Титанати неорганічні сполуки що складаються з оксидів титану Разом з ніобатами титанати утворюють У деяких випадках цей

Титанати — неорганічні сполуки, що складаються з оксидів титану. Разом з ніобатами титанати утворюють .

У деяких випадках цей термін використовується більш загально для будь-якого аніону, що містить титан, наприклад [TiCl₆]²⁻ і [Ti(CO)₆]²⁻. Ця стаття присвячена оксидам.

Відомо багато видів оксидів титану, і деякі з них мають важливе економічне значення. Зазвичай ці матеріали білі, діамагнітні, легкоплавкі та нерозчинні у воді. Їх часто виготовляють при високих температурах, наприклад, використовуючи трубчасті печі, з діоксиду титану. Практично у всіх випадках титан набуває октаедричної координаційної геометрії.

Ортотитанати

Ортотитанати мають формулу M₂TiO₄, де М — двовалентний. Прикладом такого матеріалу є титанат магнію (Mg₂TiO₄), який має структуру шпінелі. Li₂TiO₃ не вважається ортотитанатом, оскільки він має структуру кам'яної солі та не містить ідентифікованого аніону титану. Ортотитанати майже ніколи не мають ідентифікованих TiO₄^4- центрів, винятком є Ba₂TiO₄.

Титанова кислота та її ефіри

Речовина H₄TiO₄ називається (також називається ортотитановою кислотою або гідроксидом титану). Цей матеріал, який не є чітко визначеним, отримують шляхом гідролізу TiCl₄. Тверда речовина нестабільна щодо втрати води та утворення діоксиду титану. Естери ортотитанової кислоти відомі; одним із прикладів є . Складні ефіри, отримані з нижчих спиртів, мають більш складні структури, де титан досягає октаедричної координації, наприклад Ti₄(OCH₃)₁₆ або тетраметоксид титану. Це слабка кислота, якщо її можна виділити.

Метатитанати

Метатитанати мають формулу MTiO₃, де знову M є двовалентним. Вони не містять дискретних центрів TiO₃²⁻. Деякі, як-от критичний мінерал ільменіт (FeTiO₃), кристалізуються у формі гексагонального щільного пакування, що спостерігається в корунді. Крім того, деякі матеріали з формулою MTiO₃ кристалізуються у вигляді мотиву, відомого як , що також є назвою мінеральної форми титанату кальцію (CaTiO₃). Титанат барію є одним із таких структурованих титанатів із сегнетоелектричними властивостями.

Комплексні титанати

Відомі також більш складні титанати, такі як титанат вісмуту Bi₄Ti₃O₁₂.

Див. також

Титанати (мінерали)

Примітки

Wu, Kang Kun; Brown, I. D. (10 квітня 1973). The Crystal Structure of β-Barium Orthotitanate, β-Ba₂TiO₄, and the Bond Strength-Bond Length Curve of Ti-O. Acta Crystallographica. B29: 2009—2012. doi:10.1107/S0567740873005959.
Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.
D. A. Wright and D. A. Williams «The crystal and molecular structure of titanium tetramethoxide» Acta Crystallogr. B 1968, volume 24, pp. 1107—1114. DOI:10.1107/S0567740868003766.
Galasso, F. S.; Kestigan, M. (2007), Bismuth Titanate, Bi₄Ti₃O₁₂, Inorg. Synth., 30: 121, doi:10.1002/9780470132616.ch24.

[1] Wu, Kang Kun; Brown, I. D. (10 квітня 1973). The Crystal Structure of β-Barium Orthotitanate, β-Ba₂TiO₄, and the Bond Strength-Bond Length Curve of Ti-O. Acta Crystallographica. B29: 2009—2012. doi:10.1107/S0567740873005959.

[2] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.

[3] D. A. Wright and D. A. Williams «The crystal and molecular structure of titanium tetramethoxide» Acta Crystallogr. B 1968, volume 24, pp. 1107—1114. DOI:10.1107/S0567740868003766.

[4] Galasso, F. S.; Kestigan, M. (2007), Bismuth Titanate, Bi₄Ti₃O₁₂, Inorg. Synth., 30: 121, doi:10.1002/9780470132616.ch24.