Сульфа́т ма́рганцю(II) (манган(ІІ) сульфат) — сіль, утворена залишком слабкої основи () і сильної сульфатної кислоти. Являє собою прозорі, гіркі на смак кристали. Хімічна формула — MnSO4. Утворює ряд кристалогідратів — MnSO4·nН2О, в яких n = 1, 4, 5, 7. Кристалогідрат MnSO4·5Н2О називається марганцевим купоросом. В природі манган (ІІ) сульфат утворює декілька мінералів: , , (маллардит).
Сульфат марганцю (II) | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Назва за IUPAC | Манган (II) сульфат |
Інші назви | Манган тетраоксосульфат, марганцевий купорос (для пентагідрату) |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7785-87-7 |
PubChem | 24580 |
Номер EINECS | 232-089-9 |
ChEBI | 86360 |
RTECS | OP1050000 OP0893500 (тетрагідрат) |
SMILES | [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O |
InChI | 1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
Номер Бельштейна | 14270535, 28059988 і 11343137 |
Властивості | |
Молекулярна формула | MnSO4 |
Молярна маса | 151,001 г/моль 169,02 г/моль (моногірат) 223,07 г/моль (тетрагідрат) 277,11 г/моль (гептагідрат) |
Зовнішній вигляд | білі кристали (безбарвний) світло-рожеві кристали (тетрагідрат) |
Густина | 3,25 г/см 3 2,95 г/см3 (моногидрат) 2,107 г/см3 (тетрагідрат) |
Тпл | 700 °C 27 °C (тетрагідрат) |
Ткип | при 850 °C розкладається |
Розчинність (вода) | 52,9 г/100 г (0 °C) 62,9 г/100 г (20 °C) 64,8 г/100 г: (25 °C) 60 г/100 г (40 °C) 53,6 г/100 г (60 °C) 45,6 г/100 г (80 °C) 35,3 г/100 мл (100 °C) |
Розчинність | слабко розчинний у етанолі (0,014 г/100 г (15 °C)) метанолі (0,114 г/100 г (25 °C)), етандіолі (0,5 г/100 г (20 °C)) нерозчинний у діетиловому етері |
Структура | |
Кристалічна структура | ромбічна Моноклінна у моногідрату і тетрагідрату. Триклінна у пентагідрату. |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | −1066,7 кДж·моль−1 |
Ст. ентропія S 298 | 112,5 Дж·моль−1·K−1 |
Теплоємність, c p | 100,2 Дж·моль−1·K−1 |
Небезпеки | |
![]() | |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Фізичні властивості
Розчиняється у воді, у присутності сульфатної кислоти розчинність зменшується; мало розчинний у спирті. Парамагнетик. Нижче 11 К антиферомагнетик. Кристали ромбічної сингонії. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 267 См.см2/моль.
При розчиненні у воді дисоціює з утворенням аквакомплексів [Mn(H2O) 6]2+, що мають світло-рожевий колір. Присутністю подібних аквакомплексів обумовлений і рожевий колір кристалогідратів манган(ІІ) сульфату.
Отримання
- 4MnO2 + 4FeSO4 → 4MnSO4 + 2Fe2O3 + O2
- Обробкою манган діоксиду MnO2 гарячою концентрованою сульфатною кислотою:
- 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O
- Дією сульфатної кислоти на :
- Сильним нагріванням суміші манган діоксиду з вуглецем у концентрованій сульфатній кислоті:
- 2MnO2 + C + 2H2SO4 → 2MnSO4·Н2О + CO 2
- Реакціями манган діоксиду або перманганатів з різними відновниками у присутності сульфатної кислоти.
- Також манган(ІІ) сульфат можна добути з оксидів Сульфуру та Мангану:
- MnO2 + SO2 → MnSO4
- Розчиненням металевого марганцю або оксиду MnO у розведеній сульфатній кислоті.
Хімічні властивості
- Розкладається при нагріванні до 850—1155 °C:
- 3MnSO4 → Mn3O4 + 2SO3 + SO2
- Кристалогідрати розкладаються при нагріванні ступінчасто, поступово втрачаючи кристалізаційну воду:
- При електролізі водного розчину, утворюються такі продукти електролізу: марганець на катоді, сульфатна кислота у розчині і кисень на аноді.
При електролізі розчину манган(ІІ) сульфату у 40%-й сульфатній кислоті на катоді виділяється водень, а на аноді утворюється Mn2(SO4)3.
- Взаємодіє з лугами:
- Вступає у інші реакції обміну з розчинними у воді солями, кислотами.
- У водних розчинах манган (ІІ) сульфат, як і інші розчинні солі Мангану(ІІ), гідролізує за катіоном, тому його розчини мають слабокислу реакцію середовища.
- За рахунок мангану у ступені окиснення +2 у окисно-відновних реакціях проявляє властивості відновника:
- 2MnSO4 + 5NaBiO3 + 16HNO3 → 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O
- MnSO4 + NaClO + 2NaOH → MnO2 + NaCl + Na2SO4 + H2O
- Вступає у реакції (конпропорціонування) (конмутації) зі сполуками, що містять Манган у вищих ступенях окиснення:
- 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Застосування
Використовують як компонент електроліту для одержання марганцю і манган(IV) оксиду; у виробництві (сикативів); як (мікродобрива) і добавки до комбікорму; засоб, що стимулює проростання насіння; компонент барвників у текстильній промисловості; компонент контактних сумішей в органічному синтезі (зокрема, для синтезу жирних кислот).
Примітки
- Химическая энциклопедия: В 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Большая рос. энцикл. — Т. 2: Даф-Мед. — 1998. — 671 с.
- [en]
- . Архів оригіналу за 31 травня 2014. Процитовано 30 травня 2014.
- . Архів оригіналу за 31 травня 2014. Процитовано 30 травня 2014.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Лидин Р. А. Химические свойства неорганических веществ: [Учеб. пособие для вузов по направлению «Химия» и специальности «Неорган. химия»] / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., испр. — М. : Химия: Междунар. акад. изд. компания «Наука», 1997. — 479,[1] с.-
Джерела
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для студентов хим.-технол. спец. вузов / Н. С. Ахметов. — 3. изд., перераб. и доп. — М. : Высш. шк., 1998. — 743 с. (рос.)
- База даних з мінералогії. — Режим доступу: [1] [ 31 травня 2014 у Wayback Machine.](англ.)
- Лидин Р. А. Химия: учебно-справочное пособие / Р. А. Лидин. — М. : АСТ: Астрель, 2008. — 319 с. — . (рос.)
- Лидин Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., испр. — М. : Химия: Междунар. акад. изд. компания «Наука», 1997. — 479 с.— . (рос.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / Под ред. А. В. Новоселовой. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Химическая энциклопедия: В 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Большая рос. энцикл. — Т. 2: Даф-Мед. — 1998. — 671 с.(рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет