Ця стаття містить , але походження тверджень у ній через практично повну відсутність . (квітень 2020) |
Моноокси́д вуглецю́, також відомий як карбону (II) оксид, монооксид карбону, чадни́й газ — безбарвний, дуже отруйний газ без запаху. Утворюється внаслідок неповного згоряння пального в автомобільних двигунах та опалюваних приладах, які працюють на вугіллі або на інших видах природного палива. У воді майже не розчиняється і не вступає з нею в хімічну взаємодію. Належить до несолетворних оксидів. Хімічна формула — CO.
Монооксид вуглецю | |
---|---|
Назва за IUPAC | Карбон(II) оксид |
Інші назви | чадний газ, монооксид вуглецю |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 630-08-0 |
Номер EINECS | 211-128-3 |
DrugBank | DB11588 |
KEGG | D09706 і C00237 |
Назва MeSH | D01.200.250, D01.362.200 і D01.650.550.250 |
ChEBI | 17245 |
RTECS | FG3500000 |
SMILES | CO |
InChI | InChI=1S/CO/c1-2 |
Номер Бельштейна | 3587264, 3535285 і 1900508 |
Номер Гмеліна | 421 |
Властивості | |
Молекулярна формула | CO |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Одержання
Монооксид вуглецю утворюється при згорянні вугілля або сполук, що містять вуглець, при нестачі кисню (повітря), а також при взаємодії діоксиду вуглецю з розжареним вугіллям:
Ця реакція зворотна, і при температурі нижче 400 °C рівновага майже повністю зміщується вліво, а при 1000 °C — вправо. У лабораторних умовах монооксид вуглецю одержують при нагріванні мурашиної кислоти з концентрованою сульфатною кислотою:
Його отримують також при нагріванні металічного цинку з карбонатом кальцію:
Хімічні властивості
На повітрі він спалахує при 700 °C і горить характерним блакитним полум'ям з утворенням діоксиду вуглецю:
- + 565 кДж
При цьому виділяється значна кількість тепла (135 ккал або 565 кДж). Тому CO в суміші з іншими газами застосовують у техніці як газоподібне паливо (доменні гази, генераторний газ, водяний газ тощо).
При високій температурі монооксид вуглецю проявляє відновні властивості, завдяки чому широко використовується в металургії для одержання деяких металів з їх оксидів. Наприклад:
Хоча деякі благородні метали може відновлювати із водних розчинів їх солей і при кімнатній температурі:
При приєднанні хлору до монооксиду вуглецю утворюється фосген. Реакція відбувається у присутності активованого вугілля як каталізатора навіть при кімнатній температурі:
Газ може безпосередньо приєднуватись до деяких металів з утворенням карбонілів металів (наприклад, Fe(CO)5, Ni(CO)4, Mo(CO)6, Cr(CO)6 і т. д.). Такі реакції як правило проходять при підвищеній температурі і тиску:
Оскільки звичайні протигази монооксид вуглецю практично не затримують, у 1917 році (Баєр) були розроблені насадки із сумішшю оксиду міді з двоокисом марганцю (так звані гопкаліти) здатні окиснювати монооксид до двоокису вуглецю при звичайних температурах (на початку роботи при окисненні монооксиду вони нагріваються за рахунок теплоти, що виділяється в результаті реакції).
Отруйність
Через свою отруйність монооксид вуглецю є дуже небезпечним для організму людини. Ця небезпека збільшується тим, що він не має запаху і отруєння може настати непомітно. Навіть незначні його кількості, що потрапляють у повітря і вдихаються людиною, викликають запаморочення і нудоту, а вдихання повітря, у якому міститься 0,3 % CO за об'ємом, може швидко привести до смерті.
Отруйна дія CO обумовлюється тим, що він утворює з гемоглобіном крові порівняно стійку сполуку — карбоксигемоглобін, внаслідок чого кров втрачає здатність передавати кисень тканинам організму. Отруєння цим газом наступає в результаті критичної нестачі кисню в організмі. Концентрація CO в повітрі 1 мг/м³ є небезпечною для життя людини.
При отруєнні монооксидом вуглецю рекомендується вдихання свіжого повітря протягом кількох годин, а також штучне зігрівання тіла. При цьому карбогемоглобін поступово руйнується і гемоглобін відновлює свою здатність сполучатися з киснем.
Профілактика та заходи при отруєнні
Потрібно, щоб усі побутові прилади були справні та щоб фахівці регулярно оглядали їх. Якщо полум'я газу жовте, а не блакитне, вважайте, що це попередження про якусь несправність і можливий вихід чадного газу. При користуванні побутовими приладами, які можуть стати причиною поширення чадного газу, завжди виявляйте обачність.
Ознакою отруєння є сонливість, спричинена зменшенням доступу кисню (CO зворотно блокує гемоглобін). Найкращим заходом допомоги ураженому є свіже повітря й рух. Несмертельні дози не мають акумулятивного ефекту. Звичайні протигази не дають захисту (CO не сорбується активованим вугіллям).
