Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Дикальцій фосфат - це фосфат кальцію з формулою CaHPO 4 та його дигідрат. Префікс «ди» в загальній назві виникає внаслідок утворення аніону HPO 4 2– шляхом видалення двох протонів з фосфорної кислоти, H 3 PO 4 . Назвами-синонімами є кальцію фосфат двоосновний або моногідрофосфат кальцію . Дикальцій фосфат використовується як харчова добавка, входить до складу деяких зубних паст як поліруючий засіб і є біоматеріалом.
| Дикальцій фосфат | |
|---|---|
 | |
 | |
| Назва за IUPAC | calcium hydrogen phosphate |
| Інші назви | calcium hydrogen phosphate, phosphoric acid calcium salt (1:1) |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7757-93-9 |
| PubChem | 104805 |
| Номер EINECS | 231-826-1 |
| ChEBI | 32596 |
| SMILES | O.O.OP(=O)([O-])[O-].[Ca+2] |
| InChI | 1/Ca.H3O4P.2H2O/c;1-5(2,3)4;;/h;(H3,1,2,3,4);2*1H2/q+2;;;/p-2 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CaHPO4 |
| Молярна маса | 136.06 g/mol (anhydrous) 172.09 (dihydrate) |
| Зовнішній вигляд | white powder |
| Запах | odorless |
| Густина | 2.929 g/cm3 (anhydrous) 2.31 g/cm3 (dihydrate) |
| Тпл | decomposes |
| Розчинність (вода) | 0.02 g/100 mL (anhydrous) 0.02 g/100 mL (dihydrate) |
| Структура | |
| Кристалічна структура | triclinic |
| Небезпеки | |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
| Температура спалаху | Non-flammable |
| Пов'язані речовини | |
| Інші аніони | [en] |
| Інші катіони | [en] Монокальцій фосфат Ортофосфат кальцію [ru] |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Отримання
Двоосновний фосфат кальцію отримують шляхом нейтралізації гідроксиду кальцію фосфорною кислотою, яка осаджує дигідрат у вигляді твердої речовини. За температури 60 °C безводна форма випадає в осад:
Для запобігання деградації, яка призвела б до утворення гідроксиапатиту, або , коли, наприклад, дигідрат двоосновного фосфату кальцію потрібно використати як поліруючий агент у зубній пасті.
У безперервному процесі CaCl 2 можна обробити (NH 4 ) 2 HPO 4 з утворенням дигідрату:
Потім суспензію дигідрату нагрівають приблизно до 65–70 °C з утворенням безводного CaHPO 4 у вигляді кристалічного осаду, зазвичай у вигляді плоских алмазоїдних кристалів, які придатні для подальшої обробки.
Дигідрат двоосновного фосфату кальцію утворюється в "брушитних" кальцій-фосфатних цементах (КФЦ), які використовують у медицині. Прикладом загальної реакції схоплювання під час формування кальцієво-фосфатних цементів «β-ТКФ/МКФ» (β- трикальційфосфат / монокальційфосфат ) є:
Структура
Відомі три форми дикальцій фосфату:
- дигідрат, CaHPO 4 •2H 2 O ('DPCD'), мінерал брушит
- моногідрат, CaHPO 4 •H 2 O ('DCPM')
- безводний CaHPO 4, ("DCPA"), мінерал . Нижче pH 4,8 дигідрат і безводна форми дикальцій фосфату є найбільш стабільними (нерозчинними) з фосфатів кальцію.
Структуру безводної та дигідратованої форм визначили за допомогою методу рентгеноструктурного аналізу , а структуру моногідрату – . Дигідрат (показаний у таблиці вище), а також моногідрат мають шарувату структуру.
Застосування
Двоосновний фосфат кальцію в основному використовується як дієтична добавка у готових сухих сніданках, ласощах для собак, збагаченого борошна та виробів з локшини. Його також використовують як засіб для таблетування в деяких фармацевтичних препаратах, зокрема деяких засобів, призначених для усунення запаху тіла . Двоосновний фосфат кальцію також міститься в деяких харчових добавках кальцію (наприклад, Бонекцин). Використовується в кормі для птиці. А також в деяких зубних пастах - як засіб для контролю зубного каменю.
У разі нагрівання дикальційфосфат переходить у дикальційдифосфат, корисний поліруючий агент:
У формі дигідрату (брушиту) він міститься в деяких каменях у нирках і зубних каменях.
Дивитися також
Список літератури
- CHAPTER 3 - Phosphates. Studies in Inorganic Chemistry (англ.). Т. 20. Elsevier. 1 січня 1995. с. 169—305. doi:10.1016/b978-0-444-89307-9.50008-8.
- Salinas, Antonio J.; Vallet-Regí, María (2013). Bioactive ceramics: From bone grafts to tissue engineering. RSC Advances. 3 (28): 11116. Bibcode:2013RSCAd...311116S. doi:10.1039/C3RA00166K.
- Rey, C.; Combes, C.; Drouet, C.; Grossin, D. (1 січня 2011). Ducheyne, Paul (ред.). 1.111 - Bioactive Ceramics: Physical Chemistry. Comprehensive Biomaterials (англ.). Oxford: Elsevier. с. 187—221. doi:10.1016/b978-0-08-055294-1.00178-1. ISBN .
- Ropp, R.C. (2013). Group 15 (N, P, As, Sb and Bi) Alkaline Earth Compounds. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. с. 199—350. doi:10.1016/B978-0-444-59550-8.00004-1. ISBN .
- Tamimi, Faleh; Sheikh, Zeeshan; Barralet, Jake (2012). Dicalcium phosphate cements: Brushite and monetite. Acta Biomaterialia. 8 (2): 474—487. doi:10.1016/j.actbio.2011.08.005. PMID 21856456.
- Curry, N. A.; Jones, D. W. (1971). Crystal structure of brushite, calcium hydrogen orthophosphate dihydrate: A neutron-diffraction investigation. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical: 3725. doi:10.1039/J19710003725.
- Lu, Bing-Qiang; Willhammar, Tom; Sun, Ben-Ben; Hedin, Niklas; Gale, Julian D.; Gebauer, Denis (24 березня 2020). Introducing the crystalline phase of dicalcium phosphate monohydrate. Nature Communications (англ.). 11 (1): 1546. Bibcode:2020NatCo..11.1546L. doi:10.1038/s41467-020-15333-6. ISSN 2041-1723. PMC 7093545. PMID 32210234.
- Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). Phosphoric Acid and Phosphates. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN .
- Pak, Charles Y.C.; Poindexter, John R.; Adams-Huet, Beverley; Pearle, Margaret S. (2003). Predictive value of kidney stone composition in the detection of metabolic abnormalities. The American Journal of Medicine. 115 (1): 26—32. doi:10.1016/S0002-9343(03)00201-8. PMID 12867231.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Dikalcij fosfat ce fosfat kalciyu z formuloyu CaHPO 4 ta jogo digidrat Prefiks di v zagalnij nazvi vinikaye vnaslidok utvorennya anionu HPO 4 2 shlyahom vidalennya dvoh protoniv z fosfornoyi kisloti H 3 PO 4 Nazvami sinonimami ye kalciyu fosfat dvoosnovnij abo monogidrofosfat kalciyu Dikalcij fosfat vikoristovuyetsya yak harchova dobavka vhodit do skladu deyakih zubnih past yak poliruyuchij zasib i ye biomaterialom Dikalcij fosfat Nazva za IUPAC calcium hydrogen phosphate Inshi nazvi calcium hydrogen phosphate phosphoric acid calcium salt 1 1 Identifikatori Nomer CAS 7757 93 9PubChem 104805Nomer EINECS 231 826 1ChEBI 32596SMILES O O OP O O O Ca 2 InChI 1 Ca H3O4P 2H2O c 1 5 2 3 4 h H3 1 2 3 4 2 1H2 q 2 p 2 Vlastivosti Molekulyarna formula CaHPO4 Molyarna masa 136 06 g mol anhydrous 172 09 dihydrate Zovnishnij viglyad white powder Zapah odorless Gustina 2 929 g cm3 anhydrous 2 31 g cm3 dihydrate Tpl decomposes Rozchinnist voda 0 02 g 100 mL anhydrous 0 02 g 100 mL dihydrate Struktura Kristalichna struktura triclinic Nebezpeki NFPA 704 0 1 0 Temperatura spalahu Non flammable Pov yazani rechovini Inshi anioni en Inshi kationi en Monokalcij fosfat Ortofosfat kalciyu ru Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiOtrimannyaDvoosnovnij fosfat kalciyu otrimuyut shlyahom nejtralizaciyi gidroksidu kalciyu fosfornoyu kislotoyu yaka osadzhuye digidrat u viglyadi tverdoyi rechovini Za temperaturi 60 C bezvodna forma vipadaye v osad H3PO4 Ca OH 2 CaHPO4 2H2O Dlya zapobigannya degradaciyi yaka prizvela b do utvorennya gidroksiapatitu abo koli napriklad digidrat dvoosnovnogo fosfatu kalciyu potribno vikoristati yak poliruyuchij agent u zubnij pasti U bezperervnomu procesi CaCl 2 mozhna obrobiti NH 4 2 HPO 4 z utvorennyam digidratu CaCl2 NH4 2HPO4 CaHPO4 2H2O 2NH4Cl Potim suspenziyu digidratu nagrivayut priblizno do 65 70 C z utvorennyam bezvodnogo CaHPO 4 u viglyadi kristalichnogo osadu zazvichaj u viglyadi ploskih almazoyidnih kristaliv yaki pridatni dlya podalshoyi obrobki Digidrat dvoosnovnogo fosfatu kalciyu utvoryuyetsya v brushitnih kalcij fosfatnih cementah KFC yaki vikoristovuyut u medicini Prikladom zagalnoyi reakciyi shoplyuvannya pid chas formuvannya kalciyevo fosfatnih cementiv b TKF MKF b trikalcijfosfat monokalcijfosfat ye Ca3 PO4 2 Ca H2PO4 2 H2O 7 H2O 4 CaHPO4 2H2O Chastina reshitki digidratu dikalcij fosfatu sho pokazuye 8 koordinovanij centr Ca 2 i roztashuvannya protoniv na troh ligandah zelenij kalcij chervonij kisen oranzhevij fosfor bilij voden StrukturaVidomi tri formi dikalcij fosfatu digidrat CaHPO 4 2H 2 O DPCD mineral brushit monogidrat CaHPO 4 H 2 O DCPM bezvodnij CaHPO 4 DCPA mineral Nizhche pH 4 8 digidrat i bezvodna formi dikalcij fosfatu ye najbilsh stabilnimi nerozchinnimi z fosfativ kalciyu Strukturu bezvodnoyi ta digidratovanoyi form viznachili za dopomogoyu metodu rentgenostrukturnogo analizu a strukturu monogidratu Digidrat pokazanij u tablici vishe a takozh monogidrat mayut sharuvatu strukturu ZastosuvannyaDvoosnovnij fosfat kalciyu v osnovnomu vikoristovuyetsya yak diyetichna dobavka u gotovih suhih snidankah lasoshah dlya sobak zbagachenogo boroshna ta virobiv z lokshini Jogo takozh vikoristovuyut yak zasib dlya tabletuvannya v deyakih farmacevtichnih preparatah zokrema deyakih zasobiv priznachenih dlya usunennya zapahu tila Dvoosnovnij fosfat kalciyu takozh mistitsya v deyakih harchovih dobavkah kalciyu napriklad Bonekcin Vikoristovuyetsya v kormi dlya ptici A takozh v deyakih zubnih pastah yak zasib dlya kontrolyu zubnogo kamenyu U razi nagrivannya dikalcijfosfat perehodit u dikalcijdifosfat korisnij poliruyuchij agent 2 CaHPO4 Ca2P2O7 H2O U formi digidratu brushitu vin mistitsya v deyakih kamenyah u nirkah i zubnih kamenyah Divitisya takozhBrashiti Monokalcij fosfat TrikalcijfosfatSpisok literaturiCHAPTER 3 Phosphates Studies in Inorganic Chemistry angl T 20 Elsevier 1 sichnya 1995 s 169 305 doi 10 1016 b978 0 444 89307 9 50008 8 Salinas Antonio J Vallet Regi Maria 2013 Bioactive ceramics From bone grafts to tissue engineering RSC Advances 3 28 11116 Bibcode 2013RSCAd 311116S doi 10 1039 C3RA00166K Rey C Combes C Drouet C Grossin D 1 sichnya 2011 Ducheyne Paul red 1 111 Bioactive Ceramics Physical Chemistry Comprehensive Biomaterials angl Oxford Elsevier s 187 221 doi 10 1016 b978 0 08 055294 1 00178 1 ISBN 978 0 08 055294 1 Ropp R C 2013 Group 15 N P As Sb and Bi Alkaline Earth Compounds Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds s 199 350 doi 10 1016 B978 0 444 59550 8 00004 1 ISBN 9780444595508 Tamimi Faleh Sheikh Zeeshan Barralet Jake 2012 Dicalcium phosphate cements Brushite and monetite Acta Biomaterialia 8 2 474 487 doi 10 1016 j actbio 2011 08 005 PMID 21856456 Curry N A Jones D W 1971 Crystal structure of brushite calcium hydrogen orthophosphate dihydrate A neutron diffraction investigation Journal of the Chemical Society A Inorganic Physical Theoretical 3725 doi 10 1039 J19710003725 Lu Bing Qiang Willhammar Tom Sun Ben Ben Hedin Niklas Gale Julian D Gebauer Denis 24 bereznya 2020 Introducing the crystalline phase of dicalcium phosphate monohydrate Nature Communications angl 11 1 1546 Bibcode 2020NatCo 11 1546L doi 10 1038 s41467 020 15333 6 ISSN 2041 1723 PMC 7093545 PMID 32210234 Schrodter Klaus Bettermann Gerhard Staffel Thomas Wahl Friedrich Klein Thomas Hofmann Thomas 2008 Phosphoric Acid and Phosphates Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry doi 10 1002 14356007 a19 465 pub3 ISBN 978 3527306732 Pak Charles Y C Poindexter John R Adams Huet Beverley Pearle Margaret S 2003 Predictive value of kidney stone composition in the detection of metabolic abnormalities The American Journal of Medicine 115 1 26 32 doi 10 1016 S0002 9343 03 00201 8 PMID 12867231