Хлоратна кислота HClO3 сильна одноосновна кислота в якій хлор має ступінь окиснення 5 У вільному вигляді не отримана у в

Хлоратна кислота — HClO₃, сильна одноосновна кислота, в якій хлор має ступінь окиснення +5. У вільному вигляді не отримана; у водних розчинах при концентрації нижче 30 % на холоді досить стійка; в більш концентрованих розчинах розпадається:

Хлоратна кислота


Ідентифікатори
Номер CAS	7790-93-4
PubChem	19654
Номер EINECS	232-233-0
Номер EC	232-233-0
DrugBank	DB14150
KEGG	C01485
ChEBI	17322
RTECS	CN9750000
SMILES	O=Cl(=O)O
InChI	1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
Номер Гмеліна	1492
Властивості
Молекулярна формула	HClO₃
Молярна маса	84,4591 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвний розчин
Густина	1 г/мл, розчин (наближено)
Т_пл	−20 °C(18% розчин)
Т_кип	40 °C (температура розкладу 18% розчину)
Розчинність (вода)	>40 г/100 мл (20 °C)
Кислотність (pK_a)	ca. −1
Структура
Геометрія	тригонально-пірамідальна
Небезпеки
ГГС піктограми
ГГС формулювання небезпек	Danger
R-фрази	271, 314
S-фрази	210, 220, 221, 260, 264, 280, 283, 301+330+331, 303+361+353, 304+340, 305+351+338, 306+360, 310, 321, 363, 370+378, 371+380+375, 405, 501
Головні небезпеки	Окисник, Кородуючий реагент
NFPA 704	0 3 2 OX
Пов'язані речовини
Інші аніони	Йодатна кислота ^[en]
Інші катіони	^[en] Хлорат натрію Хлорат калію
Пов'язані речовини	Хлоридна кислота Гіпохлоритна кислота Хлоритна кислота Перхлоратна кислота
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)

Примітки картки

8HClO₃ → 4HClO₄ + 3O₂ + 2Cl₂ + 2H₂O

Отримання

Хлоратна кислота утворюється при розкладанні хлорнуватистої кислоти, при електролізі розчинів хлоридів. В лабораторних умовах її отримують при взаємодії з розведеної сірчаною кислотою:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HClO₃

Хімічні властивості

Хлоратна кислота — сильний окисник; її окиснювальна здатність збільшується із зростанням концентрації та температури. HClO₃ легко відновлюється до соляної кислоти:

HClO₃ + 6HBr → HCl + 3Br₂ + 3H₂O

У слабокислому середовищі HClO₃ відновлюється сірчистою кислотою H₂SO₃ до Cl^-, але при пропусканні суміші SO₂ і повітря крізь сильнокислий розчин, виходить :

2HClO₃ + H₂SO₃ → 2ClO₂ + H₂SO₄ + H₂O

Від 40%-ної хлоратної кислоти запалюється, наприклад, .

Похідні хлоратної кислоти

Хлоратні кислоті відповідають солі — хлорати; з них найбільше значення мають хлорат натрію, калію (бертолетова сіль), кальцію і магнію. Солі хлоратної кислоти — сильні окисники, в суміші з відновниками є вибухонебезпечними.

Див. також

Джерела

Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102 Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, .
Луцевич Д. Д. Довідник з хімії, Українські технології, Львів 2003, 420 ст.

Література

Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Дон. : Вебер, 2008. — 738 с. — .

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її.