Хлори́д срі́бла (хлористе срібло) — AgCl, неорганічна бінарна сполука срібла з хлором, срібляста сіль хлоридної кислоти. У нормальних умовах має вигляд білого порошку або безбарвного кристалу. Зустрічається в природі у вигляді мінералу хлораргірита.
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEudWstdWEubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpODVMemxrTDFOcGJIWmxjbDlqYUd4dmNtbGtaUzVxY0djdk1qVXdjSGd0VTJsc2RtVnlYMk5vYkc5eWFXUmxMbXB3Wnc9PS5qcGc=.jpg)
Хімічні властивості
- Розкладається при кімнатній температурі під дією світла:
- Утворює з гідратом аміаку, тіосульфату і ціанідами лужних металів розчинні комплексні сполуки:
- Вступає у окислювально-відновні реакції, відновлюючись до металевого срібла :
- Окислювальні властивості хлориду срібла використовується для добування металу з срібловмістних відходів :
- Розчиняється в концентрованих розчинах хлоридів і соляної кислоти, утворюючи комплекси :
- Повільно реагує з концентрованою сульфатною кислотою при кип'ятінні :
- У розчинах рідкого аміаку через розчинність в ньому солі можна провести реакції обмінну, недоступні у водних розчинах:
Ця стаття не містить . (травень 2012) |
![]() | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Hlori d sri bla hloriste sriblo AgCl neorganichna binarna spoluka sribla z hlorom sriblyasta sil hloridnoyi kisloti U normalnih umovah maye viglyad bilogo poroshku abo bezbarvnogo kristalu Zustrichayetsya v prirodi u viglyadi mineralu hlorargirita Hlori d sri blaHimichni vlastivostiRozkladayetsya pri kimnatnij temperaturi pid diyeyu svitla 2AgCl 2Ag Cl2 displaystyle mathsf 2AgCl 2Ag Cl 2 Utvoryuye z gidratom amiaku tiosulfatu i cianidami luzhnih metaliv rozchinni kompleksni spoluki AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O displaystyle mathsf AgCl 2NH 3 cdot H 2 O Ag NH 3 2 Cl 2H 2 O AgCl 2Na2SO3S Na3 Ag SO3S 2 NaCl displaystyle mathsf AgCl 2Na 2 SO 3 S Na 3 Ag SO 3 S 2 NaCl AgCl 2KCN K Ag CN 2 KCl displaystyle mathsf AgCl 2KCN K Ag CN 2 KCl Vstupaye u okislyuvalno vidnovni reakciyi vidnovlyuyuchis do metalevogo sribla 4AgCl 2BaO gt 324 oC 2BaCl2 4Ag O2 displaystyle mathsf 4AgCl 2BaO xrightarrow gt 324 o C 2BaCl 2 4Ag O 2 2AgCl Zn ZnCl2 2Ag displaystyle mathsf 2AgCl Zn ZnCl 2 2Ag downarrow 2AgCl 2KOH H2O2 2KCl 2Ag O2 2H2O displaystyle mathsf 2AgCl 2KOH H 2 O 2 2KCl 2Ag downarrow O 2 uparrow 2H 2 O Okislyuvalni vlastivosti hloridu sribla vikoristovuyetsya dlya dobuvannya metalu z sriblovmistnih vidhodiv 4AgCl 2Na2CO3 850 900 oC 4NaCl 4Ag 2CO2 O2 displaystyle mathsf 4AgCl 2Na 2 CO 3 xrightarrow 850 900 o C 4NaCl 4Ag 2CO 2 O 2 4AgCl CH2O 6NaOH 4Ag Na2CO3 4NaCl 4H2O displaystyle mathsf 4AgCl CH 2 O 6NaOH 4Ag downarrow Na 2 CO 3 4NaCl 4H 2 O Rozchinyayetsya v koncentrovanih rozchinah hloridiv i solyanoyi kisloti utvoryuyuchi kompleksi AgCl Cl AgCl2 displaystyle mathsf AgCl Cl AgCl 2 Povilno reaguye z koncentrovanoyu sulfatnoyu kislotoyu pri kip yatinni 2AgCl H2SO4 Ag2SO4 2HCl displaystyle mathsf 2AgCl H 2 SO 4 Ag 2 SO 4 2HCl uparrow U rozchinah ridkogo amiaku cherez rozchinnist v nomu soli mozhna provesti reakciyi obminnu nedostupni u vodnih rozchinah 2AgCl Ba NO3 2 NH3 BaCl2 2AgNO3 displaystyle mathsf 2AgCl Ba NO 3 2 xrightarrow NH 3 BaCl 2 downarrow 2AgNO 3 Cya stattya ne mistit posilan na dzherela Vi mozhete dopomogti polipshiti cyu stattyu dodavshi posilannya na nadijni avtoritetni dzherela Material bez dzherel mozhe buti piddano sumnivu ta vilucheno traven 2012 Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi