Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Теорія електровалентного хімічного зв'язку — теорія, яка базується на припущенні, що найстійкішими зовнішніми електронними шарами атомів є завершені восьмиелектронні шари. Тому всі елементи, атоми яких мають незавершений зовнішній електронний шар, проявляють тенденцію до його завершення. Це здійснюється під час хімічної реакції двояко: в атомів неметалів, в яких у зовнішньому шарі є 7, 6 або 5 електронів, шляхом перетягування недостаючих їм електронів від атомів інших елементів, а в атомів, у яких в зовнішньому шарі є по 1, 2 або 3 електрони, шляхом віддачі цих електронів атомам інших елементів. При цьому в них оголюється і стає зовнішнім передостанній восьмиелектронний шар.
Приклад
Утворення електровалентного хімічного зв'язку простежується, наприклад, у процесі хімічної взаємодії магнію з хлором. Атоми магнію мають таку будову: (+ 12), 2, 8, 2, а атоми хлору: (+17), 2, 8, 7. Зрозуміло, що атоми хлору будуть перетягувати по одному недостаючому їм електрону від атомів магнію з їх зовнішнього двоелектронного шару. Внаслідок цього семиелектронний зовнішній шар атомів хлору перетвориться у стійкий восьмиелектронний шар, а в атомів магнію в результаті втрати двох електронів зовнішнього шару оголиться передостанній восьмиелектронний шар і стане стійким зовнішнім шаром.
Але після цього атоми магнію і атоми хлору перестануть бути електронейтральними. В кожного атома магнію після втрати двох електронів залишиться всього 10 електронів і на 12 позитивних зарядів ядра припадатиме 10 негативних зарядів. Внаслідок цього атом магнію матиме 2 надлишкових позитивних заряди. Атом хлору після приєднання одного електрона матиме 18 електронів, і на 17 позитивних зарядів ядра припадатиме 18 негативних зарядів. Внаслідок цього атом хлору матиме один надлишковий негативний заряд.
Позитивно заряджені іони магнію і негативно заряджені іони хлору як частинки з протилежними електричними зарядами взаємно притягуються один до одного і сполучаються у молекули. Всі ці процеси можна коротко зобразити такими електронними і іонними рівняннями:
Mg - 2e- → Mg2+ Mg2+ + 2Cl- → MgCl2 Cl2 + 2e- → 2Cl -
Ковалентний зв'язок
Теорія електровалентного, або іонного, зв'язку добре пояснює утворення хімічних сполук елементами, різними за своїми властивостями. Але вона не може пояснити утворення сполук елементами, які мають близькі хімічні властивості, в тому числі атомами того самого елементу наприклад Н2, О2, N2 тощо. Цю прогалину заповнює теорія ковалентного хімічного зв'язку.
Див. також
Джерела
- Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Teoriya elektrovalentnogo himichnogo zv yazku teoriya yaka bazuyetsya na pripushenni sho najstijkishimi zovnishnimi elektronnimi sharami atomiv ye zaversheni vosmielektronni shari Tomu vsi elementi atomi yakih mayut nezavershenij zovnishnij elektronnij shar proyavlyayut tendenciyu do jogo zavershennya Ce zdijsnyuyetsya pid chas himichnoyi reakciyi dvoyako v atomiv nemetaliv v yakih u zovnishnomu shari ye 7 6 abo 5 elektroniv shlyahom peretyaguvannya nedostayuchih yim elektroniv vid atomiv inshih elementiv a v atomiv u yakih v zovnishnomu shari ye po 1 2 abo 3 elektroni shlyahom viddachi cih elektroniv atomam inshih elementiv Pri comu v nih ogolyuyetsya i staye zovnishnim peredostannij vosmielektronnij shar PrikladUtvorennya elektrovalentnogo himichnogo zv yazku prostezhuyetsya napriklad u procesi himichnoyi vzayemodiyi magniyu z hlorom Atomi magniyu mayut taku budovu 12 2 8 2 a atomi hloru 17 2 8 7 Zrozumilo sho atomi hloru budut peretyaguvati po odnomu nedostayuchomu yim elektronu vid atomiv magniyu z yih zovnishnogo dvoelektronnogo sharu Vnaslidok cogo semielektronnij zovnishnij shar atomiv hloru peretvoritsya u stijkij vosmielektronnij shar a v atomiv magniyu v rezultati vtrati dvoh elektroniv zovnishnogo sharu ogolitsya peredostannij vosmielektronnij shar i stane stijkim zovnishnim sharom Ale pislya cogo atomi magniyu i atomi hloru perestanut buti elektronejtralnimi V kozhnogo atoma magniyu pislya vtrati dvoh elektroniv zalishitsya vsogo 10 elektroniv i na 12 pozitivnih zaryadiv yadra pripadatime 10 negativnih zaryadiv Vnaslidok cogo atom magniyu matime 2 nadlishkovih pozitivnih zaryadi Atom hloru pislya priyednannya odnogo elektrona matime 18 elektroniv i na 17 pozitivnih zaryadiv yadra pripadatime 18 negativnih zaryadiv Vnaslidok cogo atom hloru matime odin nadlishkovij negativnij zaryad Pozitivno zaryadzheni ioni magniyu i negativno zaryadzheni ioni hloru yak chastinki z protilezhnimi elektrichnimi zaryadami vzayemno prityaguyutsya odin do odnogo i spoluchayutsya u molekuli Vsi ci procesi mozhna korotko zobraziti takimi elektronnimi i ionnimi rivnyannyami Mg 2e Mg2 Mg2 2Cl MgCl2 Cl2 2e 2Cl Kovalentnij zv yazokTeoriya elektrovalentnogo abo ionnogo zv yazku dobre poyasnyuye utvorennya himichnih spoluk elementami riznimi za svoyimi vlastivostyami Ale vona ne mozhe poyasniti utvorennya spoluk elementami yaki mayut blizki himichni vlastivosti v tomu chisli atomami togo samogo elementu napriklad N2 O2 N2 tosho Cyu progalinu zapovnyuye teoriya kovalentnogo himichnogo zv yazku Div takozhIonnij zv yazokDzherelaDerkach F A Himiya Lviv Lvivskij universitet 1968 312 s