Окси д тита ну IV титан IV оксид неорганічна бінарна сполука складу TiO2 Оксид титану IV діоксид титану двоокис титану т

Окси́д тита́ну(IV), титан(IV) оксид — неорганічна бінарна сполука складу Ti O₂. Оксид титану (IV) (діоксид титану, двоокис титану, титанові білила, харчовий барвник E171) TiO₂ — амфотерний оксид чотиривалентного титану — найважливіший з усіх оксидів цього елементу.

Діоксид титану
Діоксид титану рутильної форми. Сірим кольором позначені атоми титану, червоним — оксигену
Діоксид титану
Назва за IUPAC	Titanium dioxide Titanium(IV) oxide
Ідентифікатори
Номер CAS	13463-67-7
PubChem	26042
Номер EINECS	236-675-5
DrugBank	DB09536
KEGG	C13409
ChEBI	32234
RTECS	XR2775000
SMILES	O=[Ti]=O
InChI	1/2O.Ti/rO2Ti/c1-3-2
Номер Гмеліна	19206
Властивості
Молекулярна формула	TiO ₂
Молярна маса	79.866 г/моль
Зовнішній вигляд	Білі кристали
Запах	Відсутній
Густина	4.23 г/см³ (рутил) 3.78 г/см³ (анатаз)
Т_пл	1843 °C
Т_кип	2972 °C
Розчинність (вода)	Нерозчинний
Показник заломлення (n_D)	2.488 (анатаз) 2.583 (брукіт) 2.609 (рутил)
Термохімія
Ст. ентальпія утворення Δ_fH^o ₂₉₈	−945 kJ·mol⁻¹
Ст. ентропія S^o ₂₉₈	50 J·mol⁻¹·K⁻¹
Небезпеки
NFPA 704	0 1 0
Пов'язані речовини
Інші катіони	Діоксид цирконію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)

Примітки картки

Фізико-хімічні властивості

Чистий діоксид титану — безбарвні кристали (при нагріванні жовтіє, при охолодженні знебарвлюються). Модифікації діоксиду титану: рутил (кубічна сингонія, 85-90% світового виробництва), брукіт (ромбічна сингонія), анатаз (тетрагональна сингонія, 10-15%), а так само ромбічна IV та гексагональна V модифікації.
Специфічні властивості діоксиду титану характеризують технічний прогрес в різних галузях світової економіки, завдяки чому світовий ринок діоксиду титану стрімко розвивається.

Застосування

Діоксид титану широко використовується як білий пігмент у целюлозній промисловості, у лакофарбовій промисловості (лакофарбові матеріали), у виробництві синтетичних волокон, гумових виробів, пластмас, термостійкого та оптичного скла, білої емалі, керамічних діелектриків тощо.

Білила з високою покривною здатністю, стійкі, використовуються для створення світлих градацій і світлових бліків. Сохнуть повільно, утворюючи м'яку крейдяну плівку. Вважаються безпечними.

В 2018 році з'явилися підозри, що діоксид титану в нанодисперсному стані може накопичуватися в організмі людини й виявляти генотоксичні властивості. У 2019 році Франція запровадила заборону використання діоксиду титану (Е171) в їжі з 2020 року. Євросоюз заборонив його застосування в харчовій промисловості з 2022 року.

Примітки

Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. с. A23. ISBN .
. Архів оригіналу за 29 жовтня 2013. Процитовано 25 жовтня 2013.
(англійською) . Архів оригіналу за 12 жовтня 2021. Процитовано 13 жовтня 2021.

Посилання

ТИТАН ДІОКСИД [ 3 серпня 2016 у Wayback Machine.] // Фармацевтична енциклопедія
Світовий ринок діоксиду титану [ 17 квітня 2015 у Wayback Machine.] (рос.)
Світове виробництво двоокису титану і Україна [ 11 травня 2015 у Wayback Machine.] (рос.)

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її.

[b1-1] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. с. A23. ISBN .

[2] . Архів оригіналу за 29 жовтня 2013. Процитовано 25 жовтня 2013.

[3] (англійською) . Архів оригіналу за 12 жовтня 2021. Процитовано 13 жовтня 2021.