Окси́д азо́ту(I), нітроге́н(I) окси́д — неорганічна сполука складу N2O. За звичайних умов є безбарвним газом із солодкуватим запахом. Він може підтримувати горіння; проявляє слабкі окисні та відновні властивості.
Оксид азоту(I) | |
---|---|
Резонансна структура оксиду | |
Інші назви | геміоксид азоту |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 10024-97-2 |
Номер EINECS | 233-032-0 |
DrugBank | DB06690 |
KEGG | D00102 і C00887 |
Назва MeSH | D01.362.635.625, D01.625.550.550 і D01.650.550.587.650 |
ChEBI | 17045 |
RTECS | QX1350000 |
Код ATC | N01AX13 |
SMILES | N#[N+][O-][1] |
InChI | InChI=1S/N2O/c1-2-3 |
Номер Бельштейна | 8137358 |
Номер Гмеліна | 2153410 |
Властивості | |
Молекулярна формула | N2O |
Молярна маса | 44,012 г/моль |
Зовнішній вигляд | безбарвний газ |
Запах | солодкуватий |
Густина | 1,799 г/л |
Тпл | -90,8 °C |
Ткип | -88,49 °C |
Діелектрична проникність (ε) | 1,00104 (20 °C) |
Показник заломлення (nD) | 1,238 |
В'язкість | 10,0μПа·с (200 °K) 15,0μПа·с (300 °K) 19,4μПа·с (400 °K) 23,6μПа·с (500 °K) 27,4μПа·с (600 °K) |
Структура | |
Дипольний момент | 0,16083 D |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | 81,6 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 220,0 Дж/(моль·K) |
Теплоємність, c p | 38,6 Дж/(моль·K) |
Небезпеки | |
ГДК (Україна) | 90 мг/м³ |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Речовина застосовується у медицині для короткочасного наркозу, а також як у харчовій промисловості.
Отримання
Оксид азоту(I) вперше був отриманий у 1772 році Джозефом Прістлі при термічному розкладанні сухого нітрату амонію:
Розкладання починається за температури 170 °C і далі продовжується із виділенням великої кількості тепла, тому для уникнення надмірно бурхливого ходу реакції нагрівання треба припинити. В іншому випадку, при перегріванні суміші понад 250 °C, нітрат розкладатиметься із утворенням азоту або оксиду азоту(II).
Сучаснішою модифікацією методу Прістлі є розкладання водного розчину нітрату амонію у присутності хлоридів. За цим способом крізь концентровану (30–100 %) нітратну кислоту пропускається аміак. В результаті їхньої взаємодії утворюється нітрат амонію, що розкладається нагріванням. Тепло, що виділяється у подальшому, підвищує температуру реакційної суміші до 100—160 °C. Реакційна рівноважна суміш складається з 30–35 % нітратної кислоти, 30–50 % нітрату амонію, 15–55 % води. В реактор також додають незначну кількість (0,01–0,1 %) хлоридів та, за необхідності, сполуки мангану, нікелю, свинцю, бісмуту, церію — вони виступають в ролі каталізатора реакції.
Хімічні властивості
При нагріванні оксид азоту розкладається з виділенням азоту:
В атмосфері оксиду деякі метали і неметали згоряють так само активно, як і в кисні, але для ініціювання реакції необхідне високотемпературне нагрівання:
Із воднем та аміаком оксид N2O утворює вибухонебезпечні суміші:
Окрім окисних властивостей, може також проявляти і відновні:
Застосування
Основна частина синтезованого [en] використовується у медицині як знеболювальне. У харчовій промисловості речовина застосовується як .
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Оксид азоту(I) |
Примітки
- nitrous oxide
- За тиску 101,3 кПа
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
- Thiemann M., Scheibler E., Wiegand K. W. Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 42—43. — DOI: (англ.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
Посилання
- ЗАКИС АЗОТУ [ 13 березня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
- Веселящий газ // Універсальний словник-енциклопедія. — 4-те вид. — К. : Тека, 2006.
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Oksi d azo tu I nitroge n I oksi d neorganichna spoluka skladu N2O Za zvichajnih umov ye bezbarvnim gazom iz solodkuvatim zapahom Vin mozhe pidtrimuvati gorinnya proyavlyaye slabki okisni ta vidnovni vlastivosti Oksid azotu I Rezonansna struktura oksidu Inshi nazvi gemioksid azotu Identifikatori Nomer CAS 10024 97 2Nomer EINECS 233 032 0DrugBank DB06690KEGG D00102 i C00887Nazva MeSH D01 362 635 625 D01 625 550 550 i D01 650 550 587 650ChEBI 17045RTECS QX1350000Kod ATC N01AX13SMILES N N O 1 InChI InChI 1S N2O c1 2 3Nomer Belshtejna 8137358Nomer Gmelina 2153410 Vlastivosti Molekulyarna formula N2O Molyarna masa 44 012 g mol Zovnishnij viglyad bezbarvnij gaz Zapah solodkuvatij Gustina 1 799 g l Tpl 90 8 C Tkip 88 49 C Dielektrichna proniknist e 1 00104 20 C Pokaznik zalomlennya nD 1 238 V yazkist 10 0mPa s 200 K 15 0mPa s 300 K 19 4mPa s 400 K 23 6mPa s 500 K 27 4mPa s 600 K Struktura Dipolnij moment 0 16083 D Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 81 6 kDzh mol St entropiya So 298 220 0 Dzh mol K Teployemnist co p 38 6 Dzh mol K Nebezpeki GDK Ukrayina 90 mg m Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Cya stattya pro oksid azotu skladu N2O Pro inshi spoluki cogo ryadu div Oksidi azotu Rechovina zastosovuyetsya u medicini dlya korotkochasnogo narkozu a takozh yak u harchovij promislovosti OtrimannyaOksid azotu I vpershe buv otrimanij u 1772 roci Dzhozefom Pristli pri termichnomu rozkladanni suhogo nitratu amoniyu N H 4 N O 3 170 o C N 2 O 2 H 2 O displaystyle mathrm NH 4 NO 3 xrightarrow 170 o C N 2 O 2H 2 O Rozkladannya pochinayetsya za temperaturi 170 C i dali prodovzhuyetsya iz vidilennyam velikoyi kilkosti tepla tomu dlya uniknennya nadmirno burhlivogo hodu reakciyi nagrivannya treba pripiniti V inshomu vipadku pri peregrivanni sumishi ponad 250 C nitrat rozkladatimetsya iz utvorennyam azotu abo oksidu azotu II Suchasnishoyu modifikaciyeyu metodu Pristli ye rozkladannya vodnogo rozchinu nitratu amoniyu u prisutnosti hloridiv Za cim sposobom kriz koncentrovanu 30 100 nitratnu kislotu propuskayetsya amiak V rezultati yihnoyi vzayemodiyi utvoryuyetsya nitrat amoniyu sho rozkladayetsya nagrivannyam Teplo sho vidilyayetsya u podalshomu pidvishuye temperaturu reakcijnoyi sumishi do 100 160 C Reakcijna rivnovazhna sumish skladayetsya z 30 35 nitratnoyi kisloti 30 50 nitratu amoniyu 15 55 vodi V reaktor takozh dodayut neznachnu kilkist 0 01 0 1 hloridiv ta za neobhidnosti spoluki manganu nikelyu svincyu bismutu ceriyu voni vistupayut v roli katalizatora reakciyi Himichni vlastivostiPri nagrivanni oksid azotu rozkladayetsya z vidilennyam azotu 2 N 2 O 500 o C 2 N 2 O 2 displaystyle mathrm 2N 2 O xrightarrow 500 o C 2N 2 O 2 V atmosferi oksidu deyaki metali i nemetali zgoryayut tak samo aktivno yak i v kisni ale dlya iniciyuvannya reakciyi neobhidne visokotemperaturne nagrivannya 6 N 2 O P 4 550 625 o C P 4 O 6 6 N 2 displaystyle mathrm 6N 2 O P 4 xrightarrow 550 625 o C P 4 O 6 6N 2 2 N 2 O C 450 600 o C 2 N 2 C O 2 displaystyle mathrm 2N 2 O C xrightarrow 450 600 o C 2N 2 CO 2 N 2 O M g 500 o C N 2 M g O displaystyle mathrm N 2 O Mg xrightarrow 500 o C N 2 MgO N 2 O C u 500 600 o C N 2 C u O displaystyle mathrm N 2 O Cu xrightarrow 500 600 o C N 2 CuO Iz vodnem ta amiakom oksid N2O utvoryuye vibuhonebezpechni sumishi N 2 O H 2 150 200 o C N 2 H 2 O displaystyle mathrm N 2 O H 2 xrightarrow 150 200 o C N 2 H 2 O 3 N 2 O 2 N H 3 250 o C 4 N 2 3 H 2 O displaystyle mathrm 3N 2 O 2NH 3 xrightarrow 250 o C 4N 2 3H 2 O Okrim okisnih vlastivostej mozhe takozh proyavlyati i vidnovni 5 N 2 O 2 K M n O 4 3 H 2 S O 4 10 N O 2 M n S O 4 K 2 S O 4 3 H 2 O displaystyle mathrm 5N 2 O 2KMnO 4 3H 2 SO 4 longrightarrow 10NO 2MnSO 4 K 2 SO 4 3H 2 O ZastosuvannyaOsnovna chastina sintezovanogo en vikoristovuyetsya u medicini yak znebolyuvalne U harchovij promislovosti rechovina zastosovuyetsya yak Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Oksid azotu I Oksid azotu II AmiakPrimitkinitrous oxide d Track Q278487 Za tisku 101 3 kPaDzherelaCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Handbook of Preparative Inorganic Chemistry G Brauer 2nd New York Academic Press 1963 Vol 1 1859 p angl Thiemann M Scheibler E Wiegand K W Nitric Acid Nitrous Acid and Nitrogen Oxides Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 42 43 DOI 10 1002 14356007 a17 293 angl Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1963 T 1 922 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros PosilannyaZAKIS AZOTU 13 bereznya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Veselyashij gaz Universalnij slovnik enciklopediya 4 te vid K Teka 2006 Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi