Нітри́т ка́лію (азотистокислий калій) — калієва сіль азотної кислоти з формулою K N O2. Є білим або ледь жовтуватим кристалічним гігроскопічним порошком. Дуже добре розчиняється у воді. На повітрі повільно окислюється до нітрату калію KNO3. Харчова добавка E249. Використовується для поліпшення забарвлення та консервації продуктів в харчовій промисловості.
Нітрит калію | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Назва за IUPAC | Potassium nitrite |
Систематична назва | Нітрат калію |
Інші назви | Азотистокислий калій |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7758-09-0 |
PubChem | 516910 |
Номер EINECS | 231-832-4 |
RTECS | TT3750000 |
SMILES | N(=O)[O-].[K+] |
InChI | 1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1 |
Властивості | |
Молекулярна формула | KNO2 |
Молярна маса | 85,10 г/моль |
Зовнішній вигляд | прозорі (білі) кристали |
Густина | 1,915 г/см³ |
Тпл | 440; 441 |
Розчинність (вода) | 280 г/100 мл (0 °C) 413 г/100 мл (100 °C) |
Розчинність (етанол) | розчиняється |
Структура | |
Кристалічна структура | моноклінна сингонія |
Небезпеки | |
ЛД50 | 200 мг/кг (кролики, перорально) |
ГГС піктограми | |
ГГС формулювання небезпек | небезпечно |
R-фрази | R8, R25, R50, R40 |
S-фрази | S45, S61 |
Головні небезпеки | головні_небезпеки |
NFPA 704 | ![]() 0 2 2 |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Властивості
Нітрит калію утворює безбарвні або ледь жовтуваті дуже гігроскопічні кристали, моноклінної сингонії, просторова група I m, параметри комірки a = 0,677 нм, b = 0,499 нм, c = 0,445 нм, β = 101,75°, Z = 2.
Дуже добре розчинний у воді, розчинення супроводжується зниженням температури. Розчин є слаболужним через гідроліз за аніоном.
Кристали руйнуються за 360 °C (до досягнення точки плавлення, яка становить 440 °C або 441 °C за 100 кПа і за 438 °C за тиску в 101325 Па, ентальпія плавлення —17 кДж/моль).
За температури, вищої від даної, розкладається за схемою:
Як і нітрит натрію є окислювачем, особливо за підвищених температур, і реагує з металами, як-от з алюмінієм (активніше взаємодіє з його порошкоподібною формою), зневодненими сполуками амонію, наприклад сульфатом амонію, ціанідами й багатьма органічними сполуками.
На повітрі повільно окислюється до нітрату калію:
Нітрити можна виявити за якісною реакцією з сульфатом заліза (II) в присутності концентрованої сірчаної кислоти (утворюється коричневе забарвлення).
Наявність в природі й способи отримання
У природі нітрити з'являються на проміжних етапах азотного циклу — при нітрифікації (приєднання азоту до сполук) і при денітрифікації (відщепленні азоту від сполук). У промисловості нітрит калію отримують за допомогою реакції оксидів азоту з гідроксидом калію.
Утворюється за окислення свинцю нітратом калію:
або в процесі термічного розкладу:
Застосування
- Нітрит калію використовується як харчова добавка Е249 (консервант), аналогічно іншим нітритам і солям (хлориду і нітриту натрію) — запобігає утворенню ботулотоксину (продукт життєдіяльності палички Clostridium botulinum). При додаванні до м'яса утворює нітрозоміоглобін, що має характерний червоний колір, який можна спостерігати в більшості харчових продуктів (ковбаси, сосиски, та ін.). Вживання продуктів, що містять нітрит калію, викликає спрагу.
- У Європейському союзі продаж нітриту калію для харчових продуктів дозволена лише у вигляді суміші з харчовою сіллю, з вмістом нітриту близько 0,6 %.
- Нітрит калію застосовується для діазотування у виробництві азобарвників.
- Нітрит калію застосовується в аналітичній хімії для розпізнавання амінів.
- Нітрит калію застосовується у фотографії як сенсибілізатор.
Біологічна дія
Токсичний при ковтанні, при вживанні великих доз викликає подразнення, ціаноз, конвульсії та навіть смерть (через утворений метгемоглобін). Подразнює шкіру й очі. Летальна доза LD50 для кроликів 200 мг/кг.
Надходження нітритів з їжею оцінюється в 31—185 або 40—100 мг на день.
У питній воді згідно з вимогами ВООЗ 1970 і 2004 рр. допускається вміст нітритів не більше 44—50 мг/літр.
