Гідрокси́д залі́за(II) — неорганічна речовина з формулою Fe(OH)2, сполука заліза. Амфотерний гідроксид із переважанням основних властивостей. Кристалічна речовина білого (іноді із зеленуватим відтінком) кольору, на повітрі згодом темніє. Одна з проміжних сполук при іржавленні заліза.
Гідроксид заліза(II) | |
---|---|
Гідроксид заліза(II) | |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 18624-44-7 |
Номер EINECS | 242-456-5 |
SMILES | [OH-].[OH-].[Fe+2][1] |
InChI | InChI=1S/Fe.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 |
Властивості | |
Молекулярна формула | Fe(OH)2 |
Молярна маса | 89,86 |
Зовнішній вигляд | коричневі або буро-оранжеві кристали |
Густина | 3,4 |
Розчинність (вода) | 5,2× 10−5 |
Основність (pKb) | 1,92 |
Структура | |
Кристалічна структура | тригональна |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | −493 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | +92 Дж/(К·моль) |
Теплоємність, c p | 97 Дж/(К·моль) |
Небезпеки | |
NFPA 704 | ![]() 0 0 0 |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Знаходження у природі
Гідроксид заліза(II) зустрічається в природі у вигляді мінералу , який містить домішки магнію та марганцю (емпірична формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Колір мінералу жовто-зелений або світло-зелений, твердість за Моосом 3,5-4, густина 2,925-2,98 г/см3.
Фізичні властивості
Чистий гідроксид заліза(II) — кристалічна речовина білого кольору на фото — коричневий колір. Іноді має зелений відтінок через домішки . Згодом на повітрі темніє внаслідок окиснення. Нерозчинний у воді (розчинність 5,8 × 10−6 моль/л). При нагріванні розкладається. Має тригональну сингонію кристалічної ґратки.
Хімічні властивості
Гідроксид заліза(II) вступає в такі реакції.
Виявляє властивості основи — легко вступає в реакції нейтралізації з розведеними кислотами, наприклад, із хлоридною (утворюється розчин ):
У жорсткіших умовах виявляє кислотні властивості, наприклад, із концентрованим (більше 50 %) гідроксидом натрію при кипінні в атмосфері азоту утворює осад :
Не реагує з гідратом аміаку. При нагріванні реагує з концентрованими розчинами солей амонію, наприклад, хлориду амонію:
При нагріванні розкладається з утворенням оксиду заліза(II):
У цій реакції як домішки утворюються металічне залізо і оксид заліза(III) — заліза(II) (Fe3O4).
У вигляді суспензії при кип'ятінні в присутності кисню повітря окиснюється до метагідроксиду заліза. При нагріванні з останнім утворює оксид заліза(III)-заліза(II):
Ці реакції також відбуваються (повільно) в процесі іржавлення заліза.
Отримання
Гідроксид заліза(II) можна отримати у вигляді осаду в обмінних реакціях розчинів солей заліза(II) з лугом, наприклад:
Утворення гідроксиду заліза(II) є однією зі стадій іржавлення заліза:
Також гідроксид заліза(II) можна отримати електролізом розчину солей лужних металів (наприклад, хлориду натрію) при перемішуванні. Спочатку утворюється сіль заліза, яка при реакції з гідроксидом натрію, що утворився, дає гідроксид заліза. Щоб отримати двовалентний гідроксид, потрібно вести електроліз за великої густини струму. Реакція в загальному вигляді:
Застосування
Гідроксид заліза(II) знаходить застосування при виготовленні активної маси залізо-нікелевих акумуляторів.
Примітки
- Ferrous hydroxide
- Аманкинит на webmineral.com. Архів оригіналу за 21 квітня 2012.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Дрофа, 2007. — С. 179. — .
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Gidroksi d zali za II neorganichna rechovina z formuloyu Fe OH 2 spoluka zaliza Amfoternij gidroksid iz perevazhannyam osnovnih vlastivostej Kristalichna rechovina bilogo inodi iz zelenuvatim vidtinkom koloru na povitri zgodom temniye Odna z promizhnih spoluk pri irzhavlenni zaliza Gidroksid zaliza II Gidroksid zaliza II Identifikatori Nomer CAS 18624 44 7Nomer EINECS 242 456 5SMILES OH OH Fe 2 1 InChI InChI 1S Fe 2H2O h 2 1H2 q 2 p 2 Vlastivosti Molekulyarna formula Fe OH 2 Molyarna masa 89 86 Zovnishnij viglyad korichnevi abo buro oranzhevi kristali Gustina 3 4 Rozchinnist voda 5 2 10 5 Osnovnist pKb 1 92 Struktura Kristalichna struktura trigonalna Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 493 kDzh mol St entropiya So 298 92 Dzh K mol Teployemnist co p 97 Dzh K mol Nebezpeki NFPA 704 0 0 0 Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiZnahodzhennya u prirodiGidroksid zaliza II zustrichayetsya v prirodi u viglyadi mineralu yakij mistit domishki magniyu ta margancyu empirichna formula Fe0 7Mg0 2Mn0 1 OH 2 Kolir mineralu zhovto zelenij abo svitlo zelenij tverdist za Moosom 3 5 4 gustina 2 925 2 98 g sm3 Fizichni vlastivostiChistij gidroksid zaliza II kristalichna rechovina bilogo koloru na foto korichnevij kolir Inodi maye zelenij vidtinok cherez domishki Zgodom na povitri temniye vnaslidok okisnennya Nerozchinnij u vodi rozchinnist 5 8 10 6 mol l Pri nagrivanni rozkladayetsya Maye trigonalnu singoniyu kristalichnoyi gratki Himichni vlastivostiGidroksid zaliza II vstupaye v taki reakciyi Viyavlyaye vlastivosti osnovi legko vstupaye v reakciyi nejtralizaciyi z rozvedenimi kislotami napriklad iz hloridnoyu utvoryuyetsya rozchin F e O H 2 2 H C l F e C l 2 2 H 2 O displaystyle mathsf Fe OH 2 2HCl longrightarrow FeCl 2 2H 2 O U zhorstkishih umovah viyavlyaye kislotni vlastivosti napriklad iz koncentrovanim bilshe 50 gidroksidom natriyu pri kipinni v atmosferi azotu utvoryuye osad F e O H 2 2 N a O H N a 2 F e O H 4 displaystyle mathsf Fe OH 2 2NaOH longrightarrow Na 2 Fe OH 4 downarrow Ne reaguye z gidratom amiaku Pri nagrivanni reaguye z koncentrovanimi rozchinami solej amoniyu napriklad hloridu amoniyu F e O H 2 2 N H 4 C l F e C l 2 2 N H 3 2 H 2 O displaystyle mathsf Fe OH 2 2NH 4 Cl longrightarrow FeCl 2 2NH 3 uparrow 2H 2 O Pri nagrivanni rozkladayetsya z utvorennyam oksidu zaliza II F e O H 2 150 200 C F e O H 2 O displaystyle mathsf Fe OH 2 xrightarrow 150 200 circ C FeO H 2 O U cij reakciyi yak domishki utvoryuyutsya metalichne zalizo i oksid zaliza III zaliza II Fe3O4 U viglyadi suspenziyi pri kip yatinni v prisutnosti kisnyu povitrya okisnyuyetsya do metagidroksidu zaliza Pri nagrivanni z ostannim utvoryuye oksid zaliza III zaliza II 4 F e O H 2 O 2 4 F e O O H 2 H 2 O displaystyle mathsf 4Fe OH 2 O 2 longrightarrow 4FeO OH 2H 2 O F e O H 2 2 F e O O H 600 1000 C F e I I F e 2 I I I O 4 2 H 2 O displaystyle mathsf Fe OH 2 2FeO OH xrightarrow 600 1000 circ C Fe II Fe 2 III O 4 2H 2 O Ci reakciyi takozh vidbuvayutsya povilno v procesi irzhavlennya zaliza OtrimannyaGidroksid zaliza II mozhna otrimati u viglyadi osadu v obminnih reakciyah rozchiniv solej zaliza II z lugom napriklad F e S O 4 2 K O H F e O H 2 K 2 S O 4 displaystyle mathsf FeSO 4 2KOH longrightarrow Fe OH 2 downarrow K 2 SO 4 Utvorennya gidroksidu zaliza II ye odniyeyu zi stadij irzhavlennya zaliza 2 F e 2 H 2 O O 2 2 F e O H 2 displaystyle mathsf 2Fe 2H 2 O O 2 longrightarrow 2Fe OH 2 Takozh gidroksid zaliza II mozhna otrimati elektrolizom rozchinu solej luzhnih metaliv napriklad hloridu natriyu pri peremishuvanni Spochatku utvoryuyetsya sil zaliza yaka pri reakciyi z gidroksidom natriyu sho utvorivsya daye gidroksid zaliza Shob otrimati dvovalentnij gidroksid potribno vesti elektroliz za velikoyi gustini strumu Reakciya v zagalnomu viglyadi F e 2 H 2 O F e O H 2 H 2 displaystyle mathsf Fe 2H 2 O longrightarrow Fe OH 2 downarrow H 2 ZastosuvannyaGidroksid zaliza II znahodit zastosuvannya pri vigotovlenni aktivnoyi masi zalizo nikelevih akumulyatoriv PrimitkiFerrous hydroxide d Track Q278487 Amankinit na webmineral com Arhiv originalu za 21 kvitnya 2012 Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Reakcii neorganicheskih veshestv spravochnik Pod red R A Lidina 2 e izd pererab i dop M Drofa 2007 S 179 ISBN 5 7107 8085 5