Персульфат амонію ПСА неорганічна сполука з хімічною формулою NH4 2S2O8 Це безбарвна біла сіль яка добре розчиняється у

Персульфат амонію (ПСА) — неорганічна сполука з хімічною формулою (NH₄)₂S₂O₈. Це безбарвна (біла) сіль, яка добре розчиняється у воді, набагато краще, ніж споріднена . Це сильний окиснювач, який застосовується як каталізатор у полімерній хімії, та у , а також як засіб для чищення та відбілювання.

Персульфат амонію
Структурні формули двох катіонів амонію та одного аніону пероксидисульфату
Кульково-стрижнева модель двох катіонів амонію та одного аніону пероксидисульфату-
Твердий зразок персульфату амонію у вигляді білого порошку
Інші назви	Амонію пероксидисульфат
Ідентифікатори
Номер CAS	7727-54-0
PubChem	62648
Номер EINECS	231-786-5
RTECS	SE0350000
SMILES	O=S(=O)([O-])OOS([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	1/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5,6)
Властивості
Молекулярна формула	(NH₄)₂S₂O₈
Молярна маса	228.18 г/моль
Зовнішній вигляд	кристали від білого до жовтуватого кольору
Густина	1.98 г/см³
Т_пл	120°C
Розчинність (вода)	80 г/100 мл (25 °C)
Розчинність	Помірно розчинний у МеОН (метанол)
Небезпеки
ЛД₅₀	689 мг/кг (щур, перорально); 2,000 мг/кг (щур, підшкірно); 2.95 мг/л протягом 4 годин (щур, вдихання)
ГГС піктограми
ГГС формулювання небезпек	272, 302, 315, 319, 334, 317, 335
ГГС запобіжних заходів	210, 221, 284, 305+351+338, 405, 501
NFPA 704	1 2 2
Пов'язані речовини
Інші аніони	Тіосульфат амонію Сульфат амонію
Інші катіони
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)

Примітки картки

Отримання і структура

Персульфат амонію отримують електролізом холодного концентрованого розчину сульфату амонію або в сірчаній кислоті при високій щільності струму. Метод був вперше описаний .

За даними рентгенівської кристалографії, солі амонію, натрію та калію мають дуже схожі структури у твердому стані. В амонійній солі відстань O-O (Оксиген-Оксиген) становить 1,497 Å. Сульфатні групи є , з трьома короткими відстанями S-O (Сульфур-Оксиген) близько 1,44 Å та один довгий зв’язок S-O при 1,64 Å.

Використання

Як джерело радикалів, ПСА в основному використовується як у полімеризації деяких алкенів. Комерційно важливі полімери, отримані з використанням персульфатів, включають стирен-бутадієновий каучук і політетрафлуоретен. У розчині дисоціює на радикали:

[O₃SO–OSO₃]²⁻

2 [SO₄]^•−

Щодо механізму дії, сульфатний радикал приєднується до алкену, утворюючи радикал . Він також використовується разом із для каталізації полімеризації акриламіду при виготовленні поліакриламідного гелю, тому він важливий для та Вестерн-блот.

Ілюстрацією його потужних окисних властивостей є те, що персульфат амонію використовується для обробки міді на друкованих платах як альтернатива розчину хлориду заліза. Ця властивість була відкрита багато років тому. У 1908 році Джон Вільям Туррентайн використав розбавлений розчин персульфату амонію для обробки міді. Туррентайн зважив мідні спіралі перед тим, як помістити їх у розчин персульфату амонію на годину. Через годину спіралі знову зважили і зафіксували кількість міді, розчиненої персульфатом амонію. Цей експеримент було поширено на інші метали, такі як нікель, кадмій і залізо, і всі вони дали подібні результати. Рівняння окиснення виглядає так: S
₂O²⁻
₈ (водн.) + 2 e^- → 2 SO²⁻
₄ (водн.).

Персульфат амонію є стандартним інгредієнтом .

Персульфати використовуються як окиснювачі в органічній хімії. Наприклад, у та .

Безпека

Повітряний пил, що містить персульфат амонію, може подразнювати очі, ніс, горло, легені та шкіру при контакті. Вплив високого рівня пилу може спричинити утруднення дихання.

Було відзначено, що персульфатні солі є основною причиною астматичних ефектів. Крім того, було припущено, що вплив персульфату амонію може спричинити астматичні ефекти у перукарів і ішних працівників, які працюють у перукарській промисловості. Вважається, що ці астматичні ефекти спричинені окисненням залишків цистеїну, а також залишків метіоніну.

Список літератури

Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hamzah, Hairul Hisham (2018). Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction. Journal of the Electrochemical Society. 165 (13): H785—H798. doi:10.1149/2.1161811jes.
F. Feher, "Potassium Peroxydisulfate" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 390.
Hugh Marshall (1891). LXXIV. Contributions from the Chemical Laboratory of the University of Edinburgh. No. V. The trisulphates. 59: 771—786. doi:10.1039/CT8915900771.
Sivertsen, Β. K.; Sorum, H. (1969). A reinvestigation of the crystal structure of ammonium persulfate, (NH4)2S2O8. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 130 (1–6): 449—460. doi:10.1524/zkri.1969.130.16.449.
Ammonium Persulphate: Copper Etchant. MG Chemicals.
Turrentine, J. W. (1908). Action of Ammonium Persulphate on Metals. Journal of Physical Chemistry. 11 (8): 623—631. doi:10.1021/j150089a004.
Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197 (1995).
(PDF). Архів оригіналу (PDF) за 11 липня 2011. Процитовано 8 березня 2010.{{}}: Обслуговування CS1: Сторінки з текстом «archived copy» як значення параметру title () FMC Corporation, MSDS sheet dated: 2009-06-26
De Vooght, V.; Jesus Cruz, M.; Haenen, S.; Wijnhoven, K.; Munoz, X.; Cruz, M.; Munoz, X.; Morell, F.; Nemery, B. (2010). Ammonium persulfate can initiate an asthmatic response in mice. Thorax. 65 (3): 252—257. doi:10.1136/thx.2009.121293. PMID 20335296.
Pignatti, P.; Frossi, B.; Pala, G.; Negri, S.; Oman, H.; Perfetti, L.; Pucillo, C.; Imbriani, M.; Moscato, G. (2013). Oxidative activity of ammonium persulfate salt on mast cells and basophils: implication in hairdressers' asthma. Int. Arch. Allergy Immunol. 160 (4): 409—419. doi:10.1159/000343020. PMID 23183487.

Зовнішні посилання

Міжнародна карта хімічної безпеки 0632
[1]

[1] Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hamzah, Hairul Hisham (2018). Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction. Journal of the Electrochemical Society. 165 (13): H785—H798. doi:10.1149/2.1161811jes.

[Brauer-2] F. Feher, "Potassium Peroxydisulfate" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 390.

[3] Hugh Marshall (1891). LXXIV. Contributions from the Chemical Laboratory of the University of Edinburgh. No. V. The trisulphates. 59: 771—786. doi:10.1039/CT8915900771.

[4] Sivertsen, Β. K.; Sorum, H. (1969). A reinvestigation of the crystal structure of ammonium persulfate, (NH4)2S2O8. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 130 (1–6): 449—460. doi:10.1524/zkri.1969.130.16.449.

[5] Ammonium Persulphate: Copper Etchant. MG Chemicals.

[6] Turrentine, J. W. (1908). Action of Ammonium Persulphate on Metals. Journal of Physical Chemistry. 11 (8): 623—631. doi:10.1021/j150089a004.

[7] Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197 (1995).

[8] (PDF). Архів оригіналу (PDF) за 11 липня 2011. Процитовано 8 березня 2010.{{}}: Обслуговування CS1: Сторінки з текстом «archived copy» як значення параметру title () FMC Corporation, MSDS sheet dated: 2009-06-26

[9] De Vooght, V.; Jesus Cruz, M.; Haenen, S.; Wijnhoven, K.; Munoz, X.; Cruz, M.; Munoz, X.; Morell, F.; Nemery, B. (2010). Ammonium persulfate can initiate an asthmatic response in mice. Thorax. 65 (3): 252—257. doi:10.1136/thx.2009.121293. PMID 20335296.

[10] Pignatti, P.; Frossi, B.; Pala, G.; Negri, S.; Oman, H.; Perfetti, L.; Pucillo, C.; Imbriani, M.; Moscato, G. (2013). Oxidative activity of ammonium persulfate salt on mast cells and basophils: implication in hairdressers' asthma. Int. Arch. Allergy Immunol. 160 (4): 409—419. doi:10.1159/000343020. PMID 23183487.