Прийнятне споживання нітритів для людей — 3,7—7 мг/кг.
Примітки
- Фізичні величини: Довідник/А. П. Бабічев, Н. А. Бабушкіна, А. М. Братковський та ін.; Під ред. І. С. Григор'єва, Є. З. Мейліхова. — М.; Вища школа, 1991—1232 с —
- OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
- Material Safety Data Sheet Potassium nitrite MSDS# 19480 [ 8 серпня 2016 у Wayback Machine.]. Fisher Scientific. 2005
- http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html POTASSIUM NITRITE — The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), CDC
- Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131. «DIETARY NITRATE AND NITRITE INTAKE ESTIMATES»
- World Health Organization. Recommendations; nitrate and nitrite. In: Guidelines for drinking water quality. 3rd ed. Geneva, Switzerland: WHO, 2004:417-20.
- Nitrate and nitrite in drinking-water (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011
- Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131. POTENTIAL HEALTH RISKS OF EXCESSIVE NITRATE AND NITRITE EXPOSURE
Література
- Довідник хіміка / Редкол.: Нікольський Б. П. та ін. — 2-е вид., випр. — М.-Л.: Хімія, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Довідник хіміка / Редкол.: Нікольський Б. П. та ін. — 3-е вид., випр. — М.-Л.: Хімія, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans Том 94 «Проковтнуті нітрати та нітрити й токсини ціанобактеріальних пептидів», IARC, 2010 ISBN 978-92-832-1294-2, ISSN 1017—1606
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Nitri t ka liyu azotistokislij kalij kaliyeva sil azotnoyi kisloti z formuloyu K N O2 Ye bilim abo led zhovtuvatim kristalichnim gigroskopichnim poroshkom Duzhe dobre rozchinyayetsya u vodi Na povitri povilno okislyuyetsya do nitratu kaliyu KNO3 Harchova dobavka E249 Vikoristovuyetsya dlya polipshennya zabarvlennya ta konservaciyi produktiv v harchovij promislovosti Nitrit kaliyu Nazva za IUPAC Potassium nitrite Sistematichna nazva Nitrat kaliyu Inshi nazvi Azotistokislij kalij Identifikatori Nomer CAS 7758 09 0PubChem 516910Nomer EINECS 231 832 4RTECS TT3750000SMILES N O O K InChI 1S K HNO2 c 2 1 3 h H 2 3 q 1 p 1 Vlastivosti Molekulyarna formula KNO2 Molyarna masa 85 10 g mol Zovnishnij viglyad prozori bili kristali Gustina 1 915 g sm Tpl 440 441 Rozchinnist voda 280 g 100 ml 0 C 413 g 100 ml 100 C Rozchinnist etanol rozchinyayetsya Struktura Kristalichna struktura monoklinna singoniya Nebezpeki LD50 200 mg kg kroliki peroralno GGS piktogrami GGS formulyuvannya nebezpek nebezpechno R frazi R8 R25 R50 R40 S frazi S45 S61 Golovni nebezpeki golovni nebezpeki NFPA 704 0 2 2 Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiVlastivostiNitrit kaliyu utvoryuye bezbarvni abo led zhovtuvati duzhe gigroskopichni kristali monoklinnoyi singoniyi prostorova grupa I m parametri komirki a 0 677 nm b 0 499 nm c 0 445 nm b 101 75 Z 2 Duzhe dobre rozchinnij u vodi rozchinennya suprovodzhuyetsya znizhennyam temperaturi Rozchin ye slaboluzhnim cherez gidroliz za anionom Kristali rujnuyutsya za 360 C do dosyagnennya tochki plavlennya yaka stanovit 440 C abo 441 C za 100 kPa i za 438 C za tisku v 101325 Pa entalpiya plavlennya 17 kDzh mol Za temperaturi vishoyi vid danoyi rozkladayetsya za shemoyu 4 K N O 2 2 K 2 O 2 N 2 3 O 2 displaystyle mathsf 4KNO 2 longrightarrow 2K 2 O 2N 2 3O 2 dd Yak i nitrit natriyu ye okislyuvachem osoblivo za pidvishenih temperatur i reaguye z metalami yak ot z alyuminiyem aktivnishe vzayemodiye z jogo poroshkopodibnoyu formoyu znevodnenimi spolukami amoniyu napriklad sulfatom amoniyu cianidami j bagatma organichnimi spolukami Na povitri povilno okislyuyetsya do nitratu kaliyu K N O 3 