Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Амфоте́рність — здатність сполук проявляти кислотні й основні властивості. Амфотерними сполуками (їх ще називають амфолітами) є вода, амінокислоти, гідроксиди алюмінію, цинку, хрому тощо. При дисоціації амфотерні сполуки дають іони Н+ і ОН−. Амфотерність багатьох сполук використовується в хімічному аналізі для розділення елементів.
Амфотерні гідроксиди
Амфотерні гідроксиди — речовини, до складу яких входить аніон ОН− (гідроксид-іон), і які при взаємодії з кислотами поводять себе як основи, а при взаємодії з основами — як кислоти. До амфотерних відносять гідроксиди, формально утворені від амфотерних оксидів: Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)4, Pb(OH)4 тощо.
Спрощене трактування
Формули амфотерних гідроксидів у реакціях з кислотами слід записувати за типом основ, а в реакціях з основами — за типом кислот. В обох випадках утворюються солі. Наприклад:
- Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
- H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Точне трактування
Амфотерні властивості, крім металічних елементів підгруп бору та карбону, більшою чи меншою мірою притаманні у їхніх нижчих та/або проміжних ступенях окиснення. Взаємодія амфотерних гідроксидів із розчинами лугів зумовлена утворенням гідроксильних комплексів, які відрізняються від продуктів сплавлення з лугами:
- ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2↑ (спікання),
- Zn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (у водному розчині),
але при виділенні й нагріванні втрачають воду:
- Na2[Zn(OH)4] = Na2ZnO2 + 2H2O.
Амфотерні основи у розчині дисоціюють за осно́вним типом, з відщепленням OH–. Дисоціація амфотерних основ у водному розчині за кислотним типом, з відщепленням H+, гранично мала, нею завжди можна знехтувати.
Оскільки стійкість гідроксильних комплексів не занадто висока, для повного розчинення амфотерного гідроксиду потрібно створити суттєву концентрацію лугу в розчині, тому в аналітичній хімії для розділення катіонів металів зазвичай застосовуються кращі методи.
Органічні амфотерні сполуки
Найяскравішим прикладом є амінокислоти, молекули яких одночасно містять фрагменти з кислотною функцією (карбоксильна група –COOH) та з осно́вною функцією (аміногрупа –NH2). За певних умов можна побачити амфотерні властивості багатьох сполук, які зазвичай вважаються лише кислотою чи лише основою. Так, анілін Ph−NH2 у воді здатен приєднувати протон, тому традиційно класифікується як основа; але в рідкому аміаку він взаємодіє з амідом калію KNH2 як кислота: віддає (протон) з утворенням аніона Ph−NH−
2.
Див. також
Примітки
- Zn(OH)2 та H2ZnO2 — одна і та ж сама речовина.
Джерела
- Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — .
- Глінка М. Л. Загальна хімія : підручник. — 2-ге вид., перероб. і доп. — Київ : Вища школа, 1982. — 608 с.
- Амфотерность // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1988. — Т. 1 : Абляционные материалы — Дарзана реакция. — Стб. 289. — Библиогр. в конце ст. — .(рос.)
| Ця стаття недостатньо . |
 | Це незавершена стаття з хімії. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Amfote rnist zdatnist spoluk proyavlyati kislotni j osnovni vlastivosti Amfoternimi spolukami yih she nazivayut amfolitami ye voda aminokisloti gidroksidi alyuminiyu cinku hromu tosho Pri disociaciyi amfoterni spoluki dayut ioni N i ON Amfoternist bagatoh spoluk vikoristovuyetsya v himichnomu analizi dlya rozdilennya elementiv Amfoterni gidroksidiAmfoterni gidroksidi rechovini do skladu yakih vhodit anion ON gidroksid ion i yaki pri vzayemodiyi z kislotami povodyat sebe yak osnovi a pri vzayemodiyi z osnovami yak kisloti Do amfoternih vidnosyat gidroksidi formalno utvoreni vid amfoternih oksidiv Zn OH 2 Sn OH 2 Pb OH 2 Al OH 3 Sn OH 4 Pb OH 4 tosho Sproshene traktuvannya Formuli amfoternih gidroksidiv u reakciyah z kislotami slid zapisuvati za tipom osnov a v reakciyah z osnovami za tipom kislot V oboh vipadkah utvoryuyutsya soli Napriklad Zn OH 2 H2SO4 ZnSO4 2H2O H2ZnO2 2NaOH Na2ZnO2 2H2O Tochne traktuvannya Amfoterni vlastivosti krim metalichnih elementiv pidgrup boru ta karbonu bilshoyu chi menshoyu miroyu pritamanni perehidnim metalam u yihnih nizhchih ta abo promizhnih stupenyah okisnennya Vzayemodiya amfoternih gidroksidiv iz rozchinami lugiv zumovlena utvorennyam gidroksilnih kompleksiv yaki vidriznyayutsya vid produktiv splavlennya z lugami ZnO Na2CO3 Na2ZnO2 CO2 spikannya Zn OH 2 2NaOH Na2 Zn OH 4 u vodnomu rozchini ale pri vidilenni j nagrivanni vtrachayut vodu Na2 Zn OH 4 Na2ZnO2 2H2O Amfoterni osnovi u rozchini disociyuyut za osno vnim tipom z vidsheplennyam OH Disociaciya amfoternih osnov u vodnomu rozchini za kislotnim tipom z vidsheplennyam H granichno mala neyu zavzhdi mozhna znehtuvati Oskilki stijkist gidroksilnih kompleksiv ne zanadto visoka dlya povnogo rozchinennya amfoternogo gidroksidu potribno stvoriti suttyevu koncentraciyu lugu v rozchini tomu v analitichnij himiyi dlya rozdilennya kationiv metaliv zazvichaj zastosovuyutsya krashi metodi Organichni amfoterni spolukia Aminokislota u proyekciyi Fishera organichna amfoterna spoluka Najyaskravishim prikladom ye aminokisloti molekuli yakih odnochasno mistyat fragmenti z kislotnoyu funkciyeyu karboksilna grupa COOH ta z osno vnoyu funkciyeyu aminogrupa NH2 Za pevnih umov mozhna pobachiti amfoterni vlastivosti bagatoh spoluk yaki zazvichaj vvazhayutsya lishe kislotoyu chi lishe osnovoyu Tak anilin Ph NH2 u vodi zdaten priyednuvati proton tomu tradicijno klasifikuyetsya yak osnova ale v ridkomu amiaku vin vzayemodiye z amidom kaliyu KNH2 yak kislota viddaye proton z utvorennyam aniona Ph NH 2 Div takozhTeoriyi kislot ta osnov Gidroksidi KislotaPrimitkiZn OH 2 ta H2ZnO2 odna i ta zh sama rechovina DzherelaUkrayinska radyanska enciklopediya u 12 t gol red M P Bazhan redkol O K Antonov ta in 2 ge vid K Golovna redakciya URE 1974 1985 Mala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2004 T 1 A K 640 s ISBN 966 7804 14 3 Glinka M L Zagalna himiya pidruchnik 2 ge vid pererob i dop Kiyiv Visha shkola 1982 608 s Amfoternost Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1988 T 1 Ablyacionnye materialy Darzana reakciya Stb 289 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 008 8 ros Cya stattya nedostatno ilyustrovana Vi mozhete dopomogti proyektu dodavshi zobrazhennya do ciyeyi statti Ce nezavershena stattya z himiyi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi