Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Діоксид селену — хімічна сполука з формулою SeO2. Ця безбарвна тверда речовина є однією з найбільш частих сполук селену.
| Діоксид селену | |
|---|---|
 Структурна формула діоксиду селену | |
 Просторова модель ланцюга в кристалічному діоксиді селену | |
 Кристали діоксиду селену | |
| Інші назви | Селен(IV) оксид Селенистий ангідрид |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7446-08-4 |
| PubChem | 24007 |
| Номер EINECS | 231-194-7 |
| Назва MeSH | D01.810.950 |
| RTECS | VS8575000 |
| SMILES | O=[Se]=O |
| InChI | 1/O2Se/c1-3-2 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | SeO2 |
| Молярна маса | 110.96 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Білі кристали, стають злегка рожевими зі слідами розкладання |
| Запах | Гнилої редиски |
| Густина | 3.954 г/см3, твердий |
| Тпл | 340 °C |
| Розчинність (вода) | 38.4 г/100 мл (20 °C) 39.5 г/100 мл (25 °C) 82.5 г/100 мл (65 °C) |
| Розчинність | розчинний у бензені |
| Розчинність (Етанол) | 6.7 г/100 мл (15 °C) |
| Розчинність (Ацетон) | 4.4 г/100 мл (15 °C) |
| Розчинність (Оцтова кислота) | 1.11 г/100 мл (14 °C) |
| Розчинність (Метанол) | 10.16 г/100 мл (12 °C) |
| Тиск насиченої пари | 1.65 kPa (70 °C) |
| Кислотність (pKa) | 2.62; 8.32 |
| Показник заломлення (nD) | > 1.76 |
| Структура | |
| Кристалічна структура | дивитись текст |
| Координаційна геометрія | Тригональна (Se) |
| Небезпеки | |
| ГГС піктограми |    |
| ГГС формулювання небезпек | 301, 331, 373, 410 |
| ГГС запобіжних заходів | 260, 261, 264, 270, 271, 273, 301+310, 304+340, 311, 314, 321, 330, 391, 403+233, 405, 501 |
| Головні небезпеки | Токсичний при ковтанні та вдиханні |
| NFPA 704 |  0 3 0 |
| Температура спалаху | Негорючий |
| Пов'язані речовини | |
| Інші аніони | |
| Інші катіони | Діоксид сірки |
| Пов'язані речовини | Селениста кислота |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Будова
Твердий діоксид селену є одновимірним полімером, ланцюг якого складається з атомів селену та кисню, що чергуються. Кожен атом селену є пірамідальним і має кінцеву оксидну групу. Довжина мостового зв’язку Селен-Оксиген становить 179 пм, а кінцева відстань — 162 пм. Відносна стереохімія селену чергується вздовж полімерного ланцюга (синдіотактичність).
У газовому стані діоксид селену присутній у вигляді димерів та інших олігомерних форм, при більш високих температурах він є мономерним. Мономерна форма має зігнуту структуру, дуже схожу на структуру діоксиду сірки з довжиною зв’язку 161 пм. Димерна форма була виділена в низькотемпературній аргоновій матриці, і вібраційні спектри вказують на те, що вона має центросиметричну форму крісла. Мономерний діоксид селену є полярною молекулою з дипольним моментом 2,62 D, направленим від середини двох атомів кисню до атома селену.
Розчинення SeO2 в оксидихлориді селену SeOCL2 дає тример [Se(O)O]3.
У той час як діоксид сірки (SO2) має тенденцію бути молекулярним, SeO2 є одновимірним ланцюгом, є зшитим полімером.
Фізичні властивості
Тверда речовина легко сублімується. При дуже низьких концентраціях пари мають огидний запах, що нагадує гнилий хрін. При більш високих концентраціях пари мають запах, що нагадує соус з хрону, і можуть обпалити ніс і горло при вдиханні.
Хімічні властивості
Діоксид селену вважається кислотним оксидом: він розчиняється у воді з утворенням селенистої кислоти. Часто терміни селениста кислота та діоксид селену використовуються як синоніми.
