Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Перрена́тна кислота́, ре́нієва кислота́ — це неорганічна сполука, що має формулу Re2O7(OH2)2. Вона отримується шляхом випаровування водного розчину Re2O7. За домовленістю, ренієва кислота має формулу HReO4 та продукт з такою формулою утворюється за умов сублімації оксиду ренію (VII). Якщо розчин Re2O7 витримувати протягом місяців, з нього випадають кристали HReO4·H2O, які складаються із тетраедричних молекул ReO4− Для більшості застосувань, ренієва кислота та оксид ренію (VII) є взаємнозамінні.
| Перренатна кислота | |
|---|---|
 Перренатна кислота | |
 Модель ренієвої кислоти | |
| Назва за IUPAC | Перренатна(VII) кислота |
| Інші назви | гідрат оксиду ренію (VII) |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 13768-11-1 |
| Номер EINECS | 237-380-4 |
| RTECS | TT4550000 |
| SMILES | [OH2][Re](=O)(=O)(=O)([OH2])O[Re](=O)(=O)=O |
| InChI | 1/2H2O.7O.2Re/h2*1H2;;;;;;;;;/rH4O9Re2/c1-10(2,3)9-11(4,5,6,7)8/h4-5H2 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | H4O9Re2 (тверда) HReO4 (газ) |
| Молярна маса | 251,2055 г/моль |
| Зовнішній вигляд | світло-жовті кристали |
| Ткип | сублімується |
| Розчинність (вода) | розчинна у воді |
| Кислотність (pKa) | -1,25[] |
| Структура | |
| Координаційна геометрія | октаедрично-тетраедрична (тверда) тетраедрична (газ) |
| Небезпеки | |
| R-фрази | R34 |
| S-фрази | S26, S36/37, , S45 |
| Головні небезпеки |  C |
| NFPA 704 |  0 3 0 |
| Температура спалаху | Не горючий |
| Пов'язані речовини | |
| Пов'язані речовини | оксид ренію (VII), оксид марганцю(VII) |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Кислота утворює ряд солей — перренатів.
Структура
Структура твердої ренієвої кислоти [O3Re-O-ReO3(H2O)2]. Цей випадок є рідким випадком координування металу до води — багато металів дають аква-оксо-комплекси:
- M(O)(H2O) → M(OH)2
Газувата ренієва кислота складається із тетраедричних молекул, що відповідають формулі HReO4.
Хімічні властивості
Ренієва кислота або її кислотний оксид Re2O7 перетворюються у гептасульфід диренію під дією сірководню:
- Re2O7+ 7 H2S → Re2S7 + 7 H2O
Цей гептасульфід, що має комплексну природу, каталізує гідрогенування подвійного зв'язку і використовуються у випадку гідрогенування сірковмісних сполук. В ціх умовах каталізатори на основі благородних металів отруюються сіркою. Re2S7 також каталізує перетворення оксидів азоту на N2O.
Ренієва кислота у присутності HCl піддається відновленню в присутності тіоетерів та третинних фосфінів у комплекс Re(V), що має формулу ReOCl3L2.
Ренієва кислота разом із платиною на носії підвищує ефективність каталізаторів гідрогенізації та крекінгу для нафтової промисловості. Наприклад, силікагель імпрегнований розчином ренієвої кислоти відновлений воднем при 500 °C. Цей каталізатор використовується в дегідрогенізації спиртів, а також промотує розклад амоніаку.
Застосування
Ренієва кислота є прекурсором для багатьох гомогенних каталізаторів, багато з яких є перспективними в багатьох застосуваннях, це виправдовує високу ціну на реній. У поєднанні із , ренієва кислота є каталізатором для епоксидування алкенів пероксидом водню. Ренієва кислота каталізує також дегідратації оксимів у нітрили.
Ренієва кислота також використовується як рентгенівські мішені. Вона дуже сильно поглинає рентгенівське випромінювання.
Див. також
Примітки
- Glemser, O.; Müller, A.; Schwarzkopf, H. (1964). Gasförmige Hydroxide. IX. Über ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 334: 21—26. doi:10.1002/zaac.19643340105..
- Beyer, H.; Glemser, O.; Krebs, B. «Dirhenium Dihydratoheptoxide Re2O7(OH2)2 — New Type of Water Bonding in an Aquoxide» Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Pages 295–296. DOI:10.1002/anie.196802951.
- Schwarz, D. E.; Frenkel, A. I.; Nuzzo, R. G.; Rauchfuss, T. B.; Vairavamurthy, A. (2004). Electrosynthesis of ReS4. XAS Analysis of ReS2, Re2S7, and ReS4. Chemistry of Materials. 16: 151—158. doi:10.1021/cm034467v.
- Parshall, G. W.; Shive, L. W.; Cotton, F. A. (1997). Phosphine Complexes of Rhenium. Inorganic Syntheses. 17: 110—112. doi:10.1002/9780470132487.ch31.
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. .
- van Vliet, M. C. A.; Arends, I. W. C. E.; Sheldon, R. A. (1999). Rhenium Catalysed Epoxidations with Hydrogen Peroxide: Tertiary Arsines as Effective Cocatalysts. J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1: 377—80. doi:10.1039/a907975k.
- Ishihara, K.; Furuya, Y.; Yamamoto, H. (2002). Rhenium(VII) Oxo Complexes as Extremely Active Catalysts in the Dehydration of Primary Amides and Aldoximes to Nitriles. Angewandte Chemie, International Edition. 41: 2983—2986. doi:10.1002/1521-3773(20020816)41:16<2983::AID-ANIE2983>3.0.CO;2-X.
 | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Perrena tna kislota re niyeva kislota ce neorganichna spoluka sho maye formulu Re2O7 OH2 2 Vona otrimuyetsya shlyahom viparovuvannya vodnogo rozchinu Re2O7 Za domovlenistyu reniyeva kislota maye formulu HReO4 ta produkt z takoyu formuloyu utvoryuyetsya za umov sublimaciyi oksidu reniyu VII Yaksho rozchin Re2O7 vitrimuvati protyagom misyaciv z nogo vipadayut kristali HReO4 H2O yaki skladayutsya iz tetraedrichnih molekul ReO4 Dlya bilshosti zastosuvan reniyeva kislota ta oksid reniyu VII ye vzayemnozaminni Perrenatna kislotaPerrenatna kislotaModel reniyevoyi kislotiNazva za IUPAC Perrenatna VII kislotaInshi nazvi gidrat oksidu reniyu VII IdentifikatoriNomer CAS 13768 11 1Nomer EINECS 237 380 4RTECS TT4550000SMILES OH2 Re O O O OH2 O Re O O OInChI 1 2H2O 7O 2Re h2 1H2 rH4O9Re2 c1 10 2 3 9 11 4 5 6 7 8 h4 5H2VlastivostiMolekulyarna formula H4O9Re2 tverda HReO4 gaz Molyarna masa 251 2055 g molZovnishnij viglyad svitlo zhovti kristaliTkip sublimuyetsyaRozchinnist voda rozchinna u vodiKislotnist pKa 1 25 dzherelo StrukturaKoordinacijna geometriya oktaedrichno tetraedrichna tverda tetraedrichna gaz NebezpekiR frazi R34S frazi S26 S36 37 S45Golovni nebezpeki CNFPA 704 0 3 0Temperatura spalahu Ne goryuchijPov yazani rechoviniPov yazani rechovini oksid reniyu VII oksid margancyu VII Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Kislota utvoryuye ryad solej perrenativ StrukturaStruktura tverdoyi reniyevoyi kisloti O3Re O ReO3 H2O 2 Cej vipadok ye ridkim vipadkom koordinuvannya metalu