O-]Cl.[Ca+2]^[1]
InChI	InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1
Властивості
Молекулярна формула	Ca(ClO)2
Молярна маса	142,982 г/моль
Зовнішній вигляд	білий порошок
Густина	2,350 г/см³
Тпл	100 °C
Розчинність (вода)	1,3 г/л (20 °C)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Застосовується для відбілювання тканин, паперу, для знезараження води (дезінфекції), а також для синтезу інших гіпохлоритів.

Фізичні властивості

Гіпохлорит кальцію є білим кристалами. Сполука поглинає вологу з повітря, утворюючи гідрати із двома—чотирма молекулами H₂O.

Вибухонебезпечний у присутності органічних сполук.

Отримання

Гіпохлорит кальцію отримують шляхом хлорування гідроксиду кальцію (гашеного вапна) із наступним розділенням суміші шляхом випарювання за низького тиску:

${\displaystyle \mathrm {Ca(OH)_{2}+Cl_{2}\longrightarrow Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+H_{2}O} }$

Застосовується метод обробки реакційної суміші гідроксидом натрію (каустичною содою) для уникнення утворення зайвих солей кальцію:

${\displaystyle \mathrm {Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}+2NaOH\longrightarrow Ca(ClO)_{2}+2NaCl+H_{2}O} }$

Використовується також обмінна реакція — взаємодія холодного гіпохлориту натрію та солей кальцію (або гідроксиду):

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+2NaClO\longrightarrow Ca(ClO)_{2}+2NaCl} }$

Хімічні властивості

Гіпохлорит кальцію, як й інші гіпохлорити, є малостійким. При нагріванні понад 175 °C він розкладається з виділенням кисню:

${\displaystyle \mathrm {Ca(ClO)_{2}\longrightarrow CaCl_{2}+O_{2}\uparrow } }$

У гарячих розчинах гіпохлориту може відбуватися реакція диспропорціонування:

${\displaystyle \mathrm {3Ca(ClO)_{2}\longrightarrow Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}} }$

Утворені гіпохлоритом кристалогідрати дегідратуються при низьких температурах:

${\displaystyle \mathrm {Ca(ClO)_{2}\cdot 3H_{2}O{\xrightarrow {50^{o}C}}Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O} }$

Якщо речовина зберігається у негерметичних контейнерах, вона поглинає з повітря вуглекислий газ:

${\displaystyle \mathrm {Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow CaCO_{3}+2HClO} }$

При взаємодії із хлоридною кислотою виділяється газуватий хлор:

${\displaystyle \mathrm {Ca(ClO)_{2}+4HCl\longrightarrow CaCl_{2}+2Cl_{2}+2H_{2}O} }$

Гіпохлорит кальцію є сильним окисником. Він активно взаємодіє із сульфатною кислотою, виділяючи кисень:

${\displaystyle \mathrm {Ca(ClO)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+O_{2}\uparrow +2HCl} }$

Застосування

Основним застосуванням гіпохлориту кальцію є відбілювання тканин, паперу та дезінфекція води. Однак, його використання є обмеженим через схильність до взаємодії із вуглекислим газом в повітрі та, як наслідок, втраті окисних властивостей. Тому його використовують для синтезу більш стійкого та дорожчого гіпохлориту натрію.

Див. також

• Гіпохлорит натрію
• Хлорне вапно

Примітки

1. CALCIUM HYPOCHLORITE
   d:Track:Q278487
2. За тиску 101,3 кПа

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
• Farr J. P., Smith W. L., Steichen D. S. Bleaching Agents. Survey // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 4. — P. 143. — . — DOI:10.1002/0471238961.1921182206011818.a01.pub2. (англ.)
• Sheikh S. A. Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 5—6. — DOI:10.1002/14356007.a06_483.pub2. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
• Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)