Гідрокси́д ма́гнію, ма́гній гідрокси́д — неорганічна сполука складу Mg(OH)2. Білі кристали, які погано розчиняються у воді. Сполука проявляє слабкі осно́вні властивості.
Гідроксид магнію | |
---|---|
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1309-42-8 |
Номер EINECS | 215-170-3 |
DrugBank | 09104 |
KEGG | C07876 і D06425 |
Назва MeSH | D01.045.250.575, D01.248.497.158.459.388 і D01.524.485 |
ChEBI | 6637 |
RTECS | OM3570000 |
Код ATC | G04BX01 і A02AA04 |
SMILES | [OH-].[OH-].[Mg+2][1] |
InChI | InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 |
Номер Бельштейна | 11342935 |
Номер Гмеліна | 485572 |
Властивості | |
Молекулярна формула | Mg(OH)2 |
Молярна маса | 58,320 г/моль |
Зовнішній вигляд | безбарвні кристали |
Густина | 2,37 г/см³ |
Тпл | 350 °C |
Розчинність (вода) | 0,00069 г/100 г H2O |
Структура | |
Кристалічна структура | гексагональна |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | –924,7 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 63,18 Дж·моль–1·К-1 |
Теплоємність, c p | 77,11 Дж·моль–1·К-1 |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | оксид магнію, хлорид магнію |
Інші катіони | гідроксид кальцію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Застосовується як препарат для зниження кислотності шлункового соку та як антидот при отруєннях арсеном. Проміжна сполука у синтезі металевого магнію.
Поширення у природі
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEudWstdWEubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOHhMekV3TDBKeWRXTnBkR1V0TWpFMU5Ea3hMbXB3Wnk4eU1EQndlQzFDY25WamFYUmxMVEl4TlRRNU1TNXFjR2M9LmpwZw==.jpg)
Мінерали, до складу яких входить гідроксид магнію, є доволі малопоширеними. Серед таких мінералів найбільше значення має брусит. Окрім основної сполуки, Mg(OH)2, в ньому можуть знаходитися домішки MnO, FeO, Fe2O3. Брусит утворюється в результаті гідролізу розчинних у лугах природних сполук магнію.
Також Mg(OH)2 зустрічається у складі мінералу гідромагнезиту, який за складом наближений до суміші гідроксиду та карбонату магнію, — 4MgCO3·Mg(OH)2·2H2O.
Фізичні властивості
Гідроксид магнію є білими кристалами, які погано розчиняються у воді й не проводять струм. Активно осушує повітря шляхом поглинання води і вуглекислого газу. Добре розчиняється в солях амонію.
Отримання
З огляду на малу поширеність гідроксиду магнію у мінеральних покладах, його добувають в інший спосіб. Для потреб промисловості Mg(OH)2 отримують преципітацією морської води та розсолів. Вперше добування гідроксиду з морської води застосували у 1865 році на узбережжі французького Середземномор'я.
В лабораторних у мовах гідроксид магнію можна синтезувати спаленням металевого магнію у парі води:
Також застосовується осадження малорозчинного гідроксиду при взаємодії солей магнію з лугами і гідроксидом амонію.
Однак, осадження за допомогою гідроксиду амонію відбувається неповністю через постійне зменшення іонів OH-.
Хімічні властивості
Гідроксид магнію розкладається при нагріванні понад 350 °C вакуумі і при 800 °C — на повітрі:
Сполука є слабкою основою, взаємодіє з кислотами, солями амонію та кислотними оксидами (активно поглинає з повітря вуглекислий газ):
При нагріванні реагує з деякими неметалами, які в результаті утворюють відповідні гідриди:
Комплексоутворення з неорганічними лігандами для катіону Mg2+ нехарактерне (нестійкі комплекси з оксигеновмісними молекулами відомі для галогенідів магнію), тож в лугах Mg(OH)2 нерозчинний.
Застосування
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEudWstdWEubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOHlMekpsTDBOdmJYQmhjbWx6YjI1ZlFXeHRZV2RsYkMxTllXRnNiM2hmTURReU9TNXFjR2N2TWpBd2NIZ3RRMjl0Y0dGeWFYTnZibDlCYkcxaFoyVnNMVTFoWVd4dmVGOHdOREk1TG1wd1p3PT0uanBn.jpg)
Гідроксид магнію застосовується як проміжна сполука в синтезі металевого магнію. Застосовується для очистки цукру, води у котельнях, у виготовленні зубних паст.
