Хлорметан, метил хлорид, CH3Cl — органічна речовина належить до групи галогеналканів. Вперше був отриманий французькими вченими Жаном-Батистом Андре Дюма і в 1835 році кип'ятінням суміші метанолу, сірчаної кислоти і хлориду натрію. Аналогічний спосіб використовується і в наші дні.
Хлорометан | |
---|---|
![]() | ![]() |
Назва за IUPAC | хлорметан |
Інші назви | монохлорметан, метилхлорид, фреон 40 |
Ідентифікатори | |
Абревіатури | R 40, UN 1063 |
Номер CAS | 74-87-3 |
PubChem | 6327 |
Номер EINECS | 200-817-4 |
KEGG | C19446 |
Назва MeSH | D02.455.526.439.632 |
ChEBI | 36014 |
RTECS | PA6300000 |
SMILES | ClC |
InChI | 1/CH3Cl/c1-2/h1H3 |
Номер Бельштейна | 1696839 |
Номер Гмеліна | 24898 |
Властивості | |
Молекулярна формула | CH3Cl |
Молярна маса | 50,49 г/моль |
Зовнішній вигляд | безбарвний газ |
Запах | слабко солодкий |
Густина | 2,22 кг/м³ (0 °C) |
Тпл | −97,7 °C (176 K) |
Ткип | -24,2 °C (249 K) |
Розчинність (вода) | 5,325 г/л |
Тиск насиченої пари | 490 кПа (20 °C) |
Структура | |
Геометрія | sp³ |
Небезпеки | |
![]() | |
R-фрази | R10, R40, |
S-фрази | S9, S16, S33 |
NFPA 704 | ![]() 4 2 0 |
Температура спалаху | -46 °C |
Температура самозаймання | 625 °C |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Фізичні властивості
Хлорметан безбарвний легко летючий прозорий газ з солодкуватим запахом. Завдяки слабкому запаху можна легко не помітити токсичної або .
Молекулярна маса - 50,49 г/моль;
Температура плавлення -96,7 °C;
Температура кипіння -23,76 °C;
Густина — 2,31;
Тиск насиченої пари: 4 кПа (-80 °C); 53,32 кПа (-38 °C); 0,26 МПа (0 °C); 0,498 МПа (20 °C); 3,44 МПа (100 °C);
Показник заломлення: nD−23,7 1,3712;
Критична температура: tкрит 143,1 °С;
Критичний тиск ркрит 6,678 МПа.
Виробництво
Велика кількість хлорметану виробляється природно в океані дією сонячного світла на біомасу і хлору в морській піні. Проте, весь хлорметан, який використовується зараз в промисловості вироблено синтетично. Велика частина хлорметану отримана реакцією метанолу з хлороводнем, згідно з наступною хімічною реакцією
CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O
Це може бути здійснено пропусканням хлороводню через киплячий метанол разом з хлоридом цинку як каталізатором або пропусканням суміші метанолу та хлороводню через окис алюмінію при 350 °C.
Менші кількості хлорметану виробляють нагріванням суміші метану і хлору до 400 °C. Однак, цей метод дає суміш з більш хлорованих похідних метану (, хлороформ, (тетрахлорметан)) і використовується тоді, коли необхідні ці речовини.
Застосування
Хлорметан був поширеним холодоагентом. Але таке його застосування припинили через токсичність і пожежонебезпеку. Хлорметан використовували як добавки до бензину на основі свинцю. Найважливіше використання хлорметану зараз як хімічного напівпродукту у виробництві силіконових полімерів. Менші кількості використовуються як розчинники при виробництві бутилкаучуку і очищенні бензину. Хлорметан використовується як метилюючий або хлоруючий агент в органічній хімії. Він знаходить також безліч різних застосувань: видалення жирних забруднень, слідів смол, як ракетне паливо, для отримання пінополістиролу. Як локальне знеболювальне, як інтермедіант при синтезі ліків, як носій в низькотемпературній полімеризації, як рідина для термометричного і термостатичного обладнання, як гербіцид.
Див. також
- (Хлоретан)
Джерела
- Трегер Ю. А., Карташов Л. М., Кришталь Н. Ф., Основные хлорорганические растворители, М., 1984(рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет