Окси́д залі́за(II), мо́ноокси́д залі́за — неорганічна сполука, оксид заліза складу FeO. Являє собою порошок чорного кольору. FeO можна одержати відновленням оксиду заліза(III) монооксидом вуглецю при температурі 500 °С.
Оксид заліза(II) | |
---|---|
![]() | |
Систематична назва | Залізо(II) оксид |
Інші назви | монооксид заліза |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1345-25-1 |
Номер EINECS | 215-721-8 |
ChEBI | 50820 |
SMILES | O=[Fe][1] |
InChI | InChI=1S/Fe.O |
Номер Гмеліна | 13590 |
Властивості | |
Молекулярна формула | FeO |
Молярна маса | 71,844 г/моль |
Зовнішній вигляд | чорний порошок |
Густина | 6,0 г/см³ |
Тпл | 1377 °C |
Розчинність (вода) | нерозчинний |
Розчинність (кислоти) | розчинний |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -272,0 кДж/моль |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | |
Інші катіони | оксид заліза(III) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Поширення у природі
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEudWstdWEubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpODFMelZqTDFOcFpHVnlhWFJsUW5KbGMybHNNaTVxY0djdk1qQXdjSGd0VTJsa1pYSnBkR1ZDY21WemFXd3lMbXB3Wnc9PS5qcGc=.jpg)
Природний оксид FeO належить до залізних руд. Він поширений у вигляді мінералу магнетиту (подвійний оксид FeO·Fe2O3), FeO, а також у складі карбонату заліза FeCO3, яким є мінерал сидерит.
Фізичні властивості
FeO являє собою чорний порошок, нерозчинний у воді.
Сполука є антиферомагнетиком з температурою Нееля 188 °К. Оксид заліза є нестехіометричною сполукою, зокрема, у проміжку температур 1360–1425 °C його склад описується як Fe0,947O-FeO1,2.
Отримання
FeO отримують відновленням оксиду заліза(III), наприклад, воднем або оксидом вуглецю CO:
(утворюються домішки Fe3O4)
(нижче 500 °C утворюються домішки Fe3O4)
Іншим способом є термічне розкладання оксигеновмісних сполук заліза(II) без доступу кисню:
Хімічні властивості
Оксид заліза(II) не взаємодіє з водою, при невеликому нагріванні окиснюється до Fe2O3 (утворюється суміш FeO·Fe2O3), а на вологому повітрі утворюються гідрати оксиду Fe(III) (т.зв. іржа):
(утворюються домішки Fe3O4)
При нагріванні без доступу кисню, сполука диспропорціонує на залізо та Fe3O4:
FeO проявляє слабкі амфотерні властивості, із значною перевагою осно́вних. Він легко взаємодіє з кислотами, а також сплавляється із лугами з утворенням феритів:
Оксид відновлюється воднем та коксом до заліза:
Див. також
Примітки
- Iron(II) oxide
- За тиску 101,3 кПа
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
- Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Oksi d zali za II mo nooksi d zali za neorganichna spoluka oksid zaliza skladu FeO Yavlyaye soboyu poroshok chornogo koloru FeO mozhna oderzhati vidnovlennyam oksidu zaliza III monooksidom vuglecyu pri temperaturi 500 S Oksid zaliza II Sistematichna nazva Zalizo II oksidInshi nazvi monooksid zalizaIdentifikatoriNomer CAS 1345 25 1Nomer EINECS 215 721 8ChEBI 50820SMILES O Fe 1 InChI InChI 1S Fe ONomer Gmelina 13590VlastivostiMolekulyarna formula FeOMolyarna masa 71 844 g molZovnishnij viglyad chornij poroshokGustina 6 0 g sm Tpl 1377 CRozchinnist voda nerozchinnijRozchinnist kisloti rozchinnijTermohimiyaSt entalpiya utvorennya DfHo 298 272 0 kDzh molPov yazani rechoviniInshi anioniInshi kationi oksid zaliza III Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartkiCya stattya pro oksid FeO Pro inshi oksidi zaliza div Oksidi zaliza Poshirennya u prirodiMineral siderit Prirodnij oksid FeO nalezhit do zaliznih rud Vin poshirenij u viglyadi mineralu magnetitu podvijnij oksid FeO Fe2O3 FeO a takozh u skladi karbonatu zaliza FeCO3 yakim ye mineral siderit Fizichni vlastivostiFeO yavlyaye soboyu chornij poroshok nerozchinnij u vodi Spoluka ye antiferomagnetikom z temperaturoyu Neelya 188 K Oksid zaliza ye nestehiometrichnoyu spolukoyu zokrema u promizhku temperatur 1360 1425 C jogo sklad opisuyetsya yak Fe0 947O FeO1 2 OtrimannyaFeO otrimuyut vidnovlennyam oksidu zaliza III napriklad vodnem abo oksidom vuglecyu CO Fe2O3 H2 400oC2FeO H2O displaystyle mathrm Fe 2 O 3 H 2 xrightarrow 400 o C 2FeO H 2 O utvoryuyutsya domishki Fe3O4 Fe2O3 CO 500 600oC2FeO CO2 displaystyle mathrm Fe 2 O 3 CO xrightarrow 500 600 o C 2FeO CO 2 nizhche 500 C utvoryuyutsya domishki Fe3O4 Inshim sposobom ye termichne rozkladannya oksigenovmisnih spoluk zaliza II bez dostupu kisnyu FeCO3 490 581oCFeO CO2 displaystyle mathrm FeCO 3 xrightarrow 490 581 o C FeO CO 2 Fe OH 2 150 200oCFeO H2O displaystyle mathrm Fe OH 2 xrightarrow 150 200 o C FeO H 2 O FeC2O4 2H2O tFeO CO CO2 2H2O displaystyle mathrm FeC 2 O 4 cdot 2H 2 O xrightarrow t FeO CO CO 2 2H 2 O Himichni vlastivostiOksid zaliza II ne vzayemodiye z vodoyu pri nevelikomu nagrivanni okisnyuyetsya do Fe2O3 utvoryuyetsya sumish FeO Fe2O3 a na vologomu povitri utvoryuyutsya gidrati oksidu Fe III t zv irzha 2FeO O2 300 500oC2Fe2O3 displaystyle mathrm 2FeO O 2 xrightarrow 300 500 o C 2Fe 2 O 3 utvoryuyutsya domishki Fe3O4 4FeO 2xH2O O2 2 Fe2O3 xH2O displaystyle mathrm 4FeO 2xH 2 O O 2 rightarrow 2 Fe 2 O 3 cdot xH 2 O Pri nagrivanni bez dostupu kisnyu spoluka disproporcionuye na zalizo ta Fe3O4 4FeO 560 700oCFe3O4 Fe displaystyle mathrm 4FeO xrightarrow 560 700 o C Fe 3 O 4 Fe FeO proyavlyaye slabki amfoterni vlastivosti iz znachnoyu perevagoyu osno vnih Vin legko vzayemodiye z kislotami a takozh splavlyayetsya iz lugami z utvorennyam feritiv FeO HCl FeCl2 H2O displaystyle mathrm FeO HCl rightarrow FeCl 2 H 2 O FeO 4HNO3 conc Fe NO3 3 NO2 2H2O displaystyle mathrm FeO 4HNO 3 conc rightarrow Fe NO 3 3 NO 2 2H 2 O FeO 4NaOH 400 500oCNa4FeO3 2H2O displaystyle mathrm FeO 4NaOH xrightarrow 400 500 o C Na 4 FeO 3 2H 2 O Oksid vidnovlyuyetsya vodnem ta koksom do zaliza FeO H2 350oCFe H2O displaystyle mathrm FeO H 2 xrightarrow 350 o C Fe H 2 O FeO C gt 1000oCFe CO displaystyle mathrm FeO C xrightarrow gt 1000 o C Fe CO Div takozhZalizni rudiPrimitkiIron II oxide d Track Q278487 Za tisku 101 3 kPaDzherelaCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1966 T 2 833 s ros Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1972 T 2 871 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Himicheskij enciklopedicheskij slovar I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 792 s ros