У медицині
Гідроксид магнію широко використовується як антацидний засіб при підвищеній кислотності шлункового соку (при гастритах, виразковій хворобі шлунку та дванадцятипалої кишки). Входить до складу препарату «Маалокс» (акронім від «магній алюміній оксид»), а також його аналогу «Альмагелю», які знижують кислотність.
Нейтралізуючи хлоридну кислоту, що міститься у шлунку, перетворюється на хлорид магнію, який має послаблюючу дію. Застосовується при отруєнні кислотами та сполуками арсену.
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Гідроксид магнію |
Примітки
- 1309-42-8
- За тиску 101,3 кПа
- При 20 °C
- Mineralogical Society of America — Brucite [ 24 вересня 2015 у Wayback Machine.] (англ.)
- Mineralogical Society of America — Hydromagnesite [ 9 серпня 2012 у Wayback Machine.] (англ.)
- Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Ч.2. Химия непереходных элементов / Пер. с англ. под ред. Астахова К.В. — М. : Мир, 1969. (рос.)
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — P. ?. — .
- Seeger M. Magnesium compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 23. — DOI:
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — С. ?.
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — С. ?.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — С. ?. — .
- Фармацевтична хімія : [ 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — . (С.?)
- Магния гидроксид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1990. — Т. 2 : Даффа реакция — Меди сульфат. — Стб. 1246. — Библиогр. в конце ст. — .(рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Gidroksi d ma gniyu ma gnij gidroksi d neorganichna spoluka skladu Mg OH 2 Bili kristali yaki pogano rozchinyayutsya u vodi Spoluka proyavlyaye slabki osno vni vlastivosti Gidroksid magniyuIdentifikatoriNomer CAS 1309 42 8Nomer EINECS 215 170 3DrugBank 09104KEGG C07876 i D06425Nazva MeSH D01 045 250 575 D01 248 497 158 459 388 i D01 524 485ChEBI 6637RTECS OM3570000Kod ATC G04BX01 i A02AA04SMILES OH OH Mg 2 1 InChI InChI 1S Mg 2H2O h 2 1H2 q 2 p 2Nomer Belshtejna 11342935Nomer Gmelina 485572VlastivostiMolekulyarna formula Mg OH 2Molyarna masa 58 320 g molZovnishnij viglyad bezbarvni kristaliGustina 2 37 g sm Tpl 350 CRozchinnist voda 0 00069 g 100 g H2OStrukturaKristalichna struktura geksagonalnaTermohimiyaSt entalpiya utvorennya DfHo 298 924 7 kDzh molSt entropiya So 298 63 18 Dzh mol 1 K 1Teployemnist co p 77 11 Dzh mol 1 K 1Pov yazani rechoviniInshi anioni oksid magniyu hlorid magniyuInshi kationi gidroksid kalciyuYaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonuPrimitki kartki Zastosovuyetsya yak preparat dlya znizhennya kislotnosti shlunkovogo soku ta yak antidot pri otruyennyah arsenom Promizhna spoluka u sintezi metalevogo magniyu Poshirennya u prirodiMineral brusit Minerali do skladu yakih vhodit gidroksid magniyu ye dovoli maloposhirenimi Sered takih mineraliv najbilshe znachennya maye brusit Okrim osnovnoyi spoluki Mg OH 2 v nomu mozhut znahoditisya domishki MnO FeO Fe2O3 Brusit utvoryuyetsya v rezultati gidrolizu rozchinnih u lugah prirodnih spoluk magniyu Takozh Mg OH 2 zustrichayetsya u skladi mineralu gidromagnezitu yakij za skladom nablizhenij do sumishi gidroksidu ta karbonatu magniyu 4MgCO3 Mg OH 2 2H2O Fizichni vlastivostiGidroksid magniyu ye bilimi kristalami yaki pogano rozchinyayutsya u vodi j ne provodyat strum Aktivno osushuye povitrya shlyahom poglinannya vodi i vuglekislogo gazu Dobre rozchinyayetsya v solyah amoniyu OtrimannyaZ oglyadu na malu poshirenist gidroksidu magniyu u mineralnih pokladah jogo dobuvayut v inshij sposib Dlya potreb promislovosti Mg OH 2 otrimuyut precipitaciyeyu morskoyi vodi ta rozsoliv Vpershe dobuvannya gidroksidu z morskoyi vodi zastosuvali u 1865 roci na uzberezhzhi francuzkogo Seredzemnomor ya V laboratornih u movah gidroksid magniyu mozhna sintezuvati spalennyam metalevogo magniyu u pari vodi Mg 2H2O tMg OH 2 H2 displaystyle mathrm Mg 2H 2 O xrightarrow t Mg OH 2 H 2 Takozh zastosovuyetsya osadzhennya malorozchinnogo gidroksidu pri vzayemodiyi solej magniyu z lugami i gidroksidom amoniyu MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl displaystyle mathrm MgCl 2 2NaOH rightarrow Mg OH 2 2NaCl downarrow MgCl2 2NH4OH Mg OH 2 2NH4Cl displaystyle mathrm MgCl 2 2NH 4 OH rightarrow Mg OH 2 downarrow 2NH 4 Cl Odnak osadzhennya za dopomogoyu gidroksidu amoniyu vidbuvayetsya nepovnistyu cherez postijne zmenshennya ioniv OH Himichni vlastivostiGidroksid magniyu rozkladayetsya pri nagrivanni ponad 350 C vakuumi i pri 800 C na povitri Mg OH 2 tMgO H2O displaystyle mathrm Mg OH 2 xrightarrow t MgO H 2 O Spoluka ye slabkoyu osnovoyu vzayemodiye z kislotami solyami amoniyu ta kislotnimi oksidami aktivno poglinaye z povitrya vuglekislij gaz Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O displaystyle mathrm Mg OH 2 2HCl rightarrow MgCl 2 2H 2 O Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O displaystyle mathrm Mg OH 2 H 2 SO 4 rightarrow MgSO 4 2H 2 O Mg OH 2 2NH4Cl MgCl2 2NH3 2H2O displaystyle mathrm Mg OH 2 2NH 4 Cl rightarrow MgCl 2 2NH 3 2H 2 O Pri nagrivanni reaguye z deyakimi nemetalami yaki v rezultati utvoryuyut vidpovidni gidridi 2Mg OH 2 2S 2MgO 2H2S O2 displaystyle mathrm 2Mg OH 2 2S rightarrow 2MgO 2H 2 S O 2 2Mg OH 2 2Se 2MgO 2H2Se O2 displaystyle mathrm 2Mg OH 2 2Se rightarrow 2MgO 2H 2 Se O 2 6Mg OH 2 4P 6MgO 4PH3 3O2 displaystyle mathrm 6Mg OH 2 4P rightarrow 6MgO 4PH 3 3O 2 Kompleksoutvorennya z neorganichnimi ligandami dlya kationu Mg2 neharakterne nestijki kompleksi z oksigenovmisnimi molekulami vidomi dlya galogenidiv magniyu tozh v lugah Mg OH 2 nerozchinnij ZastosuvannyaPreparati Maaloks ta Almagel Gidroksid magniyu zastosovuyetsya yak promizhna spoluka v sintezi metalevogo magniyu Zastosovuyetsya dlya ochistki cukru vodi u kotelnyah u vigotovlenni zubnih past U medicini Gidroksid magniyu shiroko vikoristovuyetsya yak antacidnij zasib pri pidvishenij kislotnosti shlunkovogo soku pri gastritah virazkovij hvorobi shlunku ta dvanadcyatipaloyi kishki Vhodit do skladu preparatu Maaloks akronim vid magnij alyuminij oksid a takozh jogo analogu Almagelyu yaki znizhuyut kislotnist Nejtralizuyuchi hloridnu kislotu sho mistitsya u shlunku peretvoryuyetsya na hlorid magniyu yakij maye poslablyuyuchu diyu Zastosovuyetsya pri otruyenni kislotami ta spolukami arsenu Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gidroksid magniyuAntacidi Morska silPrimitki1309 42 8 d Track Q278487 Za tisku 101 3 kPa Pri 20 C Mineralogical Society of America Brucite 24 veresnya 2015 u Wayback Machine angl Mineralogical Society of America Hydromagnesite 9 serpnya 2012 u Wayback Machine angl Kotton F Uilkinson Dzh Sovremennaya neorganicheskaya himiya Ch 2 Himiya neperehodnyh elementov Per s angl pod red Astahova K V M Mir 1969 ros DzherelaCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 P ISBN 0 8493 0486 5 Seeger M Magnesium compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 23 DOI 10 1002 14356007 a15 595 pub2 Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 S Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1963 T 1 S Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 S ISBN 5 7245 1163 0 Farmacevtichna himiya 11 bereznya 2021 pidruchnik red P O Bezuglij Vinnicya Nova Kniga 2008 560 s ISBN 978 966 382 113 9 S Magniya gidroksid Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1990 T 2 Daffa reakciya Medi sulfat Stb 1246 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 035 5 ros