Контроль на шахтах. При роботі в шахтах ведеться постійний контроль його вмісту в повітрі. Транспортні і вантажні машини при підземних і відкритих гірничих роботах обладнуються пристроями для очищення вихлопних газів.
Утворення в технологічних процесах
Утворюється внаслідок згоряння вуглецю і його сполук при нестачі повітря, в значних кількостях присутній у топкових газах, газах двигунів внутрішнього згоряння, продуктах детонації.
Відомі люди, померлі від отруєння
Див. також
Посилання
- Чад, чадний газ, окис вуглецю, CO // Термінологічний словник-довідник з будівництва та архітектури / Р. А. Шмиг, В. М. Боярчук, І. М. Добрянський, В. М. Барабаш ; за заг. ред. Р. А. Шмига. — Львів, 2010. — С. 210. — .
- . windy.com. Архів оригіналу за 13 січня 2020. Процитовано 13 січня 2020.
Джерела
- Ф. А. Деркач «Хімія» Л. 1968
- Б. В. Некрасов. Основы общей химии. — М.: «Химия», 1967, — т.2
- Я. А. Угай. Высшая и неорганическая химия. — М.: «Высш. шк.», 1997, — 527 с.
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Cya stattya mistit perelik posilan ale pohodzhennya tverdzhen u nij zalishayetsya nezrozumilim cherez praktichno povnu vidsutnist vnutrishnotekstovih dzherel vinosok Bud laska dopomozhit polipshiti cyu stattyu peretvorivshi dzherela z pereliku posilan na dzherela vinoski u samomu teksti statti kviten 2020 Monooksi d vuglecyu takozh vidomij yak karbonu II oksid monooksid karbonu chadni j gaz bezbarvnij duzhe otrujnij gaz bez zapahu Utvoryuyetsya vnaslidok nepovnogo zgoryannya palnogo v avtomobilnih dvigunah ta opalyuvanih priladah yaki pracyuyut na vugilli abo na inshih vidah prirodnogo paliva U vodi majzhe ne rozchinyayetsya i ne vstupaye z neyu v himichnu vzayemodiyu Nalezhit do nesoletvornih oksidiv Himichna formula CO Monooksid vuglecyu Nazva za IUPAC Karbon II oksid Inshi nazvi chadnij gaz monooksid vuglecyu Identifikatori Nomer CAS 630 08 0Nomer EINECS 211 128 3DrugBank DB11588KEGG D09706 i C00237Nazva MeSH D01 200 250 D01 362 200 i D01 650 550 250ChEBI 17245RTECS FG3500000SMILES COInChI InChI 1S CO c1 2Nomer Belshtejna 3587264 3535285 i 1900508Nomer Gmelina 421 Vlastivosti Molekulyarna formula CO Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiOderzhannyaMonooksid vuglecyu utvoryuyetsya pri zgoryanni vugillya abo spoluk sho mistyat vuglec pri nestachi kisnyu povitrya a takozh pri vzayemodiyi dioksidu vuglecyu z rozzharenim vugillyam CO 2 C 2 CO displaystyle ce CO 2 C lt gt 2CO Cya reakciya zvorotna i pri temperaturi nizhche 400 C rivnovaga majzhe povnistyu zmishuyetsya vlivo a pri 1000 C vpravo U laboratornih umovah monooksid vuglecyu oderzhuyut pri nagrivanni murashinoyi kisloti z koncentrovanoyu sulfatnoyu kislotoyu HCOOH t H 2 S O 4 CO H 2 O displaystyle ce HCOOH gt t H 2 SO 4 CO H 2 O Jogo otrimuyut takozh pri nagrivanni metalichnogo cinku z karbonatom kalciyu Zn CaCO 3 t ZnO CaO CO displaystyle ce Zn CaCO 3 gt t ZnO CaO CO Himichni vlastivostiNa povitri vin spalahuye pri 700 C i gorit harakternim blakitnim polum yam z utvorennyam dioksidu vuglecyu 2 CO O 2 2 CO 2 displaystyle ce 2CO O 2 gt 2CO 2 565 kDzh Pri comu vidilyayetsya znachna kilkist tepla 135 kkal abo 565 kDzh Tomu CO v sumishi z inshimi gazami zastosovuyut u tehnici yak gazopodibne palivo domenni gazi generatornij gaz vodyanij gaz tosho Pri visokij temperaturi monooksid vuglecyu proyavlyaye vidnovni vlastivosti zavdyaki chomu shiroko vikoristovuyetsya v metalurgiyi dlya oderzhannya deyakih metaliv z yih oksidiv Napriklad PbO CO Pb CO 2 displaystyle ce PbO CO gt Pb CO 2 Fe 2 O 3 3 CO 2 Fe 3 CO 2 displaystyle ce Fe 2O 3 3CO gt 2Fe 3CO 2 Hocha deyaki blagorodni metali mozhe vidnovlyuvati iz vodnih rozchiniv yih solej i pri kimnatnij temperaturi PdCl 2 CO H 2 O Pd 2 HCl CO 2 displaystyle ce PdCl 2 CO H 2O gt Pd 2HCl CO 2 Pri priyednanni hloru do monooksidu vuglecyu utvoryuyetsya fosgen Reakciya vidbuvayetsya u prisutnosti aktivovanogo vugillya yak katalizatora navit pri kimnatnij temperaturi CO Cl 2 COCl 2 displaystyle ce CO Cl 2 COCl 2 Gaz mozhe bezposeredno priyednuvatis do deyakih metaliv z utvorennyam karboniliv metaliv napriklad Fe CO 5 Ni CO 4 Mo CO 6 Cr CO 6 i t d Taki reakciyi yak pravilo prohodyat pri pidvishenij temperaturi i tisku Fe 5 CO p t Fe CO 5 displaystyle ce Fe 5CO gt p t Fe CO 5 Oskilki zvichajni protigazi monooksid vuglecyu praktichno ne zatrimuyut u 1917 roci Bayer buli rozrobleni nasadki iz sumishshyu oksidu midi z dvookisom margancyu tak zvani gopkaliti zdatni okisnyuvati monooksid do dvookisu vuglecyu pri zvichajnih temperaturah na pochatku roboti pri okisnenni monooksidu voni nagrivayutsya za rahunok teploti sho vidilyayetsya v rezultati reakciyi OtrujnistDokladnishe Otruyennya chadnim gazom Cherez svoyu otrujnist monooksid vuglecyu ye duzhe nebezpechnim dlya organizmu lyudini Cya nebezpeka zbilshuyetsya tim sho vin ne maye zapahu i otruyennya mozhe nastati nepomitno Navit neznachni jogo kilkosti sho potraplyayut u povitrya i vdihayutsya lyudinoyu viklikayut zapamorochennya i nudotu a vdihannya povitrya u yakomu mistitsya 0 3 CO za ob yemom mozhe shvidko privesti do smerti Otrujna diya CO obumovlyuyetsya tim sho vin utvoryuye z gemoglobinom krovi porivnyano stijku spoluku karboksigemoglobin vnaslidok chogo krov vtrachaye zdatnist peredavati kisen tkaninam organizmu Otruyennya cim gazom nastupaye v rezultati kritichnoyi nestachi kisnyu v organizmi Koncentraciya CO v povitri 1 mg m ye nebezpechnoyu dlya zhittya lyudini Pri otruyenni monooksidom vuglecyu rekomenduyetsya vdihannya svizhogo povitrya protyagom kilkoh godin a takozh shtuchne zigrivannya tila Pri comu karbogemoglobin postupovo rujnuyetsya i gemoglobin vidnovlyuye svoyu zdatnist spoluchatisya z kisnem Profilaktika ta zahodi pri otruyenni Potribno shob usi pobutovi priladi buli spravni ta shob fahivci regulyarno oglyadali yih Yaksho polum ya gazu zhovte a ne blakitne vvazhajte sho ce poperedzhennya pro yakus nespravnist i mozhlivij vihid chadnogo gazu Pri koristuvanni pobutovimi priladami yaki mozhut stati prichinoyu poshirennya chadnogo gazu zavzhdi viyavlyajte obachnist Oznakoyu otruyennya ye sonlivist sprichinena zmenshennyam dostupu kisnyu CO zvorotno blokuye gemoglobin Najkrashim zahodom dopomogi urazhenomu ye svizhe povitrya j ruh Nesmertelni dozi ne mayut akumulyativnogo efektu Zvichajni protigazi ne dayut zahistu CO ne sorbuyetsya aktivovanim vugillyam Kontrol na shahtah Pri roboti v shahtah vedetsya postijnij kontrol jogo vmistu v povitri Transportni i vantazhni mashini pri pidzemnih i vidkritih girnichih robotah obladnuyutsya pristroyami dlya ochishennya vihlopnih gaziv Utvorennya v tehnologichnih procesahUtvoryuyetsya vnaslidok zgoryannya vuglecyu i jogo spoluk pri nestachi povitrya v znachnih kilkostyah prisutnij u topkovih gazah gazah dviguniv vnutrishnogo zgoryannya produktah detonaciyi Vidomi lyudi pomerli vid otruyennyaPavlichko Solomiya DmitrivnaDiv takozhDiagrama Ellingama BiometanPosilannyaChad chadnij gaz okis vuglecyu CO Terminologichnij slovnik dovidnik z budivnictva ta arhitekturi R A Shmig V M Boyarchuk I M Dobryanskij V M Barabash za zag red R A Shmiga Lviv 2010 S 210 ISBN 978 966 7407 83 4 windy com Arhiv originalu za 13 sichnya 2020 Procitovano 13 sichnya 2020 DzherelaF A Derkach Himiya L 1968 B V Nekrasov Osnovy obshej himii M Himiya 1967 t 2 Ya A Ugaj Vysshaya i neorganicheskaya himiya M Vyssh shk 1997 527 s Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi