Гідроксиламін реактивна хімічна речовина з хімічною формулою NH2OH За кімнатної температури NH2OH зазвичай біла нестабіл

Гідроксиламін — реактивна хімічна речовина з хімічною формулою NH₂OH. За кімнатної температури NH₂OH зазвичай біла, нестабільна, кристалічна та гігроскопічна сполука. Гідроксиламін та його солі використовують як відновники в багатьох органічних та неорганічних реакціях. Сполука є небезпечною, оскільки вона може вибухнути при нагріванні. Гідроксиламін також подразнює дихальні шляхи, шкіру, очі та інші слизові оболонки. Він може абсорбуватися через шкіру та є шкідливим при попаданні всередину. Гідроксиламін — мутаген.

Гідроксиламін
Hydroxylamine	Hydroxylamine

Назва за IUPAC	Гідроксиламін
Ідентифікатори
Номер CAS	7803-49-8
PubChem	787
Номер EINECS	232-259-2
KEGG	C00192
Назва MeSH	D01.625.062.437
ChEBI	15429
RTECS	NC2975000
SMILES	NO^[1]
InChI	InChI=1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2
Номер Гмеліна	478
Властивості
Молекулярна формула	NH₂OH
Молярна маса	33?030 г/моль
Зовнішній вигляд	білі голки чи хлоп'я
Густина	1,21 г/см³ (20 °C)
Т_пл	33 °C
Т_кип	58 °C (розкладання)
Розчинність (вода)	розчинний у холодній воді, розкладається в гарячій воді
Розчинність	гарно розчинний у рідкому аміаку, спирті
Кислотність (pK_a)	5,94
Структура
Дипольний момент	0,67553 D
Термохімія
Ст. ентальпія утворення Δ_fH^o ₂₉₈	−39,9 кДж/моль
Небезпеки
ЛД₅₀	408 мг/кг (орально, миши); 59–70 мг/кг (внутрішньобрюшно для мишей та крис); 29 мг/кг (підшкірно для крис)
MSDS	ICSC 0661
Індекс ЄС	612-122-00-7 (solution, >55%) 612-122-01-4 (solution, <55%)
(Класифікація ЄС)	E Xn N Xi T канцероген (3-тій клас
NFPA 704	0 2 3
Температура спалаху	129 °C (вибухає)
Температура самозаймання	265 °C
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини	Аміак Гідразин
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)

Примітки картки

Використання

В промисловості гідроксиламін використовується при виробництві полімеру капрону. Він реагує з циклогексаноном з утворенням оксиму, що потім переводять шляхом перегрупування Бекмана в капролактам, який вже полімеризують в капрон.

Див. також

Оксиди амінів

Примітки

PubChem
d:Track:Q278487
Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002,
Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. с. 362. ISBN .
Greenwood and Earnshaw. Chemistry of the Elements. 2nd Edition. Reed Educational and Professional Publishing Ltd. pp. 431—432. 1997.
Гідроксиламін на сайті Sigma-Aldrich
J. H. Phillips, and D. M. Brown (1967). The Mutagenic Action of Hydroxylamine. Progress in Nucleic Acid Research and Molecular Biology. Elsevier Inc. 7: 349—368. doi:10.1016/S0079-6603(08)60956-3.

Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її.

[<span_class="wikidata_cite_citetype_Q2881060_citetype_Q4117139_citetype_Q5227240"_data-entity-id="Q278487">PubChem<span_class="wef_low_priority_links"></span></span><div_style="display:none">[[d:Track:Q278487]]</div>-1] PubChem
d:Track:Q278487

[Patnaik-2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002,

[3] Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. с. 362. ISBN .

[synth-4] Greenwood and Earnshaw. Chemistry of the Elements. 2nd Edition. Reed Educational and Professional Publishing Ltd. pp. 431—432. 1997.

[5] Гідроксиламін на сайті Sigma-Aldrich

[6] J. H. Phillips, and D. M. Brown (1967). The Mutagenic Action of Hydroxylamine. Progress in Nucleic Acid Research and Molecular Biology. Elsevier Inc. 7: 349—368. doi:10.1016/S0079-6603(08)60956-3.

[1]