do vodi bagato metaliv dayut akva okso kompleksi M O H2O M OH 2 Gazuvata reniyeva kislota skladayetsya iz tetraedrichnih molekul sho vidpovidayut formuli HReO4 Himichni vlastivostiReniyeva kislota abo yiyi kislotnij oksid Re2O7 peretvoryuyutsya u geptasulfid direniyu pid diyeyu sirkovodnyu Re2O7 7 H2S Re2S7 7 H2O Cej geptasulfid sho maye kompleksnu prirodu katalizuye gidrogenuvannya podvijnogo zv yazku i vikoristovuyutsya u vipadku gidrogenuvannya sirkovmisnih spoluk V cih umovah katalizatori na osnovi blagorodnih metaliv otruyuyutsya sirkoyu Re2S7 takozh katalizuye peretvorennya oksidiv azotu na N2O Reniyeva kislota u prisutnosti HCl piddayetsya vidnovlennyu v prisutnosti tioeteriv ta tretinnih fosfiniv u kompleks Re V sho maye formulu ReOCl3L2 Reniyeva kislota razom iz platinoyu na nosiyi pidvishuye efektivnist katalizatoriv gidrogenizaciyi ta krekingu dlya naftovoyi promislovosti Napriklad silikagel impregnovanij rozchinom reniyevoyi kisloti vidnovlenij vodnem pri 500 C Cej katalizator vikoristovuyetsya v degidrogenizaciyi spirtiv a takozh promotuye rozklad amoniaku ZastosuvannyaReniyeva kislota ye prekursorom dlya bagatoh gomogennih katalizatoriv bagato z yakih ye perspektivnimi v bagatoh zastosuvannyah ce vipravdovuye visoku cinu na renij U poyednanni iz reniyeva kislota ye katalizatorom dlya epoksiduvannya alkeniv peroksidom vodnyu Reniyeva kislota katalizuye takozh degidrataciyi oksimiv u nitrili Reniyeva kislota takozh vikoristovuyetsya yak rentgenivski misheni Vona duzhe silno poglinaye rentgenivske viprominyuvannya Div takozhPerrenati Oksid reniyu VII PrimitkiGlemser O Muller A Schwarzkopf H 1964 Gasformige Hydroxide IX Uber ein Gasformiges Hydroxid des Rheniums Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie 334 21 26 doi 10 1002 zaac 19643340105 Beyer H Glemser O Krebs B Dirhenium Dihydratoheptoxide Re2O7 OH2 2 New Type of Water Bonding in an Aquoxide Angewandte Chemie International Edition English 1968 Volume 7 Pages 295 296 DOI 10 1002 anie 196802951 Schwarz D E Frenkel A I Nuzzo R G Rauchfuss T B Vairavamurthy A 2004 Electrosynthesis of ReS4 XAS Analysis of ReS2 Re2S7 and ReS4 Chemistry of Materials 16 151 158 doi 10 1021 cm034467v Parshall G W Shive L W Cotton F A 1997 Phosphine Complexes of Rhenium Inorganic Syntheses 17 110 112 doi 10 1002 9780470132487 ch31 Holleman A F Wiberg E Inorganic Chemistry Academic Press San Diego 2001 ISBN 0 12 352651 5 van Vliet M C A Arends I W C E Sheldon R A 1999 Rhenium Catalysed Epoxidations with Hydrogen Peroxide Tertiary Arsines as Effective Cocatalysts J Chem Soc Perkin Trans 1 377 80 doi 10 1039 a907975k Ishihara K Furuya Y Yamamoto H 2002 Rhenium VII Oxo Complexes as Extremely Active Catalysts in the Dehydration of Primary Amides and Aldoximes to Nitriles Angewandte Chemie International Edition 41 2983 2986 doi 10 1002 1521 3773 20020816 41 16 lt 2983 AID ANIE2983 gt 3 0 CO 2 X Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi