Окси́д ка́лію — неорганічна бінарна сполука калію та кисню складу K2O. Являє собою білі кристали. Оксид розчинний в етерах та спиртах, реагує з водою. Проявляє сильні осно́вні властивості. Сполука поширена в природі у вигляді поташу, нефеліну, ортоклазу.
Оксид калію | |
---|---|
Кристалічна ґратка K2O | |
Назва за IUPAC | Калій оксид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 12136-45-7 |
Номер EINECS | 235-227-6 |
ChEBI | 88321 |
SMILES | [O-2].[K+].[K+][1] |
InChI | InChI=1S/2K.O/q2*+1;-2 |
Номер Бельштейна | 8129997 |
Властивості | |
Молекулярна формула | K2O |
Молярна маса | 94,196 г/моль |
Зовнішній вигляд | сірі кристали |
Густина | 2,35 г/см³ |
Тпл | 350 °C (розкладається) |
Розчинність (вода) | реагує |
Розчинність (етери) | розчинний |
Розчинність (етанол) | розчинний |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -361,5 кДж/моль |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | гідроксид калію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Поширення у природі
У природі оксид калію поширений у вигляді природного карбонату калію (поташу). Присутній також у змішаних мінералах нефеліні та ортоклазі.
Фізичні властивості
Оксид калію являє собою білі кристали. Сполука розчинна у спиртах та етерах. За температури більше 300 °C є нестійкою і починає розкладатися.
Отримання
Оксид калію не вдається отримати прямою взаємодію калію та кисню — продуктом є супероксид калію. Його синтезують, наприклад, відновленням супероксиду або гідроксиду калію:
За високої температури є можливим отримати оксид шляхом термічного розкладання карбонату калію:
Хімічні властивості
При нагріванні у вакуумі оксид калію диспропорціонує на пероксид калію та калій:
Енергійно взаємодіє з водою з виділенням великої кількості тепла:
Оксид калію проявляє сильні осно́вні властивості: взаємодіє з кислотами, а також кислотними й амфотерними оксидами:
Реагує з рідким аміаком:
Див. також
Примітки
- Dipotassium oxide
- За тиску 101,3 кПа
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Oksi d ka liyu neorganichna binarna spoluka kaliyu ta kisnyu skladu K2O Yavlyaye soboyu bili kristali Oksid rozchinnij v eterah ta spirtah reaguye z vodoyu Proyavlyaye silni osno vni vlastivosti Spoluka poshirena v prirodi u viglyadi potashu nefelinu ortoklazu Oksid kaliyu Kristalichna gratka K2O Nazva za IUPAC Kalij oksid Identifikatori Nomer CAS 12136 45 7Nomer EINECS 235 227 6ChEBI 88321SMILES O 2 K K 1 InChI InChI 1S 2K O q2 1 2Nomer Belshtejna 8129997 Vlastivosti Molekulyarna formula K2O Molyarna masa 94 196 g mol Zovnishnij viglyad siri kristali Gustina 2 35 g sm Tpl 350 C rozkladayetsya Rozchinnist voda reaguye Rozchinnist eteri rozchinnij Rozchinnist etanol rozchinnij Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 361 5 kDzh mol Pov yazani rechovini Inshi anioni gidroksid kaliyu Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiPoshirennya u prirodiOrtoklaz U prirodi oksid kaliyu poshirenij u viglyadi prirodnogo karbonatu kaliyu potashu Prisutnij takozh u zmishanih mineralah nefelini ta ortoklazi Fizichni vlastivostiOksid kaliyu yavlyaye soboyu bili kristali Spoluka rozchinna u spirtah ta eterah Za temperaturi bilshe 300 C ye nestijkoyu i pochinaye rozkladatisya OtrimannyaOksid kaliyu ne vdayetsya otrimati pryamoyu vzayemodiyu kaliyu ta kisnyu produktom ye superoksid kaliyu Jogo sintezuyut napriklad vidnovlennyam superoksidu abo gidroksidu kaliyu 3 K K O 2 700 o C p 2 K 2 O displaystyle mathrm 3K KO 2 xrightarrow 700 o C p 2K 2 O 2 K 2 K O H 450 o C 2 K 2 O H 2 displaystyle mathrm 2K 2KOH xrightarrow 450 o C 2K 2 O H 2 uparrow Za visokoyi temperaturi ye mozhlivim otrimati oksid shlyahom termichnogo rozkladannya karbonatu kaliyu K 2 C O 3 gt 1200 o C K 2 O C O 2 displaystyle mathrm K 2 CO 3 xrightarrow gt 1200 o C K 2 O CO 2 uparrow Himichni vlastivostiPri nagrivanni u vakuumi oksid kaliyu disproporcionuye na peroksid kaliyu ta kalij 2 K 2 O 350 430 o C v a c u u m K 2 O 2 2 K displaystyle mathrm 2K 2 O xrightarrow 350 430 o C vacuum K 2 O 2 2K Energijno vzayemodiye z vodoyu z vidilennyam velikoyi kilkosti tepla K 2 O H 2 O 2 K O H displaystyle mathrm K 2 O H 2 O rightarrow 2KOH Oksid kaliyu proyavlyaye silni osno vni vlastivosti vzayemodiye z kislotami a takozh kislotnimi j amfoternimi oksidami K 2 O 2 H C l 2 K C l H 2 O displaystyle mathrm K 2 O 2HCl rightarrow 2KCl H 2 O K 2 O 2 N O 2 150 200 o C K N O 3 K N O 2 displaystyle mathrm K 2 O 2NO 2 xrightarrow 150 200 o C KNO 3 KNO 2 K 2 O A l 2 O 3 1000 o C 2 K A l O 2 displaystyle mathrm K 2 O Al 2 O 3 xrightarrow 1000 o C 2KAlO 2 Reaguye z ridkim amiakom K 2 O N H 3 50 o C K N H 2 K O H displaystyle mathrm K 2 O NH 3 xrightarrow 50 o C KNH 2 downarrow KOH Div takozhGidroksid kaliyu Superoksid kaliyuPrimitkiDipotassium oxide d Track Q278487 Za tisku 101 3 kPaDzherelaCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1971 T 1 561 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros