Розчин піранья (реактив піранья, суміш піранья) — це суміш сульфатної кислоти та перекису водню. При змішуванні утворюється суміш сильних окисників, яка має назву пергексасульфатна кислота ().
Вона використовується для очищення поверхонь від органічних залишків.
Суміш є сильним окисником, тому розкладає більшість органічних речовин, а також гідроксилює більшість поверхонь (шляхом додавання –ОН-груп), роблячи їх високогідрофільними (водосумісними).
Це означає, що розчин також може легко розчиняти тканину та шкіру, потенційно спричиняючи серйозні пошкодження та хімічні опіки у разі ненавмисного контакту.
Виготовлення і використання
Рецепт суміші піранья не містить чітко визначеної пропорції компонентів. Зазвичай використовується багато різних пропорцій суміші, і кожна має назву піранья.
Однак, найбільш типовою пропорцією для суміші є: 3 частини концентрованої сульфатної кислоти і 1 частина 30%-го за масою розчину перекису водню. Інші джерела вказують пропорцію 4:1 або 7:1.
Близько спорідненою сумішшю, є суміш 3:1 розчину аміаку ( або (водн.)) з перекисом водню, яку іноді називають «основна піранья»
Оскільки пероксид водню менш стабільний за високих значень рН, ніж у кислому середовищі, розчин аміаку прискорює його розкладання. Чим вище рН розчину, тим бурхливіше відбувається реакція розкладу пероксиду.
Виготовлення
Розчин піранья має виготовлятись з дотриманням усіх вимог правил безпеки. Він дуже корозійний і надзвичайно потужний окисник. Перед контактом із розчином поверхні мають бути чистими і вільними від органічних розчинників. Розчин піранья очищує поверхні, розкладаючи органічні забруднення, проте велика їх кількість може спричинити сильне бурління та виділення газу, що може спричинити вибух.
Розчин піранья завжди слід готувати повільно додаючи розчин перекису водню до сульфатної кислоти, але ніколи не в зворотному порядку. Прямий порядок зменшує концентрацію пероксиду водню під час змішування, що, в свою чергу, зменшує швидкість виділення тепла та ризик вибуху.
Змішування компонентів розчину є надзвичайно екзотермічним процесом. Якщо розчин готувати швидко, він стрімко закипить, виділяючи велику кількість корозійних парів. При обережному виготовленні отримане тепло може легко підняти температуру розчину вище 100°C.
Використання
Перед використанням розчину треба дати йому достатньо охолонути. Раптове підвищення температури також може призвести до бурхливого кипіння розчину. Розчини, виготовлені з використанням перекису водню у концентраціях більше 50 % мас., може спричинити вибух. Суміші кислоти та пероксиду 1:1 також створять ризик вибуху навіть при використанні звичайного 30 % мас. розчину перекису водню.
Після стабілізації суміші її можна додатково нагріти для підтримки її реакційної здатності. Гарячий розчин очищає органічні сполуки з поверхонь та окиснює або гідроксилює більшість металевих поверхонь. Очищення зазвичай займає від 10 до 40 хвилин, після чого субстрати можна вийняти з розчину та промити деіонізованою водою.
Існує два способи застосування розчину:
- Розчин можна змішати безпосередньо перед нанесенням
- Нанести реактиви безпосередньо на матеріал, давши спочатку сульфатну кислоту, а потім пероксид водню.
Перекис водню саморозкладається, тому розчин піранья слід використовувати тільки свіжовиготовленим. Розчин не слід зберігати, оскільки він розкладається, утворюючи газ, що у закритому контейнері створює ризик та вибуху. Оскільки розчин бурхливо реагує з багатьма відновниками, які зазвичай утилізуються як хімічні відходи, якщо розчин ще не повністю саморозклався або безпечно нейтралізований, його слід залишити у відкритому контейнері при вентиляції.
Інші застосування
Розчин піранья часто використовується в мікроелектроніці:
- Для очищення фоторезисту або залишків органічних матеріалів із кремнієвих пластин.
- Для пластин у процесі виготовлення напівпровідників.
Лабораторне застосування цього розчину — це очищення скляного посуду, однак, його не використовують регулярно через його небезпечність. Хоча, на відміну від інших мийних сумішей (зокрема, хромової суміші), він не залишає на поверхні сла сорбованих продуктів реакції (наприклад, катіонів Cr3+).
Розчин піранья корисний при очищенні фільтрів . Цей спосіб використовується, у випадку якщо менш агресивні методи очищення на дали бажаний ефект і є потреба зберегти розміри пор в склі. Хороша пористість і достатня проникність фільтра зі спеченого скла є критичними для його належного функціонування, тому його ніколи не слід очищати сильними основами (NaOH, ), які розчиняють кремнезем зі скла та фільтр. Спечене скло також має тенденцію затримувати дрібні тверді частинки глибоко всередині своєї пористої структури, що ускладнює їх видалення. Зазвичай це досягається шляхом просочування розчину назад через спечене скло. Незважаючи на те, що очищення спеченого скла розчином піранья дозволить зробити його максимально чистим, не пошкодивши скло, це не рекомендується через ризик вибуху.
Розчин піранья використовується, для гідроксилювання скла. Гідроксилювання збільшує кількість силанольних груп на склі, присутніх на його поверхні. Що в свою чергу робить скло більш гідрофільним.
Механізм
Ефективність розчину піранья в розкладанні органічних залишків пояснюється двома різними процесами, що відбуваються з помітно різною швидкістю:
1) Швидкий процес. Видалення водню і кисню як одиниць води концентрованою сульфатною кислотою. Причина: Гідратація концентрованої сульфатної кислоти є дуже термодинамічно сприятливою, зі (ΔH) −880 кДж / моль. Саме ця швидка реакція зневоднення, а не сама кислотність, робить концентровану сульфатну кислоту, а отже, і розчин піранья, небезпечними для роботи.
Цей процес дегідратації проявляється як швидка карбонізація звичайних органічних матеріалів, особливо вуглеводів, коли вони вступають у контакт із розчином піранья.
Є дві версії походження назви цього розчину:
- Процес взаємодії розчин-поверхня відбувався настільки стрімко, що нагадував божевільне годування піранья. Зокрема зневоднення великих кількостей органічних залишків занурених у розчин.
- Другим і більш чітким обґрунтуванням такої назви є здатність розчину піранья «їсти що завгодно», зокрема елементарний вуглець у формі сажі або вугілля.
Процес «їсти що завгодно» з хімічної точки зору, можна розуміти як каталізоване сульфатною кислотою перетворення перекису водню з відносно м'якого окисника у достатньо агресивний, щоб розчинити навіть елементарний вуглець. Це перетворення можна розглядати як енергетично сприятливу дегідратацію пероксиду водню концентрованою сульфатною кислотою з утворенням гідроній-іонів, бісульфат-іонів і, тимчасово, атомарних радикалів кисню (дуже лабільних).
Ця реактивна форма атомарного кисню дозволяє розчину піранья розкладати елементарний вуглець. Алотропи вуглецю важко атакувати хімічно через високостабільні та типово графітоподібні гібридизовані зв'язки, які поверхневі атоми вуглецю мають тенденцію утворювати один з одним.
Найбільш імовірним способом, розкладання є те, що розчин розриває ці стабільні поверхневі зв'язки вуглець–вуглець. Найбільш імовірний механізм такої реакції полягає у тому, що атомарний радикал кисню спочатку безпосередньо приєднується до атомів вуглецю поверхні, утворюючи карбонільну групу:
У показаному вище рівнянні, атом кисню фактично «викрадає» пару електронів у центрального вуглецю, утворюючи карбонільну групу, і одночасно розриває зв'язки цільового атома вуглецю з одним або кількома його сусідами.
Результатом є каскадний ефект, у якому одна реакція атомарного кисню ініціює значне «розкриття» локальної структури хімічних зв'язків. Це надає можливість широкому спектру водних реакцій взаємодіяти з атомами вуглецю, до того «непроникними».
Подальше окислення, може перетворити початкову карбонільну групу на вуглекислий газ і створити нову карбонільну групу на сусідньому атомі вуглецю, зв'язки якого були розірвані:
Вуглець, який видалено розчином піранья, може бути або вихідним залишком, або вугіллям зі стадії дегідратації. Процес окислення відбувається повільніше, ніж дегідратація; протягом декількох хвилин.
Окислення вуглецю проявляється у вигляді поступового очищення від зваженої сажі та вугілля, що залишилися в результаті початкового процесу дегідратації. З часом розчин піранья, в який були занурені органічні матеріали, зазвичай знову стає повністю прозорим, без видимих слідів органічних матеріалів.
Ще одна важлива властивість розчину піранья у якості очищувача — його висока кислотність, яка обумовлює розчиненя таких відкладень, як оксиди, гідроксиди та карбонати металів. Однак розчин піранья використовується лише у випадках, коли висока кислотність сприяє очищенню. В інших випадках застосовуються більш слабкі кислоти. Для субстратів з низькою кислотостійкістю кращим є лужний розчин, що складається з гідроксиду амонію та перекису водню, відомий як .
Безпека та утилізація
Безпека
Розчин піранья небезпечний, бо він водночас має кислу реакцію і є сильним окисником.
Тому є загальні правила поведінки з ним:
- Розчин, який не буде використовуватись, лишати гарячим не можна. Він має бути холодним.
- Зберігати розчин треба у відкритій ємкості і під вентиляцією.
- Розчин піранья не утилізується разом з органічними розчинниками оскільки це спричинить бурхливу реакцію та значний вибух. Тому, будь-який водний контейнер для відходів, що містить навіть розбавлений або відпрацьований розчин піранья, повинен бути відповідним чином позначений, щоб запобігти цьому.
- Під час чищення скляного посуду розумно та практично доцільно дати розчину піранья прореагувати протягом ночі, залишаючи ємності відкритими під вентильованою витяжною шафою. Це дозволяє відпрацьованому розчину розкладатися перед утилізацією.
Утилізація
Утилізація починається з кислотно-лужної нейтралізації. Утилізувати слід холодний розчин з якого перестав виділятись газоподібний кисень.
Перший спосіб (з льодом і основою)
Вона полягає у виливанні розчину піранья у достатньо великий скляний контейнер, наповнений льодом, щонайменше у п'ять разів перевищує масу розчину (для охолодження і розведення одночасно).
Далі в розчин повільно додають луг (NaOH або KOH) для нейтралізації.
Другий спосіб (з бікарбонатом натрію і охолодженням)
У випадку відсутності льоду розчин піранья можна дуже повільно додавати до насиченого розчину бікарбонату натрію у великій скляній ємності зі значною кількістю нерозчиненого бікарбонату на дні. Його треба додавати по мірі перетворення попередньої порції. Бікарбонатний метод супроводжується виділенням великої кількості газів та піни, і тому не є кращим за попередній. Сильне спінювання виникає, якщо додавати бікарбонат натрію до розчину піранья швидко і без охолодження розчину.
Неправильна нейтралізація може призвести до швидкого розкладання, за якого виділяється чистий кисень (підвищений ризик займання легкозаймистих речовин поблизу від ємності з розчином).
Див. також
- Царська вода
- Реактив Фентона
- [en]
- , або
- Пероксимоносульфатна кислота (кислота Каро)
- Хромова кислота
- [en]
- [en]
Примітки
- admin (28 грудня 2016). How Piranha Etch is Used in Silicon Wafer Cleaning. Modutek (амер.). Процитовано 2 січня 2022.
- Piranha solution. Wikipedia (англ.). 12 березня 2023. Процитовано 2 квітня 2023.
- Piranha. University of Pennsylvania. Архів оригіналу за 18 July 2010. Процитовано 4 травня 2011.
- Section 10: Chemical Specific Information — Piranha Solutions. Laboratory Safety Manual. Princeton University.
- Standard Operating Procedure for Piranha Solutions (Microsoft Word). MIT. Процитовано 12 травня 2016.
- Koh, Kai-Seng; Chin, Jitkai; Chia, Joanna; Chiang, Choon-Lai (4 травня 2012). Quantitative Studies on PDMS-PDMS Interface Bonding with Piranha Solution and its Swelling Effect. Micromachines. 3 (2): 427—441. doi:10.3390/mi3020427.
- Fire Protection Guide to Hazardous Materials (вид. 14th). Quincy, Massachusetts: National Fire Protection Association. 2010. с. 491–499. ISBN .
- Procedure on handling and using Acid Piranha solution (PDF). University of Cambridge. Архів оригіналу (PDF) за 15 June 2015. Процитовано 12 червня 2015.
- Kemsley, Jyllian (16 січня 2015). Pirahana Solution Explosions. . The Safety Zone. American Chemical Society. Архів оригіналу за 4 December 2020. Процитовано 30 вересня 2021.
- 16. Laboratory Procedures. Sci.chem FAQ. Процитовано 11 січня 2008.
- K. J. Seu; A. P. Pandey; F. Haque; E. A. Proctor; A. E. Ribbe; J. S. Hovis (2007). Effect of Surface Treatment on Diffusion and Domain Formation in Supported Lipid Bilayers. Biophysical Journal. 92 (7): 2445—2450. Bibcode:2007BpJ....92.2445S. doi:10.1529/biophysj.106.099721. PMC 1864818. PMID 17218468.
- Piranha Waste Fact Sheet, University of Illinois at Urbana-Champaign (PDF).
- Pirana Solution Use Policy, University of Illinois at Urbana-Champaign (PDF). Архів оригіналу (PDF) за 13 серпня 2017. Процитовано 2 квітня 2023.
- Division of Research Safety | Illinois. drs.illinois.edu. Процитовано 8 листопада 2020.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Rozchin piranya reaktiv piranya sumish piranya ce sumish sulfatnoyi kisloti ta perekisu vodnyu Pri zmishuvanni utvoryuyetsya sumish silnih okisnikiv yaka maye nazvu pergeksasulfatna kislota H 4 SO 6 displaystyle ce H4SO6 Molekulyarni modeli riznih molekul aktivnih u rozchini Piranya peroksisulfatna kislota i perekisu vodnyu Vona vikoristovuyetsya dlya ochishennya poverhon vid organichnih zalishkiv 1 Sumish ye silnim okisnikom tomu rozkladaye bilshist organichnih rechovin a takozh gidroksilyuye bilshist poverhon shlyahom dodavannya ON grup roblyachi yih visokogidrofilnimi vodosumisnimi Ce oznachaye sho rozchin takozh mozhe legko rozchinyati tkaninu ta shkiru potencijno sprichinyayuchi serjozni poshkodzhennya ta himichni opiki u razi nenavmisnogo kontaktu Zmist 1 Vigotovlennya i vikoristannya 1 1 Vigotovlennya 1 2 Vikoristannya 2 Inshi zastosuvannya 3 Mehanizm 4 Bezpeka ta utilizaciya 4 1 Bezpeka 4 2 Utilizaciya 4 2 1 Pershij sposib z lodom i osnovoyu 4 2 2 Drugij sposib z bikarbonatom natriyu i oholodzhennyam 5 Div takozh 6 PrimitkiVigotovlennya i vikoristannyared Recept sumishi piranya ne mistit chitko viznachenoyi proporciyi komponentiv Zazvichaj vikoristovuyetsya bagato riznih proporcij sumishi i kozhna maye nazvu piranya Odnak najbilsh tipovoyu proporciyeyu dlya sumishi ye 3 chastini koncentrovanoyi sulfatnoyi kisloti i 1 chastina 30 go za masoyu rozchinu perekisu vodnyu 1 Inshi dzherela vkazuyut proporciyu 4 1 abo 7 1 Blizko sporidnenoyu sumishshyu ye sumish 3 1 rozchinu amiaku NH 4 OH displaystyle ce NH4OH nbsp abo NH 3 displaystyle ce NH3 nbsp vodn z perekisom vodnyu yaku inodi nazivayut osnovna piranya Oskilki peroksid vodnyu mensh stabilnij za visokih znachen rN nizh u kislomu seredovishi rozchin amiaku priskoryuye jogo rozkladannya Chim vishe rN rozchinu tim burhlivishe vidbuvayetsya reakciya rozkladu peroksidu 2 Vigotovlennyared Rozchin piranya maye vigotovlyatis z dotrimannyam usih vimog pravil bezpeki Vin duzhe korozijnij i nadzvichajno potuzhnij okisnik Pered kontaktom iz rozchinom poverhni mayut buti chistimi i vilnimi vid organichnih rozchinnikiv Rozchin piranya ochishuye poverhni rozkladayuchi organichni zabrudnennya prote velika yih kilkist mozhe sprichiniti silne burlinnya ta vidilennya gazu sho mozhe sprichiniti vibuh 3 Rozchin piranya zavzhdi slid gotuvati povilno dodayuchi rozchin perekisu vodnyu do sulfatnoyi kisloti ale nikoli ne v zvorotnomu poryadku 4 Pryamij poryadok zmenshuye koncentraciyu peroksidu vodnyu pid chas zmishuvannya sho v svoyu chergu zmenshuye shvidkist vidilennya tepla ta rizik vibuhu 5 Zmishuvannya komponentiv rozchinu ye nadzvichajno ekzotermichnim procesom Yaksho rozchin gotuvati shvidko vin strimko zakipit vidilyayuchi veliku kilkist korozijnih pariv Pri oberezhnomu vigotovlenni otrimane teplo mozhe legko pidnyati temperaturu rozchinu vishe 100 C 6 Vikoristannyared Pered vikoristannyam rozchinu treba dati jomu dostatno oholonuti Raptove pidvishennya temperaturi takozh mozhe prizvesti do burhlivogo kipinnya rozchinu Rozchini vigotovleni z vikoristannyam perekisu vodnyu u koncentraciyah bilshe 50 mas mozhe sprichiniti vibuh Sumishi kisloti ta peroksidu 1 1 takozh stvoryat rizik vibuhu navit pri vikoristanni zvichajnogo 30 mas rozchinu perekisu vodnyu 7 Pislya stabilizaciyi sumishi yiyi mozhna dodatkovo nagriti dlya pidtrimki yiyi reakcijnoyi zdatnosti 8 Garyachij rozchin ochishaye organichni spoluki z poverhon ta okisnyuye abo gidroksilyuye bilshist metalevih poverhon Ochishennya zazvichaj zajmaye vid 10 do 40 hvilin pislya chogo substrati mozhna vijnyati z rozchinu ta promiti deionizovanoyu vodoyu Isnuye dva sposobi zastosuvannya rozchinu Rozchin mozhna zmishati bezposeredno pered nanesennyam Nanesti reaktivi bezposeredno na material davshi spochatku sulfatnu kislotu a potim peroksid vodnyu Perekis vodnyu samorozkladayetsya tomu rozchin piranya slid vikoristovuvati tilki svizhovigotovlenim Rozchin ne slid zberigati oskilki vin rozkladayetsya utvoryuyuchi gaz sho u zakritomu kontejneri stvoryuye rizik nadmirnogo tisku ta vibuhu 4 Oskilki rozchin burhlivo reaguye z bagatma vidnovnikami yaki zazvichaj utilizuyutsya yak himichni vidhodi yaksho rozchin she ne povnistyu samorozklavsya abo bezpechno nejtralizovanij jogo slid zalishiti u vidkritomu kontejneri pri ventilyaciyi 9 Inshi zastosuvannyared nbsp Fragmenti kremniyevoyi plastini zanureni v rozchin piranya dlya ochishennya yih poverhni Mozhna pobachiti bulbashki gazu utvoryuyetsya vnaslidok koalescenciyi atomarnogo kisnyu yakij utvoryuyetsya v rezultati reakciyi mizh perekisom vodnyu ta sirchanoyu kislotoyu Rozchin piranya chasto vikoristovuyetsya v mikroelektronici Dlya ochishennya fotorezistu abo zalishkiv organichnih materialiv iz kremniyevih plastin Dlya mokrogo travlennya plastin u procesi vigotovlennya napivprovidnikiv 1 Laboratorne zastosuvannya cogo rozchinu ce ochishennya sklyanogo posudu odnak jogo ne vikoristovuyut regulyarno cherez jogo nebezpechnist 10 Hocha na vidminu vid inshih mijnih sumishej zokrema hromovoyi sumishi vin ne zalishaye na poverhni sla sorbovanih produktiv reakciyi napriklad kationiv Cr3 Rozchin piranya korisnij pri ochishenni filtriv zi spechenogo abo frittovanogo skla Cej sposib vikoristovuyetsya u vipadku yaksho mensh agresivni metodi ochishennya na dali bazhanij efekt i ye potreba zberegti rozmiri por v skli Horosha poristist i dostatnya proniknist filtra zi spechenogo skla ye kritichnimi dlya jogo nalezhnogo funkcionuvannya tomu jogo nikoli ne slid ochishati silnimi osnovami NaOH Na 3 PO 4 displaystyle ce Na3PO4 nbsp yaki rozchinyayut kremnezem zi skla ta zasmichuyut filtr Spechene sklo takozh maye tendenciyu zatrimuvati dribni tverdi chastinki gliboko vseredini svoyeyi poristoyi strukturi sho uskladnyuye yih vidalennya Zazvichaj ce dosyagayetsya shlyahom prosochuvannya rozchinu nazad cherez spechene sklo Nezvazhayuchi na te sho ochishennya spechenogo skla rozchinom piranya dozvolit zrobiti jogo maksimalno chistim ne poshkodivshi sklo ce ne rekomenduyetsya cherez rizik vibuhu Rozchin piranya vikoristovuyetsya dlya gidroksilyuvannya skla Gidroksilyuvannya zbilshuye kilkist silanolnih grup na skli prisutnih na jogo poverhni Sho v svoyu chergu robit sklo bilsh gidrofilnim 11 Mehanizmred Efektivnist rozchinu piranya v rozkladanni organichnih zalishkiv poyasnyuyetsya dvoma riznimi procesami sho vidbuvayutsya z pomitno riznoyu shvidkistyu 1 Shvidkij proces Vidalennya vodnyu i kisnyu yak odinic vodi koncentrovanoyu sulfatnoyu kislotoyu Prichina Gidrataciya koncentrovanoyi sulfatnoyi kisloti ye duzhe termodinamichno spriyatlivoyu zi standartnoyu entalpiyeyu reakciyi DH 880 kDzh mol Same cya shvidka reakciya znevodnennya a ne sama kislotnist robit koncentrovanu sulfatnu kislotu a otzhe i rozchin piranya nebezpechnimi dlya roboti H2SO4 H2O2 H2SO5 kislota Karo H2O Cej proces degidrataciyi proyavlyayetsya yak shvidka karbonizaciya zvichajnih organichnih materialiv osoblivo vuglevodiv koli voni vstupayut u kontakt iz rozchinom piranya Ye dvi versiyi pohodzhennya nazvi cogo rozchinu Proces vzayemodiyi rozchin poverhnya vidbuvavsya nastilki strimko sho nagaduvav bozhevilne goduvannya piranya Zokrema znevodnennya velikih kilkostej organichnih zalishkiv zanurenih u rozchin Drugim i bilsh chitkim obgruntuvannyam takoyi nazvi ye zdatnist rozchinu piranya yisti sho zavgodno zokrema elementarnij vuglec u formi sazhi abo vugillya Proces yisti sho zavgodno z himichnoyi tochki zoru mozhna rozumiti yak katalizovane sulfatnoyu kislotoyu peretvorennya perekisu vodnyu z vidnosno m yakogo okisnika u dostatno agresivnij shob rozchiniti navit elementarnij vuglec Ce peretvorennya mozhna rozglyadati yak energetichno spriyatlivu degidrataciyu peroksidu vodnyu koncentrovanoyu sulfatnoyu kislotoyu z utvorennyam gidronij ioniv bisulfat ioniv i timchasovo atomarnih radikaliv kisnyu duzhe labilnih 6 H2SO4 H2O2 H3O HSO 4 O Cya reaktivna forma atomarnogo kisnyu dozvolyaye rozchinu piranya rozkladati elementarnij vuglec Alotropi vuglecyu vazhko atakuvati himichno cherez visokostabilni ta tipovo grafitopodibni gibridizovani zv yazki yaki poverhnevi atomi vuglecyu mayut tendenciyu utvoryuvati odin z odnim Najbilsh imovirnim sposobom rozkladannya ye te sho rozchin rozrivaye ci stabilni poverhnevi zv yazki vuglec vuglec Najbilsh imovirnij mehanizm takoyi reakciyi polyagaye u tomu sho atomarnij radikal kisnyu spochatku bezposeredno priyednuyetsya do atomiv vuglecyu poverhni utvoryuyuchi karbonilnu grupu nbsp U pokazanomu vishe rivnyanni atom kisnyu faktichno vikradaye paru elektroniv u centralnogo vuglecyu utvoryuyuchi karbonilnu grupu i odnochasno rozrivaye zv yazki cilovogo atoma vuglecyu z odnim abo kilkoma jogo susidami Rezultatom ye kaskadnij efekt u yakomu odna reakciya atomarnogo kisnyu iniciyuye znachne rozkrittya lokalnoyi strukturi himichnih zv yazkiv Ce nadaye mozhlivist shirokomu spektru vodnih reakcij vzayemodiyati z atomami vuglecyu do togo neproniknimi Podalshe okislennya mozhe peretvoriti pochatkovu karbonilnu grupu na vuglekislij gaz i stvoriti novu karbonilnu grupu na susidnomu atomi vuglecyu zv yazki yakogo buli rozirvani nbsp Vuglec yakij vidaleno rozchinom piranya mozhe buti abo vihidnim zalishkom abo vugillyam zi stadiyi degidrataciyi Proces okislennya vidbuvayetsya povilnishe nizh degidrataciya protyagom dekilkoh hvilin Okislennya vuglecyu proyavlyayetsya u viglyadi postupovogo ochishennya vid zvazhenoyi sazhi ta vugillya sho zalishilisya v rezultati pochatkovogo procesu degidrataciyi Z chasom rozchin piranya v yakij buli zanureni organichni materiali zazvichaj znovu staye povnistyu prozorim bez vidimih slidiv organichnih materialiv She odna vazhliva vlastivist rozchinu piranya u yakosti ochishuvacha jogo visoka kislotnist yaka obumovlyuye rozchinenya takih vidkladen yak oksidi gidroksidi ta karbonati metaliv Odnak rozchin piranya vikoristovuyetsya lishe u vipadkah koli visoka kislotnist spriyaye ochishennyu V inshih vipadkah zastosovuyutsya bilsh slabki kisloti Dlya substrativ z nizkoyu kislotostijkistyu krashim ye luzhnij rozchin sho skladayetsya z gidroksidu amoniyu ta perekisu vodnyu vidomij yak osnovna piranya 2 Bezpeka ta utilizaciyared Bezpekared Rozchin piranya nebezpechnij bo vin vodnochas maye kislu reakciyu i ye silnim okisnikom Tomu ye zagalni pravila povedinki z nim Rozchin yakij ne bude vikoristovuvatis lishati garyachim ne mozhna Vin maye buti holodnim Zberigati rozchin treba u vidkritij yemkosti i pid ventilyaciyeyu Rozchin piranya ne utilizuyetsya razom z organichnimi rozchinnikami oskilki ce sprichinit burhlivu reakciyu ta znachnij vibuh Tomu bud yakij vodnij kontejner dlya vidhodiv sho mistit navit rozbavlenij abo vidpracovanij rozchin piranya povinen buti vidpovidnim chinom poznachenij shob zapobigti comu 4 Pid chas chishennya sklyanogo posudu rozumno ta praktichno docilno dati rozchinu piranya proreaguvati protyagom nochi zalishayuchi yemnosti vidkritimi pid ventilovanoyu vityazhnoyu shafoyu Ce dozvolyaye vidpracovanomu rozchinu rozkladatisya pered utilizaciyeyu 4 12 13 Utilizaciyared Utilizaciya pochinayetsya z kislotno luzhnoyi nejtralizaciyi Utilizuvati slid holodnij rozchin z yakogo perestav vidilyatis gazopodibnij kisen Pershij sposib z lodom i osnovoyu red Vona polyagaye u vilivanni rozchinu piranya u dostatno velikij sklyanij kontejner napovnenij lodom shonajmenshe u p yat raziv perevishuye masu rozchinu dlya oholodzhennya i rozvedennya odnochasno Dali v rozchin povilno dodayut lug NaOH abo KOH dlya nejtralizaciyi 13 Drugij sposib z bikarbonatom natriyu i oholodzhennyam red U vipadku vidsutnosti lodu rozchin piranya mozhna duzhe povilno dodavati do nasichenogo rozchinu bikarbonatu natriyu u velikij sklyanij yemnosti zi znachnoyu kilkistyu nerozchinenogo bikarbonatu na dni Jogo treba dodavati po miri peretvorennya poperednoyi porciyi Bikarbonatnij metod suprovodzhuyetsya vidilennyam velikoyi kilkosti gaziv ta pini i tomu ne ye krashim za poperednij Silne spinyuvannya vinikaye yaksho dodavati bikarbonat natriyu do rozchinu piranya shvidko i bez oholodzhennya rozchinu 14 Nepravilna nejtralizaciya mozhe prizvesti do shvidkogo rozkladannya za yakogo vidilyayetsya chistij kisen pidvishenij rizik zajmannya legkozajmistih rechovin poblizu vid yemnosti z rozchinom Div takozhred Carska voda Reaktiv Fentona Zelena smert en Peroksidisulfatna kislota abo kislota Marshalla Peroksimonosulfatna kislota kislota Karo Hromova kislota Supergidrofilnist en Ultragidrofobnist en Primitkired a b v admin 28 grudnya 2016 How Piranha Etch is Used in Silicon Wafer Cleaning Modutek amer Procitovano 2 sichnya 2022 a b Piranha solution Wikipedia angl 12 bereznya 2023 Procitovano 2 kvitnya 2023 Piranha University of Pennsylvania Arhiv originalu za 18 July 2010 Procitovano 4 travnya 2011 a b v g Section 10 Chemical Specific Information Piranha Solutions Laboratory Safety Manual Princeton University Standard Operating Procedure for Piranha Solutions Microsoft Word MIT Procitovano 12 travnya 2016 a b Koh Kai Seng Chin Jitkai Chia Joanna Chiang Choon Lai 4 travnya 2012 Quantitative Studies on PDMS PDMS Interface Bonding with Piranha Solution and its Swelling Effect Micromachines 3 2 427 441 doi 10 3390 mi3020427 Fire Protection Guide to Hazardous Materials vid 14th Quincy Massachusetts National Fire Protection Association 2010 s 491 499 ISBN 9781616650414 Procedure on handling and using Acid Piranha solution PDF University of Cambridge Arhiv originalu PDF za 15 June 2015 Procitovano 12 chervnya 2015 Kemsley Jyllian 16 sichnya 2015 Pirahana Solution Explosions Chemical amp Engineering News The Safety Zone American Chemical Society Arhiv originalu za 4 December 2020 Procitovano 30 veresnya 2021 16 Laboratory Procedures Sci chem FAQ Procitovano 11 sichnya 2008 K J Seu A P Pandey F Haque E A Proctor A E Ribbe J S Hovis 2007 Effect of Surface Treatment on Diffusion and Domain Formation in Supported Lipid Bilayers Biophysical Journal 92 7 2445 2450 Bibcode 2007BpJ 92 2445S doi 10 1529 biophysj 106 099721 PMC 1864818 PMID 17218468 Piranha Waste Fact Sheet University of Illinois at Urbana Champaign PDF a b Pirana Solution Use Policy University of Illinois at Urbana Champaign PDF Arhiv originalu PDF za 13 serpnya 2017 Procitovano 2 kvitnya 2023 Division of Research Safety Illinois drs illinois edu Procitovano 8 listopada 2020 Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Rozchin Piranya amp oldid 41448326