E917

Йода́т ка́лію, ка́лій йода́т — неорганічна сполука ряду йодатів, що має склад KIO₃. За звичайних умов є білими кристалами або порошком. При нагріванні поступово розкладається, проявляє сильні окисні властивості.

Йодат калію
Елементарна комірка кристалів KIO3
Назва за IUPAC	Калій йодат
Інші назви	Калій йодат(V), калій йоднуватокислий
Ідентифікатори
Номер CAS	7758-05-6
Номер EINECS	231-831-9
DrugBank	DB15923
SMILES	[O-]I(=O)=O.[K+]^[1]
InChI	InChI=1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
Властивості
Молярна маса	214,001 г/моль
Зовнішній вигляд	білі кристали, білий порошок
Густина	3,89 г/см³
Тпл	560 °C (розкл.)
Розчинність (вода)	9,22 г / 100 г
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfH^o 298	-510,43 кДж/моль
Ст. ентропія S^o 298	151,46 Дж/(моль·K)
Теплоємність, c^o p	106,48 Дж/(моль·K)
Пов'язані речовини
Інші аніони	, йодид калію,
Інші катіони
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Йодат калію широко застосовується як окисник у титриметричному аналізі — йодометрії. Також він використовується як антисептик місцевої дії і харчовий додаток — компонент йодованої солі, що вживається для запобігання йододефіциту, і поліпшувач борошна (E917).

Фізичні властивості

Йодат калію не має запаху, утворює білі моноклинні кристали або порошок. Помірно розчиняється у воді та розчинах йодиду калію, нерозчинний у спиртах та аміаці.

Розчинність йодату калію у воді, г / 100 г

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	60 °C	80 °C	100 °C
4,60	6,27	8,08	10,3	12,6	18,3	24,8	32,3

Отримання

Одним з основних способів добування йодату калію є електроліз водного розчину йодиду калію:

${\displaystyle \mathrm {KI+3H_{2}O{\xrightarrow {electrolysis}}\ KIO_{3}^{(An)}+3H_{2}\uparrow ^{(Kat)}} }$

Більшість інших застосовуваних методів також полягає в окисненні:

• високотемпературне окиснення йодиду калію:

${\displaystyle \mathrm {2KI+3O_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,\ P}}\ 2KIO_{3}} }$

• окиснення йоду хлоратом калію:

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+2KClO_{3}\longrightarrow 2KIO_{3}+Cl_{2}} }$

• окиснення йодиду калію у розплаві (хлоратом, броматом або перхлоратом). Кінцевий продукт виділяється за допомогою кристалізації з розчину:

${\displaystyle \mathrm {KI+KClO_{3}\longrightarrow KIO_{3}+KCl} }$

Також йодат утворюється при розкладанні метаперйодату калію:

${\displaystyle \mathrm {2KIO_{4}{\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2}} }$

Класичною є реакція розчинення йоду у гарячому розчині гідроксиду калію, але виділення продукту із розчину є вельми складним:

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+6KOH{\xrightarrow {t}}\ KIO_{3}+5KI+3H_{2}O} }$

Хімічні властивості

Йодат калію є речовиною помірної стійкості, при нагріванні понад 560 °C він починає плавитися, частково розкладаючись із виділенням кисню:

${\displaystyle \mathrm {2KIO_{3}{\xrightarrow {560-650^{o}C}}\ 2KI+3O_{2}\uparrow } }$

Помірно розчиняється у воді, не гідролізується. Із кислих розчинів може виділятися у вигляді кристалів KIO₃·HIO₃.

Подібно до інших йодатів, у кислому середовищі він є сильним окисником:

${\displaystyle \mathrm {2KIO_{3}+12HCl_{(conc.)}\longrightarrow 2KCl+I_{2}\downarrow +\ 5Cl_{2}+6H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow 3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+3H_{2}O_{2}\longrightarrow KI+3O_{2}\uparrow +\ 3H_{2}O} }$

У сильнолужних розчинах йодат може окиснюватися:

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{8}+2KOH_{(conc.)}\longrightarrow KIO_{4}\downarrow +\ 2K_{2}SO_{4}+H_{2}O} }$

Окрім того, окиснення відбувається також при електролізі його підкисленого водного розчину:

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+H_{2}O{\xrightarrow {electrolysis}}\ KIO_{4}^{(An)}+H_{2}\uparrow ^{(Kat)}} }$

Див. також

• Йодована сіль
• Йодометрія

Примітки

1. POTASSIUM IODATE
   d:Track:Q278487
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
3. Маменко М. Є. Йодний дефіцит та йододефіцитні захворювання (лекції) // Перинатология и педиатрия.. — 2013. — Вип. 1. — С. 97—105. Процитовано 13 жовтня 2015.
4. . codexalimentarius.org. Codex Alimentarius. Прийнято у 1989; остання правка у 2014. Архів оригіналу за 17 січня 2016. Процитовано 13 жовтня 2015.
5. Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — . (англ.)
6. Greenwood, N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 853—854. — . (англ.)

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
• Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — . (англ.)
• Lauterbach, A., Ober, G. Iodine and Iodine Compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 14. — P. 365. — . — DOI:10.1002/0471238961.0915040912012120.a01. (англ.)
• Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — . (англ.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)