displaystyle mathsf KNO 3 2 K N O 2 O 2 2 K N O 3 displaystyle mathsf 2 KNO 2 O 2 longrightarrow 2 KNO 3 dd Nitriti mozhna viyaviti za yakisnoyu reakciyeyu z sulfatom zaliza II v prisutnosti koncentrovanoyi sirchanoyi kisloti utvoryuyetsya korichneve zabarvlennya Nayavnist v prirodi j sposobi otrimannyaU prirodi nitriti z yavlyayutsya na promizhnih etapah azotnogo ciklu pri nitrifikaciyi priyednannya azotu do spoluk i pri denitrifikaciyi vidsheplenni azotu vid spoluk U promislovosti nitrit kaliyu otrimuyut za dopomogoyu reakciyi oksidiv azotu z gidroksidom kaliyu Utvoryuyetsya za okislennya svincyu nitratom kaliyu K N O 3 P b K N O 2 P b O displaystyle mathsf KNO 3 Pb longrightarrow KNO 2 PbO dd abo v procesi termichnogo rozkladu 2 K N O 3 2 K N O 2 O 2 displaystyle mathsf 2KNO 3 longrightarrow 2KNO 2 O 2 dd ZastosuvannyaNitrit kaliyu vikoristovuyetsya yak harchova dobavka E249 konservant analogichno inshim nitritam i solyam hloridu i nitritu natriyu zapobigaye utvorennyu botulotoksinu produkt zhittyediyalnosti palichki Clostridium botulinum Pri dodavanni do m yasa utvoryuye nitrozomioglobin sho maye harakternij chervonij kolir yakij mozhna sposterigati v bilshosti harchovih produktiv kovbasi sosiski ta in Vzhivannya produktiv sho mistyat nitrit kaliyu viklikaye spragu U Yevropejskomu soyuzi prodazh nitritu kaliyu dlya harchovih produktiv dozvolena lishe u viglyadi sumishi z harchovoyu sillyu z vmistom nitritu blizko 0 6 Nitrit kaliyu zastosovuyetsya dlya diazotuvannya u virobnictvi azobarvnikiv Nitrit kaliyu zastosovuyetsya v analitichnij himiyi dlya rozpiznavannya aminiv Nitrit kaliyu zastosovuyetsya u fotografiyi yak sensibilizator Biologichna diyaToksichnij pri kovtanni pri vzhivanni velikih doz viklikaye podraznennya cianoz konvulsiyi ta navit smert cherez utvorenij metgemoglobin Podraznyuye shkiru j ochi Letalna doza LD50 dlya krolikiv 200 mg kg Nadhodzhennya nitritiv z yizheyu ocinyuyetsya v 31 185 abo 40 100 mg na den U pitnij vodi zgidno z vimogami VOOZ 1970 i 2004 rr dopuskayetsya vmist nitritiv ne bilshe 44 50 mg litr Prijnyatne spozhivannya nitritiv dlya lyudej 3 7 7 mg kg PrimitkiFizichni velichini Dovidnik A P Babichev N A Babushkina A M Bratkovskij ta in Pid red I S Grigor yeva Ye Z Mejlihova M Visha shkola 1991 1232 s ISBN 5 283 04013 5 OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON Nitrates and Nitrite REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD European Commission 1997 Material Safety Data Sheet Potassium nitrite MSDS 19480 8 serpnya 2016 u Wayback Machine Fisher Scientific 2005 http www cdc gov niosh ipcsneng neng1069 html POTASSIUM NITRITE The National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH CDC Food sources of nitrates and nitrites the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol 90 no 1 1 10 doi 10 3945 ajcn 2008 27131 DIETARY NITRATE AND NITRITE INTAKE ESTIMATES World Health Organization Recommendations nitrate and nitrite In Guidelines for drinking water quality 3rd ed Geneva Switzerland WHO 2004 417 20 Nitrate and nitrite in drinking water WHO SDE WSH 07 01 16 Rev 1 2011 Food sources of nitrates and nitrites the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol 90 no 1 1 10 doi 10 3945 ajcn 2008 27131 POTENTIAL HEALTH RISKS OF EXCESSIVE NITRATE AND NITRITE EXPOSURELiteraturaDovidnik himika Redkol Nikolskij B P ta in 2 e vid vipr M L Himiya 1966 T 1 1072 s Dovidnik himika Redkol Nikolskij B P ta in 3 e vid vipr M L Himiya 1971 T 2 1168 s IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans Tom 94 Prokovtnuti nitrati ta nitriti j toksini cianobakterialnih peptidiv IARC 2010 ISBN 978 92 832 1294 2 ISSN 1017 1606