Гі́пофосфі́тна кислота́, фосфіна́тна кислота́ — неорганічна сполука, одноосновна кислота складу H3PO2. Проявляє відносно сильні кислотні властивості та утворює з основами ряд солей . Здатна також утворювати фосфороорганічні сполуки — .
Гіпофосфітна кислота | |
---|---|
![]() | ![]() |
Інші назви | фосфінатна кислота, фосфінова кислота фосфорноватиста кислота |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 6303-21-5 |
Номер EINECS | 228-601-5 |
KEGG | C05339 |
ChEBI | 29031 |
SMILES | O[PH2]=O[1] |
InChI | InChI=1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2) |
Номер Гмеліна | 25147 |
Властивості | |
Молекулярна формула | H3PO2 |
Молярна маса | 65,997 г/моль |
Зовнішній вигляд | безбарвні кристали або масляниста рідина |
Густина | 1,49 г/см³ |
Тпл | 26,5 °C |
Ткип | 130 °C (розкл.) |
Кислотність (pKa) | 1,2 |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -608,8 кДж/моль (тверда) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Гіпофосфітна кислота застосовується як сильний відновник, а також як у виробництві поліамідів, полівінілхлориду, поліуретанів.
Структура
Згідно будови молекули, сполука H3PO2 є одноосновною кислотою, тому для позначення кількості «кислотних» атомів гідрогену формулу інколи записують як HOP(O)H2 або, рідше, H(H2PO2).
У молекулі кислоти може відбуватися явище таутомерії — вона ізомеризується до дигідроксиду фосфору.
Отримання
Промисловий спосіб отримання гіпофосфітної кислоти включає взаємодію білого фосфору та розчину гідроксиду кальцію, доведеного до кипіння. Утворені продукти в подальшому оброблюються сульфатною кислотою з утворенням малорозчинного сульфату кальцію:
Очищений від осаду розчин концентрують за зниженого тиску. У продаж надходять розчини із концентраціями 50%, 30—32% та 10%.
Менш поширеним методом отримання кислоти є окиснення фосфіну йодом у водному розчині:
Для отримання чистої, безводної кислоти, сполуку екстрагують з водного розчину у діетиловий етер, з якого виділяють у формі безбарвних легкоплавких кристалів.
Хімічні властивості
При нагріванні понад 130 °C фосфітна кислота диспропорціонує із утворенням ортофосфатної кислоти і фосфіну:
У водному розчині гіпофосфітна кислота дисоціює як одноосновна кислота:
; pKa=1,2
Взаємодіє із лугами та гідроксидами, утворюючи ряд :
Концентровані розчини кислоти проявляють сильні відновні властивості. В окисно-відновних реакціях окиснюється зазвичай до фосфітної кислоти:
Відновлюється активним воднем (в момент його виділення в результаті взаємодії металу та кислоти) до фосфіну:
Застосування
Гіпофосфітна кислота застосовується як ефективний відновник (наприклад, при нікелюванні металів), а також у виробництві поліамідів, полівінілхлориду, поліуретанів.
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гіпофосфітна кислота |
Примітки
- Hypophosphorous acid-d3 solution
- Термін фосфінатна кислота (фосфінова) застосовується в органічній хімії для позначення сполуки як прекурсору фосфінатів.
- У реакції може застосовуватися також гідроксид барію, проте він значно дорожчий за гідроксид кальцію.
Джерела
- Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 513-514. — . (англ.)
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Fee D. C., Gard D. R., Yang C. Phosphorus Compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 18. — P. 375. — . — DOI: (англ.)
- Bettermann G. Phosphorus Compounds, Inorganic // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 5. — DOI: (англ.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — . (рос.)
- Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Gi pofosfi tna kislota fosfina tna kislota neorganichna spoluka odnoosnovna kislota skladu H3PO2 Proyavlyaye vidnosno silni kislotni vlastivosti ta utvoryuye z osnovami ryad solej Zdatna takozh utvoryuvati fosforoorganichni spoluki Gipofosfitna kislota Inshi nazvi fosfinatna kislota fosfinova kislota fosfornovatista kislota Identifikatori Nomer CAS 6303 21 5Nomer EINECS 228 601 5KEGG C05339ChEBI 29031SMILES O PH2 O 1 InChI InChI 1S H3O2P c1 3 2 h3H2 H 1 2 Nomer Gmelina 25147 Vlastivosti Molekulyarna formula H3PO2 Molyarna masa 65 997 g mol Zovnishnij viglyad bezbarvni kristali abo maslyanista ridina Gustina 1 49 g sm Tpl 26 5 C Tkip 130 C rozkl Kislotnist pKa 1 2 Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 608 8 kDzh mol