Група → | 1 | 2 | 8 | ||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
↓ Період | |||||||||||||||
1 |
|
| |||||||||||||
2 |
|
| |||||||||||||
3 |
|
| |||||||||||||
4 |
|
| |||||||||||||
5 |
|
| |||||||||||||
6 |
|
| |||||||||||||
7 |
|
|
s-Елементи — група елементів у періодичній таблиці елементів, електронна оболонка яких включає в себе перші два шари s-електронів. До s-елементів відносяться лужні метали, лужноземельні метали, водень та гелій. Сукупність s-елементів утворює s-блок періодичної системи елементів.
Ці елементи відрізняються тим, що у високоенергетичний електрон знаходиться на s-орбіталі. Виключаючи водень та гелій, ці електрони дуже легко переходять та формуються в позитивні іони при хімічної реакції. Конфігурація гелію хімічно дуже стабільна, завдяки цій властивості, його об'єднують з інертними газами.
s-Елементи (крім гелію) є сильними відновлювачами і тому у вільному вигляді у природі не трапляються. Елемент у металевому вигляді може бути отриманий лише за допомогою електролізу розплаву солі. Гемфрі Деві, 1807-о та 1808-о року, став першим, хто виділив s-метали з їх солей, за винятком літію, берилію, рубідію та цезію. Берилій було вперше виділено з солей незалежно двома вченими: Ф. Вулером та А. А. Базі 1828 року, у той час як літій був виділений Р. Бунзеном лише 1854 року, який, після вивчення рубідію, виділив його через 9 років. Цезій не було виділено у чистому вигляді аж до 1881 року, до того, як піддав електролізу .
Твердість s-елементів у компактному вигляді (при звичайних умовах) може варіюватися від дуже малої (всі лужні метали — їх можна розрізати ножем) до достатньо високою (берилій). Виключаючи берилій та магній, метали дуже реакційноздатні та можуть бути використані у сплавах зі свинцем у малих кількостях (<2%). Берилій та магній, зважаючи на їх високу вартість, можуть бути цінними компонентами для деталей, де потрібна твердість та легкість. Ці метали є надзвичайно важливими, оскільки дозволяють заощадити кошти при видобутку титану, цирконію, торію та танталу з їх мінеральних форм; можуть знаходити своє застосування як відновники в органічної хімії.
Небезпека та зберігання
Всі елементи, що мають s-оболонку, є небезпечними сполуками. Вони пожежонебезпечні, вимагають особливого пожежогасіння, виключаючи берилій та магній. Зберігатися повинні в інертній атмосфері аргону або вуглеводнів. Бурхливо реагують з водою, продуктом реакції є водень, наприклад:
- ,
виключаючи магній, який реагує повільно, і берилій, який реагує лише коли його оксидна плівка знята за допомогою ртуті. Літій має схожі властивості з магнієм оскільки розташований у періодичній таблиці поруч з ним.
Див. також
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Grupa 1 2 8 Period 1 1 Voden H1 0079 1s1 2 Gelij He4 0026 1s2 2 3 Litij Li6 941 Ne 2s1 4 Berilij Be9 012 2s2 3 11 Natrij Na22 989 Ne 3s1 12 Magnij Mg24 305 3s2 4 19 Kalij K39 098 Ar 4s1 20 Kalcij Ca40 078 4s2 5 37 Rubidij Rb85 467 Kr 5s1 38 Stroncij Sr87 62 5s2 6 55 Cezij Cs132 906 Xe 6s1 56 Barij Ba137 327 6s2 7 87 Francij Fr 223 Rn 7s1 88 Radij Ra 226 7s2 s Elementi grupa elementiv u periodichnij tablici elementiv elektronna obolonka yakih vklyuchaye v sebe pershi dva shari s elektroniv Do s elementiv vidnosyatsya luzhni metali luzhnozemelni metali voden ta gelij Sukupnist s elementiv utvoryuye s blok periodichnoyi sistemi elementiv Ci elementi vidriznyayutsya tim sho u visokoenergetichnij elektron znahoditsya na s orbitali Viklyuchayuchi voden ta gelij ci elektroni duzhe legko perehodyat ta formuyutsya v pozitivni ioni pri himichnoyi reakciyi Konfiguraciya geliyu himichno duzhe stabilna zavdyaki cij vlastivosti jogo ob yednuyut z inertnimi gazami s Elementi krim geliyu ye silnimi vidnovlyuvachami i tomu u vilnomu viglyadi u prirodi ne traplyayutsya Element u metalevomu viglyadi mozhe buti otrimanij lishe za dopomogoyu elektrolizu rozplavu soli Gemfri Devi 1807 o ta 1808 o roku stav pershim hto vidiliv s metali z yih solej za vinyatkom litiyu beriliyu rubidiyu ta ceziyu Berilij bulo vpershe vidileno z solej nezalezhno dvoma vchenimi F Vulerom ta A A Bazi 1828 roku u toj chas yak litij buv vidilenij R Bunzenom lishe 1854 roku yakij pislya vivchennya rubidiyu vidiliv jogo cherez 9 rokiv Cezij ne bulo vidileno u chistomu viglyadi azh do 1881 roku do togo yak piddav elektrolizu Tverdist s elementiv u kompaktnomu viglyadi pri zvichajnih umovah mozhe variyuvatisya vid duzhe maloyi vsi luzhni metali yih mozhna rozrizati nozhem do dostatno visokoyu berilij Viklyuchayuchi berilij ta magnij metali duzhe reakcijnozdatni ta mozhut buti vikoristani u splavah zi svincem u malih kilkostyah lt 2 Berilij ta magnij zvazhayuchi na yih visoku vartist mozhut buti cinnimi komponentami dlya detalej de potribna tverdist ta legkist Ci metali ye nadzvichajno vazhlivimi oskilki dozvolyayut zaoshaditi koshti pri vidobutku titanu cirkoniyu toriyu ta tantalu z yih mineralnih form mozhut znahoditi svoye zastosuvannya yak vidnovniki v organichnoyi himiyi Nebezpeka ta zberigannyaVsi elementi sho mayut s obolonku ye nebezpechnimi spolukami Voni pozhezhonebezpechni vimagayut osoblivogo pozhezhogasinnya viklyuchayuchi berilij ta magnij Zberigatisya povinni v inertnij atmosferi argonu abo vuglevodniv Burhlivo reaguyut z vodoyu produktom reakciyi ye voden napriklad 2 L i 2 H 2 O 2 L i O H H 2 displaystyle mathrm 2Li 2H 2 O longrightarrow 2LiOH H 2 uparrow viklyuchayuchi magnij yakij reaguye povilno i berilij yakij reaguye lishe koli jogo oksidna plivka znyata za dopomogoyu rtuti Litij maye shozhi vlastivosti z magniyem oskilki roztashovanij u periodichnij tablici poruch z nim Div takozhElektronna konfiguraciya