Механі́зм Гро́ттгусса — механізм переносу протонів чи протонних дефектів в середовищі, де наявний водневий зв'язок. Цей механізм відіграє важливу роль при описанні переносу протону в біологічних реакціях.
Історія
Модель була запропонована в 1805 році литовським вченим Теодором фон Гроттгуссом, який вперше застосував її до процесу електрохімічного розкладу води на водень і кисень. Гроттгусс уявляв молекули води у вигляді диполів, які розташовані ланцюжком між катодом і анодом електролізеру. Далі він припускав, що при електролізі позитивний кінець диполю води, який направлено до катоду, відщеплюється і з нього утворюється водень. Аналогічно відбувається відщіплення негативного кінця диполю з утворенням кисню. Після цього відбувається перегрупування позитивних і негативних кінцівок диполю в ланцюгу. Новий ланцюг диполів виявляється орієнтованим проти зовнішнього поля і диполі переорієнтовуються. Після поповнення числа диполів за рахунок молекул води з об'єму розчину, що не знаходиться між електродами, попередній ланцюг відновлюється та процес повторюється. Коли Гроттгусс вперше опублікував свою теорію в роботі «Theory of decomposition of liquids by electrical currents» (1806) атомістика ще тільки завойовувала своє право на існування; закони електролізу залишались невідомими. Тому теорія Гротгуса була дуже сміливою та передовою для свого часу. Вона протрималась в науці більше сімдесяти років, коли її змінило уявлення про йони, яке краще відображало реальність.
Цей «естафетний механізм» електропровідності має багато спільного з механізмом переносу струму йонами Н3О+ та ОН-, але для більшості електролітів він виявився непридатним.
Сучасність
На сьогоднішній день поняття механізм Гротгуса застосовують як загальну назву для механізмів стрибку протонів. Вільні протони, завдяки своєму дуже малому радіусу в розчині моментально зв'язуються з молекулами води та утворюють йони гідроксонію (H3O+). Якщо співвідношення концентрацій дозволяють, може спостерігатися зв'язок іонів гідроксонію з декількома молекулами води. Окрім йону гідроксонію в розчині присутні (H5O2 +) та (H9O4 +). Перенос протону обумовлений взаємодією між цими двома катіонами, але механізм переносу досі не встановлено. Найбільш вірогідними є два механізми:
- Ейген-Цундель-Ейген, згідно з даними ЯМР-спектроскопії.
- Цундель-Цундель, відповідно до моделювання молекулярної динаміки.
Спрощений механізм
Молекули води здатні до іонізації з утворенням іону водню (протону) і гідроксильних іонів:
- H2O H+ + OH−
Хоча Н+ в реакції є продуктом дисоціації, однак, в реальності вільних протонів в розчині не існує. Утворені іони водню одразу ж гідратуються в іони гідроксонію Н3О+, це відбувається миттєво за рахунок водневих зв'язків між молекулами води.
Рух протону на далеку відстань сам по собі є неможливим. Але через наявність великого числа протонів між молекулами води, пов'язаних водневими містками, може спостерігатися картина, коли в доволі короткий час відбувається "стрибок протону" на великі відстані.
У результаті високої мобільності Н+, кислотно-основні реакції у водному розчині, як правило, виключно швидкі. Стрибок протону пояснюється високою іонною рухливістю іонів Н+ в порівнянні з іншими одновалентними катіонами, такими як Na+ або K+.
Механізм Гротгуса заснований на припущенні, що це не один конкретний перехід протону від однієї молекули до іншої, а що стрибок протону до однієї молекули призводить до стрибка іншого протону з цієї молекули.
Аномальна рухливість іонів
Механізм Гротгуса' пояснює аномально великі значення коефіцієнтів дифузії протонів в порівнянні з коефіцієнтами дифузії різноманітних йонів.
В таблиці наведено коефіцієнти дифузії катіонів, пов'язані з тепловими коливаннями (Броунівський рух).
Катіон | Рухомість, см2·В−1·с−1 |
---|---|
NH4+ | 0,763·10−3 |
Na+ | 0,519·10−3 |
K+ | 0,762·10−3 |
H+ | 3,62·10−3 |
Примітки
- de Grotthuss, C.J.T. (1806). «Sur la décomposition de l'eau et des corps qu'elle tient en dissolution à l'aide de l'électricité galvanique». Ann. Chim. 58: 54–73.
- Agmon, Noam (13 жовтня 1995). . Chemical Physics Letters. Т. 244, № 5–6. с. 456—462. doi:10.1016/0009-2614(95)00905-J. Архів оригіналу за 31 грудня 2011. Процитовано 23 жовтня 2015.
Джерела
- Дамаскин, Б. Б. Электрохимия / Дамаскин Б. Б., Петрий О. А. — М. : Высшая школа, 1987. — 295 с.
Ця стаття потребує додаткових для поліпшення її . (червень 2016) |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
U Vikipediyi ye statti pro inshi znachennya cogo termina Grottguss Mehani zm Gro ttgussa mehanizm perenosu protoniv chi protonnih defektiv v seredovishi de nayavnij vodnevij zv yazok Cej mehanizm vidigraye vazhlivu rol pri opisanni perenosu protonu v biologichnih reakciyah Pererozpodil protoniv cherez vodnevi zv yazki mizh gidroksonij ionami i molekulami vodi IstoriyaModel bula zaproponovana v 1805 roci litovskim vchenim Teodorom fon Grottgussom yakij vpershe zastosuvav yiyi do procesu elektrohimichnogo rozkladu vodi na voden i kisen Grottguss uyavlyav molekuli vodi u viglyadi dipoliv yaki roztashovani lancyuzhkom mizh katodom i anodom elektrolizeru Dali vin pripuskav sho pri elektrolizi pozitivnij kinec dipolyu vodi yakij napravleno do katodu vidsheplyuyetsya i z nogo utvoryuyetsya voden Analogichno vidbuvayetsya vidshiplennya negativnogo kincya dipolyu z utvorennyam kisnyu Pislya cogo vidbuvayetsya peregrupuvannya pozitivnih i negativnih kincivok dipolyu v lancyugu Novij lancyug dipoliv viyavlyayetsya oriyentovanim proti zovnishnogo polya i dipoli pereoriyentovuyutsya Pislya popovnennya chisla dipoliv za rahunok molekul vodi z ob yemu rozchinu sho ne znahoditsya mizh elektrodami poperednij lancyug vidnovlyuyetsya ta proces povtoryuyetsya Koli Grottguss vpershe opublikuvav svoyu teoriyu v roboti Theory of decomposition of liquids by electrical currents 1806 atomistika she tilki zavojovuvala svoye pravo na isnuvannya zakoni elektrolizu zalishalis nevidomimi Tomu teoriya Grotgusa bula duzhe smilivoyu ta peredovoyu dlya svogo chasu Vona protrimalas v nauci bilshe simdesyati rokiv koli yiyi zminilo uyavlennya pro joni yake krashe vidobrazhalo realnist Cej estafetnij mehanizm elektroprovidnosti maye bagato spilnogo z mehanizmom perenosu strumu jonami N3O ta ON ale dlya bilshosti elektrolitiv vin viyavivsya nepridatnim SuchasnistNa sogodnishnij den ponyattya mehanizm Grotgusa zastosovuyut yak zagalnu nazvu dlya mehanizmiv stribku protoniv Vilni protoni zavdyaki svoyemu duzhe malomu radiusu v rozchini momentalno zv yazuyutsya z molekulami vodi ta utvoryuyut joni gidroksoniyu H3O Yaksho spivvidnoshennya koncentracij dozvolyayut mozhe sposterigatisya zv yazok ioniv gidroksoniyu z dekilkoma molekulami vodi Okrim jonu gidroksoniyu v rozchini prisutni H5O2 ta H9O4 Perenos protonu obumovlenij vzayemodiyeyu mizh cimi dvoma kationami ale mehanizm perenosu dosi ne vstanovleno Najbilsh virogidnimi ye dva mehanizmi Ejgen Cundel Ejgen zgidno z danimi YaMR spektroskopiyi Cundel Cundel vidpovidno do modelyuvannya molekulyarnoyi dinamiki Sproshenij mehanizmMolekuli vodi zdatni do ionizaciyi z utvorennyam ionu vodnyu protonu i gidroksilnih ioniv H2O H OH Hocha N v reakciyi ye produktom disociaciyi odnak v realnosti vilnih protoniv v rozchini ne isnuye Utvoreni ioni vodnyu odrazu zh gidratuyutsya v ioni gidroksoniyu N3O ce vidbuvayetsya mittyevo za rahunok vodnevih zv yazkiv mizh molekulami vodi Ruh protonu na daleku vidstan sam po sobi ye nemozhlivim Ale cherez nayavnist velikogo chisla protoniv mizh molekulami vodi pov yazanih vodnevimi mistkami mozhe sposterigatisya kartina koli v dovoli korotkij chas vidbuvayetsya stribok protonu na veliki vidstani U rezultati visokoyi mobilnosti N kislotno osnovni reakciyi u vodnomu rozchini yak pravilo viklyuchno shvidki Stribok protonu poyasnyuyetsya visokoyu ionnoyu ruhlivistyu ioniv N v porivnyanni z inshimi odnovalentnimi kationami takimi yak Na abo K Mehanizm Grotgusa zasnovanij na pripushenni sho ce ne odin konkretnij perehid protonu vid odniyeyi molekuli do inshoyi a sho stribok protonu do odniyeyi molekuli prizvodit do stribka inshogo protonu z ciyeyi molekuli Anomalna ruhlivist ionivMehanizm Grotgusa poyasnyuye anomalno veliki znachennya koeficiyentiv difuziyi protoniv v porivnyanni z koeficiyentami difuziyi riznomanitnih joniv V tablici navedeno koeficiyenti difuziyi kationiv pov yazani z teplovimi kolivannyami Brounivskij ruh Kation Ruhomist sm2 V 1 s 1 NH4 0 763 10 3 Na 0 519 10 3 K 0 762 10 3 H 3 62 10 3Primitkide Grotthuss C J T 1806 Sur la decomposition de l eau et des corps qu elle tient en dissolution a l aide de l electricite galvanique Ann Chim 58 54 73 Agmon Noam 13 zhovtnya 1995 Chemical Physics Letters T 244 5 6 s 456 462 doi 10 1016 0009 2614 95 00905 J Arhiv originalu za 31 grudnya 2011 Procitovano 23 zhovtnya 2015 DzherelaDamaskin B B Elektrohimiya Damaskin B B Petrij O A M Vysshaya shkola 1987 295 s Cya stattya potrebuye dodatkovih posilan na dzherela dlya polipshennya yiyi perevirnosti Bud laska dopomozhit udoskonaliti cyu stattyu dodavshi posilannya na nadijni avtoritetni dzherela Zvernitsya na storinku obgovorennya za poyasnennyami ta dopomozhit vipraviti nedoliki Material bez dzherel mozhe buti piddano sumnivu ta vilucheno cherven 2016