Azərbaycanca AzərbaycancaБеларускі БеларускіDansk DanskDeutsch DeutschEspañola EspañolaFrançais FrançaisIndonesia IndonesiaItaliana Italiana日本語 日本語Қазақ ҚазақLietuvos LietuvosNederlands NederlandsPortuguês PortuguêsРусский Русскийසිංහල සිංහලแบบไทย แบบไทยTürkçe TürkçeУкраїнська Українська中國人 中國人United State United StateAfrikaans Afrikaans
Підтримка
www.wikidata.uk-ua.nina.az

Азо тиста кислота нітритна кислота HNO2 одноосновна слабка кислота відома лише в розбавлених водних розчинах та в газові

Азотиста кислота

Азотиста кислота

Азо́тиста кислота́ (нітритна кислота) — HNO2 — одноосновна слабка кислота, відома лише в розбавлених водних розчинах та в газовій формі. Солі азотистої кислоти називаються нітритами. Нітрити набагато стійкіші, ніж сама кислота, всі вони токсичні.

Азотиста кислота
image
Ідентифікатори
Номер CAS 7782-77-6
Номер EINECS 231-963-7
DrugBank DB09112
KEGG C00088
Назва MeSH D01.029.260.575 і D01.625.600
ChEBI 25567
SMILES N(=O)O[1]
InChI InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)
Номер Гмеліна 983
Властивості
Молекулярна формула HNO2
Молярна маса 47,0134 г/моль
Густина 1,685 г/см³
Тпл 42,35 °C
Ткип 158 °C
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Будова

У газовій фазі планарна молекула азотистої кислоти існує у вигляді двох конфігурацій цис- і транс-. При кімнатній температурі переважає транс-ізомер.

image
image
транс-ізомер
цис-ізомер

Отримання

Азотисту кислоту отримують розчиненням оксиду азоту(IV) у воді:

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

Або азотистого ангідриду:

N2O3 + H2O = 2HNO2

Щойно утворений розчин азотної кислоти має блакитне забарвлення і швидко розкладається:

2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Нагрітий, концентрований розчин розкладається з утворенням азотної кислоти:

3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

Хімічні властивості

Неорганічна хімія

HNO2 у водних розчинах дисоціює (KD=4,6× 10-4), трохи сильніше оцтової кислоти. Легко витісняється сильнішими кислотами з солей:

H2SO4 + NaNO2 → NaHSO4 + HNO2.

Азотиста кислота може окислитися сильними окисниками до нітратів, наприклад, перманганатом калію.

3 H2SO4 + 2 KMnO4 + 5 KNO2 → 5 KNO3 + 3 H2O + 2 MnSO4 + K2SO4

В результаті реакції можуть утворюватися різні продукти реакції в залежності від окисника: З іонами I− та Fe2+, утворюється газ NO:

2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4
2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4

З Sn2+,утворюється газ N2O:

2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 6 H2O + 2 KCl

З SO2, утворюється NH2OH :

2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH

З Zn в лужному розчині, утворюється NH3 :

5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn(OH)2

З N2H+
5, HN3,утворюється чистий N2:

HNO2 + [N2H5]+ → HN3 + H2O + H3O+
HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O

Органічна хімія

Азотиста кислота використовується для отримання діазонових солей:

HNO2 + ArNH2 + H+ → ArN+
2 + 2 H2O

де Ar — це арильна група.

Такі солі широко застосовуються в органічному синтезі, реакції Зандмейера та отриманні азосполук, яскраво-забарвлених речовин, які застосовуються як якісний реактив на анілін. Азотиста кислота використовується для знешкодження , надзвичайно токсичної та вибухонебезпечної сполуки. Через неможливість транспортування кислоту готують in situ реакцією кислоти та нітриту натрію:

NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl
2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH

Реакцією азотної кислоти з двома α-водневими атомами в кетонах одержують оксими, які можуть далі окислюватися до карбонової кислоти. Цей процес використовується в промисловому виробництві адипінової кислоти. Азотиста кислота швидко реагує з аліфатичними спиртами з утворенням алкіл нітритів, які є потужними судинорозширювачами:

(CH3)2CH-CH2-CH2-OH + HNO2 → (CH3)2CH-CH2-CH2-ONO + H2O

Див. також

Примітки

  1. NITROUS ACID
    d:Track:Q278487
  2. Inorganic Chemistry, 3rd Edition. — 2008. — .
  3. Clarke, H. T.; Kirner, W. R. «Methyl Red» Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.374 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0374.pdf [ 30 вересня 2007 у Wayback Machine.]
  4. Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. Washington, D.C.: . 1995. ISBN .