tverda Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Cya stattya pro kislotu skladu H3PO2 Pro inshi spoluki cogo ryadu div Fosforovmisni neorganichni kisloti Gipofosfitna kislota zastosovuyetsya yak silnij vidnovnik a takozh yak u virobnictvi poliamidiv polivinilhloridu poliuretaniv StrukturaZgidno budovi molekuli spoluka H3PO2 ye odnoosnovnoyu kislotoyu tomu dlya poznachennya kilkosti kislotnih atomiv gidrogenu formulu inkoli zapisuyut yak HOP O H2 abo ridshe H H2PO2 U molekuli kisloti mozhe vidbuvatisya yavishe tautomeriyi vona izomerizuyetsya do digidroksidu fosforu OtrimannyaPromislovij sposib otrimannya gipofosfitnoyi kisloti vklyuchaye vzayemodiyu bilogo fosforu ta rozchinu gidroksidu kalciyu dovedenogo do kipinnya Utvoreni produkti v podalshomu obroblyuyutsya sulfatnoyu kislotoyu z utvorennyam malorozchinnogo sulfatu kalciyu 2 P 4 C a O H 2 6 H 2 O t 3 C a H 2 P O 2 2 2 P H 3 displaystyle mathrm 2P 4 Ca OH 2 6H 2 O xrightarrow t 3Ca H 2 PO 2 2 2PH 3 C a H 2 P O 2 2 H 2 S O 4 2 H 3 P O 2 C a S O 4 displaystyle mathrm Ca H 2 PO 2 2 H 2 SO 4 rightarrow 2H 3 PO 2 CaSO 4 downarrow Ochishenij vid osadu rozchin koncentruyut za znizhenogo tisku U prodazh nadhodyat rozchini iz koncentraciyami 50 30 32 ta 10 Mensh poshirenim metodom otrimannya kisloti ye okisnennya fosfinu jodom u vodnomu rozchini P H 3 2 I 2 2 H 2 O H 3 P O 2 4 H I displaystyle mathrm PH 3 2I 2 2H 2 O rightarrow H 3 PO 2 4HI Dlya otrimannya chistoyi bezvodnoyi kisloti spoluku ekstraguyut z vodnogo rozchinu u dietilovij eter z yakogo vidilyayut u formi bezbarvnih legkoplavkih kristaliv Himichni vlastivostiPri nagrivanni ponad 130 C fosfitna kislota disproporcionuye iz utvorennyam ortofosfatnoyi kisloti i fosfinu 2 H 3 P O 2 130 200 o C H 3 P O 4 P H 3 displaystyle mathrm 2H 3 PO 2 xrightarrow 130 200 o C H 3 PO 4 PH 3 uparrow U vodnomu rozchini gipofosfitna kislota disociyuye yak odnoosnovna kislota H 3 P O 2 H 2 P O 2 H displaystyle mathrm H 3 PO 2 rightleftarrows H 2 PO 2 H pKa 1 2 Vzayemodiye iz lugami ta gidroksidami utvoryuyuchi ryad H 3 P O 2 N a O H N a H 2 P O 2 H 2 O displaystyle mathrm H 3 PO 2 NaOH rightarrow NaH 2 PO 2 H 2 O H 3 P O 2 N H 3 H 2 O N H 4 H 2 P O 2 H 2 O displaystyle mathrm H 3 PO 2 NH 3 cdot H 2 O rightarrow NH 4 H 2 PO 2 H 2 O Koncentrovani rozchini kisloti proyavlyayut silni vidnovni vlastivosti V okisno vidnovnih reakciyah okisnyuyetsya zazvichaj do fosfitnoyi kisloti 3 H 3 P O 2 c o n c 2 C u S O 4 3 H 2 O 3 H 3 P O 3 2 C u H 2 H 2 S O 4 displaystyle mathrm 3H 3 PO 2 conc 2CuSO 4 3H 2 O rightarrow 3H 3 PO 3 2CuH 2H 2 SO 4 H 3 P O 2 c o n c 2 A g N O 3 H 2 O 50 o C H 3 P O 3 2 A g 2 H N O 3 displaystyle mathrm H 3 PO 2 conc 2AgNO 3 H 2 O xrightarrow 50 o C H 3 PO 3 2Ag downarrow 2HNO 3 3 H 3 P O 2 c o n c A s 2 O 3 H C l 3 H 3 P O 3 2 A s displaystyle mathrm 3H 3 PO 2 conc As 2 O 3 xrightarrow HCl 3H 3 PO 3 2As downarrow Vidnovlyuyetsya aktivnim vodnem v moment jogo vidilennya v rezultati vzayemodiyi metalu ta kisloti do fosfinu H 3 P O 2 4 H 0 Z n H C l P H 3 2 H 2 O displaystyle mathrm H 3 PO 2 4H 0 xrightarrow Zn HCl PH 3 2H 2 O ZastosuvannyaGipofosfitna kislota zastosovuyetsya yak efektivnij vidnovnik napriklad pri nikelyuvanni metaliv a takozh u virobnictvi poliamidiv polivinilhloridu poliuretaniv Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gipofosfitna kislota Fosfin TautomeriyaPrimitkiHypophosphorous acid d3 solution d Track Q278487 Termin fosfinatna kislota fosfinova zastosovuyetsya v organichnij himiyi dlya poznachennya spoluki yak prekursoru fosfinativ U reakciyi mozhe zastosovuvatisya takozh gidroksid bariyu prote vin znachno dorozhchij za gidroksid kalciyu DzherelaGreenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 P 513 514 ISBN 0 7506 3365 4 angl CRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Fee D C Gard D R Yang C Phosphorus Compounds Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 4th New York John Wiley amp Sons 2004 Vol 18 P 375 ISBN 978 0 471 48517 9 DOI 10 1002 0471238961 16081519060505 a01 angl Bettermann G Phosphorus Compounds Inorganic Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 5 DOI 10 1002 14356007 a19 527 angl Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Himicheskij enciklopedicheskij slovar I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 792 s ros