Окси́д залі́за(II,III), ферум(II,III) оксид —— неорганічна сполука, змішаний оксид складу FeO·Fe2O3 (зазвичай записується як Fe3O4). Являє собою чорні, тугоплавкі і термічно стійкі кристали з металевим блиском. Оксид є феромагнітним.
Оксид заліза(II,III) | |
---|---|
![]() | |
Систематична назва | Ферум(II,III) оксид |
Інші назви | триферум тетраоксид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1317-61-9231 |
Номер EINECS | 215-277-5 |
ChEBI | 50821 |
SMILES | O=[Fe].O=[Fe]O[Fe]=O[1] |
InChI | InChI=1S/3Fe.4O |
Номер Гмеліна | 14008 |
Властивості | |
Молекулярна формула | FeO·Fe2O3, Fe3O4 |
Молярна маса | 231,533 г/моль |
Зовнішній вигляд | чорні кристали або аморфний порошок |
Густина | 5,17 г/см³ |
Тпл | 1597 °C |
Розчинність (вода) | нерозчинний |
Розчинність (кислоти) | розчинний |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -1118,4 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 146,4 Дж/(моль·К) |
Теплоємність, c p | 143,4 Дж/(моль·К) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Використовується у виготовленні електродів для електролізу, термітної суміші, футеровки, а також як пігмент у приготуванні фарб.
Поширення у природі
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEudWstdWEubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOWpMMk14TDAxaFoyNWxkR2wwWlMweE56TTBPVGd1YW5Cbkx6SXdNSEI0TFUxaFoyNWxkR2wwWlMweE56TTBPVGd1YW5Cbi5qcGc=.jpg)
Оксид заліза FeO·Fe2O3 у природі перебуває у вигляді мінералу магнетиту (магнітний залізняк), який відноситься до класу шпінелей.
Фізичні властивості
Оксид заліза являє собою чорні кубічні кристали, які є тугоплавкими й ламкими (5,6-6,5 балів за шкалою Мооса). Речовина плавиться при 1538 °C, а при 1787 °C починає розкладатися без кипіння.
Fe3O4 є феромагнітною сполукою, добре проводить електричний струм, завдяки чому використовується у виготовленні електродів.
Отримання
Fe3O4 можна отримати прокалюванням інших оксидів заліза або відновленням Fe2O3 воднем чи оксидом вуглецю CO:
Хімічні властивості
Оксид заліза є важкорозчинною у воді сполукою. Після прокалювання стає хімічно неактивним.
При сильному нагріванні Fe3O4 розкладається з утворенням чистого FeO, а у струмені вологого повітря повністю окиснюється до Fe2O3:
Із розчину оксид кристалізуєть у вигляді реакційноздатного гідрату Fe3O4·2H2O
Сполука слабко взаємодіє з кислотами, а також, при сплавленні, із лугами:
Відновлюється воднем та CO до заліза:
Застосування
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEudWstdWEubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOWxMMlZoTDFSb1pYSnRhWFJmZDJWc1pHbHVaeTVxY0djdk1qQXdjSGd0VkdobGNtMXBkRjkzWld4a2FXNW5MbXB3Wnc9PS5qcGc=.jpg)
Завдяки високій електропровідності, оксид заліза використовується у виготовленні електродів, перш за все для електролізу галогенідів лужних металів. З давніх часів сполука використовувалася як чорний пігмент для виготовлення фарб.
У сполученні з алюмінієм Fe3O4 утворює так звану термітну суміш, яка використовується для зварювання металів. Також оксид знайшов застосування у виробництві термостійкої кераміки (футеровки), кольорових бетонів.
