Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Сульфа́т ма́рганцю(II) (манган(ІІ) сульфат) — сіль, утворена залишком слабкої основи () і сильної сульфатної кислоти. Являє собою прозорі, гіркі на смак кристали. Хімічна формула — MnSO4. Утворює ряд кристалогідратів — MnSO4·nН2О, в яких n = 1, 4, 5, 7. Кристалогідрат MnSO4·5Н2О називається марганцевим купоросом. В природі манган (ІІ) сульфат утворює декілька мінералів: , , маллардит.
| Сульфат марганцю (II) | |
|---|---|
 | |
 | |
| Назва за IUPAC | Манган (II) сульфат |
| Інші назви | Манган тетраоксосульфат, марганцевий купорос (для пентагідрату) |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7785-87-7 |
| PubChem | 24580 |
| Номер EINECS | 232-089-9 |
| ChEBI | 86360 |
| RTECS | OP1050000 OP0893500 (тетрагідрат) |
| SMILES | [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O |
| InChI | 1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
| Номер Бельштейна | 14270535, 28059988 і 11343137 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | MnSO4 |
| Молярна маса | 151,001 г/моль 169,02 г/моль (моногірат) 223,07 г/моль (тетрагідрат) 277,11 г/моль (гептагідрат) |
| Зовнішній вигляд | білі кристали (безбарвний) світло-рожеві кристали (тетрагідрат) |
| Густина | 3,25 г/см 3 2,95 г/см3 (моногидрат) 2,107 г/см3 (тетрагідрат) |
| Тпл | 700 °C 27 °C (тетрагідрат) |
| Ткип | при 850 °C розкладається |
| Розчинність (вода) | 52,9 г/100 г (0 °C) 62,9 г/100 г (20 °C) 64,8 г/100 г: (25 °C) 60 г/100 г (40 °C) 53,6 г/100 г (60 °C) 45,6 г/100 г (80 °C) 35,3 г/100 мл (100 °C) |
| Розчинність | слабко розчинний у етанолі (0,014 г/100 г (15 °C)) метанолі (0,114 г/100 г (25 °C)), етандіолі (0,5 г/100 г (20 °C)) нерозчинний у діетиловому етері |
| Структура | |
| Кристалічна структура | ромбічна Моноклінна у моногідрату і тетрагідрату. Триклінна у пентагідрату. |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | −1066,7 кДж·моль−1 |
| Ст. ентропія S 298 | 112,5 Дж·моль−1·K−1 |
| Теплоємність, c p | 100,2 Дж·моль−1·K−1 |
| Небезпеки | |
| (Класифікація ЄС) |  Xn  N |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Фізичні властивості
Розчиняється у воді, у присутності сульфатної кислоти розчинність зменшується; мало розчинний у спирті. Парамагнетик. Нижче 11 К антиферомагнетик. Кристали ромбічної сингонії. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 267 См.см2/моль.
При розчиненні у воді дисоціює з утворенням аквакомплексів [Mn(H2O) 6]2+, що мають світло-рожевий колір. Присутністю подібних аквакомплексів обумовлений і рожевий колір кристалогідратів манган(ІІ) сульфату.
Отримання
- 4MnO2 + 4FeSO4 → 4MnSO4 + 2Fe2O3 + O2
- Обробкою манган діоксиду MnO2 гарячою концентрованою сульфатною кислотою:
- 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O
- Дією сульфатної кислоти на :
- Сильним нагріванням суміші манган діоксиду з вуглецем у концентрованій сульфатній кислоті:
- 2MnO2 + C + 2H2SO4 → 2MnSO4·Н2О + CO 2
- Реакціями манган діоксиду або перманганатів з різними відновниками у присутності сульфатної кислоти.
- Також манган(ІІ) сульфат можна добути з оксидів Сульфуру та Мангану:
- Розчиненням металевого марганцю або оксиду MnO у розведеній сульфатній кислоті.
Хімічні властивості
- Розкладається при нагріванні до 850—1155 °C:
- 3MnSO4 → Mn3O4 + 2SO3 + SO2
- Кристалогідрати розкладаються при нагріванні ступінчасто, поступово втрачаючи кристалізаційну воду:
- При електролізі водного розчину, утворюються такі продукти електролізу: марганець на катоді, сульфатна кислота у розчині і кисень на аноді.
При електролізі розчину манган(ІІ) сульфату у 40%-й сульфатній кислоті на катоді виділяється водень, а на аноді утворюється Mn2(SO4)3.
- Взаємодіє з лугами:
- Вступає у інші реакції обміну з розчинними у воді солями, кислотами.
- У водних розчинах манган (ІІ) сульфат, як і інші розчинні солі Мангану(ІІ), гідролізує за катіоном, тому його розчини мають слабокислу реакцію середовища.
- За рахунок мангану у ступені окиснення +2 у окисно-відновних реакціях проявляє властивості відновника:
- 2MnSO4 + 5NaBiO3 + 16HNO3 → 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O
- MnSO4 + NaClO + 2NaOH → MnO2 + NaCl + Na2SO4 + H2O
- Вступає у реакції конпропорціонування (конмутації) зі сполуками, що містять Манган у вищих ступенях окиснення:
- 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Застосування
Використовують як компонент електроліту для одержання марганцю і манган(IV) оксиду; у виробництві сикативів; як мікродобрива і добавки до комбікорму; засоб, що стимулює проростання насіння; компонент барвників у текстильній промисловості; компонент контактних сумішей в органічному синтезі (зокрема, для синтезу жирних кислот).
Примітки
- Химическая энциклопедия: В 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Большая рос. энцикл. — Т. 2: Даф-Мед. — 1998. — 671 с.
- [en]
- . Архів оригіналу за 31 травня 2014. Процитовано 30 травня 2014.
- . Архів оригіналу за 31 травня 2014. Процитовано 30 травня 2014.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Лидин Р. А. Химические свойства неорганических веществ: [Учеб. пособие для вузов по направлению «Химия» и специальности «Неорган. химия»] / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., испр. — М. : Химия: Междунар. акад. изд. компания «Наука», 1997. — 479,[1] с.-
Джерела
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для студентов хим.-технол. спец. вузов / Н. С. Ахметов. — 3. изд., перераб. и доп. — М. : Высш. шк., 1998. — 743 с. (рос.)
- База даних з мінералогії. — Режим доступу: [1] [ 31 травня 2014 у Wayback Machine.](англ.)
- Лидин Р. А. Химия: учебно-справочное пособие / Р. А. Лидин. — М. : АСТ: Астрель, 2008. — 319 с. — . (рос.)
- Лидин Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., испр. — М. : Химия: Междунар. акад. изд. компания «Наука», 1997. — 479 с.— . (рос.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / Под ред. А. В. Новоселовой. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Химическая энциклопедия: В 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Большая рос. энцикл. — Т. 2: Даф-Мед. — 1998. — 671 с.(рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Sulfa t ma rgancyu II mangan II sulfat sil utvorena zalishkom slabkoyi osnovi i silnoyi sulfatnoyi kisloti Yavlyaye soboyu prozori girki na smak kristali Himichna formula MnSO4 Utvoryuye ryad kristalogidrativ MnSO4 nN2O v yakih n 1 4 5 7 Kristalogidrat MnSO4 5N2O nazivayetsya margancevim kuporosom V prirodi mangan II sulfat utvoryuye dekilka mineraliv mallardit Sulfat margancyu II Nazva za IUPAC Mangan II sulfat Inshi nazvi Mangan tetraoksosulfat margancevij kuporos dlya pentagidratu Identifikatori Nomer CAS 7785 87 7PubChem 24580Nomer EINECS 232 089 9ChEBI 86360RTECS OP1050000 OP0893500 tetragidrat SMILES Mn 2 O S O O OInChI 1 Mn H2O4S c 1 5 2 3 4 h H2 1 2 3 4 q 2 p 2Nomer Belshtejna 14270535 28059988 i 11343137 Vlastivosti Molekulyarna formula MnSO4 Molyarna masa 151 001 g mol 169 02 g mol monogirat 223 07 g mol tetragidrat 277 11 g mol geptagidrat Zovnishnij viglyad bili kristali bezbarvnij svitlo rozhevi kristali tetragidrat Gustina 3 25 g sm 3 2 95 g sm3 monogidrat 2 107 g sm3 tetragidrat Tpl 700 C 27 C tetragidrat Tkip pri 850 C rozkladayetsya Rozchinnist voda 52 9 g 100 g 0 C 62 9 g 100 g 20 C 64 8 g 100 g 25 C 60 g 100 g 40 C 53 6 g 100 g 60 C 45 6 g 100 g 80 C 35 3 g 100 ml 100 C Rozchinnist slabko rozchinnij u etanoli 0 014 g 100 g 15 C metanoli 0 114 g 100 g 25 C etandioli 0 5 g 100 g 20 C nerozchinnij u dietilovomu eteri Struktura Kristalichna struktura rombichna Monoklinna u monogidratu i tetragidratu Triklinna u pentagidratu Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 1066 7 kDzh mol 1 St entropiya So 298 112 5 Dzh mol 1 K 1 Teployemnist co p 100 2 Dzh mol 1 K 1 Nebezpeki Klasifikaciya YeS Xn N Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiFizichni vlastivostiRozchinyayetsya u vodi u prisutnosti sulfatnoyi kisloti rozchinnist zmenshuyetsya malo rozchinnij u spirti Paramagnetik Nizhche 11 K antiferomagnetik Kristali rombichnoyi singoniyi Molyarna elektroprovidnist pri neskinchennomu rozvedenni pri 25 C dorivnyuye 267 Sm sm2 mol Pri rozchinenni u vodi disociyuye z utvorennyam akvakompleksiv Mn H2O 6 2 sho mayut svitlo rozhevij kolir Prisutnistyu podibnih akvakompleksiv obumovlenij i rozhevij kolir kristalogidrativ mangan II sulfatu OtrimannyaOtrimuyut nagrivannyam MnO2 z FeSO4 4MnO2 4FeSO4 4MnSO4 2Fe2O3 O2 Obrobkoyu mangan dioksidu MnO2 garyachoyu koncentrovanoyu sulfatnoyu kislotoyu 2MnO2 2H2SO4 2MnSO4 O2 2H2O Diyeyu sulfatnoyi kisloti na MnCO3 H2SO4 MnSO4 CO2 H2O Silnim nagrivannyam sumishi mangan dioksidu z vuglecem u koncentrovanij sulfatnij kisloti 2MnO2 C 2H2SO4 2MnSO4 N2O CO 2 Reakciyami mangan dioksidu abo permanganativ z riznimi vidnovnikami u prisutnosti sulfatnoyi kisloti Takozh mangan II sulfat mozhna dobuti z oksidiv Sulfuru ta Manganu MnO2 SO2 MnSO4 Rozchinennyam metalevogo margancyu abo oksidu MnO u rozvedenij sulfatnij kisloti Himichni vlastivostiRozkladayetsya pri nagrivanni do 850 1155 C 3MnSO4 Mn3O4 2SO3 SO2 Kristalogidrati rozkladayutsya pri nagrivanni stupinchasto postupovo vtrachayuchi kristalizacijnu vodu Pri elektrolizi vodnogo rozchinu utvoryuyutsya taki produkti elektrolizu marganec na katodi sulfatna kislota u rozchini i kisen na anodi Pri elektrolizi rozchinu mangan II sulfatu u 40 j sulfatnij kisloti na katodi vidilyayetsya voden a na anodi utvoryuyetsya Mn2 SO4 3 Vzayemodiye z lugami MnSO4 2KOH Mn OH 2 K2SO4 Vstupaye u inshi reakciyi obminu z rozchinnimi u vodi solyami kislotami U vodnih rozchinah mangan II sulfat yak i inshi rozchinni soli Manganu II gidrolizuye za kationom tomu jogo rozchini mayut slabokislu reakciyu seredovisha Za rahunok manganu u stupeni okisnennya 2 u okisno vidnovnih reakciyah proyavlyaye vlastivosti vidnovnika 2MnSO4 5NaBiO3 16HNO3 2HMnO4 5Bi NO3 3 2Na2SO4 NaNO3 7H2O MnSO4 NaClO 2NaOH MnO2 NaCl Na2SO4 H2O Vstupaye u reakciyi konproporcionuvannya konmutaciyi zi spolukami sho mistyat Mangan u vishih stupenyah okisnennya 3MnSO4 2KMnO4 2H2O 5MnO2 K2SO4 2H2SO4ZastosuvannyaVikoristovuyut yak komponent elektrolitu dlya oderzhannya margancyu i mangan IV oksidu u virobnictvi sikativiv yak mikrodobriva i dobavki do kombikormu zasob sho stimulyuye prorostannya nasinnya komponent barvnikiv u tekstilnij promislovosti komponent kontaktnih sumishej v organichnomu sintezi zokrema dlya sintezu zhirnih kislot PrimitkiHimicheskaya enciklopediya V 5 t Gl red I L Knunyanc M Bolshaya ros encikl T 2 Daf Med 1998 671 s en Arhiv originalu za 31 travnya 2014 Procitovano 30 travnya 2014 Arhiv originalu za 31 travnya 2014 Procitovano 30 travnya 2014 Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov Pod red V I Spicyna M Mir 1972 T 2 871 s ros Lidin R A Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv Ucheb posobie dlya vuzov po napravleniyu Himiya i specialnosti Neorgan himiya R A Lidin V A Molochko L L Andreeva Pod red R A Lidina 2 e izd ispr M Himiya Mezhdunar akad izd kompaniya Nauka 1997 479 1 s ISBN 5 7245 1102 9DzherelaAhmetov N S Obshaya i neorganicheskaya himiya Ucheb dlya studentov him tehnol spec vuzov N S Ahmetov 3 izd pererab i dop M Vyssh shk 1998 743 s ros Baza danih z mineralogiyi Rezhim dostupu 1 31 travnya 2014 u Wayback Machine angl Lidin R A Himiya uchebno spravochnoe posobie R A Lidin M AST Astrel 2008 319 s ISBN 978 5 271 15865 0 ros Lidin R A Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin V A Molochko L L Andreeva Pod red R A Lidina 2 e izd ispr M Himiya Mezhdunar akad izd kompaniya Nauka 1997 479 s ISBN 5 7245 1102 9 ros Remi G Kurs neorganicheskoj himii Pod red A V Novoselovoj M IIL 1966 T 2 833 s ros Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov Pod red V I Spicyna M Mir 1972 T 2 871 s ros Himicheskaya enciklopediya V 5 t Gl red I L Knunyanc M Bolshaya ros encikl T 2 Daf Med 1998 671 s ros