Тетрафторид сірки

Те́трафтори́д сірки — неорганічна речовина із формулою SF₄, безбарвний газ, реагує з водою.

Sulfur tetrafluoride
Структурна формула сульфур тетрафториду
{{{ImageAltL2}}} Ball-and-stick model of sulfur tetrafluoride	Space-filling model of sulfur tetrafluoride
Назва за IUPAC	Sulfur(IV) fluoride
Інші назви	Сульфур тетрафторид, тетрафторид сірки
Ідентифікатори
Номер CAS	7783-60-0
PubChem	24555
Номер EINECS	232-013-4
ChEBI	30495
RTECS	WT4800000
SMILES	FS(F)(F)F
InChI	1/F4S/c1-5(2,3)4
Номер Гмеліна	2072
Властивості
Молекулярна формула	SF4
Молярна маса	108.07 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвний газ
Густина	1.95 г/см^3, −78 °C
Тпл	−121.0 °C
Ткип	−38 °C
Розчинність (вода)	reaction
Структура
Геометрія	Гойдалка (C2v)
Дипольний момент	0.632
Небезпеки
MSDS	ICSC 1456
Індекс ЄС	Не перерахований
Головні небезпеки	дуже токсично корозійно
NFPA 704	0 3 2 W
Пов'язані речовини
Інші аніони
Інші катіони
Інші (фториди сульфуру)
Пов'язані речовини
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Одержання

• Дія хлору під тиском на суміш сірки і фториду натрію:

${\displaystyle {\mathsf {S+4NaF+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {p,200-300^{o}C}}\ SF_{4}+4NaCl}}}$

• Дія (інші мови) на сірку:

${\displaystyle {\mathsf {S+4CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ SF_{4}+4CoF_{2}}}}$

• Розклад :

${\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}}$

• Дія на фторид натрію:

${\displaystyle {\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl}}}$

Фізичні властивості

Тетрафторид сірки — безбарвний газ, термічно стійкий до 700 °С.

Розчиняється у рідкому фтороводні та бензені.

Хімічні властивості

• Розкладається при сильному нагріванні:

${\displaystyle {\mathsf {3SF_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2SF_{6}+S}}}$

• Реагує з вологою повітря:

${\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ SOF_{2}+2HF}}}$

• Реагує з водою:

${\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HF}}}$

• Реагує з гарячою нітратною кислотою:

${\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\uparrow +4HF\uparrow }}}$

• Реагує з лугами:

${\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaF+3H_{2}O}}}$

• При підвищеному тиску і каталізаторі реагує з киснем:

${\displaystyle {\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2},200^{o}C}}\ 2SOF_{4}}}}$

Література

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — Химия. — Л., 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — .

Примітки

1. Tolles, W. M.; W. M. Gwinn, W. D. (1962). Structure and Dipole Moment for SF₄. J. Chem. Phys. 36 (5): 1119—1121. doi:10.1063/1.1732702. }}