Ціанід

Ціані́ди (ціанисті метали) — солі синильної кислоти. Клас органічних сполук, які мають у своїй структурі функціональну групу C≡N, називають нітрилами. У практичному відношенні особливо важливі ціаніди лужних металів — калію, натрію, що одержуються різними способами, наприклад прожарюванням суміші коксу і поташу в атмосфері азоту. Найбільше значення має ціанід калію (ціанистий калій).

Ціаніди
Пахне	^d^[1]
Ціаніди у Вікісховищі

Іон цианіду, CN⁻.
Зверху вниз:
1. Структура валентних зв'язків
2. Об'ємна модель
3. Поверхня електростатичного потенціалу
4. 'Carbon lone pair'

Як солі дуже слабкої кислоти, ціаніди у воді в сильному ступені зазнають гідролізу:

${\displaystyle {\ce {CN^- + H_2O -> HCN + OH^-}}}$

Тому розчини мають лужну реакцію і сильно пахнуть синильною кислотою.

Отримання

Отримують ціаніди, в результаті взаємодії основ, металів, та інших солей з синильною кислотою:

${\displaystyle {\ce {HCN + KOH -> KCN + H_2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2HCN {+}Ca -> Ca(CN)_2 {+}H_2}}}$

${\displaystyle {\ce {2HCN + (NH_4)_2SO_3 -> H_2SO_4 + 2NH_4CN}}}$

Ціаніди калію і натрію мають здатність розчиняти у присутності кисню повітря срібло і золото. На цьому засновано їх застосування для вилучення вказаних металів з руд, крім того, вони використовуються в органічному синтезі, при гальванічному золоченні і срібленні, у фотографії тощо.

Джерела

• В. І. Саранчук, М. О. Ільяшов, В. В. Ошовський, В. С. Білецький. Хімія і фізика горючих копалин. — Донецьк: Східний видавничий дім, 2008. — с. 600.

1. https://www.cdc.gov/chemicalemergencies/factsheets/cyanide.html