Оксид кобальту(III)

Окси́д ко́бальту(III), ко́бальт(III) окси́д — неорганічна сполука складу Co₂O₃. Являє собою чорні, гексагональні кристали.

Оксид кобальту(III)
Систематична назва	Кобальт(III) оксид
Інші назви	Сесквіоксид кобальту
Ідентифікатори
Номер CAS	1308-04-9
Номер EINECS	215-156-7
RTECS	GG2900000
SMILES	O=[Co]O[Co]=O^[1]
InChI	InChI=1S/2Co.3O
Властивості
Молекулярна формула	Co2O3
Молярна маса	165,864 г/моль
Зовнішній вигляд	сіро-чорні кристали
Густина	5,18 г/см³
Тпл	895 °C (розкл.)
Розчинність (вода)	нерозчинний
Пов'язані речовини
Інші аніони	оксид кобальту(II)
Пов'язані речовини	нітрат кобальту(II)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Ця стаття про оксид Co₂O₃. Про інші оксиди кобальту див. Оксид кобальту.

Більшу реакційну здатність сполука має у вигляді кристалогідрату .

Отримання

Оксид кобальту можна синтезувати термічним розкладанням деяких оксигеновмісних сполук кобальту, наприклад, Co(OH)₂, нітрату Co(NO₃)₂, або дегідратацією Co₂O₃·H₂O:

${\displaystyle \mathrm {4Co(NO_{3})_{2}{\xrightarrow {180^{o}C}}2Co_{2}O_{3}+8NO_{2}+O_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {4Co(OH)_{2}+O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}2Co_{2}O_{3}+4H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}O_{3}\cdot H_{2}O{\xrightarrow {250^{o}C}}Co_{2}O_{3}+H_{2}O} }$

Хімічні властивості

При невеликому нагріванні Co₂O₃ перетворюється на змішаний оксид CoO·Co₂O₃, а за температури 940 °C повністю розкладається з утворенням CoO:

${\displaystyle \mathrm {6Co_{2}O_{3}{\xrightarrow {265^{o}C}}4Co_{3}O_{4}+O_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2Co_{2}O_{3}{\xrightarrow {940^{o}C}}4CoO+O_{2}} }$

Кобальт(III) утворює малостійкі сполуки, на відміну від Co(II). При взаємодії оксиду Co₂O₃ із типовими відновниками, наприклад, із HCl, утворюються перш за все сполуки Co(II):

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}O_{3}+6HCl{\xrightarrow {940^{o}C}}2CoCl_{2}+Cl_{2}+3H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2Co_{2}O_{3}+3SiCl_{4}{\xrightarrow {940^{o}C}}4CoCl_{2}+2Cl_{2}+3SiO_{2}} }$

Оксид відновлюється до металу при дії водню, метану та CO. При відновленні воднем можна отримати метал із чистотою до 99,86%, в той час як при відновленні за допомогою CO продукти матимуть домішки карбідів.

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}O_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {250-1100^{o}C}}2Co+3H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}O_{3}+CH_{4}{\xrightarrow {800^{o}C}}2Co+CO+2H_{2}O} }$

Див. також

• Кобальт

Примітки

1. Cobalt(III) oxide
   d:Track:Q278487
2. За тиску 101,3 кПа

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
• Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)