Див. також
Примітки
- Ferroferric oxide
- За тиску 101,3 кПа
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
- Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Oksi d zali za II III ferum II III oksid neorganichna spoluka zmishanij oksid skladu FeO Fe2O3 zazvichaj zapisuyetsya yak Fe3O4 Yavlyaye soboyu chorni tugoplavki i termichno stijki kristali z metalevim bliskom Oksid ye feromagnitnim Oksid zaliza II III Sistematichna nazva Ferum II III oksid Inshi nazvi triferum tetraoksid Identifikatori Nomer CAS 1317 61 9231Nomer EINECS 215 277 5ChEBI 50821SMILES O Fe O Fe O Fe O 1 InChI InChI 1S 3Fe 4ONomer Gmelina 14008 Vlastivosti Molekulyarna formula FeO Fe2O3 Fe3O4 Molyarna masa 231 533 g mol Zovnishnij viglyad chorni kristali abo amorfnij poroshok Gustina 5 17 g sm Tpl 1597 C Rozchinnist voda nerozchinnij Rozchinnist kisloti rozchinnij Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 1118 4 kDzh mol St entropiya So 298 146 4 Dzh mol K Teployemnist co p 143 4 Dzh mol K Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Cya stattya pro oksid Fe3O4 Pro inshi oksidi zaliza div Oksidi zaliza Vikoristovuyetsya u vigotovlenni elektrodiv dlya elektrolizu termitnoyi sumishi futerovki a takozh yak pigment u prigotuvanni farb Poshirennya u prirodiMineral magnetit Oksid zaliza FeO Fe2O3 u prirodi perebuvaye u viglyadi mineralu magnetitu magnitnij zaliznyak yakij vidnositsya do klasu shpinelej Fizichni vlastivostiOksid zaliza yavlyaye soboyu chorni kubichni kristali yaki ye tugoplavkimi j lamkimi 5 6 6 5 baliv za shkaloyu Moosa Rechovina plavitsya pri 1538 C a pri 1787 C pochinaye rozkladatisya bez kipinnya Fe3O4 ye feromagnitnoyu spolukoyu dobre provodit elektrichnij strum zavdyaki chomu vikoristovuyetsya u vigotovlenni elektrodiv OtrimannyaFe3O4 mozhna otrimati prokalyuvannyam inshih oksidiv zaliza abo vidnovlennyam Fe2O3 vodnem chi oksidom vuglecyu CO 4 F e O 560 700 o C F e 3 O 4 F e displaystyle mathrm 4FeO xrightarrow 560 700 o C Fe 3 O 4 Fe 6 F e 2 O 3 1200 1390 o C 4 F e 3 O 4 O 2 displaystyle mathrm 6Fe 2 O 3 xrightarrow 1200 1390 o C 4Fe 3 O 4 O 2 3 F e 2 O 3 H 2 400 o C 2 F e 3 O 4 H 2 O displaystyle mathrm 3Fe 2 O 3 H 2 xrightarrow 400 o C 2Fe 3 O 4 H 2 O 3 F e 2 O 3 C O 400 o C 2 F e 3 O 4 C O 2 displaystyle mathrm 3Fe 2 O 3 CO xrightarrow 400 o C 2Fe 3 O 4 CO 2 Himichni vlastivostiOksid zaliza ye vazhkorozchinnoyu u vodi spolukoyu Pislya prokalyuvannya staye himichno neaktivnim Pri silnomu nagrivanni Fe3O4 rozkladayetsya z utvorennyam chistogo FeO a u strumeni vologogo povitrya povnistyu okisnyuyetsya do Fe2O3 2 F e 3 O 4 1787 o C 6 F e O O 2 displaystyle mathrm 2Fe 3 O 4 xrightarrow 1787 o C 6FeO O 2 4 F e 3 O 4 O 2 450 600 o C 6 F e 2 O 3 displaystyle mathrm 4Fe 3 O 4 O 2 xrightarrow 450 600 o C 6Fe 2 O 3 Iz rozchinu oksid kristalizuyet u viglyadi reakcijnozdatnogo gidratu Fe3O4 2H2O F e 3 O 4 2 H 2 O 300 400 o c F e 3 O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm Fe 3 O 4 cdot 2H 2 O xrightarrow 300 400 o c Fe 3 O 4 2H 2 O Spoluka slabko vzayemodiye z kislotami a takozh pri splavlenni iz lugami F e 3 O 4 8 H C l F e C l 2 2 F e C l 3 4 H 2 O displaystyle mathrm Fe 3 O 4 8HCl longrightarrow FeCl 2 2FeCl 3 4H 2 O F e 3 O 4 10 H N O 3 c o n c 3 F e N O 3 3 N O 2 5 H 2 O displaystyle mathrm Fe 3 O 4 10HNO 3 conc longrightarrow 3Fe NO 3 3 NO 2 uparrow 5H 2 O F e 3 O 4 14 N a O H 400 500 o C N a 4 F e O 3 2 N a 5 F e O 4 7 H 2 O displaystyle mathrm Fe 3 O 4 14NaOH xrightarrow 400 500 o C Na 4 FeO 3 2Na 5 FeO 4 7H 2 O Vidnovlyuyetsya vodnem ta CO do zaliza F e 3 O 4 4 H 2 1000 o C 3 F e 4 H 2 O displaystyle mathrm Fe 3 O 4 4H 2 xrightarrow 1000 o C 3Fe 4H 2 O F e 3 O 4 3 C O 700 o C 3 F e 4 C O 2 displaystyle mathrm Fe 3 O 4 3CO xrightarrow 700 o C 3Fe 4CO 2 ZastosuvannyaZvaryuvannya zaliznichnih rejok termitnoyu sumishshyu Zavdyaki visokij elektroprovidnosti oksid zaliza vikoristovuyetsya u vigotovlenni elektrodiv persh za vse dlya elektrolizu galogenidiv luzhnih metaliv Z davnih chasiv spoluka vikoristovuvalasya yak chornij pigment dlya vigotovlennya farb U spoluchenni z alyuminiyem Fe3O4 utvoryuye tak zvanu termitnu sumish yaka vikoristovuyetsya dlya zvaryuvannya metaliv Takozh oksid znajshov zastosuvannya u virobnictvi termostijkoyi keramiki futerovki kolorovih betoniv Div takozhTermitna sumishPrimitkiFerroferric oxide d Track Q278487 Za tisku 101 3 kPaDzherelaCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1972 T 2 871 s ros Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1966 T 2 833 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Himicheskij enciklopedicheskij slovar I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 792 s ros