Бромисте срібло

Бромі́д срі́́бла, аргентум бромід — неорганічна сполука, сіль складу AgBr. Має жовтувато-сіре забарвлення, яке дає змогу проводити якісні реакції на вміст бромідів.

Бромід срібла
Кристалічна структура AgBr
Систематична назва	Аргентум(I) бромід
Ідентифікатори
Номер CAS	7785-23-1
Номер EINECS	232-076-8
SMILES	Br[Ag]^[1]
InChI	InChI=1S/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
Властивості
Молекулярна формула	AgBr
Молярна маса	187,772 г/моль
Зовнішній вигляд	жовтуваті кристали
Густина	6,47 г/см³
Тпл	432 °C
Ткип	1502 °C
Розчинність (вода)	0,000014 г/100 г
Розчинність (кислоти)	нерозчинний
Показник заломлення (nD)	2,253
Структура
Кристалічна структура	кубічна
Дипольний момент	5,62
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfH^o 298	-100,4 кДж/моль
Ст. ентропія S^o 298	107,1 Дж/(моль·K)
Теплоємність, c^o p	52,4 Дж/(моль·K)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Загальна характеристика

Бромаргірит

Бромід срібла є діамагнітними сіро-жовтими кристалами кубічної форми. Сіль є нерозчинною у воді, її добуток розчинності дорівнює 5,53·10⁻¹³.

У природі AgBr зустрічається у вигляді мінералу бромаргіриту.

Отримання

Утворення в розчині осаду AgBr

Бромід срібла утворюється при взаємодії розчинів солей срібла(I) (наприклад, нітрату AgNO₃) та інших розчинних бромідів, бромідної кислоти:

${\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+KBr\longrightarrow AgBr\downarrow +KNO_{3}} }$

Іншим способом є безпосередня взаємодія простих речовин за нагрівання:

${\displaystyle \mathrm {2Ag+Br_{2}{\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2AgBr} }$

Також сіль утворюється при заміщенні рідким холодним бромом тіоціанат-аніонів із тіоціанату срібла (у рідкому сірковуглеці):

${\displaystyle \mathrm {AgNCS+Br_{2}{\xrightarrow {CS_{2}}}\ 2AgBr\downarrow +(NCS)_{2}} }$

Хімічні властивості

Нерозчинний у воді бромід срібла розчиняється при додавання концентрованих розчинів аміаку, лужних металів, утворюючи комплекси:

${\displaystyle \mathrm {AgBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)_{(conc.)}\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {AgBr+2Na_{2}S_{2}O_{3(conc.)}\longrightarrow Na_{3}[Ag(S_{2}O_{3})_{2}]+NaBr} }$

При взаємодії із концентрованою сульфатною кислотою при кипінні відбувається реакція обміну:

${\displaystyle \mathrm {2AgBr+H_{2}SO_{4(conc.)}{\xrightarrow {boiling}}\ Ag_{2}SO_{4}\downarrow +2HBr\uparrow } }$

Сполука є фоточутливою. Бромід розкладається на світлі набагато швидше за хлорид, про що свідчить різкий запах брому (якщо провести подібний експеримент з хлоридом срібла, то запаху майже не чутно):

${\displaystyle \mathrm {2AgBr\longrightarrow 2Ag+Br_{2}} }$

Застосування

Бромід срібла, як фоточутливий матеріал, використовується у виготовлення кіно- і фотоплівки.

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — . (рос.)
• Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)

1. Silver bromide
   d:Track:Q278487