Він реагує з основами із утворенням солей селенітів, що містять аніон SeO2−
3. Наприклад, реакція з NaOH (гідроксид натрію) дає :
- SeO2 + 2 NaOH → Na2SeO3 + H2O
Отримання
Діоксид селену отримують за допомогою окиснення селену шляхом спалювання на повітрі або реакції з азотною кислотою чи перекисом водню, але, мабуть, найзручнішим способом є отримання шляхом дегідратації селенистої кислоти.
- 2 H2O2 + Se → SeO2 + 2 H2O
- 3 Se + 4 HNO3 + H2O → 3 H2SeO3 + 4 NO
- H2SeO3 ⇌ SeO2 + H2O
Поширеність
Природна форма діоксиду селену, , є дуже рідкісним мінералом. Він зустрічається лише в невеликій кількості вугільних резервуарів, де він формується навколо вентиляційних отворів, утворених газами, що виходять.
Використання
Органічний синтез
SeO2 є важливим реагентом в органічному синтезі. Окиснення паральдегіду (тример ацетальдегіду) за допомогою SeO2 дає гліоксаль, а окиснення циклогексанону дає . Вихідний матеріал відновлюється до селену та випадає у вигляді осаду червоної аморфної твердої речовини, яку можна легко відфільтрувати. Цей тип реакції називається . Він також відомий як реагент для «алілового» окиснення, реакції, яка виглядає наступним чином:
Інакше можна описати більш звично як:
- R2C=CR'-CHR"2 + [O] → R2C=CR'-C(OH)R"2
- де R, R', R" можуть бути алкільними або арильними замісниками.
Діоксид селену також можна використовувати для синтезу 1,2,3-селендіазолів з ацильованих похідних гідразону.
Як барвник
Діоксид селену надає склу червоний колір. Він використовується в невеликих кількостях для протидії кольору через домішки заліза і таким чином для створення (очевидно) безбарвного скла. У великих кількостях він дає насичений рубіново-червоний колір.
Діоксид селену є активним інгредієнтом деяких розчинів холодного воронування.
Він також використовувався як тонер у .
Безпека
Селен є незамінним елементом, але при прийомі всередину більше 5 мг/день призводить до неспецифічних симптомів.
Примітки
- Safety data sheet: Selenium dioxide (PDF). integrachem.com. 27 березня 2015. Процитовано 2 грудня 2022.
- Selenium dioxide safety and hazards. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Процитовано 2 грудня 2022.
- Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007,
- Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ред.), Inorganic Chemistry, переклад: Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN
- Takeo, Harutoshi; Hirota, Eizi; Morino, Yonezo (1972). Third-order potential constants and dipole moment of SeO2 by microwave spectroscopy. Journal of Molecular Spectroscopy. 41 (2): 420—422. Bibcode:1972JMoSp..41..420T. doi:10.1016/0022-2852(72)90216-0. ISSN 0022-2852.
- Finkelman, Robert B.; Mrose, Mary E. (1977). Downeyite, the first verified natural occurrence of SeO2 (PDF). American Mineralogist. 62: 316—320.
- Hach, C. C. Banks, C. V.; Diehl, H. (1963), 1,2-Cyclohexanedione Dioxime, Org. Synth.; Coll. Vol., 4: 229
{{}}: Пропущений або порожній|title=() - Lalezari, Iraj; Shafiee, Abbas; Yalpani, Mohamed (1969). A novel synthesis of selenium heterocycles: substituted 1,2,3-selenadiazoles. Tetrahedron Letters. 10 (58): 5105—5106. doi:10.1016/S0040-4039(01)88895-X.
- Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a23_525
Посилання
| Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Діоксид селену |
- International Chemical Safety Card 0946
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Dioksid selenu himichna spoluka z formuloyu SeO2 Cya bezbarvna tverda rechovina ye odniyeyu z najbilsh chastih spoluk selenu Dioksid selenuStrukturna formula dioksidu selenuProstorova model lancyuga v kristalichnomu dioksidi selenuKristali dioksidu selenuInshi nazvi Selen IV oksid Selenistij angidridIdentifikatoriNomer CAS 7446 08 4PubChem 24007Nomer EINECS 231 194 7Nazva MeSH D01 810 950RTECS VS8575000SMILES O Se OInChI 1 O2Se c1 3 2VlastivostiMolekulyarna formula SeO2Molyarna masa 110 96 g molZovnishnij viglyad Bili kristali stayut zlegka rozhevimi zi slidami rozkladannyaZapah Gniloyi rediskiGustina 3 954 g sm3 tverdijTpl 340 CRozchinnist voda 38 4 g 100 ml 20 C 39 5 g 100 ml 25 C 82 5 g 100 ml 65 C Rozchinnist rozchinnij u benzeniRozchinnist Etanol 6 7 g 100 ml 15 C Rozchinnist Aceton 4 4 g 100 ml 15 C Rozchinnist Octova kislota 1 11 g 100 ml 14 C Rozchinnist Metanol 10 16 g 100 ml 12 C Tisk nasichenoyi pari 1 65 kPa 70 C Kislotnist pKa 2 62 8 32Pokaznik zalomlennya nD gt 1 76StrukturaKristalichna struktura divitis tekstKoordinacijna geometriya Trigonalna Se NebezpekiGGS piktogramiGGS formulyuvannya nebezpek 301 331 373 410GGS zapobizhnih zahodiv 260 261 264 270 271 273 301 310 304 340 311 314 321 330 391 403 233 405 501Golovni nebezpeki Toksichnij pri kovtanni ta vdihanniNFPA 704 0 3 0Temperatura spalahu NegoryuchijPov yazani rechoviniInshi anioniInshi kationi Dioksid sirkiPov yazani rechovini Selenista kislotaYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiBudovaTverdij dioksid selenu ye odnovimirnim polimerom lancyug yakogo skladayetsya z atomiv selenu ta kisnyu sho cherguyutsya Kozhen atom selenu ye piramidalnim i maye kincevu oksidnu grupu Dovzhina mostovogo zv yazku Selen Oksigen stanovit 179 pm a kinceva vidstan 162 pm Vidnosna stereohimiya selenu cherguyetsya vzdovzh polimernogo lancyuga sindiotaktichnist U gazovomu stani dioksid selenu prisutnij u viglyadi dimeriv ta inshih oligomernih form pri bilsh visokih temperaturah vin ye monomernim Monomerna forma maye zignutu strukturu duzhe shozhu na strukturu dioksidu sirki z dovzhinoyu zv yazku 161 pm Dimerna forma bula vidilena v nizkotemperaturnij argonovij matrici i vibracijni spektri vkazuyut na te sho vona maye centrosimetrichnu formu krisla Monomernij dioksid selenu ye polyarnoyu molekuloyu z dipolnim momentom 2 62 D napravlenim vid seredini dvoh atomiv kisnyu do atoma selenu Rozchinennya SeO2 v oksidihloridi selenu SeOCL2 daye trimer Se O O 3 U toj chas yak dioksid sirki SO2 maye tendenciyu buti molekulyarnim SeO2 ye odnovimirnim lancyugom ye zshitim polimerom Fizichni vlastivostiTverda rechovina legko sublimuyetsya Pri duzhe nizkih koncentraciyah pari mayut ogidnij zapah sho nagaduye gnilij hrin Pri bilsh visokih koncentraciyah pari mayut zapah sho nagaduye sous z hronu i mozhut obpaliti nis i gorlo pri vdihanni Himichni vlastivostiDioksid selenu vvazhayetsya kislotnim oksidom vin rozchinyayetsya u vodi z utvorennyam selenistoyi kisloti Chasto termini selenista kislota ta dioksid selenu vikoristovuyutsya yak sinonimi Vin reaguye z osnovami iz utvorennyam solej selenitiv sho mistyat anion SeO2 3 Napriklad reakciya z NaOH gidroksid natriyu daye SeO2 2 NaOH Na2SeO3 H2OOtrimannyaDioksid selenu otrimuyut za dopomogoyu okisnennya selenu shlyahom spalyuvannya na povitri abo reakciyi z azotnoyu kislotoyu chi perekisom vodnyu ale mabut najzruchnishim sposobom ye otrimannya shlyahom degidrataciyi selenistoyi kisloti 2 H2O2 Se SeO2 2 H2O3 Se 4 HNO3 H2O 3 H2SeO3 4 NOH2SeO3 SeO2 H2OPoshirenistPrirodna forma dioksidu selenu ye duzhe ridkisnim mineralom Vin zustrichayetsya lishe v nevelikij kilkosti vugilnih rezervuariv de vin formuyetsya navkolo ventilyacijnih otvoriv utvorenih gazami sho vihodyat VikoristannyaOrganichnij sintez SeO2 ye vazhlivim reagentom v organichnomu sintezi Okisnennya paraldegidu trimer acetaldegidu za dopomogoyu SeO2 daye glioksal a okisnennya ciklogeksanonu daye Vihidnij material vidnovlyuyetsya do selenu ta vipadaye u viglyadi osadu chervonoyi amorfnoyi tverdoyi rechovini yaku mozhna legko vidfiltruvati Cej tip reakciyi nazivayetsya Vin takozh vidomij yak reagent dlya alilovogo okisnennya reakciyi yaka viglyadaye nastupnim chinom Inakshe mozhna opisati bilsh zvichno yak R2C CR CHR 2 O R2C CR C OH R 2de R R R mozhut buti alkilnimi abo arilnimi zamisnikami Dioksid selenu takozh mozhna vikoristovuvati dlya sintezu 1 2 3 selendiazoliv z acilovanih pohidnih gidrazonu Yak barvnik Dioksid selenu nadaye sklu chervonij kolir Vin vikoristovuyetsya v nevelikih kilkostyah dlya protidiyi koloru cherez domishki zaliza i takim chinom dlya stvorennya ochevidno bezbarvnogo skla U velikih kilkostyah vin daye nasichenij rubinovo chervonij kolir Dioksid selenu ye aktivnim ingrediyentom deyakih rozchiniv holodnogo voronuvannya Vin takozh vikoristovuvavsya yak toner u BezpekaSelen ye nezaminnim elementom ale pri prijomi vseredinu bilshe 5 mg den prizvodit do nespecifichnih simptomiv PrimitkiSafety data sheet Selenium dioxide PDF integrachem com 27 bereznya 2015 Procitovano 2 grudnya 2022 Selenium dioxide safety and hazards pubchem ncbi nlm nih gov Procitovano 2 grudnya 2022 Handbook of Chalcogen Chemistry New Perspectives in Sulfur Selenium and Tellurium Franceso A Devillanova Royal Society of Chemistry 2007 ISBN 9780854043668 Holleman Arnold Frederik Wiberg Egon 2001 Wiberg Nils red Inorganic Chemistry pereklad Eagleson Mary Brewer William San Diego Berlin Academic Press De Gruyter ISBN 0 12 352651 5 Takeo Harutoshi Hirota Eizi Morino Yonezo 1972 Third order potential constants and dipole moment of SeO2 by microwave spectroscopy Journal of Molecular Spectroscopy 41 2 420 422 Bibcode 1972JMoSp 41 420T doi 10 1016 0022 2852 72 90216 0 ISSN 0022 2852 Finkelman Robert B Mrose Mary E 1977 Downeyite the first verified natural occurrence of SeO2 PDF American Mineralogist 62 316 320 Hach C C Banks C V Diehl H 1963 1 2 Cyclohexanedione Dioxime Org Synth Coll Vol 4 229 a href wiki D0 A8 D0 B0 D0 B1 D0 BB D0 BE D0 BD Citation title Shablon Citation citation a Propushenij abo porozhnij title dovidka Lalezari Iraj Shafiee Abbas Yalpani Mohamed 1969 A novel synthesis of selenium heterocycles substituted 1 2 3 selenadiazoles Tetrahedron Letters 10 58 5105 5106 doi 10 1016 S0040 4039 01 88895 X Bernd E Langner Selenium and Selenium Compounds in Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley VCH Weinheim DOI 10 1002 14356007 a23 525PosilannyaVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Dioksid selenuInternational Chemical Safety Card 0946