Література

  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. —

Посилання

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет

Azo tista kislota nitritna kislota HNO2 odnoosnovna slabka kislota vidoma lishe v rozbavlenih vodnih rozchinah ta v gazovij formi Soli azotistoyi kisloti nazivayutsya nitritami Nitriti nabagato stijkishi nizh sama kislota vsi voni toksichni Azotista kislotaIdentifikatoriNomer CAS 7782 77 6Nomer EINECS 231 963 7DrugBank DB09112KEGG C00088Nazva MeSH D01 029 260 575 i D01 625 600ChEBI 25567SMILES N O O 1 InChI InChI 1S HNO2 c2 1 3 h H 2 3 Nomer Gmelina 983VlastivostiMolekulyarna formula HNO2Molyarna masa 47 0134 g molGustina 1 685 g sm Tpl 42 35 CTkip 158 CYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiBudovaU gazovij fazi planarna molekula azotistoyi kisloti isnuye u viglyadi dvoh konfiguracij cis i trans Pri kimnatnij temperaturi perevazhaye trans izomer trans izomer cis izomerOtrimannyaAzotistu kislotu otrimuyut rozchinennyam oksidu azotu IV u vodi 2NO2 H2O HNO2 HNO3 Abo azotistogo angidridu N2O3 H2O 2HNO2 Shojno utvorenij rozchin azotnoyi kisloti maye blakitne zabarvlennya i shvidko rozkladayetsya 2 NO2 H2O HNO3 HNO2 Nagritij koncentrovanij rozchin rozkladayetsya z utvorennyam azotnoyi kisloti 3 HNO2 HNO3 2 NO H2OHimichni vlastivostiNeorganichna himiya HNO2 u vodnih rozchinah disociyuye KD 4 6 10 4 trohi silnishe octovoyi kisloti Legko vitisnyayetsya silnishimi kislotami z solej H2SO4 NaNO2 NaHSO4 HNO2 Azotista kislota mozhe okislitisya silnimi okisnikami do nitrativ napriklad permanganatom kaliyu 3 H2SO4 2 KMnO4 5 KNO2 5 KNO3 3 H2O 2 MnSO4 K2SO4 V rezultati reakciyi mozhut utvoryuvatisya rizni produkti reakciyi v zalezhnosti vid okisnika Z ionami I ta Fe2 utvoryuyetsya gaz NO 2 KNO2 2 KI 2 H2SO4 I2 2 NO 2 H2O 2 K2SO4 2 KNO2 2 FeSO4 2 H2SO4 Fe2 SO4 3 2 NO 2 H2O K2SO4 Z Sn2 utvoryuyetsya gaz N2O 2 KNO2 6 HCl 2 SnCl2 2 SnCl4 N2O 6 H2O 2 KCl Z SO2 utvoryuyetsya NH2OH 2 KNO2 6 H2O 4 SO2 3 H2SO4 K2SO4 2 NH2OH Z Zn v luzhnomu rozchini utvoryuyetsya NH3 5 H2O KNO2 3 Zn NH3 KOH 3 Zn OH 2 Z N2H 5 HN3 utvoryuyetsya chistij N2 HNO2 N2H5 HN3 H2O H3O HNO2 HN3 N2O N2 H2OOrganichna himiya Azotista kislota vikoristovuyetsya dlya otrimannya diazonovih solej HNO2 ArNH2 H ArN 2 2 H2O de Ar ce arilna grupa Taki soli shiroko zastosovuyutsya v organichnomu sintezi reakciyi Zandmejera ta otrimanni azospoluk yaskravo zabarvlenih rechovin yaki zastosovuyutsya yak yakisnij reaktiv na anilin Azotista kislota vikoristovuyetsya dlya zneshkodzhennya nadzvichajno toksichnoyi ta vibuhonebezpechnoyi spoluki Cherez nemozhlivist transportuvannya kislotu gotuyut in situ reakciyeyu kisloti ta nitritu natriyu NaNO2 HCl HNO2 NaCl 2 NaN3 2 HNO2 3 N2 2 NO 2 NaOH Reakciyeyu azotnoyi kisloti z dvoma a vodnevimi atomami v ketonah oderzhuyut oksimi yaki mozhut dali okislyuvatisya do karbonovoyi kisloti Cej proces vikoristovuyetsya v promislovomu virobnictvi adipinovoyi kisloti Azotista kislota shvidko reaguye z alifatichnimi spirtami z utvorennyam alkil nitritiv yaki ye potuzhnimi sudinorozshiryuvachami CH3 2CH CH2 CH2 OH HNO2 CH3 2CH CH2 CH2 ONO H2ODiv takozhOrganichni nitritiPrimitkiNITROUS ACID d Track Q278487 Inorganic Chemistry 3rd Edition 2008 ISBN 978 0 13 175553 6 Clarke H T Kirner W R Methyl Red Organic Syntheses Collected Volume 1 p 374 1941 http www orgsyn org orgsyn pdfs CV1P0374 pdf 30 veresnya 2007 u Wayback Machine Prudent practices in the laboratory handling and disposal of chemicals Washington D C 1995 ISBN 0309052297 LiteraturaGlosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0PosilannyaAzotista kislota Velika ukrayinska enciklopediya u 30 t prof A M Kiridon vidp red ta in 2016 T 1 A Akc 592 s ISBN 978 617 7238 39 2 KISLOTA NITRITNA Farmacevtichna enciklopediya

Дата публікації:
Топ