Azərbaycanca AzərbaycancaБеларускі БеларускіDansk DanskDeutsch DeutschEspañola EspañolaFrançais FrançaisIndonesia IndonesiaItaliana Italiana日本語 日本語Қазақ ҚазақLietuvos LietuvosNederlands NederlandsPortuguês PortuguêsРусский Русскийසිංහල සිංහලแบบไทย แบบไทยTürkçe TürkçeУкраїнська Українська中國人 中國人United State United StateAfrikaans Afrikaans
Підтримка
www.wikidata.uk-ua.nina.az

Трінітрометан CH NO2 3 нітроформ вперше був отриманий в 1857 р Шишковим Завдяки високій реакційній здатності він широко

Тринітрометан

Тринітрометан

Трінітрометан CH-(NO2)3 (нітроформ) вперше був отриманий в 1857 р. Шишковим. Завдяки високій реакційній здатності він широко використовується для синтезу .

Тринітрометан
image
Інші назви Нітроформ
Ідентифікатори
Номер CAS 517-25-9
Номер EINECS 208-236-8
SMILES C([N+](=O)[O-])([N+](=O)[O-])[N+](=O)[O-][1]
InChI InChI=1S/CHN3O6/c5-2(6)1(3(7)8)4(9)10/h1H
Властивості
Молекулярна формула CHN3O6
Молярна маса 151,04 г/моль
Зовнішній вигляд Світло-жовті кристали
Густина 1,469 г/см3
Тпл 15 °C (59 °F; 288 K)
Розчинність (вода) 44г/100мл при 20 °C
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Фізичні властивості

Чистий безводний нітроформ — це безбарвна кристалічна речовина, що має характерний різкий запах. Температура плавлення його 26,38 °С, але сильно знижується в присутності домішок. Температура кипіння 45-47 °С при 2,9 кПа, густина 1,615 кг/см3 Нітроформ легко поглинає вологу. Він добре розчиняється у воді і в звичайних органічних розчинниках. Розчини нітроформа у воді, етиловому спирту, оцтової кислоти і вологому діетиловому етері пофарбовані в жовтий колір; розчини в безводних бензені, хлороформі, сірковуглецю, лігроїні, діетиловому етері, а також в концентрованій сірчаній або соляній кислоті — безбарвні. Жовте забарвлення пов'язано з іонізацією нітроформа.

Вибухові властивості

Швидке нагрівання викликає вибух нітроформу. У звичайних умовах він відносно стійкий і на холоду може зберігатися без змін. Концентровані мінеральні кислоти при високій температурі викликають розкладання нітроформа. При ударі, детонації вибухає.

Отримання нітроформу

Найбільш просто отримують нітроформ з через калієву сіль:

image

Реакцію проводять при 45-50 °С в присутності нітритів легких металів, що грають роль каталізаторів. Нітроформ виділяють шляхом додавання його солі до надлишку концентрованої сірчаної кислоти:

image

Маслоподібний продукт, що виділився при підкисленні солі сепарують або екстрагуються диетіловим ефіром або хлороформом. Потім відганяють розчинник під вакуумом і нітроформ залишається у вигляді леткої, неприємно пахнучої рідини, що твердне у майже безбарвні кристали, які плавляться при 25 °С

Дією концентрованої HNO3 на ацетилен.

Див. також

Джерела

  • Орлова Е. Ю. Химия и технология бризантных взрывчатых веществ, 3 изд., Л.: 1981. — 312 с.
  1. Trinitromethane
    d:Track:Q278487

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет

Trinitrometan CH NO2 3 nitroform vpershe buv otrimanij v 1857 r Shishkovim Zavdyaki visokij reakcijnij zdatnosti vin shiroko vikoristovuyetsya dlya sintezu Trinitrometan Inshi nazvi Nitroform Identifikatori Nomer CAS 517 25 9Nomer EINECS 208 236 8SMILES C N O O N O O N O O 1 InChI InChI 1S CHN3O6 c5 2 6 1 3 7 8 4 9 10 h1H Vlastivosti Molekulyarna formula CHN3O6 Molyarna masa 151 04 g mol Zovnishnij viglyad Svitlo zhovti kristali Gustina 1 469 g sm3 Tpl 15 C 59 F 288 K Rozchinnist voda 44g 100ml pri 20 C Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiFizichni vlastivostiChistij bezvodnij nitroform ce bezbarvna kristalichna rechovina sho maye harakternij rizkij zapah Temperatura plavlennya jogo 26 38 S ale silno znizhuyetsya v prisutnosti domishok Temperatura kipinnya 45 47 S pri 2 9 kPa gustina 1 615 kg sm3 Nitroform legko poglinaye vologu Vin dobre rozchinyayetsya u vodi i v zvichajnih organichnih rozchinnikah Rozchini nitroforma u vodi etilovomu spirtu octovoyi kisloti i vologomu dietilovomu eteri pofarbovani v zhovtij kolir rozchini v bezvodnih benzeni hloroformi sirkovuglecyu ligroyini dietilovomu eteri a takozh v koncentrovanij sirchanij abo solyanij kisloti bezbarvni Zhovte zabarvlennya pov yazano z ionizaciyeyu nitroforma Vibuhovi vlastivostiShvidke nagrivannya viklikaye vibuh nitroformu U zvichajnih umovah vin vidnosno stijkij i na holodu mozhe zberigatisya bez zmin Koncentrovani mineralni kisloti pri visokij temperaturi viklikayut rozkladannya nitroforma Pri udari detonaciyi vibuhaye Otrimannya nitroformuNajbilsh prosto otrimuyut nitroform z cherez kaliyevu sil C N O 2 4 K O C 2 H 5 K C N O 2 3 C 2 H 5 O N O 2 displaystyle mathrm C NO 2 4 KOC 2 H 5 rightarrow KC NO 2 3 C 2 H 5 ONO 2 Reakciyu provodyat pri 45 50 S v prisutnosti nitritiv legkih metaliv sho grayut rol katalizatoriv Nitroform vidilyayut shlyahom dodavannya jogo soli do nadlishku koncentrovanoyi sirchanoyi kisloti K C N O 2 3 H 2 S O 4 H C N O 2 3 K H S O 4 displaystyle mathrm KC NO 2 3 H 2 SO 4 rightarrow HC NO 2 3 KHSO 4 Maslopodibnij produkt sho vidilivsya pri pidkislenni soli separuyut abo ekstraguyutsya dietilovim efirom abo hloroformom Potim vidganyayut rozchinnik pid vakuumom i nitroform zalishayetsya u viglyadi letkoyi nepriyemno pahnuchoyi ridini sho tverdne u majzhe bezbarvni kristali yaki plavlyatsya pri 25 S Diyeyu koncentrovanoyi HNO3 na acetilen Div takozhNitrometan DinitrometanDzherelaOrlova E Yu Himiya i tehnologiya brizantnyh vzryvchatyh veshestv 3 izd L 1981 312 s Trinitromethane d Track Q278487

Дата публікації:
Топ